0  759  767  773  777  783  785  789  795  797  803  809  813  815  819  825  827  833  837  839  843  845  849  851  853  854  855  857  858  859  861  863  867  869  873  875  879  885  887  893  897  899  903  909  915  917  923  927  929  935  939  945  953  3002 

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:氮及化合物

1. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)(18分)(1)有A、B、C、D、E五種微粒,它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下,微粒A和B為分子,C和E為陽(yáng)離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:

    ①用化學(xué)符號(hào)填空:

B的結(jié)構(gòu)式       ,C的電子式       。

②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:

                                   。

(2)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,丁為原子。

①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                               。

②乙在高溫時(shí)是一種還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:                                   。

③在一定條件下,甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

④丁的元素符號(hào)是       ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)       (填“高”或“低”)。

2.(福建莆田四中09高三第二次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(  D  )

A.2mol          B.1 mol         C.0.5mol          D.0.25mol

3.(福建莆田四中09高三第二次月考)(17分)我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NH3+CO2+H2O    NH4HCO3  ;    

NH4HCO3+NaCl    NaHCO3↓+NH4Cl  ;

2NaHCO3        Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a.碳酸氫鈉難溶于水            

b.碳酸氫鈉受熱易分解

c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是             ;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ;

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是            (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從       管通入        氣體,再?gòu)?u>      管中通入        氣體;

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是                        

(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:___________________________ 。

答案

(1)c

(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;   

(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分);

(Ⅲ)過(guò)濾

②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;   

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率; 

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可) 

4.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的是 (A)                                               

 

 

5.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm,厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)。為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤     

A.硫酸銅溶液      B.鹽酸              C.稀硝酸            D.硝酸銀溶液

6.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是 (C)                                

A.工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵:Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe

B.適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量,可提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在鐵管上鍍鋅,用鐵管作陽(yáng)極,鋅塊作陰極

D.利用反應(yīng):NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí),應(yīng)先通入過(guò)量的NH3,再通入過(guò)量的CO2

7.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是          (C) 

A.稀硝酸      B.稀鹽酸      C.硝酸銅     D.氫氧化鈉

8.(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )(8分)2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體為NO,反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2 mol?L1的碘化鉀溶液,恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案

n[Fe(NO3)3]=n(I)= 0.2 mol?L1 ×0.100L=0.020mol (1分)

n[Fe(NO3)2]=n(Fe)-n[Fe(NO3)3]=-0.020mol=0.030mol        (1分)

根據(jù)電子守衡:n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2=n(NO)×3

即:0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3             ∴ n(NO)=0.040mol(2分)

根據(jù)氮元素守衡:n(HNO3)= n(NO)+ n[Fe(NO3)3]×3+ n[Fe(NO3)2]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol(2分)

c(HNO3)=(2分)

 

 

9.(16分)下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題。

(1)若燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,則:

① 當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí),兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是                                  。D裝置的作用是                               。

② 為了使B中CuO反應(yīng)充分,在不改變現(xiàn)有藥品的條件下,可采取的方法有(寫一種)

                                                   。

③ 加熱前必須進(jìn)行的操作是                         。

(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開分液漏斗的活塞,則:

① 燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫化學(xué)式)             。

② 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)( 。  )→( 。 。;裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是                               。

                                  

 

答案

(1)① 驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物(3分);防止空氣中的水進(jìn)入裝置,干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)(2分)。

② 控制分液漏斗的活塞,使稀H2SO4緩慢滴下(或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等,其他合理答案亦可給分)(3分);檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈(2分)。

(2)① O2、NH3(2分)。   ② A→D→B→D(或E)(2分);有大量紅棕色氣體出現(xiàn)(2分)。

10.(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考) (6分) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH3溶于1L水中,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ,若該溶液的密度為a g/mL,則其物質(zhì)的量濃度為         (用含a的式子表示),將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl,需要4mol/L的鹽酸的體積是         。

答案

. (1) 20.32%  (2)11.95a mol/L  (3)3.75 L  (各2分)

11.鋅與很稀的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(  。。

A.2 mol        B.1 mol         C.0.5 mol        D.0.25 mol

12.下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置,丙是某校師生對(duì)課本演示實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置,

