2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:

鹵素

1.(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬) (8分)2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式:                  。

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是               。

       A.MnO2         B.KMnO4溶液         C.稀鹽酸      D.Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2 → ClO2↑+ H +Cl+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是              。

(4)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為             

答案:(1)2ClO3+SO32 +2H+ = 2ClO2+SO42+H2O   (2分)   (2)D     (2分)   

(3)0.8×6.02×1023     (2分)     (4)8┱1   (2分)

2.(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強的氧化性,下列敘述中不正確的是?  

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕黃色的煙?

B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙

C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。

D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸?

3.(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1:1:2                            B.2:1:3       C.6:3:2                D.3:2:1

4.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )(10分)(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):、、、。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是______

(2)將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中,當(dāng)0< a / b≤1/2 時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ,寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。

①     當(dāng) a / b =1時____________________________________________;

②     當(dāng)a / b≥3/2時____________________________________________。

(3)觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:

   ①Al(OH)3 +H2O Al(OH)4- + H+  ②NH3+H2ONH4+ OH_

  (A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式

_______________________________________________

  (B)N2H4是二元弱堿,試寫出其第二步電離方程式

_______________________________________________

答案:.(1)NO    4.8g     (2) ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 4Cl- + 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- =2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

  (3)B(OH)3+H2O B(OH)4- + H+    N2H5+ +H2ON2H62+  + OH_

5.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )(11分)某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成份為次氯酸鈉,有效氯含量8000-10000mg/L?捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面,勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程:
   (一)閱讀材料,獲取信息

(1)推測該消毒液的酸堿性:________,原因是(用離子方程式表示)________________。

(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________性和________性。

(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素______________________________,寫出失效過程所涉及的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________。

(二)確定要研究的問題

 該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用?

(三)設(shè)計方案,實施探究

用燒杯取少量樣品,將一顆光亮的鐵釘放入燒杯,浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設(shè):

假設(shè)①:有明顯現(xiàn)象;

假設(shè)②:無明顯現(xiàn)象。

   (4)基于假設(shè)①,結(jié)論是鐵釘被腐蝕,預(yù)期的實驗現(xiàn)象是___________________________。

   (5)基于假設(shè)②,結(jié)論是___________________________________________,請設(shè)計實

驗進一步驗證該結(jié)論,敘述實驗操作:_____________________________________________

________________________。

答案:.(1)堿性(1分)   ClO + H2O  HClO + OH (2分)

   (2)氧化性   漂白性   不穩(wěn)定性  (任寫兩個,每空1分)

   (3)CO2等酸性氣體、光和熱  (2分)

   (4)鐵釘表面出現(xiàn)鐵銹(或紅褐色固體) (1分)

   (5)鐵釘可能未被腐蝕,也可能被腐蝕但無明顯現(xiàn)象 (1分)

        用試管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加幾滴KSCN溶液。(2分)

6.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4  2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他們設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置:

請回答下列問題:

(1)該實驗中A部分的裝置是___________(填寫裝置的序號)。

 

(2)A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后,B中的現(xiàn)象是_______________,B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                ,

 整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________     。

(4)請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):______________________________

 

答案:(1)。2分)

(2)溶液變藍色(2分);2KI+Cl2== 2KCl+I2(2分)。無尾氣吸收裝置(2分)

(3)Cl2 + H2 H+ + Cl + HClO(2分)、HCO3 + H+ === H2O + CO2↑(2分)

(或Cl2 + HCO3 === Cl + HClO + CO2↑)

(4)取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化(3分)

7.(10分)一般情況下,較強的氧化劑[如 MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]氧化濃鹽酸時,有如下反應(yīng)規(guī)律:氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣. 將A g漂粉精(過量)放入B L C mol/L濃鹽酸中.

 

①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

______________________________________________________;

______________________________________________________。

②欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D,缺少的條件是                      (用字母表示,并說明字母含義),列出求D的計算式,D=                       (假設(shè)溶液體積不變).

