0  790  798  804  808  814  816  820  826  828  834  840  844  846  850  856  858  864  868  870  874  876  880  882  884  885  886  888  889  890  892  894  898  900  904  906  910  916  918  924  928  930  934  940  946  948  954  958  960  966  970  976  984  3002 

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:

鋁及化合物(2)

1.(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是

             

 

 

 

 

 

圖A                  圖B                     圖C

A.的取值范圍為0≤a<50

B.的最大值為2.5mol

C.若將關(guān)系圖改為B圖時(shí),則的取值范圍為80<a<90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時(shí),則的取值范圍為75<a<90

2.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試)(8分)鹽R的化學(xué)式為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子),其組成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

    Ⅰ.取一份R的水溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中生成白色沉淀,沉

淀量先增加后減少,最終剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀鹽酸;

    Ⅱ.取另一份R的水溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣

體乙0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此回答:

   (2)另取500mL R的水溶液,向其中逐

滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH

的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則:

 

①B點(diǎn)處溶液中離子濃度從大到小的順序是

                           

②R溶液的物質(zhì)的量濃度為                。

③BC段表示的含義是                              。

④CD段表示的含義是                                 

答案(1)NH4Al(SO4)2(1分);BaSO4(1分)

   (2)c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)(2分);2mol/L(2分)

NH4+與OH生成NH3?H2O(1分)

Al(OH)3與NaOH反應(yīng),沉淀逐漸溶解(1分)

3.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試)(8分)下列框圖中的每一個(gè)字母都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),所有物質(zhì)均由短周期元素組成,其中B、C、G、K、L都含有同一種元素。B、E、F、I為單質(zhì)。常溫常壓下D為液體,E、F、I為氣體,F(xiàn)是空氣的主要成分之一。C由兩種元素組成,其晶體熔點(diǎn)高、硬度大,閃爍著晶瑩的光澤。這些物質(zhì)之間有可能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)       寫(xiě)出E+F→D的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。

(2)       主要是B的化學(xué)式_______, E在I中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________。

(3)       如上圖所示,A與C兩種固體混合后,加入液體D,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________,_________________________________。

(4)K+G        L的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

答案.(1)2H2+O2             2H2O (2)Al     蒼白色火焰(產(chǎn)生白霧)

(3)2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑   Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+H2O

(4)Al3+3AlO2+6H2O= 4Al(OH)3

4.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試)將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。.則下列說(shuō)法不正確的是

A.鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g

B.最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸

C.硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol?L1

D.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L


5.(12分)A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ;

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________                             _________;

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式_____________                             _______;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式:

陽(yáng)極:_______________   _____       陰極:____________      __________

(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H<0的反應(yīng)是___________。(填序號(hào))

答案.(共9分)

⑴第四周期、第Ⅷ族                                                共2分

⑵8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe                                       共2分

⑶ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑                                 共2分

⑷陽(yáng)極:3O22-6e=3O2↑;陰極:2Al3++6e=2Al                    共2分

(5)①②                                                           共1分

 

 

6. 用鋁粉和四氧化三鐵粉末配成的鋁熱劑,分成兩等份:一份在高溫下恰好反應(yīng),再與足量稀硫酸反應(yīng),生成氫氣a L;另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),在同條件下生成氫氣b L,則a∶b為: 

A.1∶1        B.3∶4           C.4∶3           D.8∶9

7.(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)將1.05g鋁和過(guò)氧化鈉的混合物放入一定量的水中,充分反應(yīng)后固體無(wú)剩余。再向其中加入50mL 1 mol?L1的鹽酸,可恰好使反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀消失。求原混合物中鋁、過(guò)氧化鈉各多少克?

