(5)反應①中.每1.00gC與足量的F作用.恢復到25oC放出55.6kJ熱量.寫出反應①的熱化學方程式 .五. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國化學家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下．

（1）除草劑⑦的分子式為
C18H20O5
C18H20O5
，其分子中的含氧官能團有
羰基、醚鍵、脂基等
羰基、醚鍵、脂基等
（寫名稱，至少寫兩種）．
（2）③與⑥生成⑦的反應類型是
取代反應
取代反應
，④-⑤轉化的另一產物是HCl，則試劑X是
ClCH2COOH
ClCH2COOH
．
（3）寫出同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式
（寫出一種即可）．
①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2發(fā)生反應，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4mol Ag
（4）寫出②→③的化學方程式
．
（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物．國外臨床試驗證明該藥物對改善癡呆患者的認知癥狀及日�；顒幽芰哂幸欢ǖ淖饔�，且副作用少．請結合上述合成路線及下面所給的反應：

完成以下合成（箭頭上寫所缺的試劑，方框內寫有機物的結構簡式）：

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已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．
Al4C3
Al4C3
，B．
Na2O2
Na2O2
，C．
CH4
CH4
．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：
1.204×1024
1.204×1024
．
（3）反應④的化學方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）寫出離子方程式分別為：反應②
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-
；
反應⑤
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．
CH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）
 點燃 
.
 
CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ?mol-1
．

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如右框圖反應中所涉及的l4種物質都是由短周期元素組成的．已知：
（Ⅰ）F為單質；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由兩種元素組成的化合物，且C、G為同周期元素形成的簡單氣態(tài)氫化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3種元素組成的化合物，且D具有兩性；
（Ⅳ）反應中生成的水均已略去．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：B
Na2O2
Na2O2
，I
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）寫出E的電子式：
．
（3）反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化劑
.
△
6H2O+4NO
．
（4）解釋反應⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（請用化學方程式及必要的文字說明）．
（5）反應②中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃時放出55.6kJ的熱量，寫出反應②的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反應②在KOH作介質的環(huán)境中可形成一個原電池，則該原電池的負極反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．

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已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

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（1）寫出化學式：A．______，B．______，C．______．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：______．
（3）反應④的化學方程式為：______．
（4）寫出離子方程式分別為：反應②______；
反應⑤______．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．______．

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已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為75%，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．______，B．______，C．______．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數(shù)目為：______．
（3）反應④的化學方程式為：______．
（4）寫出離子方程式分別為：反應②______；
反應⑤______．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．______．

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；

點燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣

21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，

⑵F                    H

 

 

 

 

      
   
      
    
    
      
    
      ―C==CHCH3
      CH3
      CH3CHCH2CH3
          Cl
      ―CHCH2CH3
      CH3
       
      24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
      ⑵BaSO4和Al(OH)3；
      ⑶9.32   （4）35mL或55mL
      25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
      ⑶設H2Oxmol，O2ymol∴
      ⑷設反應中H2O，，富氧空氣體積為，∴
       
       
      注：試卷本身有勘誤
      14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
      22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
      25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）

      

      		
      
	
	
      
		
      


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