 

(1)寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

(2)和甲裝置相比 乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是            ,  丙裝置除了具有乙的優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是                    。

(3)欲使NO2氣體充滿試管②,應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾          ,再打開     彈簧夾。當(dāng)氣體充滿試管②后,將銅絲提起與溶液脫離,然后把a(bǔ)、b、c全部關(guān)閉,并把試管②置于100℃的沸水中,下列情況不變的是           (填字母代號(hào))。

A、顏色  B、平均摩爾質(zhì)量C、質(zhì)量   D、壓強(qiáng)   E、密度

(4)為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②的操作是:    , 

試管②中的NO2和水充分反應(yīng)后,所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是      (氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算且不考慮實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NO2的損失)。

答案(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O

(2)無(wú)氮的氧化物逸出,可避免污染環(huán)境;可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行,隨時(shí)停止。

(3)C;a、b;C、E

(4)關(guān)閉彈簧夾a、b,打開c,用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開

13.(09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體,若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散) (A)

A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同                                                   

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同

    D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相

14、在pH=1的溶液中可能存在中的一種或幾種,向該溶液中滴入溴水,單質(zhì)溴被還原,由此推斷該溶液   [ B ]

A.含有,無(wú),可能有

B.含,不含、,可能有

C.含,不含,可能有

D.含,不含,可能有

15.(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)導(dǎo)致下列環(huán)境問(wèn)題的主要原因與排放SO2有關(guān)的是(A)

A.酸雨          B.光化學(xué)煙霧        C.臭氧層空洞        D.溫室效應(yīng)

16、FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是

1∶  8,則HNO3的還原產(chǎn)物是(    )

A.NO2          B.NO          C.N2O           D.N2O3

17.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):(C )

    A.9                     B.16                 C.20              25D.

18.14.2g69%的濃HNO3(密度為1.42g/cm3)與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比(AB )

A.是同一濃度的不同表示方法        B.?dāng)?shù)值不同,也能換算為相同值

C.不同濃度的兩種硝酸溶液          D.無(wú)法比較其大小

 

 

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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:氮及化合物(4)

1.(武漢一中新疆班09高三年級(jí)化學(xué))(15分)根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式:

(1)AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,室溫下,它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物為As2O3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           

(2)NaNO3與氫碘酸反應(yīng),放出NO氣體并有單質(zhì)碘生成                            

(3)白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化,生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物,而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)    ______________________________________                

(4)砷為氮族元素,其氧化物As2O3俗稱砒霜,有劇毒可用馬氏試砷法來(lái)檢驗(yàn),其原理是:將鋅、鹽酸和食物試樣混合,若含有砒霜,則會(huì)產(chǎn)生砷化氫氣體,這一反應(yīng)的離子方程式是                                                         

(5)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出256.65 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                        。

答案

(1) 2AsH3+3O2= As2O3+3H2O    (2)2NaNO3+8HI=2NO+3I2+2NaI+4H2O

(3)3P4+10 HClO3 +18H2O=12H3PO4+10HCl   (4)6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O

(5)N2H4(l)+2 H2O 2(l)= N2(g) + 4H2O(g); △H= -641.625 kJ.mol-1

2.(武漢一中新疆班09高三年級(jí)化學(xué))(20分)(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好,稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部,再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方;立即用帶有滴管的塞子塞緊(滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水);燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水:把濃氨水滴入試管里,可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),有大量氣泡.

將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下,改裝成圖乙所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ,此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài);將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中,輕輕晃動(dòng)燒瓶,通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3 的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問(wèn)題:

(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的,該化學(xué)方程式為:

____________________________________________________

(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析,有道理的是__________。

①在NH3 ? H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)

②在NH3? H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)

③Na0H 溶于水時(shí)放熱,使體系的溫度升高,NH3 的溶解度減小

④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH3,

⑤NH4Cl 會(huì)分解釋放出NH3

(3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 ?_________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是                它說(shuō)明了NH3                

(Ⅱ)如圖所示:在B槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為                 

通過(guò)導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:_____________________________________________________________                                                          

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________

當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,則共通入氧氣的體積為     ________mL,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為           mol?L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

