鋁　 鐵

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達(dá)它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；

復(fù)習(xí)鐵，二價鐵，三價鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法；通過計算掌握變價金屬與硝酸反應(yīng)時鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概況形成規(guī)律性認(rèn)識的能力；培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�、觀察能力及綜合分析問題和解決問題的能力。

科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變、矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育；通過對鋁、鐵的綜合題的計算，使學(xué)生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路。

科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題。

科學(xué)方法：教會學(xué)生將化學(xué)中的定量問題表格化、圖象化；通過對實驗的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步掌握用實驗的方法將化學(xué)中微觀的問題宏觀化；抽象的問題具體化。

重點、難點

重點：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價鐵，三價鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；

難點：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價金屬與硝酸反應(yīng)的計算。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引言】

鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重點，而其中的Al（OH）3、

和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點又是難點，同時又是高考的熱點。所以高三對這兩部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準(zhǔn)備了八個問題，其中有兩個問題昨天已經(jīng)布置下去了，請同學(xué)們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們再按提綱逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實物投影，請同學(xué)們將討論的結(jié)果直接寫在白紙上，以便和其他的同學(xué)一起交流。

【投影】題目見右欄

將學(xué)生分成5～6人一組，按問題逐一討論。

學(xué)生活動

回憶并討論昨天布置的兩題：

式正確表示其關(guān)系。

的化學(xué)方程式或離子方程式。

分組討論。

【投影】例1

確表示其關(guān)系。

【要求】

1．指出三者之間存在著怎樣的關(guān)系？

2．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。

3．通過總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。

請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：

（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓

（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

注：回答問題中，學(xué)生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無序，隨意安排（1）～（6），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個同學(xué)補(bǔ)充的最終結(jié)果。

【評價】

同學(xué)們對三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（1）～（6），這樣即可發(fā)現(xiàn)（1）～（3）中1mol鋁離子能與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（4）～（6）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。

【投影】例2

【要求】

1．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實驗，注意觀察實驗現(xiàn)象。

2．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）

3．用平衡移動原理解釋Al（OH）3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的原理。

分組實驗、討論并回答：

（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓

現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀消失。

現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過量時產(chǎn)生沉淀不再消失。

得出結(jié)論：

當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時，現(xiàn)象也不同。

注：個別組的同學(xué)因藥品用量不當(dāng)，未在規(guī)定時間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。

得出結(jié)論：Al（OH）3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。

解釋：

（1）當(dāng)加酸時，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動，氫氧化鋁不斷溶解。

（2）當(dāng)加堿時，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。

這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。

4．實驗室制取Al（OH）3時為何不用強(qiáng)堿？

回答：因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以實驗室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：

Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【評價】

大部分同學(xué)操作正確，個別同學(xué)一開始制的Al（OH）3過多，未注意用量，造成后來溶解不利；也有的是因為未逐滴加入藥品，也未看見實驗的全過程。關(guān)于Al（OH）3的兩式電離理解正確，故能得出實驗室制備氫氧化鋁的正確方法。

【投影】例3

畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。

（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；

（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；

（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；

（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；

（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。

【演示】牛津劍橋化學(xué)教學(xué)軟件，幫助同學(xué)直觀建立有關(guān)圖象，指出該類題是高考中常見題型，這類題是運用數(shù)形結(jié)合思想解決化學(xué)問題的典型題例。

【組織討論】請同學(xué)們對例3進(jìn)行討論，并將結(jié)論寫在投影膠片上。

討論后，展示一組的投影片，5個變化曲線圖及解釋如下：

圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。

圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。

圖（3）該反應(yīng)的原理為：

當(dāng)加入3mol鋁離子時，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。

圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。

圖（5）這個反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4

2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O

討論：若KAl（SO4）2為a mol，Ba（OH）2為b mol，

故1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2生成沉淀最大量時為2.5 mol，圖象表現(xiàn)為開始時沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變。

【評價】同學(xué)對該組問題的討論很認(rèn)真。解該類題的關(guān)鍵是：先明確化學(xué)反應(yīng)原理，然后找出1mol沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解1mol沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷。

