N:3.0 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

N和S是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素,回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中用Cu分別和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)制取并收集SO2、NO2,兩者都需要下列儀器中的__________(填編號)

(2)向含1molNaOH的溶液中通入1molSO2恰好完全反應(yīng),生成的鹽為___________,此時的溶液呈酸性,其原因是__________________________________________。

(3)液氨的某些性質(zhì)與水相似。已知水分子自身能發(fā)生自偶電離,生成的陰、陽離子均含有10個電子。寫出液氨分子發(fā)生自偶電離的方程式____________________;

液氨與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

(4)用水稀釋0.1 mol·L1氨水時,隨著水量的增加而不變的是_______(填序號)

a.            b.

c.             d.

(5)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則每生成1mol N2的同時,生成      mol SO2。

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把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g).2min 末,若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5:4,計算:
(1)前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率.
(2)2min末時X的濃度.
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?

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把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?(L?min)-1,計算:
(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
(2)2min末時Y的濃度;
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?

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把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).2min 末已生成0.2mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1,請計算:
(1)2min末時Y的濃度.
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少?
(2)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率.

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把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W (g).2min 末已生成0.3mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min),
(1)則這2min內(nèi)v(X)=
0.05mol/(L?min)
0.05mol/(L?min)
. v(W)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)

(2)2min末時Y的濃度
0.175mol/L
0.175mol/L

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是
4
4

(4)2min末時,已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
1
5
1
5

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1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實(shí)驗(yàn)報告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護(hù)氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

<fieldset id="v63hi"></fieldset>

―C==CHCH3

CH3

CH3CHCH2CH3

    Cl

―CHCH2CH3

CH3

 

24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

⑵BaSO4和Al(OH)3;

⑶9.32   (4)35mL或55mL

25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

 

 

注:試卷本身有勘誤

14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽,……

22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

25題第⑷問最后請加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)



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