1．雷尼替丁枸櫞酸鉍是根據(jù)2005年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的成果研制的一種抗?jié)�瘍病新藥，該藥物具有�?dú)特的理化特性及抑制胃酸分泌、保護(hù)胃黏膜等等卓越的抗?jié)�瘍機(jī)制．

有關(guān)RBC的說(shuō)法肯定不正確的是

A．該物質(zhì)屬于氨基酸的鹽類

B．該物質(zhì)可以與酸發(fā)生反應(yīng)

C．該物質(zhì)水解生成的沉淀 (BiO)₃C₆H₅O₇對(duì)潰瘍創(chuàng)面有保護(hù)作用

D．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

2．氟烷的麻醉作用比嗎啡強(qiáng)100倍。已知氟烷的化學(xué)式為C₂HClBrF₃，則沸點(diǎn)不同的上述氟烷有 

A．4種           B．3種          C．2種           D．1種

3．某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒(méi)有發(fā)生沉淀現(xiàn)象，他思考了一下，又繼續(xù)在反應(yīng)混合液中滴入足量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)

A．溶液中仍無(wú)沉淀              　B．溶液中產(chǎn)生白色沉淀 

C．先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解        　D． 溶液呈橙色

4．下列各組離子⑴I^―、ClO^―、NO₃^―、Cl^― ⑵K⁺、H⁺、NO₃^―、Cl^― ⑶SO₃^2―、S^2―、

Cl^―、OH^―⑷Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2―、Cl^― ⑸Fe³⁺、SCN^―、K⁺、SO₄^2― ⑹K⁺、HPO₄^2―、

PO₄^3―、HSO₃^―  在溶液中能大量共存的組別共有

A．1組      　 B．2組         C．3組    　D．不少于4組  

5．已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時(shí)兩極產(chǎn)生氣體，則其中電解過(guò)程中溶液PH隨時(shí)間變化關(guān)系正確的是 

6．通常情況下，8mL H₂、CH₄、C₂H₂的混合氣體與過(guò)量空氣混合后經(jīng)點(diǎn)燃并恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)下，體積縮小13 mL，原混合氣體中CH₄的體積是

A．2 mL               B．3 mL             C．4 mL            D．5 mL

7．已知1.06gNa₂CO₃和20.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(此時(shí)溶液的PH>7)，則鹽酸的濃度是

A．0.100mol/L       B．0.200 mol/L        C．0.500 mol/L       D．1.00 mol/L

8．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法和結(jié)果都正確的是

A．電石與飽和食鹽水混合加熱，可以很快制得大量的C₂H₂

B．向碘水形成的懸濁液中通入H₂S氣體至反應(yīng)完全，過(guò)濾可得氫碘酸

C．用熱的純堿溶液可以區(qū)別植物油和礦物油

D．將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照后，可制得純凈的二溴甲烷

9．以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．如果5.6L N₂含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．15.6g Na₂O₂ 與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

C．過(guò)量鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D．T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10^―6N_A個(gè)OH^-

10．已知NaHA在水中的電離方程式是NaHA===Na⁺+H⁺+A^2-．某溫度下，向PH=6的蒸餾水中加入NaHA晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的PH=2．下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是 

　Ａ．該溫度高于25℃

�。拢甆aHA晶體的加入抑制了水的電離

�。茫�由水電離出來(lái)的H⁺濃度是1.0×10^-10mol/L

D．該溫度下加入等體積PH=12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性

11．欲從含F(xiàn)eCl₃的FeCl₂溶液中提純FeCl₂除去FeCl₃，可選用的試劑是

  A．加入鐵粉    B．加入銅粉   C．通H₂S氣體     D．通Cl₂

12．A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是

A．D₂A        B．C₂B      C．C₂A      D．D₂B

13．溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

A(g)+ B(g)3C（？），測(cè)得此時(shí)c(A)=0.022 mol?L^-1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.05 mol?L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×10⁷Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)=0.75 mol?L^-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測(cè)正確的是

A．C為非氣態(tài)                  　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)  　　D．第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)

14．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等

15．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol?L^―1硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe²⁺能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為

    A．5∶7       B．4∶3          C．3∶4      D．9∶13

第Ⅱ卷（選擇題，共90分）

16．(一)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作合理的是                           

A．氯水或硝酸銀溶液應(yīng)存放在配有磨口塞的棕色試劑瓶中

B．為觀察Fe(OH)₂的顏色，在向加熱過(guò)的NaOH溶液中滴加FeSO₄溶液時(shí)，可將膠頭滴管伸入試管液面下；

C．用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸

D．用PH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性的操作是：先取一塊試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色的變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的PH值．

E．液態(tài)氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯元素

F．向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

G．2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO₄溶液4―6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀．

