2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)（8）

熱   學(xué)

一、考點(diǎn)介紹

本考點(diǎn)的命題多集中分子動(dòng)理論、估算分子數(shù)目和大小、熱力學(xué)兩大定律的應(yīng)用、氣體狀態(tài)參量的意義及與熱力學(xué)第一定律的綜合，還有氣體實(shí)驗(yàn)定律和氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用及圖象表示氣體狀態(tài)的變化過程等知識(shí)點(diǎn)上，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)；對(duì)熱學(xué)前面知識(shí)的考查往往在一題中容納更多的知識(shí)點(diǎn)，把熱學(xué)知識(shí)綜合在一起進(jìn)行考查，多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)；對(duì)后者的考查多以計(jì)算題的形式出現(xiàn)，著重考查熱學(xué)狀態(tài)方和的應(yīng)用．《物理課程新標(biāo)準(zhǔn)》在課程性質(zhì)中指出：“高中物理課程有助于學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)基本的物理知識(shí)與技能，增強(qiáng)創(chuàng)新意識(shí)和實(shí)踐能力，發(fā)展探索自然、理解自然的興趣與熱情”． 近兩年來熱學(xué)考題中還涌現(xiàn)了許多對(duì)熱現(xiàn)象的自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)新能力考查的新情景試題．同時(shí)，本考點(diǎn)還可以與生活、生產(chǎn)的實(shí)際相聯(lián)來考查熱學(xué)知識(shí)在實(shí)際中的應(yīng)用．

試題詳情

機(jī)密★啟用前     【考試時(shí)間：5月6日  9:00―11:30】

昆明市2008~2009學(xué)年高三復(fù)習(xí)適應(yīng)性檢測(cè)

理科綜合能力測(cè)試

    本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至6頁，第Ⅱ卷7至12頁�？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共126分）

注意事項(xiàng)：

1．  答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、考號(hào)在答題卡上填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的考號(hào)、姓名，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2．  每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。答在試卷上的答案無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Cl 35.5

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

試題詳情

試題詳情

2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)（7）

振動(dòng)和波

一、考點(diǎn)介紹

    從近幾年的高考試題看,試題多以選擇題、填空題形式出現(xiàn)，但試題信息量大，一道題中考查多個(gè)概念、規(guī)律.對(duì)機(jī)械振動(dòng)的考查著重放在簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)學(xué)特征和動(dòng)力學(xué)特征和振動(dòng)圖象上；同時(shí)也通過簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的規(guī)律考查力學(xué)的主干知識(shí).對(duì)機(jī)械波的考查著重放在波的形成過程、傳播規(guī)律、波長(zhǎng)和波動(dòng)圖象及波的多解上；對(duì)波的疊加、干涉和衍射、多普勒效應(yīng)也有涉及.實(shí)際上許多考題是振動(dòng)與波的綜合,考查振動(dòng)圖象與波動(dòng)圖象的聯(lián)系和區(qū)別；同時(shí)也加強(qiáng)了對(duì)振動(dòng)和波的聯(lián)系實(shí)際的問題的考查,如利用單擺，結(jié)合萬有引力知識(shí)測(cè)量山的高度，共振篩、隊(duì)伍過橋等共振現(xiàn)象的利用與防止，醫(yī)用B型超聲波圖、心電圖、地震波圖線的分析等。

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

硫元素及化合物

1、(安徽宿州市2009屆高三10月考)Ⅰ.將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)。

  （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________                                  ，

其中被還原的硫酸的物質(zhì)的量為________________。

  （2）把反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的溶液，得到沉淀23.3g，則稀釋后所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為________________。

Ⅱ. 若用H₂和O₂為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池（如圖），兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是         極（填“正”或“負(fù)”）。b極的電極反應(yīng)式為                                  。

Ⅲ.某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示

           A  + B  ─→ C + D + H₂O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是              。

  （2）若A為紅色的金屬單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：                                                      。

（3）若A為Na₂O₂，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是                              。

答案

Ⅰ.（1）

（2）2mol/L

Ⅱ.負(fù)  O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

Ⅲ. （1）C、濃H₂SO₄ （2分）

（2）Cu+4HNO₃(濃)= Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　　　　　　　�。�2分）

（或：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）

（3）Na₂SO₄、O₂   （2分）　

2．(安徽2009屆高三10月考)5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。

（1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與SO₂反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

                                                                       。

（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是                       。

（3）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是               。

         A．MnO₂             B．KMnO₄溶液         C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液

答案（1）2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-         （2）0.8N_A  (3)B

3.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得混合液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；

④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①                                                      ；

實(shí)驗(yàn)②                                                      ；

實(shí)驗(yàn)③                                                      ；

實(shí)驗(yàn)④                                                      ；

實(shí)驗(yàn)⑤                                                      ；

（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是           。

答案.（1）①說明可能含有CO₃^2－或者含有SO₃^2－ 因?yàn)槎�者水解均顯堿性；

②肯定含有CO₃^2－ ，肯定不含SO₃^2－、因SO₂有刺激性氣味

③肯定不含有Br^－、I^－，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色；

④肯定含有SO₄^2－，因BaSO₄不溶于鹽酸。

⑤肯定含有Cl^－，因AgNO₃與Cl^-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO₃。

（2）NO₃^－

4. (四川南充市2009高三9月考)（17分）

某無色溶液中含有，檢驗(yàn)溶液中所含的各陰離子，可用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水。其中不必檢驗(yàn)，其他陰離子的檢驗(yàn)過程如下圖所示：  

(1)圖中試劑①③⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①             ③             ⑤           

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a           b           c           

(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式：                                       

(4)無色溶液A加試劑③的主要目的是                                             。 

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是：                          。

(6)寫出氣體B與試劑④反應(yīng)的離子方程式：                                        。

答案

    (1)①    ③   ⑤ (各2分，共6分)

    (2)     c．  (各1分，共3分)

    (3)  (2分)

    (4)中和，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 (2分)

    (5)使對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或不能確認(rèn)是否存在)。(2分)

    (6) (2分)

5．(09山東濰坊高三檢測(cè))如右圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃

晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條

為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B．沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

C．品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂的漂白性

6．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（8分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

