題目列表(包括答案和解析)
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(CH3COO-) c(Na+)。(填大于、小于、等于)
(2)將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
(3)某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
Ksp |
8.3×10-12 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
(i)在廢水排放前,用沉淀法除去這兩種離子, 最好加入_________(填字母序號(hào))
A. Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、 D.Ca(OH)2
(ii)某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3 則此溶液的pH=____。
已知:①溶液中CrO42—顯黃色,Cr2O72-顯橙紅色
②PbCrO4難溶于水,也難溶于強(qiáng)酸
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH= —a KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH=—b KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH=—c KJ/mol
平衡常數(shù)K=9.5×104 (上述a、b、c均大于0)
對(duì)上述反應(yīng)⑤,取50mL溶液進(jìn)行試驗(yàn),部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間(s) |
0 |
0.01 |
0.02 |
0.03 |
0.04 |
n (CrO42—)(mol) |
0.01 |
8.0×10-4 |
5.4×10-4 |
5.0×10-4 |
|
n (Cr2O72—)(mol) |
0 |
|
4.73×10-3 |
|
4.75×10-3 |
試回答下列問題:
(1)0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
下列說(shuō)法正確的( )
A、0.03s時(shí)V正(CrO42—)=2V逆(Cr2O72—)
B、溶液pH值不變說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c(CrO42—):c(Cr2O72—)=2:1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、反應(yīng)放熱2.5×10-3c KJ時(shí)CrO42—的轉(zhuǎn)化率為50%
E、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
F、0.04s時(shí)加入足量的Pb(NO3)2 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色
(3)0.03s時(shí)溶液的pH=
(4)已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2,本身被還原為Cr3+為放熱反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
已知:①溶液中CrO42—顯黃色,Cr2O72-顯橙紅色
②PbCrO4難溶于水,也難溶于強(qiáng)酸
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl2(g)+2Cr3+(aq)+16OH-(aq)=2CrO42-(aq)+6Cl-(aq)+8H2O(l);ΔH="—b" KJ/mol
2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l);ΔH="—c" KJ/mol
平衡常數(shù)K=9.5×104 (上述a、b、c均大于0)
對(duì)上述反應(yīng)⑤,取50mL溶液進(jìn)行試驗(yàn),部分測(cè)定數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間(s) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.04 |
n (CrO42—)(mol) | 0.01 | 8.0×10-4 | 5.4×10-4 | 5.0×10-4 | |
n (Cr2O72—)(mol) | 0 | | 4.73×10-3 | | 4.75×10-3 |
時(shí)間(s) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.03 | 0.04 |
n (CrO42—)(mol) | 0.01 | 8.0×10-4 | 5.4×10-4 | 5.0×10-4 | |
n (Cr2O72—)(mol) | 0 | | 4.73×10-3 | | 4.75×10-3 |
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16.(一)ABDG (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17. (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)
18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;
⑶
⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;
⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);
⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,
⑺A B D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)
⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵
20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;
⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;
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