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題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)有以下儀器:

(1)用Na2CO3固體配制溶液時(shí),上述儀器中必須使用到的有______(填序號(hào)).
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品有______、______等(填儀器名稱(chēng)).
(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)操作步驟:
A.轉(zhuǎn)移B.稱(chēng)量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G.冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BE______DF(補(bǔ)填序號(hào)).
(4)配制過(guò)程中,若其他操作都正確,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是______.
A.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后,沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒,就轉(zhuǎn)入定容操作
D.如果加水超過(guò)了刻度線,取出少量水使液面恰好到刻度線
(5)由計(jì)算可知,在稱(chēng)量操作中,需用托盤(pán)天平稱(chēng)量Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)_____,若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制該溶液,則應(yīng)用量筒量取該溶液的體積為_(kāi)_____.

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回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。

(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是               (選填編號(hào))。

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))

A.CuSO4溶液     B.Fe2O3     C.濃硫酸     D.NaOH     E.Na2CO3固體

(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1266

1534

183

 

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                 。SiF4分子的空間構(gòu)型為              ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角            。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)

(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=             ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L∙ min。

 

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回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:

氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問(wèn)題。
(1)下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              (選填編號(hào))。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(2)Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫(xiě)出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(3)常溫下,不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________(填序號(hào))
A.CuSO4溶液    B.Fe2O3     C.濃硫酸    D.NaOH    E.Na2CO3固體
(4)相同壓強(qiáng)下,部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/℃
1266
1534
183
 
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ,SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”)
(5)Cl2合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ;若反應(yīng)容器的容積為2L,8min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol,則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。

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下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià):
元素代號(hào) A B C D E G L I
原子半徑/nm 0.111 0.064 0.117 0.16 0.066 0.070 0.104 0.077
主要化合價(jià) +2 -1 +4,-4 +2 -2 +5.-3 +6,-2 +4,-4
(1)C元素在周期表中的位置為
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
;IE2的電子式為
,G元素最低價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O2->F->Mg2+
O2->F->Mg2+
(填離子符號(hào)).G、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為(寫(xiě)化學(xué)式)
HNO3>H2SiO3
HNO3>H2SiO3

(3)C與E形成的化合物屬于
原子
原子
晶體.
(4)周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象(一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類(lèi)似性),請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:
Be+2OH-═BeO22-+H2
Be+2OH-═BeO22-+H2

(5)有人認(rèn)為:H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能,所以H2E的沸點(diǎn)高于H2L的沸點(diǎn).你是否贊同這種觀點(diǎn)
不贊同
不贊同
(填“贊同”或“不贊同”),理由:
H2O與H2S所成晶體為分子晶體,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)
H2O與H2S所成晶體為分子晶體,H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過(guò)量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護(hù)氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

<acronym id="yol6t"><sup id="yol6t"><kbd id="yol6t"></kbd></sup></acronym>

    ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

    ⑵BaSO4和Al(OH)3;

    ⑶9.32   (4)35mL或55mL

    25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3

    ⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

    ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

     

     

    注:試卷本身有勘誤

    14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽,……

    22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

    25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)



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