答案解：有關(guān)化學(xué)方程式：

               ① CuO + H₂SO₄ === CuSO₄ + H₂O

               ② Cu+2H₂SO₄ (濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O      （1分）

           設(shè)混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。

有：   64x + 80y ＝20.8…………………………①

x + y ＝0.3………………………………②       （1分）

解得：x＝0.2mol               y＝0.1mol    （1分）

（1）V(SO₂)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L             （1分）

（2）已知n(H₂SO₄)_總＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol      （1分）

n(H₂SO₄)_{反應(yīng)}＝2x + y＝0.5mol                    （1分）

n(H₂SO₄)_余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol            （1分）

故 c(H ⁺)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L                （1分）

7．（8分）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

（2）試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       ，若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察

到                        。試管C中溶液變渾濁，則證明SO₂具有               性。

（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是                   ，如果浸NaHCO₃溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

答案（1）SO₂ +2OH^－＝SO₃^2－+H₂O （2分）

（2）紅色褪去 （1分）       溶液又恢復(fù)紅色 （1分）        氧化 （1分）

（3）吸收有害氣體，防止污染空氣 （1分）

NaHCO₃+SO₂＝NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂＝Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O） （2分）

8．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中不正確的是

A．臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化

B．臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑

C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑

D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

9．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且放出同一種氣體產(chǎn)物的是

A．銅與稀硫酸，銅與濃硫酸               B．鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸

C．硫化鈉與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸     D．硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸

10．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，下列所得結(jié)果，有錯(cuò)誤的是

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                   B．OH^-、CO₃^2-、Cl^-、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-                 D．Ba²⁺、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-

11．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列金屬能溶于稀硫酸，但用它制成的容器可用來盛裝濃硫酸的是

A．鋅                B．鐵                C．銅                D．金

12．(黃岡中學(xué)2009屆高三九月月考)有Na₂S和Na₂SO₃的混和物30g，用足量的稀H₂SO₄處理后生成9.6g硫，則混和物中硫化鈉的質(zhì)量為

   A．15.6g                     B．11.7g                    C．12.6g                          D．17.4g

13.接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理                                  ②污水用石灰乳處理

③廢渣用來造水泥、煉鐵                         ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。

A．只有①②               B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部

14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖），按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體含有

A．僅 B． C．   D．

15．現(xiàn)有某酸性溶液(可能含有、、、等粒子)，分別進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)節(jié)pH至堿性后，加熱時(shí)放出的氣

體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入溶液，產(chǎn)生

的白色沉淀不溶于稀。對(duì)于上述粒子不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A．　　　 B．　　　C．　　　　D．

試題詳情

湖北省十堰市2009屆高三綜合模擬考試（一）

物 理 試 題

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

湖北省十堰市2009屆高三綜合模擬考試（三）

物理試題

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：離子反應(yīng)

1．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽離子

H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺

陰離子

OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A           、B           、C         、

D             、E               ；

（2）寫出A、E反應(yīng)的離子方程式：                                      ；

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                   。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1);△H =－Q kJ?mol^-1。

寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

 （5）在100 mL 0.1 mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol?L^-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為                     mol。

答案：

（1）A．Na₂CO₃、B.NaOH C.HCl D.AgNO₃ E.Al₂(SO₄)₃(各1分)

（2）3CO₃^2-+ 2Al^3＋＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑(2分)

（3）c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）> c（CO₃^2－）

或c（Na⁺）>c（C1^－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）（2分）

（4）OH^－（aq）+H⁺（aq）=H₂O（1）；△H =－Q kJ/mol

或（a）Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+H₂O（1）；

△H =－Q kJ/mol

或Ba（OH）₂（aq）+2HC1（aq）=BaC1₂（aq）+2H₂O（1）；△H =－2Q kJ/mol（1分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯(cuò)都不給分）

（5）0.016 mol（2分）

2．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )巳知某溶液中存在較多的H^＋、SO₄^2―、NO₃^―，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al³⁺、CH₃C00^―、Cl^―                       B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^―    

  　C．Mg²⁺、Cl^―、I^―    　　                    D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^―

3．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O晶體后仍能大量存在的離子組是

A．Na⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―                              B．Na⁺、Mg²⁺、Cl^―、SO₄^2―

C．K⁺、Ba²⁺、OH^―、I^―                                D．Cu²⁺、S^2―、Br^―、ClO^―

4．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )奧運(yùn)會(huì)會(huì)標(biāo)是五環(huán)旗，假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，

相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)高考資源網(wǎng)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能

發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解

反應(yīng)，適合的一組是

選項(xiàng)

藍(lán)

黑

紅

黃

綠

A

SiO₂

CuSO₄溶液

O₂

NaOH溶液

Ag

B

O₂

稀H₂SO₄

CO₂

Fe

NaOH溶液

C

O₂

稀H₂SO₄

Al(OH)₃

NH₃

NaOH

D

Mg

CO₂

KOH溶液

Al

Fe₂O₃

5．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：

Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^― =CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C． 向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性

    H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．向KIO₃與KI混合溶液中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

6．(鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  )有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―、SO₄^2―、HCO₃^―、MnO₄^―離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

       A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^―                                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2―

       C．肯定沒有K⁺、HCO₃^―、MnO₄^―                                   D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^―

7．(河北舞陽一高09高三10考)下列離子方程式書寫正確的是                                    （   ）

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

B．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

C．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

  NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2―＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃?H₂O＋2H₂O

8、(河北舞陽一高09高三10考)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是                       （       ）

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B．有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、I^―

C．有NO₃^―存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D．在c(H^＋) ＝1.0×10^―13 mol?L^－1的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

9．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)（8分）有一白色固體混合物樣品，可能含有的陰、陽離子分別是

陽離子

K⁺      Ba²⁺     Ag⁺     Mg²⁺    NH+ 4    Na⁺

陰離子

SO2― 4    SO2― 3    CO2― 3    AlO― 2

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：

（1）取該粉末加水后得到無色透明溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的

pH為12；

排除的離子

排除的依據(jù)

（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出；

肯定存在的離子

判斷依據(jù)

排除的離子

排除的依據(jù)

（3）尚待檢驗(yàn)的陽離子及其檢驗(yàn)方法：

尚待檢驗(yàn)的陽離子

檢驗(yàn)方法

答案：

（1）

排除的離子

排除的依據(jù)

NH₄⁺

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈堿性且未嗅到刺激性氣味

堿性溶液中無沉淀

（2）

肯定存在的離子

判斷依據(jù)

AlO₂^―

CO₃^2―

加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解

加酸后有無色無味的氣體逸出

排除的離子

排除出的依據(jù)

Ba²⁺

SO₃^2-

有CO₃^2―存在時(shí)原溶液無沉淀

酸化后逸出的氣體沒有刺激性氣味

（3）

尚待檢驗(yàn)的陽離子

檢驗(yàn)方法

K⁺、Na⁺

焰色反應(yīng)

