As:2.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                。

(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                                  。(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為                             ，（在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣；）

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”.這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                               ;

                                                                  。

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砷(As)是第四周期的主族元素。砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為________，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣。

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫，然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，如果試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷，稱為“砷鏡”。這一方法能檢出0.0001毫克的砷。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____　　　　　　　　   ___。

 

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砷(As)是第四周期的主族元素。砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：

(1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為________，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣。

(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時，常用馬氏試砷法。取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫，然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，如果試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷，稱為“砷鏡”。這一方法能檢出0.0001毫克的砷。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____　　　　　　　　   ___。

 

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（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

     ①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為              。

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號）

A.氧化性：KBrO3＞H3AsO4                            B.氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C.還原性：AsH3＞X                                D.還原性：X＞AsH3

④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學(xué)式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。

 

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（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號）

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3
④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學(xué)式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（4）寫出Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是                       （填序號）。

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A

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C

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C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O

17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）

18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；

⑶       

⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；

⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；

⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，

⑺A  B  D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）

⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵

20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；

點燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣

21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和；

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，

⑵F                    H

 

 

 

 

―C==CHCH3

CH3

CH3CHCH2CH3

    Cl

―CHCH2CH3

CH3

 

24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；

⑵BaSO4和Al(OH)3；

⑶9.32   （4）35mL或55mL

25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；

⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴

⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴

 

 

注：試卷本身有勘誤

14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……

22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”

25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）



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