題目列表(包括答案和解析)
(8分)(2011·蘇北四市調(diào)研)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣,反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3 kJ·mol-1,
ΔS=+133.7 J·(K·mol)-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________有關(guān);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 組 | 溫度/ ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為_________________________________________。
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
(8分)在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。
已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________________________________________________________________________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(8分) 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,
(8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_______。
A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) 為:
________________________
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A.升高溫度; B.加入催化劑;
C.將H2O(g)從體系中分離; D.再充入1molCO2和3molH2;
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大。
(8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。
(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_______。
A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。
(3)溫度降低,平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) 為:
________________________
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A.升高溫度; B.加入催化劑;
C.將H2O(g)從體系中分離; D.再充入1molCO2和3molH2;
E.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大。
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A
A
A
C
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A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;
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