10．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)（5分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）向澄清石灰水中加硝酸：                                      ；

（2）AlCl₃的溶液與過量的氨水反應(yīng)：                               ；

（3）鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中：                                     ；

（4） 向大量足量飽和Na₂CO₃溶液中滴加幾滴稀鹽酸：                   ；

（5）向含有1 mol FeBr₂的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl₂：

                                              。

答案：

（1）OH^-+H⁺=H₂O

（2）Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

（3）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（4）CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

（5）2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

11．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

       A．能使紫色石蕊變紅的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-

       B．在pH=1的溶液中：SCN^- 、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺

C．在強(qiáng)堿性的溶液中：K⁺、S^2-、SO₄^2-、Na⁺

       D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

12．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是              

       A．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O

    B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ + 2H^＋=Ca^2＋ + CO₂↑+ H₂O

C．向Fe₂O₃溶液中通入HI： Fe₂O₃ + 6H^＋=2Fe^3＋ + 3H₂O

       D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2? + Ba^2＋=BaSO₄↓

13．(四川省雙流縣棠湖中學(xué)09屆高三第二次月考)在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl^－<Br^－<Fe²⁺<I^－<SO₂，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

       B．2Br^-+4H⁺+SO₄^2-=SO₂+Br₂+2H₂O

C．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺ + 2Cl^-

       D．I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-

14．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．氯氣通入水中：C1₂ + H₂OH^＋ + C1^－ + HClO

B．向3%的雙氧水中通入少量SO₂：H₂O₂ + SO₂  ＝ 2H⁺ +  SO₄^2?

C．碳酸鈉水解：CO₃^2? + 2H₂O  ＝ H₂CO₃ + 2OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入過量石灰水：Ca^2＋+OH^－+ HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓+H₂O

15．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A．含有大量S^2－的溶液：Na^＋、ClO^?、Cl^?、CO₃^2?

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^?、SO₄^2?

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^?、HCO₃^?

D．水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－12mol?L^?1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2?、NO₃^?、Cl^?

16．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－===2I₂+H₂O

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

17．常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．由水電離出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^-12mol?L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．含有大量Al^3＋的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Na⁺、ClO^－

18．（14分）甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4 種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。

回答下面問題：

⑴這四種溶液分別是：甲           ，乙            ，丙          ，丁          。

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①丁與乙：                                                                  。

②甲與乙：                                                                  。

③丙與�。�                                                                  。

答案：

（14分）⑴甲：氯化鈣、乙：碳酸鈉 、丙：硝酸銀、�。蝴}酸 （或?qū)懟瘜W(xué)式）。

⑵①2H^＋＋CO₃^2－===H₂O＋CO₂↑         ②Ca^2＋＋CO₃^2－===CaCO₃↓

      ③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

19．（10分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e^－===Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺＋2e^－=== 2Fe²⁺。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn＋2H⁺ === Zn²⁺＋H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO₂＋H₂O == 2H⁺＋2NO₃^―＋NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－=== 4OH^―，則氧化還原反應(yīng)方程式為                                       。

答案：

⑴Zn－2e^－=== Zn²⁺，2 H⁺＋2e^－=== H₂ 。

    ⑵2NO₂＋2H₂O－2e^－=== 4H⁺＋2 NO₃^－；NO₂＋2 H⁺＋2e^－=== NO＋H₂O

    ⑶CH₄＋2O₂＋2OH^―=== CO₃^2－＋3H₂O

   【點(diǎn)撥：⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO₂＋H₂O ===2 H⁺＋2 NO₃^―＋NO中，只有1個(gè)NO₂分子作氧化劑，有2個(gè)NO₂分子作還原劑。2個(gè)NO₂分子變?yōu)?個(gè)NO₃^－離子時(shí)，需2個(gè)H₂O分子提供2個(gè)O原子，2個(gè) H₂O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H^＋離子。1個(gè)NO₂分子變成1個(gè)NO分子時(shí)，另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H^＋離子結(jié)合成水。所以，有以上“半反應(yīng)”。⑶前式 ＋ 后式×2即得】

20．下列各組物質(zhì)中，在提供蒸餾水、加熱和必要玻璃儀器的條件下，不使用其它化學(xué)試劑不能區(qū)別開來的是（  C ）

   A．NaCl、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃晶體    B．BaCl₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃溶液

   C．K₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、BaCl₂溶液     D．KCl、AgNO₃、NaHCO₃、HCl溶液

21．下列離子方程式中正確的是   （  B ）

   A．鋁片跟稀硫酸反應(yīng)：Al ＋ 3 H^＋ === Al^3＋ ＋ H₂↑

   B．碳酸鋇跟稀鹽酸反應(yīng)：BaCO₃ ＋ 2 H^＋ === Ba^2＋ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

   C．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe^3＋ ＋ 3OH^－ === Fe(OH)₃↓

   D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：Na ＋ 2H₂O === Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

22．依據(jù)離子反應(yīng)：1N₂H₅^＋＋4Fe^3＋===4Fe^2＋＋aY＋……（a是配平后Y的系數(shù)），在水溶液中N₂H₅^＋將Fe^3＋還原為Fe^2＋，則N₂H₅^＋被氧化后的產(chǎn)物Y可能是                  （ A  ）

   A．N₂                                  B．H₂              

C．NH₃                                 D．NO

23．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

　 A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+2NO₃^－＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

　 B．向Fe(NO₃)₂溶液中加入鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ ＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

　 C．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　 D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^－+2H₂O＝［Al(OH)₄］^－ + H₂↑

24．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))某溶液能溶解SiO₂，又能完全溶解乙酸乙酯，在該液中可以大量共存的離子組是

       A．K⁺、Na^＋、HCO₃^－、Cl                               B．Ag⁺、NH₄⁺、SO₄^－、Br^－

       C．Mg²⁺、H^＋、NO₃^－、SO₄^2－                          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2－、AlO₂^－

25、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列離子方程式正確的是

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水   HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

    B．向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體  3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓＋2H⁺

    C．氯化鋁溶液中加入過量氨水  Al³⁺ + 4 OH^－ ＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入過量SO₂   NH₃?H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

26、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

    A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-             

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-                

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

27、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（ D）：

A．無色溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^－、Fe³⁺

B．pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－

C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、I^－、NO₃^－、Cl^－

D．由水電離的c(H⁺)＝10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－

28、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是：（B ）

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液

B．碘水中的碘，用酒精萃取

C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)