答案

(Ⅰ)(1)                                          (2分)

     (2)①②③④ (2分) (3)能 (1分) (4) 燒杯內(nèi)的溶液變紅(1分)

     (5)氣球逐漸變大(1分);極易溶于水(1分)

(Ⅱ)(1)3:1  (2分)

(2)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體(1分),試管中液面不斷上升至全充滿(1分),繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降(1分),最后充滿無(wú)色氣體(1分)。[2NO+O2=2NO2(1分)  3NO2+H2O=2HNO3+NO  (1分)]或  4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (2分)(3)1.375a (2分)  a/11200(2分)

3.(重慶北山中學(xué)高2009級(jí)08~09學(xué)年度上期期末) (18分)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

                                 

                                 

 

  已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮?dú)?u>         、氫氣          。

(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有           、________________。

(3)氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨,         (“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生倒吸,原因是:________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是:                  ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是:                          。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式:________________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H、OH、        、       離子。

答案

.(18分)(1)a、b     (2)干燥氣體  控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/p>

(3)不會(huì)  因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

(4)說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生

(5)4NH3十5O24NO+6H2O             (6)NH4  NO3

4.(2008年重慶一中高2009級(jí)月考學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com))(16分)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氣體的制取實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
 

 

 

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

 

 

①            ②      ③       ④      ⑤        ⑥           ⑦

(1)氣體制備時(shí)須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是     

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)若用裝置③制取并收集干燥的NH,燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_____________,分液漏斗中裝的試劑是_________________,收集裝置應(yīng)選擇________________(填裝置序號(hào))。證明氨氣已收集滿的操作是___________________________________________。

(3)將氨氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末,得到氮?dú)夂豌~。要制取并收集純凈的氮?dú)猓ǹ珊猩倭康乃,?yīng)使用上述儀器中的(填裝置序號(hào),并按氣流方向從左向右列出):③→________________________。此時(shí)①中應(yīng)盛放            ,⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                        。

答案

.(1)D      

(2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體)      濃氨水   ⑥      用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口,試

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)紙變藍(lán)(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口,有白煙生成)

  (3)④→⑦→①→②        稀硫酸      2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

5.(新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)2009屆第三次月考 )同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2,F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是( B )

A  V1>V2>V3    B  V1>V3>V2    C  V2>V3>V1    D  V3>V1>V2

6.(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌為金鑲玉,直徑為70mm,厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌中金屬的成分提出猜想:甲認(rèn)為該金屬是由純金制成;乙認(rèn)為該金屬是由金銀合金制成;丙認(rèn)為該金屬是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想,取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加入下面一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤,該試劑應(yīng)是                    ( C   )

A.硫酸銅溶液     B.鹽酸        C.稀硝酸     D.硝酸銀溶液

7.(江寧高級(jí)中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)12月月考三 校 聯(lián) 考 ) (10分)將32.0 g Cu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體。

  (1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是                 mol。

  (2)判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余?             ,其物質(zhì)

的量是              mol。

  (3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出,

寫出離子反應(yīng)方程式                   ,并計(jì)算新產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案

(1)0.2mol (2分)

(2)Cu有剩余(2分)  ;0.3mol(2分)

(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分);2.24L. (2分)

8.(江寧高級(jí)中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)12月月考三 校 聯(lián) 考 )某金牌直徑為70mm,厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤( C )

A.硫酸銅溶液            B.鹽酸           C.稀硝酸          D.硝酸銀溶液

9、(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)在近地面空氣中濃度稍大時(shí)是一種污染物,而在高空卻對(duì)人類有保護(hù)作用的氣體是(  B  )

A.NO          B.O3         C.CO            D.CO2

10.(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試) a mol NO與a mol N­2、O2的混合氣體相比較,下列敘述錯(cuò)誤的是    (  A  )

       A.在同溫同壓下密度一定相等               B.在同溫同體積下壓強(qiáng)一定相等

       C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相等               D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下原子數(shù)一定相等

11.(重慶八中高2009屆級(jí)高三周末檢測(cè) )使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解),生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的關(guān)系可能是( C  )