答案.解:有關(guān)反應(yīng)為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑   

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑    

NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaCl   

A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20

最終溶液中所含溶質(zhì)為NaCl、AlCl3,

設(shè)NaCl、AlCl3的物質(zhì)的量分別為x mol,ymol,則Na202、Al的物質(zhì)的量分別為              ,依題意有:

 

 

 

 

 

   

 

 

 

8.(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去,已知1mol白色固體粉末X完全分解后,恢復(fù)到室溫,生成白色固體A,無(wú)色液體B,無(wú)色氣體C各1mol,E、X、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

 

   

 

 

 

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X:                G:               D:             

(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                        

(3)寫(xiě)出X+E→A的離子方程式                                                           

答案.(1)X:NaHC03  G:NaAIO2  D:Al(OH)3 

(2)NaAlO2+C02+2H20=NaHCO3+Al(OH)3↓  

(3)HCO3-+0H=CO32-+H20

9.(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)(8分)A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

 

 

 

 

 

試回答:

   (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是          。

        a.S      b.N2         c.Na     d.Mg         e.Al

   (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3­的白色沉淀,則B的化學(xué)式為            ;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)                                             。

   (3)若A、B、C為含金屬元素的無(wú)機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為      ,X的化學(xué)式可能為(寫(xiě)出不同類物質(zhì))           ,反應(yīng)①的離子方程式為                                       。

答案

   (1)de(1分)

   (2)FeC13(1分);2Fe3++Fe=3Fe2+(1分)防止Fe2+被氧化(1分)

   (3)A1(OH)3(1分);NaOH(或KOH)(1分);HC1(或其他強(qiáng)酸)(1分);

A13++3OH-=A1(OH)3↓(1分);A1O2- + H H2O=A1(OH)3↓(1分)

(其他正確答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)給分)

10.(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)(10分)用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,回答下列問(wèn)題:

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是             。

(2)若 A為30%H2O2溶液,B為MnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開(kāi)E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

(3)若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋開(kāi)E后,C中的現(xiàn)象是                            ;繼續(xù)通氣體于C中,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失,這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                     。

(4)若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋開(kāi)E,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后,C中的現(xiàn)象是                ,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                    。

(5)該題圖示裝置有多種用途,請(qǐng)舉一例(除題中之外)填空:A        ,B為         ;C中盛            ,其目的為                   。

 

 

答案.(共10分)(1)防倒吸 (1分)

   (2)2H2S + O2 == 2S ↓ + 2 H2O   (1分)

(3)有氣泡出現(xiàn),同時(shí)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 (1分);

 6H2O +I2 +5Cl2==2IO3- + 10Cl- +12H+  (1分)

(4)有白色沉淀生成,Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3 ↓+ 3NH4+    (每空1分,共2分)

(5)合理則給分(每空1分,共4分)

11.(四川南充市2009高三9月考)將5.4 g Al投入200 mL 2的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余,該溶液可能為( A )

      A.HCl溶液             B.溶液       C.溶液        D.溶液

12.(四川南充市2009高三9月考)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),c為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量E>D,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:__________________,檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為:                  。

(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方

程式:                 

(3)若A、c均為化合物,E為白色沉淀,c為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫(xiě)出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫(xiě)兩種):                        ,                       。寫(xiě)出生成E的一個(gè)離子方程式:                       

答案

(1)

溶液,稀 (只答溶液不給分)

(2) 

(3) 

(其他合理答案也可以)

 

 

 

 

 

試題詳情

模擬練習(xí)(三)

一.選擇題: 本大題共10小題,每小題5分,共50分.

1. “”是“”的(  )

A.充分而不必要條件B.必要而不充分條件C.充要條件    D.既不充分也不必要條件

2.將=2cos(+)的圖象按向量=(-,)平移,則平移后所得圖象的解析式為(    )

A. =2cos(+)-2                    B. =2cos(-)-2

C. =2cos(+)-2                    D. =2cos(+)+2

3. 若是實(shí)數(shù)滿足, 則下列不等關(guān)系正確的是(    )

A.     B.       C.     D.

4. 已知集合,則=(    )    A.      B.       C.   D.

