F:4.0 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________(填序號,多選扣分)。

A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F.觀察鉀元素焰色反應的操作是:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察。
G.苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

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F是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用以下流程合成
已知A、B、C為單質(zhì),D的水溶液呈堿性。A~F常溫F均為氣體,除A呈黃綠色外,其余均無色,工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。
(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加入稀鹽酸至pH =7,用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系:______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下反應,達到平衡后得到0. 12 mol D,此時縮小容器容積為0.5 L,n(D)將____(填“增大”“減 小”或“不變”,下同),反應的平衡常數(shù)
_________。
(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時,A在________極生成。實驗室制取A的化學反應方程式為:__________________。
(4)已知反應③中參加反應的A、E物質(zhì)的量之比為1:2,則F的化學式為:__________。

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(4分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________(填序號,多選扣分)。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C.配制稀硫酸時,可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D.100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F.觀察鉀元素焰色反應的操作是:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察。
G.苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴。

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(4分)(1)量取5mL濃硫酸的儀器是     ;量取20.00mL稀硫酸的儀器是      
(2)在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH≒CH3COO+H  ΔH > 0
下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是                 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸    b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1         d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體               f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

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F是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用以下流程合成:

已知A、B、C為單質(zhì),D的水溶液呈堿性.A~F常溫下均為氣體,除A呈黃綠色外,其余均無色,工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A.

(1)常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH-7,用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系:________.

(2)取0.3 mol B和0.1 mol C放入容積為1 L的密閉容器中,在一定條件下反應,達到平衡后得到0.12 mol D,此時縮小容器容積為0.5 L,n(D)將________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),反應的平衡常數(shù)________.

(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時,A在________極生成.實驗室制取A的化學方程式為:________.

(4)已知反應③中參加反應的A、E物質(zhì)的量之比為1∶2,則F的化學式為:________.

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍;C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應生成的N2;

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導致較大誤差,充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當;

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀;

點燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

      ―C==CHCH3

      CH3

      CH3CHCH2CH3

          Cl

      ―CHCH2CH3

      CH3

       

      24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

      ⑵BaSO4和Al(OH)3;

      ⑶9.32   (4)35mL或55mL

      25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

      ⑶設H2Oxmol,O2ymol

      ⑷設反應中H2O,,富氧空氣體積為,∴

       

       

      注:試卷本身有勘誤

      14題C選項……某種“亞”硫酸鹽,……

      22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

      25題第⑷問最后請加上(富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a)



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