    A.b>0.3a      B.b<0.2a     C.0.2a<b<0.3a      D.無(wú)法確定

12. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考) (10分)某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器。

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1).設(shè)計(jì)裝置A的目的是                         

為達(dá)到此目的,應(yīng)進(jìn)行的操作是                                  。

(2).在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是            ;B中反應(yīng)的離子方程式為:         。

(3).裝置E和F的作用是          ;為實(shí)現(xiàn)此作用,其操作方法是       。

(4).裝置D的作用是                                                 。

答案

.(10分)第(2)、(4)小題每空2分,其余每空1分,共10分。

(1)利用生成的二氧化碳將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。   

打開K,且打開分液漏斗活塞,當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí),關(guān)閉K。

(2)銅絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上仍為無(wú)色,溶液變?yōu)楸O(jiān)色:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)驗(yàn)證無(wú)色氣體為N0;將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無(wú)色氣體吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,兼有防止溶液倒流的功能。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

試題詳情

海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期末練習(xí)

                    數(shù)學(xué)(理科)                       2009.05

 

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:氮及化合物(3)

1.(湖南汝城二中09高三第四次月考 )銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為(  B )

A.9.02g        B.8.51g        C.8.26g         D.7.04g

2.(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( A )

A.0.25 mol                           B.0.5 mol

C.1 mol                              D.2 mol

3.(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)(8分)已知化合物A既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,又能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。在一定條件下,A能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:

(1)A的化學(xué)式可能為  NH42(2分)。

(2)當(dāng)X為鹽酸時(shí),E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+

SO2+2H2(2分)。

當(dāng)X為氫氧化鈉溶液時(shí),E與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  3Cu+8HNO3()3Cu(NO3)2

+2NO+4H2(2分)。

(3)B與C可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成一種單質(zhì),B與D也可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì),試寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式  2H2S+SO23S+2H2(共4個(gè),任意一正確方程式都計(jì)2分)。

4.(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)(16分)汽車或飛機(jī)行駛速度越高,單位時(shí)間內(nèi)燃料燃燒速度越快,產(chǎn)生溫度越高,越可能達(dá)到N2與O2反應(yīng)的條件,生成NO在空氣中部分被氧化成NO2。我們用NOx來(lái)表示空氣中氮氧化物。x值與地球表面距離h的關(guān)系如圖所示。

(1)空氣中的NOx的組成n(NO)與n(NO2)之比(用含x的式子表示)=  (2-x)/(x-1) 

(2分)。

(2)關(guān)于x與h關(guān)系的解釋主要是光化學(xué)原理。

已知:O2(g)2O(g);ΔH=+akJ/mol,

NO2(g)NO(g)+O(g);ΔH=+bkJ/mol。

則2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔH=  +a-2bkJ/mol  (2分)。

(3)NOx對(duì)平流層O3濃度減少,形成臭氧空洞的機(jī)理可以用如下圖示解釋:

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

則平流層臭氧濃度減小的總反應(yīng)化學(xué)方程式為  2O33O2  (2分),對(duì)該反應(yīng)起催化劑作用的是  NO  (1分)。

(4)NOx在對(duì)流層使O3濃度增大,形成的空氣臭氧污染日趁嚴(yán)重,并導(dǎo)致光化學(xué)煙霧污染。其光化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下:

①NO2  NO  +  O  (2分)

  2NO  +  O2  →2NO2(2分)

③O+O2→O3

總反應(yīng)為:3O22O3

試推測(cè)并填寫上述空格,完成①和②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。在臭氧增加過(guò)程中起催化作用的是  NO2  (1分)。

(5)O3非;顫姷闹饕蚴欠肿咏Y(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,容易釋放出氧化性極強(qiáng)的氧原子,并生成O2,低標(biāo)號(hào)汽油含硫量高,燃燒產(chǎn)生的SO2進(jìn)一步被O3氧化成SO3,使雨水酸化。臭氧與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為  SO2+O3SO3+O2  (2分),汽車尾氣泄漏的裂化汽油中含有烯烴,O3能將烯鍵氧化成羰基,生成刺激性的醛類有毒物質(zhì)等。試寫出O3將分子式為C6H12的烯烴氧化的任意一個(gè)化學(xué)方程式(其他正確方程式同樣計(jì)2分)。

