(1)寫出化學(xué)式:A B J .(2)反應(yīng)③中每生成1molF.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為: .(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: .(4)寫出離子方程式分別為:反應(yīng)② ,反應(yīng)⑤ . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖中每個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,方框中字母是物質(zhì)代號(hào),已知B、D、E、F、X均為單質(zhì),試填空。

⑴寫出A、B的化學(xué):A___________,B____________。

⑵寫出I和J反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

寫出E和水反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

⑶寫出C溶液和D反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

查看答案和解析>>

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。已知常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì),G為固態(tài)單質(zhì),其余均為化合物。A是由2種短周期元素組成的離子化合物。B形成的氧化物的總電子數(shù)比F的總電子數(shù)少8。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)E是_________,I是_________,I溶液蒸干并灼燒,所得固體是          (均填化學(xué)式)。

(2)寫出C的水溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式                                  。

(3)寫出電解A的水溶液的離子方程式                                 

(4)在20℃時(shí)A的溶解度為36g,取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)陽極析出11.2L氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A完全電解,所得溶液密度為1.20g/mL。則所取A溶液的質(zhì)量為      。

查看答案和解析>>

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。已知常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì),G為固態(tài)單質(zhì),其余均為化合物。A是由2種短周期元素組成的離子化合物。B形成的氧化物的總電子數(shù)比F的總電子數(shù)少8,比A的總電子數(shù)少18。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)E是             ,I是            ,I溶液蒸干灼燒得             (均填化學(xué)式)。

(2)寫出C的水溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式                                             

(3)寫出I+E→J在水溶液中反應(yīng)的離子方程式                                        

查看答案和解析>>

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略去)。已知常溫下B、C為氣態(tài)單質(zhì),G為固態(tài)單質(zhì),其余均為化合物。A是由2種短周期元素組成的離子化合物。B形成的氧化物的總電子數(shù)比F的總電子數(shù)少8。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)E是_________,I是_________,I溶液蒸干并灼燒,所得固體是            (均填化學(xué)式)。

(2)寫出C的水溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式                                  

(3)寫出I+E―J在水溶液中反應(yīng)的離子方程式                                 

查看答案和解析>>

如圖所示,圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物,產(chǎn)物J是含A元素的白色膠狀沉淀,I為NaCl溶液,D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白:

(1)

L的化學(xué)式為________F的化學(xué)式為________

(2)

寫出A+B→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________

(3)

H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式________

查看答案和解析>>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護(hù)氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

―C==CHCH3

CH3

CH3CHCH2CH3

    Cl

―CHCH2CH3

CH3

 

24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

⑵BaSO4和Al(OH)3;

⑶9.32   (4)35mL或55mL

25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

 

 

注:試卷本身有勘誤

14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽,……

22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

25題第⑷問最后請(qǐng)加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)



同步練習(xí)冊(cè)答案