5.已知單位圓O與X軸的正半軸相交于A點(diǎn),角的頂點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn),始邊在X軸的非負(fù)半軸上,終邊與單位圓相交于P點(diǎn),過(guò)點(diǎn)P作直線PM垂直于X軸于點(diǎn)M,則有向線段MA表示的函數(shù)值是(   )  A.  B.      C.     D.  

6.?dāng)z影師要為5名學(xué)生和2位老師拍照,要求排成一排,2位老師相鄰且不排在兩端,不同的排法共有(   )  A.1440種    B.960種    C.720種    D.480種

7. 已知是平面上不共線的三點(diǎn), 重心,動(dòng)點(diǎn)滿足,則點(diǎn)一定是的(    )

A.邊中線的中點(diǎn)B.邊中線的三等分點(diǎn)(非重心)C.重心    D.邊的中點(diǎn)

8. 雙曲線的焦點(diǎn)為F、F,點(diǎn)P為雙曲線上的動(dòng)點(diǎn),當(dāng)時(shí),點(diǎn)P的橫坐標(biāo)的取值范圍是(    )

A.  B.

  C.    D.

9. 設(shè)等差數(shù)列的前項(xiàng)和為,已知

則下列結(jié)論中正確的是(    )

A.           B.  

C.          D.

10. 如圖,在三棱錐中,⊥底面,∠=

,, 若,∠=,

則當(dāng)的面積最大時(shí),的值為(    )A. 2    B.   C.     D.

二.填空題: 本大題共5小題,每小題5分,共25分.把答案填在答題卡相應(yīng)位置上.

11.若的二項(xiàng)展開(kāi)式中常數(shù)項(xiàng)的系數(shù)為,則a=         (用數(shù)字作答) .

12.如果實(shí)數(shù)x,y滿足,則的最大值       。

13.已知點(diǎn)Q(4,0]及拋物線上一動(dòng)點(diǎn),則的最小值是       

14. 若的各數(shù)位上的數(shù)字之和,如,則,記

,則=_______________

15.如圖,三棱柱ABC-A1B1C1的側(cè)面A1ABB1⊥BC,且A1C與底面成 45°角,AB=BC=2,則該棱柱體積的最小值為                

試題詳情

高2009級(jí)數(shù)學(xué)模擬練習(xí)題(理科)(二)

班次_____姓名________

 

一. 選擇題:(本題共10道小題,每小題5分,共50分。每題只有一個(gè)正確的答案)

1.設(shè)M,P是兩個(gè)非空集合,定義M與P的差集為M-P={x|xM且xp},則M-(M-P)等于(    )A. P             B. MP           C. MP              D. M

2.已知命題:不等式的解集為R;命題為減函數(shù). 則成立的(    )

A.充分不必要條件  B.必要不充分條件C.充要條件      D.既不充分也不必要條件

3.如果數(shù)列{an}滿足是首項(xiàng)為1,公比為2的等比數(shù)列,則a100等于(    )A.2100         B.299                C.25050           D.24950

4.若函數(shù)f(x)=asinx-bcosx在x=處有最小值-2,則常數(shù)a、b的值是(    )

A.a(chǎn)=-1,b=          B.a(chǎn)=1,b=-       C.a(chǎn)=,b=-1      D.a(chǎn)=-,b=1

5.已知向量,,若共線,則等于(    )

A.;        B.;           C.;           D.

6.定義在R上的偶函數(shù)滿足,且在[-1,0]上單調(diào)遞增,設(shè), ,,則大小關(guān)系是(    )

A.     B.      C.      D.

7. 函數(shù)的圖象恒過(guò)點(diǎn)A,若點(diǎn)A在直線

上,其中m的最小值為(   )A.7   B.8 C.9 D.10

8.已知傾斜角的直線過(guò)橢圓的右焦點(diǎn)F交橢圓于A、B兩點(diǎn),P為右準(zhǔn)線上任意一點(diǎn),則為(  )A.鈍角B.直角C.銳角D.都有可能

9. 如圖,在矩形中,

中點(diǎn),沿折起,使二面角,

則四棱錐的體積是(    ).