5.(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)(10分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置來(lái)試驗(yàn)用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體。

 

(1)當(dāng)打開開關(guān)a,關(guān)閉開關(guān)b時(shí),A中干燥管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  產(chǎn)生無(wú)色氣體,逐漸變紅棕色  (1分),燒杯B中盛的是  NaOH  (1分)溶液。當(dāng)  氣體又變無(wú)色  (1分)時(shí)關(guān)閉開關(guān)a,打開開關(guān)b,此時(shí)C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后,關(guān)閉開關(guān)b,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是①  燒杯中液面上升,干燥管內(nèi)液面下降  (1分);②  干燥管中固體與溶液脫離  (1分)。

(2)將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽(yáng)離子組成及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填入下表未完成的空格中。

a/b取值范圍

最終溶液中的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量

<1/4

  a mol Fe3+   b-4amol H+  (2分)

=1/4

a mol Fe3+

大于1/4小于3/8

  3b/4-2amol Fe3+,(3a-3b/4mol Fe2+  (2分)

=3/8

a mol Fe2+

>3/8

  3b / 8 mol Fe2+  (1分)

 

6.(鄭州市101中學(xué)2009屆高三9月月考試卷)Zn與很稀的硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2、NH4NO3和H2O。當(dāng)生成1 mol Zn(NO3)2時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為:(A  )

A.2mol        B.1 mol           C.0.5mol            D.0.25mol

7.(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級(jí)期中考試)(14分)現(xiàn)有幾種離子

陽(yáng)離子

Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+

陰離子

OH、C1、NO3、SO42­­、HSO4

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次),分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①將D與E的溶液混合加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解;

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液,先無(wú)明顯現(xiàn)象,后來(lái)產(chǎn)生白色沉淀,且該沉淀可溶于A溶液;

④D固體在一定溫度下可以分解為水和另外兩種均為空氣主要成分的氣體單質(zhì)。

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

   (1)根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A                                    

B                                    ;

C                                    ;

D                                   

E                                    ;

   (2)寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式:                  

                                                         

   (3)寫出D固體分解的化學(xué)方程式                                  。

 

答案、   (1)NaHSO4, MgSO4,A1C13,  NH4NO3, Ba(OH)2

   (2)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

   (3)2NH4NO3    2N2↑+O2↑+4H2O

 

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

8.(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級(jí)期中考試)(16分)A、B、C、D、G都是含有同一種短周期元素的化合物,E是氧化物,H是單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)填空:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

   (1)若A、B、C、D、G均含X元素,且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子,G是復(fù)合肥料,則反應(yīng)①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)            的基本原理,M的化學(xué)式為            ;其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為            ;反應(yīng)④的離子方程式為            ;

   (2)若A、B、C、D、G均含Y元素,Y元素處于X的相鄰周期、相鄰族,G可作凈水劑,則反應(yīng)①、②、③均是工業(yè)生產(chǎn)                               的基本原來(lái),M形成的晶體類型為                                  ;其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                   ;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                         

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案、(1)硝酸,K或K2O2或KO2;

催化劑

4NH3+5O2     4NO+6H2O

 

高溫

   (2)硫酸,金屬晶體   4FeS2+11O2     2Fe2O3+8SO2

V2O5

450℃

2SO2+O2          2SO3

 

9.(重慶市重慶一中2008-2009學(xué)年高三年級(jí)期中考試)甲、乙、丙三只燒瓶的容積相等,燒瓶甲按體積比為1:1充入NO與O2,燒瓶乙按體積比為1:1充入NO2與O2,燒瓶甲按體積比為1:1:1充入NO、NO2與O2的混合氣體,將三只燒瓶都按上述體積比充滿混合氣體后,倒置于水槽中,當(dāng)液面不再上升時(shí),燒瓶中液體的體積比為                                           (   A )

       A.7:5:8             B.1:3:4              C.1:3:1              D.7:5:1

10、(浙江省富陽(yáng)新中2008(上)高三期中考試)以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是(  D )

A、Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2                       B、Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3

C、S-SO3-H2SO4-MgSO4                       D、N2-NO-NO2-HNO3

11、(浙江省富陽(yáng)新中2008(上)高三期中考試)下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是( C  )

A、氧            B、硫            C、鈉            D、氮

12.(桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷).將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的是 (  A)                                              

 

 

13(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 ).(4分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),裝置如圖:

   (1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性?