答案:(1) Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑(2分)

Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClO(2分)

 

(2)需測定“標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為V L”(2分)

 

( 4分)

8.(10分)下列框圖中的A―J是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì),所有物質(zhì)均由短周期元素組成,已知常溫、常壓下D為無色液體, C、E、G均為氣體單質(zhì),B為金屬,I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子, A―J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

 

          I+J

          G

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

           (1)G的名稱為                 ,F(xiàn)的電子式為                   。

           (2)15.6gA與D完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                 。

           (3)常溫下,A為一種       色的固體,它的一種重要用途是                   。

          (4)寫出D、G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式                             。

          答案:(1)氯氣(2分),                   

           

               (2分)

           

          (2)0.2 mol(2分)

          (3)淡黃或淺黃(1分。答其它顏色不得分)  作供氧劑(或漂白劑)(1分)

          (4)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分。等號也可以改用可逆符號)

          9.(12分)某校化學(xué)實驗興趣小組為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答問題:

           

           

           

           

           

          (1)請根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:

          b接__________,__________接__________,__________接a.

          (2)U形接管中所盛放試劑的化學(xué)式為____________________。

          (3)裝置③中CCl4的作用是__________________________________________________。

          (4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝裝置⑤,你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________之間(填裝置序號)瓶中可以放入__________________________________________________。

          (5)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3的溶液換成其他溶液。你采取的措施是:________________________________________

          ____________________________________________________________,則證明Cl2產(chǎn)生時有HCl揮發(fā)出來。

          答案:(1)e f d c(2)無水CuSO4 (3)吸收Cl2。4)①③ 濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)(5)將其換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色

          10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(還原性I>Fe2+>Br->Cl-)(  c )。

          A.7∶1         B.7∶2             C.7∶3             D.7∶4

          11.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素),BrCI+H20=HCl+HBrO,以下推論不正確的是(D )             

            A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)

            B.BrCl和M反應(yīng)時,BrCl只作氧化劑

            C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽

            D.將BrCl跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會變成無色

          12.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是( D)

            A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br

            B.加入酸性KMn04溶液,觀察溶液顏色是否褪去

            C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br

            D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br

          13.(四川南充市2009高三9月考)已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):,在相同條件下也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是( C )

                A.                                       B.

                C.                                     D.

          14.(8分)已知在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。

          (1)甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能,①Cl2、②Cl。

          乙同學(xué)結(jié)合甲的推測,認(rèn)為其中一種可能可以排除,你認(rèn)為可以排除的可能是(填序號)     ,并用簡要的文字或離子方程式說明理由                                                             。

          (2)上述反應(yīng)的離子方程式為                                     

          (3)為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請選擇所需實驗步驟,并按先后次序排列:                    

          A.取一支試管,加入上述反應(yīng)后的溶液少許 

          B.再加入過量Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

          C.再加入過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

          D.過濾;取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀。

          答案:(1)可以排除  ,(2分)

          因為FeSO4過量,反應(yīng)中有剩余,而Cl2Fe2+不能共存,因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2。

          2Fe2+Cl22Cl2Fe3+  。             (2分)

          (2)2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O                           (2分)

          (3)ABD              

          15.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2

          2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4     2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O

          下列說法正確的是( A  )

          A.KClO3在反應(yīng)中得到電子                    B.ClO2 是氧化產(chǎn)物

          C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原                       D.1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

          16.已知在粗碘中含ICl和IBr,受熱時ICl、IBr均可升華;若在粗碘中加入一種物質(zhì)再進行升華,則可制得精碘。在下列物質(zhì)中,應(yīng)加入的物質(zhì)是(  C )

          A.H2O              B.Zn              C.KI             D.NaCl

           

          17、做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施,常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-。下列有關(guān)說法中正確的是

          A、ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子

          B、ClO2中氯元素顯+4價,具有很強的氧化性,其消毒效率(以單位氣體體積得電子

          的數(shù)目表示)是Cl2的5倍

          C、ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,具有廣譜高效的特點,對人畜無任何危害

          D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下,還原NaClO3來制ClO2,這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O

           

          18.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃,沸點為59℃;若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是( C)

            A.E是一種非金屬元素            B.在Ecln中E與Cl之間形成共價鍵

            C.E的一種氧化物為EO2          D.E位于元素周期表的IVA族

           

           


          同步練習(xí)冊答案
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