   A.    B.   C.    D.

10. 已知函數(shù),且,的導(dǎo)函數(shù),函數(shù)的圖象如圖所示.

   則平面區(qū)域所圍成的面積是(     )                                A.2    B.4    C.5                  D.8

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:

鋁及化合物(1)

1、(安徽宿州2009屆10月考)(1)欲確定明礬中有,需加入______________試劑,確定需加入__________________試劑.

(1)溶液中有等離子,

除去Ag+應(yīng)加入        ,除Ba2+應(yīng)加入    .

要使上述離子逐一形成沉淀析出應(yīng)選擇的試劑及加入的順序:

                                                            

答案、過(guò)量氫氧化鈉,酸化氯化鋇;氯離子,硫酸根,鹽酸、硫酸鋁、硫化氫、氫氧化鈉二氧化碳

2.(12分 下圖是工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)提取氧化鋁的流程圖

 

 

 

(1)濾液甲的主要成分是                        

(2)寫(xiě)出反應(yīng) II 的離子方程式:                         、                         

(3)結(jié)合反應(yīng)II,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H+) 的能力,由強(qiáng)到弱的順序是       (填字母序號(hào))

a.AlO2? 或 Al(OH)4      b.OH?       c .SiO32?

(4)取濾液甲少許,加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾;再用惰性電極電解其濾液,兩極均有氣體產(chǎn)生,且全部逸出,在陰極區(qū)還有沉淀生成,最后沉淀消失。

寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)方程式                                                  ,沉淀消失的原因可用離子方程式表示為:                                              

(5)取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL,經(jīng)分析,

 該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性

溶質(zhì),向其中逐滴加入0.100 mol• L1 鹽酸,當(dāng)加入50.0mL 鹽酸時(shí),生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

 

答案.(12分 )

(1)NaOH、NaAl(OH)4(NaAlO2)、Na2SiO3 [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](寫(xiě)出1個(gè)或2個(gè)均給1分,全對(duì)給2分)

(2)CO2+2OH-==CO32-+H2O   (1分) ,

CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)3↓+CO32- (1分,

寫(xiě)成CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-不給分 )

(3) bac (2分) ;

(4)2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==2OH-+H2↑(2分) ;

Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3 +OH-=Al(OH)4-  (2分)

(5)(2分)

 

 

 

 

 

 

3.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)(10分)平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽,其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol?L1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉,過(guò)濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過(guò)計(jì)算推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

答案n(CO32)=0.005mol(2分),n(OH)=0.08mol(2分),

n[Mg(OH)2]==0.03mol(2分),n(Al3)=001mol(2分),

堿式鹽中含有結(jié)晶水(1分),堿式鹽的化學(xué)式為:Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O(1分)。

 

4.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)(12分)蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是________。

(2) 進(jìn)行Ⅰ操作時(shí),控制溶液pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表)Ca(OH)2不能過(guò)量,

若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致                  溶解、                沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

 

 

 

(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式),然后__________________________________ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4) 物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。

(5) 現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O中a、b、c的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):①樣品稱量   ②高溫分解   ③______________________________

④_____________________________   ⑤MgO稱量

(6) 18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO28.0g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:

a=_________、b=_________、c=_________。

答案(1)Fe3+ Al3+;(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2;(3)NaOH,過(guò)濾、洗滌、灼燒;

(4)CO2;(5)③測(cè)出CO2的質(zhì)量;④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量;(6)3、1、3。

5.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)(12分);圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料;常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬,N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題:

 

(1) 工業(yè)上,在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用                    隔開(kāi)。