                                        

                                        

   (2)用制得的氨氣做完“噴泉”實(shí)驗(yàn)后,

將500mL燒瓶中的水溶液倒入量筒中,

測(cè)得倒吸入的水總共是448mL;若將

該500mL燒瓶裝滿水,再將水倒入量

筒中測(cè)得體積為506mL。噴泉實(shí)驗(yàn)后

所得溶液物質(zhì)的量濃度是______mol/L。

答案、(1)打開止水夾,將導(dǎo)管末端浸在液面以下。用手捂燒瓶,導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生。停止微熱,在導(dǎo)管口回流一段液柱。

(2)1/Vm

14.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )(6分) 硝酸可以跟許多非金屬反應(yīng),有的反應(yīng)還比較劇烈,例如把紅熱的木炭投入到濃硝酸中,可發(fā)生劇烈反應(yīng),化學(xué)方程式為:                                              

   (1)把產(chǎn)生的氣體通入足量的飽和碳酸氫鈉溶液中,再把逸出的氣體干燥后通入足量的過(guò)氧化鈉固體,充分反應(yīng)后,再通入水中,最后收集到的氣體是          。

   (2)把產(chǎn)生的氣體直接通入足量的澄清的石灰水中,現(xiàn)象是:                             

答案、C + 4HNO3(濃)== CO2 ↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O

(1)O2 

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    20081122

     

    15.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )25.6mgCu能恰好與含1.4×10-3molHNO3的濃硝酸完全反應(yīng),使生成的氣體溶于水,最終得到的氣體在標(biāo)況下的體積(mL)為:                  (   D )

           A.7.84               B.13.44             C.15.68               D.5.97

    16.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )把x mLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與y mL NO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL,則x :y為                         (D    )

    ① 1 :1               ② 2 :1              ③ 5 :4             ④ 7 :5

           A.①                 B.②        C.③                   D.①②③④

    17.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )常溫下,將盛有10mL NO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中,并向其中通入氧氣,一段時(shí)間后試管內(nèi)尚余2mL氣體,則通入氧氣的體積為                       (  BD  )

        A.7.5ml              B.8.5ml           C.10ml             D.12ml

    18.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )FeS2與HNO3反應(yīng)后的產(chǎn)物有Fe(NO3)3和H2SO4,若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8,則HNO3被還原得到的產(chǎn)物為                      (   B )

           A. NO2               B. NO               C.N2                   D.N2O3

    19.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中,前者比后者大的是                  (  B  )

           A.氨水與氯水中微粒種數(shù)                 B.NH4+離子與 P4分子中的鍵角

           C.C2H2與 C6H6分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)       D.H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能

    20.(哈爾濱市第九中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考 )下列變化中,屬于物理變化的是                                           (B    )

         ①紅磷加熱升華變成白磷  

         ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部 

         ③固體碘受熱變成紫紅色氣體  

         ④液氨氣化       

         ⑤濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體

    A.①③④          B.③④                C.②③④          D.③④⑤

    21.(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過(guò)量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( B )

    A.0.448L         B.0.672          C.0.896         D.0.224

    22.(哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中,當(dāng)金屬粉末完全溶解后,收集到0.2mol的NO氣體(設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液,可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為(不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng))( B )

    A.18g         B.20g        C.22g        D.24g

    23.(洪雅中學(xué)高2009級(jí)10月份月考試題)一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng),得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與3.36 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol?L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是  (  A )

    A.300 mL            B.150 mL         C. 120 mL           D.90 mL

    24.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)恒溫條件下,把NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到平衡后,慢慢壓縮,下列敘述正確的是                                                            (  CD  )

    A. 體積減半,則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍

    B. 平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色一定會(huì)變淺

           C. 體積減半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的2倍

           D. 平衡向右移動(dòng),混合氣體密度增大

     

    w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

     

     

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