【投影】例4

學(xué)方程式或離子方程式。

【提問】

Fe→Fe2+，F(xiàn)e→Fe3+各選用哪些氧化劑？

Fe2+與Fe3+的氧化還原特性如何？

請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：

（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

（5）FeO+C=Fe+CO

（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

【討論后回答】

Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）

Fe→Fe3+加強(qiáng)氧化劑，例如：Cl2、HNO3等）

Fe2+主要體現(xiàn)還原性

Fe3+主要體現(xiàn)氧化性

【評價】

組內(nèi)同學(xué)討論熱烈，化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確。

【投影】例5

在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。

實驗：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O

氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3。

分析討論：

現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

所以加熱分解的產(chǎn)物為Fe2O3。

注：個別學(xué)生不了解這一反應(yīng)，故認(rèn)為沉淀是Fe（OH）2。

因過濾及加熱分解時間過長，故該兩步實驗可以略去。

指導(dǎo)實驗：

1．注意金屬鈉的取用方法；

2．注意觀察實驗現(xiàn)象；

3．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。

【小結(jié)】

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口。

【評價】

實驗做得很認(rèn)真，但個別女同學(xué)膽子較小，不敢做，望今后加強(qiáng)動手能力，提高實驗意識。

【投影】例6

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是　　　　　　　　　　　　　 （ 　　　）

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③②

C．③①　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

個別實驗：

請一位同學(xué)到講臺前用事先準(zhǔn)備好的藥品進(jìn)行實驗。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。

【總結(jié)】

同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價鐵及亞鐵離子的檢驗方法。

【投影】例7

有28g鐵完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？

請同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。

分組討論：

請一組的同學(xué)派一個代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補(bǔ)充）。

由題目可知：

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）

3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H₂O（3∶8）

3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2

設(shè)生成 x mol Fe（NO3）3，y mol Fe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。

即 Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。

注：本題選一名平時學(xué)得較好的同學(xué)回答，有利于正確概念的建立。

【小結(jié)】

通過計算使同學(xué)們明確，變價金屬與硝酸反應(yīng)時，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。

【投影】例8

為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進(jìn)行如下實驗：

【組織討論】請討論以下問題，并給出正確答案。

（1）寫出過濾所用儀器名稱。

（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？

（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什么？

分組討論：

1．鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。

2．C3+可能是Al3+，因為在酸性條件下，Al3+不與H2S反應(yīng)，但與過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能為Fe3+，因為會發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

3．B2+不可能是亞鐵，因為在酸性條件下，F(xiàn)e2+不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀。

【評價】

該題充分考查同學(xué)綜合分析問題和解決問題的能力。討論激烈思維活躍。　

精選題

試題詳情

河南省實驗中學(xué)2008―2009學(xué)年高三年級三月月考

語 文 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），150分，考試時間150分鐘，交卷時只交答題卡。

第Ⅰ卷（選擇題  共30分）

試題詳情

鹵族元素

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：使學(xué)生充分認(rèn)識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。

能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)―性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)―制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的綜合能力。

科學(xué)思想：通過認(rèn)識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點。

科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計實驗、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實、團(tuán)結(jié)、合作的精神。

科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。

重點、難點　　 鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

教學(xué)過程設(shè)計

教師活動

【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。

學(xué)生活動

傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法。

【過渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識。

【板書］一、鹵族元素

【復(fù)習(xí)提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式。

回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

【講評】指導(dǎo)學(xué)生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖，對學(xué)生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關(guān)系：

【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

【投影】

【板書】

2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)―性質(zhì)”的關(guān)系

【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）在NaBr溶液中滴入氯水

（2）在FeSO4溶液中滴入溴水

（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液

【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱。

思考并書寫離子方程式：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-

2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+

思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)

論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。

【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化。

【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體

（5）在FeI2溶液中加入少量溴水

（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體

思考并書寫離子方程式：

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Br2+2I-=2Br-+I2

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？

思考、討論得出結(jié)論：

①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。

②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。

③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。

【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。

討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱�！景鍟�】

結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。

【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。

【板書】

3．鹵族元素的“性質(zhì)―制備”的關(guān)系

【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在。

【提問】寫出實驗室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。

回憶、再現(xiàn)實驗室制備氯氣的方法。

回答：

MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。

【板書】（1）鹵素單質(zhì)的制備――氧化還原法

【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？

討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。

【練習(xí)】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。

書寫化學(xué)方程式：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【投影】請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖。

