Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是______．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是______．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）______．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染．請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②堿石灰的作用是______．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）______．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為______mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______ L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是______
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                ；
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                        ；
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出              活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出          活動(dòng)性更強(qiáng)（填元素符號(hào)）。
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）