Ba:0.9 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①燈泡逐漸變暗;
②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成,說明                                           ,
紅色變淺說明                                                     
(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí),消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL,離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色,此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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(9分)在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

①燈泡逐漸變暗;

②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。

請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

(1)燈泡變暗的原因是                                               。

(2)有白色沉淀生成,說明                                            ,

紅色變淺說明                                                      。

(3)當(dāng)Ba2恰好完全沉淀時(shí),消耗NaHSO4溶液的體積為______ mL,離子反應(yīng)方程式為                                                               。

(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色,此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                         

 

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有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液,已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,且分別為另一種溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍;若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各 100mL混合反應(yīng)后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反應(yīng)后,將生成的白色沉淀濾出,測(cè)得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì),其物質(zhì)的量的濃度為0.9mol?L-1(不考慮溶液混和時(shí)引起溶液體積的變化),試回答:
(1)通過分析,判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度不可能相同?
NaHSO4與NaHCO3
NaHSO4與NaHCO3

(2)完成下表(可不填滿,也可補(bǔ)充):
c[Ba(OH)2]/mol?L-1 c[NaHSO4]/mol?L-1 c[NaHCO3]/mol?L-1
1.8
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0.9
0.9
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0.9
0.9
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已知:A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A與C可以形成兩種化合物甲和乙(化學(xué)式分別為A2C和A2C2),A分別與B、E形成化合物丙和丁,甲與丙、乙與丁分別具有相同的電子數(shù),B與E的最外層電子數(shù)之和為11,核電荷數(shù)之差為9,C、E同主族,D的簡(jiǎn)單離子在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列元素的名稱:B:_____________,C:_____________,D:_____________。

(2)寫出乙的電子式:___________,丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”),丙的空間構(gòu)型為___________。

(3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H2SO4,則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開__________,n()+n(H+)-n(OH-)=___________mol。

(4)戊是結(jié)晶水合物,由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E),常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)2溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中,正確的是___________。

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(9分)完成以下小題:

(1)已知NaHSO3溶液顯酸性,則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                              。

(2)25℃時(shí),向pH=4的NaHSO4溶液中,逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性,則該過程的離子反應(yīng)方程式                              ;已知25℃時(shí)BaSO4的Ksp=1.0×10-10,則以上過程中        沉淀生成(填“有” 或“無”) 。

(3)某溫度下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)∕c(CO32-)=20/9,其原因是                                      ;現(xiàn)往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c(Na+)∕c(CO32-)=5∕2,其原因是                                。(用離子方程式和必要的文字說明)

 

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A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測(cè)量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價(jià)鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;

點(diǎn)燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護(hù)氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

―C==CHCH3

CH3

CH3CHCH2CH3

    Cl

―CHCH2CH3

CH3

 

24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

⑵BaSO4和Al(OH)3;

⑶9.32   (4)35mL或55mL

25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

 

 

注:試卷本身有勘誤

14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽,……

22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

25題第⑷問最后請(qǐng)加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)



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