D．檢驗(yàn)Fe^2＋可用KSCN溶液和氯水

29．(09屆福州一中期中考試) (4分)配平下列化學(xué)方程式：

____NH₄NO₃  =  ____HNO₃ + ____N₂↑ + ____H₂O

____Cr₂O₇^2－ + ____H₂C₂O₄ +_______ = ____Cr^3＋ + ____CO₂ ↑+____H₂O

答案：

)5NH₄NO₃  =  2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O

Cr₂O₇^2－ + 3H₂C₂O₄ +8H^＋ = 2Cr^3＋ + 6CO₂ +7H₂O

30．(09屆福州一中期中考試)（6分）已知A、B、C、D四種溶液分別為NaHCO₃、Ca(OH)₂、FeCl₃、HCl，它們相互之間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無現(xiàn)象。

A

B

C

D

A

↑

－

  －

B

↑

   ↓

↑ ↓

C

－

   ↓

  ↓

D

－

↑ ↓

   ↓

（1）寫出B的化學(xué)式             ，D的化學(xué)式                  。

（2）寫出B＋C（過量）反應(yīng)的離子方程式                 。

答案：

（1）NaHCO₃ 、FeCl₃     

（2）HCO₃^－ + Ca²⁺ + OH^－ = CaCO₃ ↓+ H₂O

31．(09屆福州一中期中考試)下列各組離子一定能大量共存的是(　 B  )

A．在強(qiáng)酸性溶液中NH₄^＋ 、Na^＋ 、Cl^－  、AlO₂^－    

B．在強(qiáng)堿溶液中 Na^＋、K^＋ 、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH=12的溶液中 NH₄^＋ 、Na^＋ 、SO₄^2－、Cl^－      

D．在C(H^＋)=0.1mol?L^－1的溶液中K^＋、 I^－、Cl^－、NO₃^－

32．(09屆福州一中期中考試)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　C   )

A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂ + H₂O＝ 2H^＋ + Cl^－ + ClO^－

C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合；H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

33．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)下列離子組中，能大量共存且無色透明是（ A ）A．c(H^＋)＝10^－14 mol?L^－1的溶液：Na^＋、CO、S^2－、SO

B．pH＝0的溶液：Fe^2＋、NO、SO、I^－

C．強(qiáng)堿性溶液：Mg^2＋、Ba^2＋、NO、Cl^－

D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：K^＋、Na^＋、Ca^2＋、HCOO^－

34．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)下列離子方程式正確的是（ B ）

A．向100 mL 3 mol?L^－1 FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L Cl₂

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Br₂＋6Cl^－＋2Fe^3＋

B．硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：Cu^2＋＋S^2－＝CuS↓

C．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO＋OH^－＝CO＋H₂O

D．以石墨為電極電解MgCl₂溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

35．(09海淀區(qū)高三期中)下列離子方程式書寫正確的是

A．硫化鈉水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO₃^2－ ＋ 2 H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝CaCO₃↓+2HClO

D．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

36．(09海淀區(qū)高三期中)下列表述正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

    B．中和等體積、等pH鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

     c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

37、 (四川省通江中學(xué)高三10月考)下列離子方程式書寫正確的是（C）

   A.將1～2mlFeCl₃飽和溶液逐滴加入到20ml沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H+

   B.用酚酞做指示劑，用HCl滴定NaCO3，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色發(fā)生的反應(yīng)為：

      CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

   C.NaAlO2中通入過量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

   D.苯酚鈉中通入過量的CO₂：      O-+CO₂+H₂O→       OH+HCO₃ ^-

38、               (四川省通江中學(xué)高三10月考)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子（H⁺）的物質(zhì)都是酸；凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列那種物質(zhì)不是酸（  C）

A.NH            _{B.HSO4-            C.}  SO        _D. HCl

39、              (四川省通江中學(xué)高三10月考)下列各組離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ C  ）

A.水電離出的C（H⁺）=1×10^-13：Na⁺，NH₄⁺，NO₃^-，I^-

B.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Ba²⁺，S^2-，CO₃^2-，K⁺

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Mg²⁺，Cl^-，NH₄⁺，MnO₄^-

D.無色透明的溶液中：Ca²⁺，H⁺，F(xiàn)e²⁺，NO₃^-

40．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)下列方程式書寫正確的是(  D  )

    A．濃硫酸跟銅反應(yīng)：

    B．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：

    C．澄清石灰水中加入鹽酸：

    D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

41、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是            （  B   ）

    A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na⁺、CO₃^2―、NO₃^―

    B．c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^―

C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

    D．水電離出的c（H⁺）=1×10^―12 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

42. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液  Ag^＋＋S^2-Ag₂S↓

B．過量的CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中   ClO^－＋CO₂＋H₂OHCO₃^－＋HClO

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液  CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液  2HSO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^-BaSO₃↓＋SO₃^2－＋2H₂O

43. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)下列離子方程式正確的是（   ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

       CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^-CH₃COO^- + NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^- == 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ 3H₂ O

44．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 （B    ）

       A．K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-                                                  B．Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、OH^-

              C．NH₄⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-                                            D．Cl^-、H⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

45．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                 （  D  ）

       A．過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-==CaCO₃↓+2HClO

       B．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺== Ca²⁺+2H₂O

       C．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO₃^-+4H⁺==Cu²⁺+NO↑+2H₂O

       D．小蘇打溶液和甲酸混合：HCO₃^-+HCOOH+=HCOO^-+CO₂↑+H₂O

46．(飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（C）

A．甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H^＋＋OH^－ㄔH₂O

B．三氯化鐵溶液（濃）與銅反應(yīng)：Fe^3＋＋CuㄔFe^2＋＋Cu^2＋

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3NH₃?H₂OㄔAl(OH)₃↓＋3NH

D．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入過量NaOH溶液：

Ca^2＋＋OH^－＋HCOㄔCaCO₃↓＋H₂O

47．(飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)某溶液能與NaHSO₃溶液反應(yīng)生成SO₂氣體，下列各組離子中，在該溶液中可能大量共存的是（C）

A．Na^＋、K^＋、CO、Cl^－                      B．K^＋、NH、NO、PO

C．Mg^2＋、Na^＋、Cl^－、SO                   D．Na^＋、K^＋、AlO、Cl^－

48、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等離子，通常采用以下試劑及操作：( D  )      w w w.ks 5u.c om