H．日常生活中可用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO₃．

(二)某課外活動(dòng)小組對(duì)市場(chǎng)上的碘鹽進(jìn)行了研究．在碘鹽里，碘以KIO₃形式存在．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）正確食用碘鹽才能起到補(bǔ)碘的作用，該小組對(duì)油炸食品是否適宜放碘進(jìn)行了課題研究．請(qǐng)你協(xié)助擬訂課題名稱：                                        其研究成果的最終形式是：                                                  ．

（2）怎樣檢驗(yàn)碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示：                

17．某校開(kāi)展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、

MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)，整個(gè)過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

  ⑴如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時(shí)正板上的反應(yīng)是NH₄⁺+e^―=NH₃+H₂，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是         ，MnO₂的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

  ⑵鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．

  ⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離

①     如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：

②     設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH₄⁺和Zn²⁺（已知Zn(OH)₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）,并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有關(guān)離子方程式

取少量晶體溶于

蒸餾水配成溶液

A

B

說(shuō)明有NH₄⁺

C

D

E

說(shuō)明有Zn²⁺

③     用什么方法可以將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開(kāi)?                            

④     最后剩余的黑色殘?jiān)�的主要成分是MnO₂,還有炭黑和有機(jī)物等,可用灼燒的方法除去雜質(zhì),該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有                        .

18．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O、N₂．用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈未畫(huà)出），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

⑵以上裝置中需加熱的是（填裝置代號(hào)）                ，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______       處的酒精燈．

  ⑶裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；

⑷裝置D的作用是                            ；

⑸為將N₂所排水的體積測(cè)出，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿                  （水、空氣或氧氣）_________________，簡(jiǎn)述理由                              ．

⑹讀取所排水的體積時(shí)，要注意：①                         ②           

⑺實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N₂的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），為測(cè)定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）                                              

A．生成CO₂氣體的體積        B．生成水的質(zhì)量    

C．通入O₂的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量

⑻如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？簡(jiǎn)述理由   

______________________________________。

19．1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：         

H：2.1

Li：1.0

Be：1.5

B：2.0

C：2.5

N：3.0

O：3.5

F：4.0

Na：0.9

Mg：1.2

Al：1.5

Si：1.8

P：2.1

S：2.5

Cl：3.0

K：0.8

Ca：1.0

Ga：1.6

Ge：1.8

As：2.0

Se：2.4

Br：2.8

Rb：0.8

Sr：1.0

In：1.7

Sn：1.8

Sb：1.9

Te：χ

I：2.5

Cs：0.7

Ba：0.9

Tl：1.8

Pb：1.9

Bi：1.9

Po：2.0

At：2.2

Fr：0.7

Ra：0.9

回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種):                                   。

⑵ 預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ，它的非金屬性比I元素        （填“強(qiáng)”或“弱”） 。

⑶ 你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子         （填“失電子”、“得電子”）能力的相對(duì)大小。

⑷ 大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律， AlCl₃中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是                 。

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是                ，離子方程式                      ．

（2）操作（Ⅱ）的名稱是                   ，得到淺綠色晶體的化學(xué)式            ．

（3）將高水壓蒸氣通入溶液2的作用是                       ．

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④總的化學(xué)反應(yīng)方程式（最終Ti的化合價(jià)不變）：                    ．

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：                                       ，通入氬氣的作用是                                     ．

21．已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A            B              J              。

（2）反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：            。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：                            。

（4）寫(xiě)出離子方程式分別為：

反應(yīng)②________________________________________________；

反應(yīng)⑤____________________________________________________。

（5）反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，恢復(fù)到25^oC放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式                           。

五、（本題包括2小題）

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是                ．

（2）B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到E，E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F，由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型分別是                、                 ．

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                         ．

（4）1molA與2molH₂反應(yīng)生成1molG，其反應(yīng)方程式是                   ．

  ⑴反應(yīng)①的反應(yīng)條件是___________，①～⑦的七個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）__________________。

⑵寫(xiě)出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F_____________，H___________。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________；寫(xiě)出H合成高分子的反應(yīng)方程式。

六、（本題包括2小題）

24．將NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）A～B段所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是                 ；

（2）D點(diǎn)所表示的沉淀的化學(xué)式是              ；

（3）B點(diǎn)所表示的沉淀的質(zhì)量是              g；

（4）沉淀質(zhì)量為10.1g時(shí)，需加入稀硫酸的總體積是多少毫升？

25．合成氨原料可以由天然氣制�。�其主要反應(yīng)為：．CH₄+H₂O(g)→CO+3H₂，

（1）1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂           mol．

（2）CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄+O₂(g)→2CO + 4H₂，設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O(g)和O₂(g) 反應(yīng)。1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為           ．

（3）CH₄和H₂O(g)及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體

CO

H₂

N₂

O₂

體積（L）

25

60

15

2.5

試計(jì)算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)/V(N₂)．

（4）若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H₂)/V(N₂)=3∶1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

命題、校對(duì)：高三化學(xué)組