5．已知電解鹽酸.硫酸混合酸時兩極產(chǎn)生氣體.則其中電解過程中溶液PH隨時間變化關(guān)系正確的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系的正確圖形是下列的
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A.
B.
C.
D.

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已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是： 

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已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關(guān)系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關(guān)系正確的是： 

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硫酸的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的標(biāo)志．我國主要以黃鐵礦（FeS2）為原料采用接觸法生產(chǎn)硫酸．其主要涉及到的反應(yīng)有（沒有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2    B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g）  C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列問題：
（1）已知FeS2與足量氧氣反應(yīng)生成1molSO2時放出426.5kJ的熱量．則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）
 高溫 
.
 
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
（2）已知某溫度時反應(yīng)B的平衡常數(shù)為800．在體積恒為10L的密閉容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反應(yīng)開始將向
正
正
（填“正”或“逆”）方向進行．在該容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A、E
A、E
（填字母序號）
A．容器內(nèi)壓強不變    B．混合氣體的密度不變  C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2    E．混合氣體的摩爾質(zhì)量不變
（3）反應(yīng)A的副產(chǎn)物Fe2O3是鐵銹的主要成分．N2H4（肼）能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1mol
1mol
，需要消耗肼的質(zhì)量為
8
8
g．
（4）鐵鹽溶液可以洗滌做過銀鏡實驗的試管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同學(xué)將銀粉加入到Fe2（SO4）3溶液中進行了實驗，觀察到的現(xiàn)象是
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
銀粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，溶液出現(xiàn)白色沉淀
．丙同學(xué)認(rèn)為向試管中加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀，你認(rèn)為他的理由是
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
銀與鉛筆中的石墨在溶液中形成了原電池，銀為負(fù)極，石墨為正極，加快了反應(yīng)速率
．
（5）用10mol/L的濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有
A、B、D
A、B、D

A．容量瓶          B．燒杯            C．燒瓶           D．膠頭滴管．

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A

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D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；

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    點燃
     
    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
    （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
    23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
    ⑵F                   
H
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
     
     
     
    


      
 
      
  
  
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                ―C==CHCH3
                CH3
                CH3CHCH2CH3
                    Cl
                ―CHCH2CH3
                CH3
                 
                24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
                ⑵BaSO4和Al(OH)3；
                ⑶9.32   （4）35mL或55mL
                25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
                ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
                ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
                 
                 
                注：試卷本身有勘誤
                14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
                22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
                25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）

                

                		
                
	
	
                
		
                


                同步練習(xí)冊答案
                


                


                






















			
                

                
	







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