①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl ⑤過濾。加入試劑及操作合理的順序是                   

A．①②③⑤④    B．③①⑤②④    C．④②①⑤③    D．③②①⑤④

49、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是( D)

A．水電離出的c(H^＋)=10^－14mol/L的溶液中：Na^＋、HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－

B．PH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、Na^＋

C．CO₃^2－可以大量存在的溶液：Ag^＋、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

D．PH=2的溶液中：SO₄^2－、K^＋、NO₃^－、Al^3＋

50．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（  B  ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-                    

B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-                  

D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

51．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列離子方程式，正確的是（  C ）

      A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

      B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：

高三物理實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（一）2009年 5 月

15（1）（4分）在“用雙縫干涉測(cè)光的波長(zhǎng)”實(shí)驗(yàn)中，轉(zhuǎn)動(dòng)測(cè)量頭的手輪，使分劃板中心刻線對(duì)準(zhǔn)第1條亮紋，讀下手輪的讀數(shù)如圖22-2所示。繼續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)手輪，使分劃板中心刻線對(duì)準(zhǔn)第10條亮紋，讀下手輪的讀數(shù)如圖22-3所示。則：兩條紋的間距是        mm ；

15（2）（8分） 用伏安法測(cè)量某一電阻R_x的阻值，現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)器材如下：
　　A、待測(cè)電阻R_x（阻值大約為5Ω，額定功率為1W）
　　B、電流表A₁（0~0.6A，內(nèi)阻0.2Ω）
　　C、電流表A₂（0~3A，內(nèi)阻0.05Ω）
　　D、電壓表V₁（0~3V，內(nèi)阻3KΩ）
　　E、電壓表V₂（0~15V，內(nèi)阻15KΩ）
　　F、滑動(dòng)變阻器R₀（0~50Ω）
　　G、蓄電池（電動(dòng)勢(shì)為6V）
　　H、電鍵、導(dǎo)線
　　為了較準(zhǔn)確測(cè)量R_x的阻值，保證器材的安全，以便操作方便，電壓表、電流表應(yīng)選擇________，并畫出實(shí)驗(yàn)電路圖。

16（1）（4分）下圖中游標(biāo)卡尺的讀數(shù)為                cm，

螺旋測(cè)微器的讀數(shù)為                     mm。 

 

 

 

 

 

 

 

16（2）（8分）在實(shí)驗(yàn)室里為了驗(yàn)證動(dòng)量守恒定律，一般采用如圖甲、乙兩種裝置：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①若入射小球質(zhì)量為m₁半徑為r₁；被碰小球質(zhì)量為m₂，半徑為r₂，則    (    )

    A．m₁>m₂  r₁>r₂    B.m₁>m₂   r₁<r₂

    C．m₁>m₂  r₁=r₂    D.m₁<m₂  r₁＝r₂

②若采用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下所提供的測(cè)量工具中必需的是（   ）

    A．直尺    B．游標(biāo)卡尺    C.天平    D.彈簧秤    E．秒表

③設(shè)入射小球的質(zhì)量為m₁，被碰小球的質(zhì)量為m₂，則在用甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)(P為碰前

    入射小球落點(diǎn)的平均位置)，所得“驗(yàn)證動(dòng)量守恒定律”的結(jié)論為(用裝置圖中的字

母表示)                       

④在實(shí)驗(yàn)裝置乙中，若斜槽軌道是光滑的，則可以利用一個(gè)小球驗(yàn)證小球在斜槽上

    下滑過程中的機(jī)械能守恒．這時(shí)需要測(cè)是的物理量有：小球釋放初位置到斜槽末

    端的高度差h₁，小球從斜槽末端做平拋運(yùn)動(dòng)的水平位移s、豎直高度h₂，則所需驗(yàn)

證的關(guān)系式為                   

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（二）2009年   月

15（1）（3分） 若選擇開關(guān)置于100時(shí)，表針在刻度盤的位置如圖所示，電流讀數(shù)＿＿＿A.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15（2）（9分）.現(xiàn)要測(cè)量一電動(dòng)勢(shì)約為4.5V，內(nèi)阻約為5Ω的電源的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻，有下列器材可供選用：電壓表(0-6V)、電流表(0-200mA、內(nèi)阻r_A=5Ω)、滑動(dòng)變阻器R（最大阻值約10Ω）、定值電阻（R₀＝2Ω）一個(gè)，導(dǎo)線若干。

①把題目中所給定的實(shí)驗(yàn)器材：  電源、開關(guān)、電壓表、電流表、滑動(dòng)變阻器組成一個(gè)電路，如右圖所示，按照這樣的電路進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能夠完成測(cè)量任務(wù)嗎？

答：                                    。

若能，請(qǐng)說明理由；若不能，請(qǐng)將給定的電阻R₀利用起來，在空白處畫出改進(jìn)后的電路圖。并說明你這樣做的道理：              。

②根據(jù)所給實(shí)物連線。

③用測(cè)量量表示電動(dòng)勢(shì)與內(nèi)電阻E=             ，

r=                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（4分）.用有10等分刻度的游標(biāo)尺測(cè)得某段長(zhǎng)度為0.16 cm，此時(shí)游標(biāo)卡尺上第______條刻度線和主尺上的______cm刻度線正好是相齊的.?若用20等分刻度的游標(biāo)尺測(cè)得某段長(zhǎng)度為0.16 cm，此時(shí)游標(biāo)卡尺上第______條刻度線和主尺上的______cm刻度線正好是相齊的。

 

16（2）（8分）.像打點(diǎn)計(jì)時(shí)器一樣，光電計(jì)時(shí)器也是一種研究物體運(yùn)動(dòng)情況的常用計(jì)時(shí)儀器，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，a、b分別是光電門的激光發(fā)射和接收裝置，當(dāng)有物體從a、b間通過時(shí)，光電計(jì)時(shí)器就可以顯示物體的擋光時(shí)間。氣墊導(dǎo)軌是常用的一種實(shí)驗(yàn)儀器。它是利用氣泵使帶孔的導(dǎo)軌與滑塊之間形成氣墊，使滑塊懸浮在導(dǎo)軌上，滑塊在導(dǎo)軌上的運(yùn)動(dòng)可視為沒有摩擦。