【提問】

①裝置應(yīng)包括幾部分？

依據(jù)題目要求思考、討論。

思考回答：

①應(yīng)包括四部分――氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。

【追問】僅這四部分嗎？

噢！還有尾氣吸收部分。

②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？

②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。

③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？

③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。

④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？

④裝置如圖：

師生共同探討后確定下列實驗裝置模型。

【投影】

飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。

【投影】實驗室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？

思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)�，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸

NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑

MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

或綜合寫成：

MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體） MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

書寫反應(yīng)方程式：

3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4

【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？

【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？

討論得出：SO2和Br2蒸氣同時逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。

【提問】如何改進(jìn)？

討論得出改進(jìn)方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。

【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。

【點撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？

回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。

【提問】結(jié)合Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，還有其它的改進(jìn)措施嗎？

思考并回答：Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時，

濃硫酸將不被還原。

從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩�、NaBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。

【提問】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O

【板書】

【板書】（2）鹵化氫的制備――難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸

【提問】請用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法。

回憶各種鹵化氫的制備方法。

CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中]

NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑

【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？

討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。

NaBr（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HBr↑

NaI（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HI↑

領(lǐng)會元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。

【小結(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展。

【板書】

4．鹵族元素的“一般――特殊”的歸納

【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料。

回憶、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。

指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下：

【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：

1．物理性質(zhì)方面

（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時用水封。

（2）溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。

（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。

（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。

2．化學(xué)性質(zhì)方面

（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。

（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。

（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。

（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。

3．實驗方面

（1）制備HF時在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。

（2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。

（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。

【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關(guān)系。

【板書】

試題詳情

浙江省2009年高考語文模擬試卷2

                              考試時間150分  試卷分?jǐn)?shù)150分

考生須知：

1、  本試卷分試題卷和答題卷，滿分150分，考試時間150分鐘。

2、答題前，在答題密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級和姓名。

3、所有答案必須寫在答案卷上，寫在試題卷上無效。

試題詳情

高中政治歷次考試參考資料（哲學(xué)常識）

唐山市第十六中學(xué)政治教研室 秦友剛 063103

【考點1】哲學(xué)是世界觀與方法論的統(tǒng)一

試題詳情

晶體結(jié)構(gòu)

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：熟悉三類晶體的代表物結(jié)構(gòu)；學(xué)會在晶體中尋找晶胞；學(xué)會計算晶體中各種微粒的個數(shù)之比。

能力培養(yǎng)：通過晶體（或晶胞）結(jié)構(gòu)的觀察，提高學(xué)生的觀察能力。通過對“晶胞”概念的闡述，力求學(xué)生能夠想象整個晶體結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的想象能力。通過分析“晶體中的每個微粒為幾個晶胞所共有”，計算“晶體中原子的個數(shù)、化學(xué)鍵的數(shù)目”等問題的訓(xùn)練，提高學(xué)生分析推理能力。

科學(xué)思想：熱愛科學(xué)，依靠科學(xué)解決實際問題。

科學(xué)品質(zhì)：通過使用計算機(jī)軟件或立體模型，刺激學(xué)生的感官，產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。通過教師的引導(dǎo)和精心設(shè)問，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

科學(xué)方法：由個別到一般的歸納法及運用一般規(guī)律解決個別問題的演繹法。

重點、難點三類晶體代表物結(jié)構(gòu)的觀察；想象和分析推理能力的培養(yǎng)。

教學(xué)過程設(shè)計

第一課時

教師活動

【引入】《考試說明》中明確提出：對原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)要有三維想象能力，這就要求我們能夠通過對晶體結(jié)構(gòu)的研究，提高自己觀察、想象和分析推理的能力。本節(jié)課我們將把晶體按著科學(xué)分類的方法進(jìn)行研究。

試題詳情