(2) Z→L反應(yīng)的名稱是                    ,K的電子式為                    。

(3) 寫(xiě)出B→F的離子方程式                                           。

(4) 寫(xiě)出K與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用,是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                       

答案(1)陽(yáng)離子交換膜(2分);

(2)(4分);鋁熱反應(yīng),  (2分);

(2分);

(2分);

6.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)(10分)圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答:

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3 NaOH的物質(zhì)的

量之比為1比    。

(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是

___________________。AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(3) B處溶液中存在的濃度最大的離子是      (填離子符號(hào))。向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可見(jiàn)到的現(xiàn)象是              。

  (3) 向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol?L1NaOH溶液,開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

答案(1) 3(1分);

(2) Al3+3OH=Al(OH)3↓(2分);Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2分);

(3) Na+(1分);生成白色沉淀(1分)。

(4) (3分)

 

 

 

 

 

 

 

7.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol?L-1的HCl溶液,過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A.35.5aV2=w2-w1             B.23n(Na)+27n(Al)=w1

C.n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4       D.58.5n(Na)+51n(Al)=w2

8.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中,如果c(SO42)等于0.2mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解,則原和物中K的物質(zhì)的濃度為

A.0.2mol/L      B.0.25mol/L      C.0.45mol/L      D.0.225mol/L

9.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液,下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是(A )

                   

                  A                                                        B

               

               C                                         D

10.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)某溶液中含三種離子,加入過(guò)量氨水有沉淀生成,過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸,又有沉淀生成,再過(guò)濾,濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的離子可能是
A.Ag+、Fe2+、Ca2+                  B.Al3+、Mg2+、Ba2+    

C.Ca2+、Fe2+、Ba2+                 D.Ag+、Mg2+、Ba2+

11.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(A )

   A.3摩/升HCl        B.4摩/升HNO3         C.8摩/升NaOH        D.18摩升H2SO4

12.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂,其原因是

A.熔融的MgO不導(dǎo)電            B.MgO分子間作用力很大

C.MgO熔點(diǎn)高                   D.MgO屬原子晶體

13.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁,氫氧化鋁迅速溶解,則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

 A.K+、Ba2+、NO3、Cl     B.Na+、NH4+、SO42、Cl

C.Na+、K+、SO32、NO3         D.Na+、K+、MnO4、Br

14.(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列四組溶液,不論如何滴加,反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是

A.NaOH和CuSO4               B.NH3?H2O與硝酸銀 

C.NaOH與AlCl3                                 D.NaAlO2與HCl

15.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如右圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鋁是一種較活潑的金屬,

B.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

C.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

D.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

16.(8分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

  (1)若取ag樣品,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)體

積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;樣品中鋁的質(zhì)量是________g。

  (2)若取ag樣品將其點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

_______,氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

  (3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后,加入足量鹽酸,測(cè)得生成的氣體體積為cL,該氣體與(1)

中所得氣體的體積比cb=________。

答案

  (1)2Al+2NaOH+====↑  (3分)

  (2)2Al++2Fe 80┱27 (3分)

  (3)2┱3 (2分)

 

 

試題詳情

高三(下)數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)檢測(cè)題(一)

試題詳情

                                試卷類型:A

2009年廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試(一)

              數(shù)   學(xué) (      2009.3 

本試卷共4頁(yè),21題,滿分150分?荚囉脮r(shí)120分鐘。

注意事項(xiàng):

1. 答卷前,考生務(wù)必用2B鉛筆在“考生號(hào)”處填涂考生號(hào)。用黑色字跡鋼筆或簽字筆將自己所在的市、縣/區(qū)、學(xué)校、以及自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。用2B將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)的位置上。

2.選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案,答案不能答在試卷上。

3. 非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。

4. 作答選做題時(shí),請(qǐng)先用2B鉛筆填涂選做的題號(hào)對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn),再作答。漏涂、錯(cuò)涂、多涂的,答案無(wú)效。

5.考生必須保持答題卡的整潔?荚嚱Y(jié)束后,將試卷和答題卡一并交回。

 

參考公式:

錐體的體積V=Sh,其中S是錐體的底面積,h是錐體的高.