我們可以用帶光電門E、F的氣墊導(dǎo)軌以及滑塊A和B來驗(yàn)證動(dòng)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，采用的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①a. 用天平分別測(cè)出滑塊A、B的質(zhì)量m_A、m_B。

b. 調(diào)整氣墊導(dǎo)軌，使導(dǎo)軌處于水平。

c. 在A和B間放入一個(gè)被壓縮的輕彈簧，用電動(dòng)卡銷鎖定，靜止放置在氣墊導(dǎo)軌上。

d. 用游標(biāo)卡尺測(cè)量小滑塊的寬度d，卡尺示數(shù)如圖3所示。讀出滑塊的寬度d ＝          cm。

e. 按下電鈕放開卡銷，光電門E、F各自連接的計(jì)時(shí)器顯示的擋光時(shí)間分別為s和s�；瑝K通過光電門E的速度v₁ =        m/s，滑塊通過光電門F的速度；v₂ =        m/s

②利用上述測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證動(dòng)量守恒定律的表達(dá)式是____________________。

③利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)能否測(cè)出被壓縮彈簧的彈性勢(shì)能的大��？如能，請(qǐng)寫出表達(dá)式。

                                        

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（三）2009年   月

15（1）（4分）若用刻度尺測(cè)得金屬絲長(zhǎng)度為60．00 cm，用螺旋測(cè)微器測(cè)得導(dǎo)線的直徑及兩電表的示數(shù)分別如下圖所示（電壓檔3V電流檔0.6A），則導(dǎo)線的直徑為___m，電阻值為___

 

 

15（2）（8分）在做“用電流表和電壓表測(cè)一節(jié)干電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)電阻”的實(shí)驗(yàn)時(shí)

①某同學(xué)連接的實(shí)物圖如圖甲所示，但當(dāng)開關(guān)閉合時(shí)發(fā)現(xiàn)電壓表有示數(shù)而電流表沒有示數(shù)，實(shí)驗(yàn)前儀器都檢查過是好的，也就是說只可能是某根連接導(dǎo)線斷了。那么，請(qǐng)你分析一下，可能發(fā)生斷路故障的導(dǎo)線是                         （寫出所有可能斷的導(dǎo)線的編號(hào)）。

②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的電流表量程為0～0.6A，電壓表量程為0～3V，并加接了一個(gè)已知阻值的定值電阻R₀，如圖乙所示，試說明他加接此電阻的作用是           。設(shè)干電流的電動(dòng)勢(shì)為1.5V，內(nèi)阻約為1Ω，并估算電阻R₀的最小阻值大約是            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑶如果某同學(xué)把R₀接到圖丙所示的位置，改變滑動(dòng)變阻器的阻值，測(cè)出了兩組對(duì)應(yīng)的電流表和電壓表示數(shù)U₁、I₁和U₂、I₂后，則測(cè)出的電源內(nèi)阻的阻值為r=       （用R₀、U₁、I₁、和U₂、I₂表示）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（3分）.讀出機(jī)械秒表的讀數(shù)。

 

 

 

                秒

 

 

 

16（2）（9分）（1）某小組在“探究加速度與力、質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)中，得到一條打點(diǎn)的紙帶，相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的時(shí)間間隔為T，且間距x₁、x₂、x₃、x₄、x₅、x₆已量出，寫出計(jì)算加速度的表達(dá)式： _____________________。

 

 

 

（2）另一小組在該實(shí)驗(yàn)中得到了如下一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

F/N

0.196

0.294

0.392

0.490

0.588

a/（m?s^-2）

0.25

0.58

0.90

1.20

1.53

① 請(qǐng)?jiān)趫D示的坐標(biāo)中畫出a――F的圖線

 

 

 

 

 

 

 

 

②從圖中可以發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)操作中存在的問題可能是           （填字母 序號(hào)）

A．實(shí)驗(yàn)中沒有平衡摩擦力                B．實(shí)驗(yàn)中摩擦力平衡不夠

C．實(shí)驗(yàn)中摩擦力平衡過度                D．實(shí)驗(yàn)中小車質(zhì)量發(fā)生變化

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（四）2009年   月

15（1）（4分）按照有效數(shù)字規(guī)則讀出如圖10-24所示電表的測(cè)量值．

  ⑴                                   ⑵

 

 

 

 

 

接0～3V量程時(shí)讀數(shù)為_______V．   接0～3A量程時(shí)讀數(shù)為_______A．

接0～15V量程時(shí)讀數(shù)為______V．  接0～0.6A量程時(shí)讀數(shù)       A．

 

15（2）（8分） 現(xiàn)有一電池，其電動(dòng)勢(shì)E約為9V，內(nèi)阻r在35～55Ω范圍內(nèi)，最大允許為50mA．為測(cè)定這個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻，某同學(xué)利用如圖甲所示的電路進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖中電壓表的內(nèi)電阻很大，對(duì)電路的影響可以不計(jì)；R為電阻箱，阻值范圍為0～9999Ω； R₀為保護(hù)電阻．

①實(shí)驗(yàn)室備有的定值電阻R₀有以下幾種規(guī)格，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用____________

A．10Ω，2.5W    B．50Ω，1.0W     C．150Ω，1.0W      D．1500Ω，5.0W

②按照?qǐng)D甲所示的電路圖，將圖乙的實(shí)物連接成實(shí)驗(yàn)電路．

③該同學(xué)接好電路后，閉合開關(guān)S，調(diào)整電阻箱的阻值讀出電壓表的示數(shù)U，再改變電阻箱阻值，取得多組數(shù)據(jù)，然后通過作出有關(guān)物理量的線性圖像，求得電源的電動(dòng)勢(shì)E和內(nèi)阻r．

a．請(qǐng)寫出與你所作線性圖像對(duì)應(yīng)的函數(shù)表達(dá)式________________________________．

b．請(qǐng)?jiān)趫D丙的虛線框內(nèi)坐標(biāo)中作出定性圖像(要求標(biāo)明兩個(gè)坐標(biāo)軸所表示的物理量，用符號(hào)表示)

c．圖丙中___________________________表示E，____________________________表示r．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16（1）（2分）請(qǐng)讀出游標(biāo)卡尺的讀數(shù)：

 

             m

 

16（2）（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)“探究加速度與物體所受合力F及質(zhì)量m的關(guān)系”實(shí)驗(yàn)．如圖a為實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖，A為小車，B為電火花計(jì)時(shí)器，C為裝有砝碼的小桶，D為一端帶有定滑輪的長(zhǎng)方形木板，實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為細(xì)繩對(duì)小車?yán)�力F等于砝碼和小桶的總重量，小車運(yùn)動(dòng)加速度a可用紙帶上點(diǎn)求得．

