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題目列表(包括答案和解析)

Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______ (填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______
(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______.

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Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______ (填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______
(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______.

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(1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H  C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3  S(s)+O2(g)==SO2 (g) △H4
③H2 (g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2 (s) △H8
(2)下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。 
(3)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
①試比較:K1___K2(填“>”、“=”或“<”)。
②400℃時,反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___
(4)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2. 0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是     (填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   
(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為   
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目   

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Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(ClO)2 + 4HCl(濃)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________(填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________
(3)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__________

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A

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C

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C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2;

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀;

點燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

      ―C==CHCH3

      CH3

      CH3CHCH2CH3

          Cl

      ―CHCH2CH3

      CH3

       

      24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

      ⑵BaSO4和Al(OH)3;

      ⑶9.32   (4)35mL或55mL

      25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3;

      ⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

      ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

       

       

      注:試卷本身有勘誤

      14題C選項……某種“亞”硫酸鹽,……

      22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

      25題第⑷問最后請加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)



      同步練習(xí)冊答案