如果事件A、B互斥,那么P(A+B)=P(A)+P(B).     

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:

鹵素

1.(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬) (8分)2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:                  。

(2)過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是              

       A.MnO2         B.KMnO4溶液         C.稀鹽酸      D.Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2 → ClO2↑+ H +Cl+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是              。

(4)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為             

答案:(1)2ClO3+SO32 +2H+ = 2ClO2+SO42+H2O   (2分)   (2)D     (2分)   

(3)0.8×6.02×1023     (2分)     (4)8┱1   (2分)

2.(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性,下列敘述中不正確的是?  

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙?

B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。

D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?

3.(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí),消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1:1:2                            B.2:1:3       C.6:3:2                D.3:2:1

4.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )(10分)(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):、、。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______;若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______。

(2)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當(dāng)0< a / b≤1/2 時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式。

①     當(dāng) a / b =1時(shí)____________________________________________;

②     當(dāng)a / b≥3/2時(shí)____________________________________________。

(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問(wèn)題:

   ①Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+  ②NH3+H2ONH4+ OH_

  (A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫(xiě)出其電離方程式

_______________________________________________

  (B)N2H4是二元弱堿,試寫(xiě)出其第二步電離方程式

_______________________________________________

答案:.(1)NO    4.8g     (2) ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

  (3)B(OH)3+H2O B(OH)4- + H+    N2H5+ +H2ON2H62+  + OH_

5.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )(11分)某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷、餐具、棉織衣物等的消毒,對(duì)彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程:
   (一)閱讀材料,獲取信息

(1)推測(cè)該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________________。

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________性和________性。

(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素______________________________,寫(xiě)出失效過(guò)程所涉及的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________。

(二)確定要研究的問(wèn)題

 該消毒液對(duì)碳鋼制品是否有腐蝕作用?

(三)設(shè)計(jì)方案,實(shí)施探究

用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時(shí)間。對(duì)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):

假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;

假設(shè)②:無(wú)明顯現(xiàn)象。

   (4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

   (5)基于假設(shè)②,結(jié)論是___________________________________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論,敘述實(shí)驗(yàn)操作:_____________________________________________

________________________。

答案:.(1)堿性(1分)   ClO + H2O  HClO + OH (2分)

   (2)氧化性   漂白性   不穩(wěn)定性  (任寫(xiě)兩個(gè),每空1分)

   (3)CO2等酸性氣體、光和熱  (2分)

   (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)

   (5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無(wú)明顯現(xiàn)象 (1分)

        用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(2分)

6.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4  2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___________(填寫(xiě)裝置的序號(hào))。

 

(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后,B中的現(xiàn)象是_______________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                ,

 整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_________________。

(3)寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________     。

(4)請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):______________________________

 

答案:(1)。2分)

(2)溶液變藍(lán)色(2分);2KI+Cl2== 2KCl+I2(2分)。無(wú)尾氣吸收裝置(2分)

(3)Cl2 + H2 H+ + Cl + HClO(2分)、HCO3 + H+ === H2O + CO2↑(2分)

(或Cl2 + HCO3 === Cl + HClO + CO2↑)

(4)取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化(3分)

7.(10分)一般情況下,較強(qiáng)的氧化劑[如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸時(shí),有如下反應(yīng)規(guī)律:氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣. 將A g漂粉精(過(guò)量)放入B L C mol/L濃鹽酸中.

 

①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________________________;

______________________________________________________。

②欲測(cè)定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D,缺少的條件是                      (用字母表示,并說(shuō)明字母含義),列出求D的計(jì)算式,D=                       (假設(shè)溶液體積不變).