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①圖（b）為某次實(shí)驗(yàn)得到的紙帶，根據(jù)紙帶可求出小車的加速度大小為    m/s²．（保留二位有效數(shù)字）

②在“探究加速度與質(zhì)量的關(guān)系”時(shí)，保持砝碼和小桶質(zhì)量不變，改變小車質(zhì)量m，分別得到小車加速度a與質(zhì)量m數(shù)據(jù)如下表：

次   數(shù)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

小車加速度a/m?s^－2

1.98

1.72

1.48

1.25

1.00

0.75

0.48

0.50

0.30

小車質(zhì)量m/kg

0.25

0.29

0.33

0.40

0.50

0.71

0.75

1.00

1.67

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，為直觀反映F不變時(shí)a與m的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫Dc方格坐標(biāo)紙中選擇恰當(dāng)物理量建立坐標(biāo)系，并作出圖線．（如有需要，可利用上表中空格）

③在“探究加速度與力的關(guān)系”時(shí)，保持小車的質(zhì)量不變，改變小桶中砝碼的質(zhì)量，該同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了加速度a與合力F圖線如圖d，該圖線不通過坐標(biāo)原點(diǎn)，試分析圖線不通過坐標(biāo)原點(diǎn)的原因．

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

高三物理 實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（五）2009年   月

15（1）（3分）某學(xué)生用螺旋測(cè)微器在測(cè)定某一金屬絲的直徑時(shí)，測(cè)得的結(jié)果如圖甲所示，則該金屬絲的直徑d=　 　　cm。另一位學(xué)生用游標(biāo)尺上標(biāo)有20等分刻度的游標(biāo)卡尺測(cè)一工件的長(zhǎng)度，測(cè)得的結(jié)果如圖乙所示，則該工件的長(zhǎng)度L=　　 　　cm。

 

 

15（2）（9分） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖（a）所示的電路測(cè)電源電動(dòng)勢(shì)E及電阻R₁和R₂的阻值。實(shí)驗(yàn)器材有：待測(cè)電源E（不計(jì)內(nèi)阻），待測(cè)電阻R₁，待測(cè)電阻R₂，電壓表V（量程為1.5V，內(nèi)阻很大），電阻箱R（0-99.99W），單刀單擲開關(guān)S₁，單刀雙擲開關(guān)S₂，導(dǎo)線若干。

①先測(cè)電阻R₁的阻值。請(qǐng)將甲同學(xué)的操作補(bǔ)充完整：閉合S₁，將S₂切換到a，調(diào)節(jié)電阻箱，讀出其示數(shù)r和對(duì)應(yīng)的電壓表示數(shù)U_l，保持電阻箱示數(shù)不變，_____________________，讀出電壓表的示數(shù)U₂。則電阻R₁的表達(dá)式為R₁＝_______。

②甲同學(xué)已經(jīng)測(cè)得電阻R_l＝4.8 Ω，繼續(xù)測(cè)電源電動(dòng)勢(shì)E和電阻R₂的阻值。該同學(xué)的做法是：閉合S₁，將S₂切換到a，多次調(diào)節(jié)電阻箱，讀出多組電阻箱示數(shù)R和對(duì)應(yīng)的電壓表示數(shù)U，由測(cè)得的數(shù)據(jù)，繪出了如圖所示的-圖線，則電源電動(dòng)勢(shì)E＝_____V，電阻R₂＝_____Ω。

③利用甲同學(xué)設(shè)計(jì)的電路和測(cè)得的電阻R_l，乙同學(xué)測(cè)電源電動(dòng)勢(shì)E和電阻R₂的阻值的做法是：閉合S₁，將S₂切換到b，多次調(diào)節(jié)電阻箱，讀出多組電阻箱示數(shù)R和對(duì)應(yīng)的電壓表示數(shù)U，由測(cè)得的數(shù)據(jù)，繪出于相應(yīng)的-圖線，根據(jù)圖線得到電源電動(dòng)勢(shì)E和電阻R₂。這種做法與甲同學(xué)的做法比較，由于電壓表測(cè)得的數(shù)據(jù)范圍___________（選填“較大”、“較小”或“相同”），所以___________同學(xué)的做法更恰當(dāng)些。

 

 

 

 

 

16（1）（4分）用精度為0.1mm的游標(biāo)卡尺測(cè)得物體長(zhǎng)度為1. 37cm，這時(shí)候游標(biāo)尺上的第  　條刻度線與主尺上的　　　mm刻度線對(duì)齊。

 

 

 

 

 

16（2）（8分）用鐵架臺(tái)將長(zhǎng)木板傾斜支在水平桌面上，在長(zhǎng)木板上安放兩個(gè)光電門A、 B，在一木塊上粘一寬度為△x的遮光條．讓木塊從長(zhǎng)木板的頂端滑下，依次經(jīng)過A、 B兩光電門，光電門記錄的時(shí)間分別為△t₁和△t₂．實(shí)驗(yàn)器材還有電源、導(dǎo)線、開關(guān)和米尺（圖中未畫出）．

（1）為了計(jì)算木塊運(yùn)動(dòng)的加速度，還需測(cè)量的物理量是   

                               （用字母表示）；用題給的條件

和你再測(cè)量的物理量表示出加速度a=               ； （2）為了測(cè)定木塊與長(zhǎng)木板間的動(dòng)摩擦因數(shù)，

        還需測(cè)量的物理量有                

                                           

                                           

（用字母表示）；用加速度a，重力加速度g，

和你再測(cè)量的物理量表示出動(dòng)摩擦因數(shù)μ=                 .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三物理 實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（六）2009年   月

15（12分）某同學(xué)要測(cè)量一段長(zhǎng)為L(zhǎng)，直徑為D的金屬絲的電阻率．

(1)他先用多用電表粗測(cè)其電阻．用已經(jīng)調(diào)零且選擇開關(guān)指向歐姆擋“×10”檔位的多用電表測(cè)量，發(fā)現(xiàn)指針的偏轉(zhuǎn)角度太大，這時(shí)他應(yīng)將選擇開關(guān)換成歐姆擋的“   　　    ”檔位(選填“×100”或“×1”)；調(diào)零后測(cè)量，其表盤及指針?biāo)�指位置如右圖所示，則此段電阻絲的電阻為      Ω．

