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2009屆高三化學各地月考試題匯編：

鋁及化合物（1）

1、（安徽宿州2009屆10月考）(1)欲確定明礬中有，需加入______________試劑，確定需加入__________________試劑．

(1)溶液中有等離子，

除去Ag⁺應加入 ,除Ba²⁺應加入 .

要使上述離子逐一形成沉淀析出應選擇的試劑及加入的順序:

答案、過量氫氧化鈉，酸化氯化鋇；氯離子，硫酸根，鹽酸、硫酸鋁、硫化氫、氫氧化鈉二氧化碳

2．(12分下圖是工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)提取氧化鋁的流程圖

（1）濾液甲的主要成分是

（2）寫出反應 II 的離子方程式：、

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是（填字母序號）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－ b．OH^? c ．SiO₃²^?

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。

寫出陰極的電極反應方程式，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：

（5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，

該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性

溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－¹ 鹽酸，當加入50.0mL 鹽酸時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

答案．(12分 )

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](寫出1個或2個均給1分，全對給2分)

（2）CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O (1分) ，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2- (1分，

寫成CO₂+2H₂O+AlO₂^-==Al(OH)₃↓+HCO₃^-不給分)

（3） bac (2分) ；

（4）2H⁺+2e^-==H₂↑或2H₂O+2e^-==2OH^-+H₂↑(2分) ；

Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- (2分)

（5）(2分)

3．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質量分數為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^－¹鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。

答案n(CO₃²^－)=0.005mol（2分），n(OH^－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol（2分），n(Al³^＋)=001mol（2分），

堿式鹽中含有結晶水（1分），堿式鹽的化學式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O（1分）。

4．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________。

(2) 進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)₂不能過量，

若Ca(OH)₂過量可能會導致溶解、沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

(4) 物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是______________(填寫物質化學式)。

(5) 現設計一個實驗，確定產品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量 ②高溫分解 ③______________________________

④_____________________________ ⑤MgO稱量

(6) 18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，過濾、洗滌、灼燒；

(4)CO₂；(5)③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；（6）3、1、3。

5．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（12分）；圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用隔開。

(2) Z→L反應的名稱是，K的電子式為。

(3) 寫出B→F的離子方程式。

(4) 寫出K與CO₂反應的化學方程式。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請寫出有關反應的離子方程式。

答案(1)陽離子交換膜（2分）；

(2)（4分）；鋁熱反應，（2分）；

（2分）；

6．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的

量之比為1比。

(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是

___________________。AB段曲線所表示的反應的離子方程式是___________________。

(3) B處溶液中存在的濃度最大的離子是（填離子符號）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現象是。

(3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol?L^－¹NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在右圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

答案(1) 3（1分）；

(2) Al³^＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓（2分）；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（2分）；

(3) Na⁺（1分）；生成白色沉淀（1分）。

(4) （3分）

7．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)將質量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為amol?L^-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V₂L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列關系式中不正確的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁ B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4 D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

8．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c(SO₄²^－)等于0.2mol/L，當加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原和物中K^＋的物質的濃度為

A．0.2mol/L 　　B．0.25mol/L 　　C．0.45mol/L 　　D．0.225mol/L

9．(江蘇前黃中學09高三化學第二次周練)在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是（A ）