答案:(1) Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑(2分)

Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(2分)

 

(2)需測(cè)定“標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為V L”(2分)

 

( 4分)

8.(10分)下列框圖中的A―J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì),所有物質(zhì)均由短周期元素組成,已知常溫、常壓下D為無(wú)色液體, C、E、G均為氣體單質(zhì),B為金屬,I是由3個(gè)原子組成的一元含氧弱酸分子, A―J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

 

I+J

G

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

 (1)G的名稱為                 ,F(xiàn)的電子式為                   。

 (2)15.6gA與D完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                 。

 (3)常溫下,A為一種       色的固體,它的一種重要用途是                   。

(4)寫(xiě)出D、G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式                            

答案:(1)氯氣(2分),                   

 

     (2分)

 

(2)0.2 mol(2分)

(3)淡黃或淺黃(1分。答其它顏色不得分)  作供氧劑(或漂白劑)(1分)

(4)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分。等號(hào)也可以改用可逆符號(hào))

9.(12分)某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問(wèn)題:

 

 

 

 

 

(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:

b接__________,__________接__________,__________接a.

(2)U形接管中所盛放試劑的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

(3)裝置③中CCl4的作用是__________________________________________________。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝裝置⑤,你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入__________________________________________________。

(5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置,只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3的溶液換成其他溶液。你采取的措施是:________________________________________

____________________________________________________________,則證明Cl2產(chǎn)生時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

答案:(1)e f d c(2)無(wú)水CuSO4 (3)吸收Cl2 (4)①③ 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤(rùn)的有色布條)(5)將其換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色

10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(還原性I>Fe2+>Br->Cl-)(  c )。

A.7∶1         B.7∶2             C.7∶3             D.7∶4

11.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價(jià)的金屬元素),BrCI+H20=HCl+HBrO,以下推論不正確的是(D )             

  A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)

  B.BrCl和M反應(yīng)時(shí),BrCl只作氧化劑

  C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽

  D.將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會(huì)變成無(wú)色

12.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是( D)

  A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br

  B.加入酸性KMn04溶液,觀察溶液顏色是否褪去

  C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有色,則有Br

  D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無(wú)色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br

13.(四川南充市2009高三9月考)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):,在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是( C )

      A.                                       B.

      C.                                     D.

14.(8分)已知在過(guò)量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。

(1)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能,①Cl2、②Cl。

乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè),認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號(hào))     ,并用簡(jiǎn)要的文字或離子方程式說(shuō)明理由                                                             。

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為                                     

(3)為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟,并按先后次序排列:                     。

A.取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許 

B.再加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

C.再加入過(guò)量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

D.過(guò)濾;取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀。

答案:(1)可以排除  ,(2分)

因?yàn)?/u>FeSO4過(guò)量,反應(yīng)中有剩余,而Cl2Fe2+不能共存,因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2

2Fe2+Cl22Cl2Fe3+  。             (2分)

(2)2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O                           (2分)

(3)ABD              

15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2

2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4     2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O

下列說(shuō)法正確的是( A  )

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子                    B.ClO2 是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原                       D.1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

16.已知在粗碘中含ICl和IBr,受熱時(shí)ICl、IBr均可升華;若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進(jìn)行升華,則可制得精碘。在下列物質(zhì)中,應(yīng)加入的物質(zhì)是(  C )

A.H2O              B.Zn              C.KI             D.NaCl

 

17、做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施,常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A、ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子

B、ClO2中氯元素顯+4價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,其消毒效率(以單位氣體體積得電子

的數(shù)目表示)是Cl2的5倍

C、ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,具有廣譜高效的特點(diǎn),對(duì)人畜無(wú)任何危害

D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下,還原NaClO3來(lái)制ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O

 

18.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是( C)

  A.E是一種非金屬元素            B.在Ecln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

  C.E的一種氧化物為EO2          D.E位于元素周期表的IVA族

 

 

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案