(2)現(xiàn)要進(jìn)一步精確測(cè)量其阻值．實(shí)驗(yàn)室備有下列器材：

A．量程0～0.6 A，內(nèi)阻為0.5Ω的電流表

B．量程0～3 A，內(nèi)阻為0.1Ω的電流表

C．量程0～3 V，內(nèi)阻為6 kΩ的電壓表

D．量程0～15 V，內(nèi)阻為30 kΩ的電壓表

E．阻值為6kΩ的定值電阻R₀

F．阻值為0～1 kΩ的滑動(dòng)變阻器R₁

G．阻值為0～10Ω的滑動(dòng)變阻器R₂

H．蓄電池的電動(dòng)勢(shì)為6 V，內(nèi)阻很小

I．開關(guān)一個(gè)，導(dǎo)線若干

為了盡可能精確地完成實(shí)驗(yàn)，要求電表的讀數(shù)變化范圍較大，本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的器材除了H、I外，還要從上述器材中選擇       　           (只填儀器前的字母代號(hào))．

(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)原理圖．

(4)若選擇了最合適的器材，采用最恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)電路進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)量，電流表的讀數(shù)為I，電壓表的讀數(shù)為U，則金屬絲的電阻率為=        ．

 

 

 

 

 

 

16（1）（3分）.用游標(biāo)卡尺（圖甲）測(cè)一根金屬管的內(nèi)徑和外徑時(shí)，卡尺上的游標(biāo)位置分別如圖乙和圖丙所示.這根金屬管的內(nèi)徑讀數(shù)是_______cm，外徑讀數(shù)是_______cm，管壁厚是_______cm.　

16（2）（9分）科學(xué)規(guī)律的發(fā)現(xiàn)離不開科學(xué)探究，而科學(xué)探究可以分為理論探究和實(shí)驗(yàn)探究。下面我們追尋科學(xué)家的研究足跡用兩種方法探究恒力做功和物體動(dòng)能變化間的關(guān)系。

 Ⅰ．理論探究：

     根據(jù)牛頓運(yùn)動(dòng)定律和有關(guān)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式，推導(dǎo)在恒定合外力的作用下，功與物體動(dòng)能變化間的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上對(duì)應(yīng)位置寫出你的推導(dǎo)過程。

 

                                      

 

                                      

 

                                       

 

 

 Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究：

①某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如圖乙所示，他想用鉤碼的重力表示小車受到的合外力，為了減小這種做法帶來的實(shí)驗(yàn)誤差，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)該采取的兩項(xiàng)措施是：

  

a．______        _            ___；

 

b．             _            ____；

②如圖丙所示是某次實(shí)驗(yàn)中得到的一條紙帶，其中A、B、C、D、E、F是計(jì)數(shù)點(diǎn)，相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間的時(shí)間間隔為T。距離如圖。則打C點(diǎn)時(shí)小車的速度為            ；要驗(yàn)證合外力的功與動(dòng)能變化間的關(guān)系，除位移、速度外，還要測(cè)出的物理量有           。

 

 

 

 

 

 

高三物理 實(shí)驗(yàn)限時(shí)訓(xùn)練（25分鐘）（七）2009年   月

15（12分）.電流表A₁的量程為0~200μA、內(nèi)電阻約為500Ω．現(xiàn)要測(cè)其內(nèi)阻，除若干開關(guān)、導(dǎo)線之外還有器材如下：

電流表A₂：與A₁規(guī)格相同

滑動(dòng)變阻器R₁：阻值0~20Ω

電阻箱R₂：阻值0~9999Ω

保護(hù)電阻R₃：3kΩ

電源：電動(dòng)勢(shì)E約1.5V、內(nèi)電阻r約2Ω

（1）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了部分測(cè)量電路，在此

基礎(chǔ)上請(qǐng)你將滑動(dòng)變阻器接入電路中，使實(shí)驗(yàn)可以完

成．

（2）電路完整后，依你所選方案寫出測(cè)量電流表A₁內(nèi)電阻的實(shí)驗(yàn)步驟．

_____________________________________________ ___________________________

 

_________________________________________________________          ______

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

16（1）（4分）試讀出下列螺旋測(cè)微器的讀數(shù)（工作原理及讀數(shù)方法與雙縫干涉測(cè)波長(zhǎng)中的測(cè)微目鏡手輪的讀數(shù)相同）

 

 

從左到右測(cè)微目鏡手輪的讀書分別為：              mm；             mm；

                                                mm；             mm；

16（2）（8分）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律。實(shí)驗(yàn)所用的電源為學(xué)生電源，輸出電壓為6V的交流電和直流電兩種。重錘從高處由靜止開始下落，重錘上拖著的紙帶打出一系列的點(diǎn)，對(duì)紙帶上的點(diǎn)痕進(jìn)行測(cè)量，即可驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律。

①下面列舉了該實(shí)驗(yàn)的幾個(gè)操作步驟：

A. 按照?qǐng)D示的裝置安裝器件；

B. 將打點(diǎn)計(jì)時(shí)器接到電源的“直流輸出”上；

C. 用天平測(cè)出重錘的質(zhì)量；

D. 釋放懸掛紙帶的夾子，同時(shí)接通電源開關(guān)打出一條紙帶；

E. 測(cè)量紙帶上某些點(diǎn)間的距離；

F. 根據(jù)測(cè)量的結(jié)果計(jì)算重錘下落過程中減少的重力勢(shì)能是否

等于增加的動(dòng)能。

其中沒有必要進(jìn)行的或者操作不當(dāng)?shù)牟襟E，將其選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的

字母填在下面的空行內(nèi)，并說明其原因。

答：                                                                    

                                                                     ，

②利用這個(gè)裝置也可以測(cè)量重錘下落的加速度a的數(shù)值。如圖所示，根據(jù)打出的紙帶，選取紙帶上的連續(xù)的五個(gè)點(diǎn)A、B、C、D、E，測(cè)出A距起始點(diǎn)O的距離為s₀，點(diǎn)AC間的距離為s₁，點(diǎn)CE間的距離為s₂，使用交流電的頻率為f，根據(jù)這些條件計(jì)算重錘下落的加速度a＝_________。

③在驗(yàn)證機(jī)械能守恒定律的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，重錘減小的重力勢(shì)能總是大于重錘動(dòng)能的增加，其原因主要是因?yàn)樵谥劐N下落的過程中存在阻力作用，可以通過該實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)阻力的大小。若已知當(dāng)?shù)刂亓�加速度公認(rèn)的較準(zhǔn)確的值為g，還需要測(cè)量的物理量是___        ____。試用這些物理量和上圖紙帶上的數(shù)據(jù)符號(hào)表示出重錘在下落的過程中受到的平均阻力大小F＝_  __      .

試題詳情