江蘇省揚州中學2005―2006學年度第二學期高三第一次模擬考試
化 學 試 卷 2006、4
可能用到的相對原子質(zhì)量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137 Ag-108
第I卷(選擇題,共60分)
一、選擇題(本題包括7小題,每小題只有一個選項符合題意。)
1.雷尼替丁枸櫞酸鉍是根據(jù)2005年諾貝爾醫(yī)學獎的成果研制的一種抗?jié)儾⌒滤帲撍幬锞哂歇毺氐睦砘匦约耙种莆杆岱置、保護胃黏膜等等卓越的抗?jié)儥C制.
有關(guān)RBC的說法肯定不正確的是
A.該物質(zhì)屬于氨基酸的鹽類
B.該物質(zhì)可以與酸發(fā)生反應
C.該物質(zhì)水解生成的沉淀 (BiO)3C6H5O7對潰瘍創(chuàng)面有保護作用
D.該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
2.氟烷的麻醉作用比嗎啡強100倍。已知氟烷的化學式為C2HClBrF3,則沸點不同的上述氟烷有
A.4種 B.3種 C.2種 D.1種
3.某同學在做苯酚的性質(zhì)實驗時,將少量溴水滴入苯酚溶液中,結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象,他思考了一下,又繼續(xù)在反應混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液,此時他發(fā)現(xiàn)
A.溶液中仍無沉淀 B.溶液中產(chǎn)生白色沉淀
C.先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解 D. 溶液呈橙色
4.下列各組離子⑴I―、ClO―、NO3―、Cl― ⑵K+、H+、NO3―、Cl― ⑶SO32―、S2―、
Cl―、OH―⑷Mg2+、Cu2+、SO42―、Cl― ⑸Fe3+、SCN―、K+、SO42― ⑹K+、HPO42―、
PO43―、HSO3― 在溶液中能大量共存的組別共有
A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組
5.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極產(chǎn)生氣體,則其中電解過程中溶液PH隨時間變化關(guān)系正確的是
6.通常情況下,8mL H2、CH4、C2H2的混合氣體與過量空氣混合后經(jīng)點燃并恢復到原溫度和壓強下,體積縮小13 mL,原混合氣體中CH4的體積是
A.2 mL B.3 mL C.4 mL D.5 mL
7.已知1.06gNa2CO3和20.0mL鹽酸恰好完全反應(此時溶液的PH>7),則鹽酸的濃度是
A.0.100mol/L B.0.200 mol/L C.0.500 mol/L D.1.00 mol/L
二、選擇題(本題包括8小題,每小題有一個或兩個選項符合題意。多選和錯選均不給分,少選得2分)
8.下列化學實驗的方法和結(jié)果都正確的是
A.電石與飽和食鹽水混合加熱,可以很快制得大量的C2H2
B.向碘水形成的懸濁液中通入H2S氣體至反應完全,過濾可得氫碘酸
C.用熱的純堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油
D.將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后,可制得純凈的二溴甲烷
9.以NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.如果5.6L N2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n
B.15.6g Na2O2 與過量CO2反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C.過量鐵粉在2.24L(標準狀態(tài))氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
D.T℃時,1 L pH=6純水中,含10―6NA個OH-
10.已知NaHA在水中的電離方程式是NaHA===Na++H++A2-.某溫度下,向PH=6的蒸餾水中加入NaHA晶體,保持溫度不變,測得溶液的PH=2.下列對該溶液的敘述中,不正確的是
。粒摐囟雀哂25℃
。拢甆aHA晶體的加入抑制了水的電離
。茫伤婋x出來的H+濃度是1.0×10-10mol/L
D.該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性
11.欲從含F(xiàn)eCl3的FeCl2溶液中提純FeCl2除去FeCl3,可選用的試劑是
A.加入鐵粉 B.加入銅粉 C.通H2S氣體 D.通Cl2
12.A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時,屬于離子化合物可能性最大的是
A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B
13.溫度為T℃,壓強為1.01×106Pa條件下,某密閉容器內(nèi),下列反應達到化學平衡
A(g)+ B(g)3C(?),測得此時c(A)=0.022 mol?L-1;壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa,第二次達到平衡時,測得c(A)=0.05 mol?L-1;若繼續(xù)壓縮容器,使壓強增大到4.04×107Pa,第三次達到平衡時,測得c(A)=0.75 mol?L-1;則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是
A.C為非氣態(tài) B.C為氣態(tài)
C.第二次達到平衡時C為氣態(tài) D.第三次達到平衡時C為非氣態(tài)
14.當向藍色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時,觀察到首先生成藍色沉淀,而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液,向深藍色溶液中通入SO2氣體,又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下列描述正確的有
