2009年初中畢業(yè)班第一次調(diào)研考試

物 理 試 卷

注意：本試卷共6頁，五大題，25小題，滿分70分，考試時間60分鐘.

題號

一

二

三

四

五

總分

分數(shù)

試題詳情

安徽省馬鞍山市2009屆高中畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測

高三數(shù)學(xué)試題

考生注意事項：

1．  答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的座位號、姓名，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中“座位號、姓名、科類”與本人座位號、姓名、科類是否一致．

2．  答第Ⅰ卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號．

3．  答第Ⅱ卷時，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫．在試題卷上作答無效．

4．  考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回．

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么                     球的表面積公式

P(A+B)=P(A)+P(B)                           

如果事件A、B相互獨立，那么                 其中R表示球的半徑

P(A?B)=P(A)?P(B)                          

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是           球的體積公式

P，那么n次獨立重復(fù)試驗中恰好發(fā)生k             

次的概率                其中R表示球的半徑

第Ⅰ卷(選擇題，共60分)

試題詳情

鄭州一中08―09學(xué)年度（下）期高三2009級3月月考

第Ⅰ卷（選擇題，共30分）

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)平衡（3）

1. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (8分) (1)．1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（Hess）指出：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃燒熱分別為890.83KJ ?mol^-1、285.83 KJ?mol^-1和393.51 KJ?mol^-1,則反應(yīng)C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反應(yīng)熱△H＝     ▲       ，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義       ▲       。

(2)．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：

25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.1mol?L^-1鹽酸中；③100 mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是    ▲      (填寫序號)。在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到    ▲        mol?L^-1。

答案：

（1）-74.34 KJ ?mol^-1 

對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定

（2）①>②>④>③    6×10^-10

2．(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (９分)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：

 ，

(1)．寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=          ▲                          

(2)．條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是       ▲           。

以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是              ▲            。（寫出一點即可）

(3)．在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

①．溫度升高，K值        ▲           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

    ②．提高氫碳比,對生成乙醇     ▲    (填“不利”或“有利”)

（4）．在右圖的坐標(biāo)中作圖說明壓強變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。圖中    

　　　　橫坐標(biāo)的含義是           ▲            ，

　　　　縱坐標(biāo)含義是             ▲    　　   。

答案：

    (2)．反應(yīng)②  廢棄物利用，有利于環(huán)保(合理即可)

    (3)．①減小，②有利

    (4)．壓強，C0₂(或H₂)的百分含量(圖I)；或：壓強，乙醇的質(zhì)量分數(shù)，圖II。

(答案合理即可)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3．(09屆南陽三倉高三化學(xué)聯(lián)考)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ?mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( c)

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

4．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g) cＺ(g)＋ｄW(g)，反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍．下列敘述中不正確的是（ C  ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動                B．a＋b＜c＋d

C．z的體積分數(shù)增加                     D．X的轉(zhuǎn)化率下降

5．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI H₂+I₂  (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是（ B  ）

A．HI、H₂、I₂的濃度相等            B．混合氣體的顏色不變化時

C．混合氣體的總壓不變時            D．v(HI) ┱v(H₂) ┱v(I₂)=2┱1┱1時

6、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)下列的描述中不正確的是                              ( A  )

       A、常溫下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol

       B、一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100％

       C、沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

  D、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)

7、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）; △H=+QKJ /mol（Q＞0），某溫度、壓強下，

將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是       ( C  )

       A、反應(yīng)過程中，若壓縮容器體積，增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

       B、若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

       C、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

       D、反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L?min）

8．(桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)+2B(g)  2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是                                                    

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)V_正(A)=2V_逆(C)時，可斷定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC

9、(2009年高考理綜12月化學(xué)考試題)在恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的NO₂,發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH<0, 達到平衡后,若分別單獨改變下列條件,重新達到平衡后,能使該反應(yīng)的平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是                                                            (  D  )

A.降低溫度     B.通入NO₂         C通入N₂O₄       D.升高溫度

10．(湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級（實驗班）十一月考試卷)對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX （g） + nY（s）  pZ （g）；ΔH<0，達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（ C  ）

A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

    B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

    C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

    D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

11．( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第二考試)（10分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的

密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑               d．升高溫度

（3）求該反應(yīng)達到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

答案：

. （1）bc （2）b      （3）SO₂的轉(zhuǎn)化率：

（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量

12、（09屆海淀期中考試）對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（    ）

A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動    B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

    C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 

   D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

13、（09屆東城期中考試）2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是                  （    ）

       A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

       B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

       C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

       D．增大壓強可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

14、（09屆東城期中考試）已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂(g)的△H<0，下列說法正確的是  （    ）

       A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

       B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

       C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

       D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動