A.Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子
B.白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于H2SO4發(fā)生復分解反應
C.白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應
D.反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
15.在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中,加入2mol?L―1硫酸溶液65mL,恰好完全反應,所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化,則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個數(shù)之比為
A.5∶7 B.4∶3 C.3∶4 D.9∶13
第Ⅱ卷(選擇題,共90分)
三、(本題包括2小題,)
16.(一)下列有關(guān)實驗操作合理的是
A.氯水或硝酸銀溶液應存放在配有磨口塞的棕色試劑瓶中
B.為觀察Fe(OH)2的顏色,在向加熱過的NaOH溶液中滴加FeSO4溶液時,可將膠頭滴管伸入試管液面下;
C.用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸
D.用PH試紙檢測溶液的酸堿性的操作是:先取一塊試紙放在表面皿上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部,觀察顏色的變化并與標準比色卡比較,確定溶液的PH值.
E.液態(tài)氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸,然后再加入硝酸銀溶液檢驗氯元素
F.向100℃時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液,以制備Fe(OH)3膠體;
G.2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4―6滴,振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱至沸騰,則有紅色沉淀.
H.日常生活中可用粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3.
(二)某課外活動小組對市場上的碘鹽進行了研究.在碘鹽里,碘以KIO3形式存在.請回答下列問題:
(1)正確食用碘鹽才能起到補碘的作用,該小組對油炸食品是否適宜放碘進行了課題研究.請你協(xié)助擬訂課題名稱: 其研究成果的最終形式是: .
(2)怎樣檢驗碘鹽中含有碘?(可供選擇的試劑有:稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液)用離子方程式表示:
17.某校開展課外研究性學習:從廢舊干電池中回收碳棒、
MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì),整個過程如下,回答有關(guān)問題:
⑴如圖是干電池的基本構(gòu)造圖,干電池工作時正板上的反應是NH4++e―=NH3+H2,則負極上的電極反應式是 ,MnO2的作用是除去正極上的產(chǎn)物,本身生成Mn2O3,該反應的化學方程式是 ;
⑵鋅皮和碳棒的回收:用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,刷洗干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中.
⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離
① 如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物?寫出簡要的實驗步驟:
② 設(shè)計簡單的實驗證明所得晶體中含有NH4+和Zn2+(已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水),并填寫下列實驗報告.
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
有關(guān)離子方程式
取少量晶體溶于
蒸餾水配成溶液
A
B
說明有NH4+
C
D
E
說明有Zn2+
③ 用什么方法可以將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開?
④ 最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2,還有炭黑和有機物等,可用灼燒的方法除去雜質(zhì),該實驗中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有 .
18.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成.取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O、N2.用圖示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾、酒精燈未畫出),請回答有關(guān)問題:
⑵以上裝置中需加熱的是(填裝置代號) ,操作時應先點燃_______ 處的酒精燈.
⑶裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
⑷裝置D的作用是 ;
⑸為將N2所排水的體積測出,反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿 (水、空氣或氧氣)_________________,簡述理由 .
⑹讀取所排水的體積時,要注意:① ②
⑺實驗中測得N2的體積為VmL(已換算成標準狀況),為測定此氨基酸的分子式,還需得到的數(shù)據(jù)有(填字母)
A.生成CO2氣體的體積 B.生成水的質(zhì)量
C.通入O2的體積 D.該氨基酸的摩爾質(zhì)量
⑻如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B,該實驗的目的能否達到?簡述理由
______________________________________。
四、(本題包括3小題)
19.1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下:
H:2.1
Li:1.0
Be:1.5
B:2.0
C:2.5
N:3.0
O:3.5
F:4.0
Na:0.9
Mg:1.2
Al:1.5
Si:1.8
P:2.1
S:2.5
Cl:3.0
K:0.8
Ca:1.0
Ga:1.6
Ge:1.8
As:2.0
Se:2.4
Br:2.8
Rb:0.8
Sr:1.0
In:1.7
Sn:1.8
Sb:1.9
Te:χ
I:2.5
Cs:0.7
Ba:0.9
Tl:1.8
Pb:1.9
Bi:1.9
Po:2.0
At:2.2
Fr:0.7
Ra:0.9
回答下列問題:
⑴寫出上述元素電負性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種): 。
⑵ 預測Te元素χ的值 ,它的非金屬性比I元素 (填“強”或“弱”) 。
⑶ 你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子 (填“失電子”、“得電子”)能力的相對大小。
⑷ 大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律, AlCl3中的化學鍵類型應該是 。
(1)操作(Ⅰ)中Fe的作用是 ,離子方程式 .
(2)操作(Ⅱ)的名稱是 ,得到淺綠色晶體的化學式 .
(3)將高水壓蒸氣通入溶液2的作用是 .
(4)寫出反應④總的化學反應方程式(最終Ti的化合價不變): .
(5)寫出反應⑤的化學反應方程式: ,通入氬氣的作用是 .
21.已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分數(shù)為75% ,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為無色液體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。
(1)寫出化學式:A B J 。
(2)反應③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: 。
(3)反應④的化學方程式為: 。
(4)寫出離子方程式分別為:
反應②________________________________________________;
反應⑤____________________________________________________。
(5)反應①中,每1.00gC與足量的F作用,恢復到25oC放出55.6kJ熱量,寫出反應①的熱化學方程式 。
五、(本題包括2小題)
(1)化合物A含有的官能團是 .
(2)B在酸性條件下與Br2反應得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生反應的類型分別是 、 .
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(4)1molA與2molH2反應生成1molG,其反應方程式是 .
⑴反應①的反應條件是___________,①~⑦的七個反應中,屬于取代反應的有(填編號)__________________。
⑵寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:F_____________,H___________。
⑶寫出反應③的化學方程式:_______________;寫出H合成高分子的反應方程式。
六、(本題包括2小題)
24.將NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,充分溶解.用1mol/L稀硫酸滴定,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.
(1)A~B段所發(fā)生反應離子方程式是 ;
(2)D點所表示的沉淀的化學式是 ;
(3)B點所表示的沉淀的質(zhì)量是 g;
(4)沉淀質(zhì)量為10.1g時,需加入稀硫酸的總體積是多少毫升?
25.合成氨原料可以由天然氣制。渲饕磻獮椋海瓹H4+H2O(g)→CO+3H2,
(1)1m3(標準狀況)CH4按上式完全反應,產(chǎn)生H2 mol.
(2)CH4和O2的反應為:2CH4+O2(g)→2CO + 4H2,設(shè)CH4同時和H2O(g)和O2(g) 反應。1m3(標準狀況)CH4按上述兩式完全反應,產(chǎn)物氣體的體積V(標準狀況)為 .
(3)CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高,不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應,產(chǎn)物氣體組成如下表:
氣體
CO
H2
N2
O2
體積(L)
25
60
15
2.5
試計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2)/V(N2).
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空氣混合反應的產(chǎn)物中,V(H2)/V(N2)=3∶1(合成氨反應的最佳比),則反應中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為何值?
命題、校對:高三化學組
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍;C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導致較大誤差,充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當;
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀;
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