0  1111  1119  1125  1129  1135  1137  1141  1147  1149  1155  1161  1165  1167  1171  1177  1179  1185  1189  1191  1195  1197  1201  1203  1205  1206  1207  1209  1210  1211  1213  1215  1219  1221  1225  1227  1231  1237  1239  1245  1249  1251  1255  1261  1267  1269  1275  1279  1281  1287  1291  1297  1305  3002 

常考點(diǎn)高考題――化學(xué)平衡狀態(tài)和移動(dòng)

 

 

       化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡移動(dòng)是兩大?键c(diǎn),而后者考題更多,范圍更廣。關(guān)鍵是要掌握平衡的特征,明白平衡狀態(tài)的一等六定;熟悉地掌握條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及條件,以及勒沙特列原理。

 

化學(xué)平衡狀態(tài)

    1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

    B. 單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

    C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

2.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          (  C  )

A. 3u(N2)=u(H2)           B. u(N2)=u(NH3)

C. 2u(H2)=3u(NH3)         D. u(N2)=3u(H2)

       3.在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是        (  C  )

       A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB

       B. 容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

       C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2

       D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

       4.在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是        (  AC )

       A. Z生成的速率與Z分解的速率相等

       B. 單位時(shí)間生成a mol X,同時(shí)生成3a mol Y

       C. X、Y、Z的濃度不再變化

       D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

5.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( AC )

    A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B

C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

 

化學(xué)平衡移動(dòng)

    1.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大

    B. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小

    C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)平衡時(shí),顏色變深

    D. 保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深(三南92.20)

       2.同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時(shí),總體積也增加8%的是           (  A  )

    A. 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)          B. 2NO(g)N2(g)+O2(g)

C. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)        D. 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

3.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)      減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是                                                                      (  C  )

       A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

       C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

       D. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

4.下列說(shuō)法正確的是                                                   (  BC )

    A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

    B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

    C. 在其它條件不變時(shí),升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)4

    D. 在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

5.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)-Q達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速度降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是                                                       (  D  )

A. 加壓      B. 減壓      C. 減。诺臐舛      D. 降溫4

    6.某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g)  ClF3(g)+268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是                                                           (  A  )

    A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大

    B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D. 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低

7.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率             (  B  )

A. 等于p%        B. 大于p%        C. 小于p%        D. 無(wú)法判斷

8.可逆反應(yīng):3A(g) 3B(?)+C(?)-Q,隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷正確的是                                            (  CD  )

  A. B和C可能都是固體                       B. B和C一定都是氣體

       C. 若C為固體,則B一定是氣體             D. B和C可能都是氣體

9.對(duì)于反應(yīng),下列判斷正確的                     (  BC )

A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積2SO3

B. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍

D. 平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

  10.在一密閉容器,aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則                         (  AC )

  A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了          B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了          D.a(chǎn)>b

11.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是                      (  A  )

A. H2(g)+I(xiàn)2(g)  2HI(g)        B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     D. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

12.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是                                (  C  )

A. 均減半    B. 均加倍    C. 均增加1 mol    D. 均減少1 mol

13、恒溫恒壓下,在容積可變的器血中,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達(dá)到平衡時(shí),N2O4的體積分?jǐn)?shù)                     (  A  )

  A. 不變        B. 增大        C. 減小         D. 無(wú)法判斷 (遼寧大綜合)

    14.在某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g)  ClF3(g)+268 kJ在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是                                                          ( A )

    A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大

    B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高

    C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    D. 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低

    15.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是                                                           (  B  )

    A. 加壓時(shí)(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大

    B. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小

    C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)平衡時(shí),顏色變深

    D. 保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

16.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2  2SO3,下列判斷正確的              (  BC )

A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積2SO3

B. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)

C. 平衡時(shí),SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍       

D. 平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

       17.已知氯水有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO

       常溫下,在一個(gè)體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后,再吸進(jìn)10 mL水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象                                                       

       若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置,又可能看到何種變化?                                試用平衡觀點(diǎn)加以解釋                                                           。

       答. 氣體體積縮小,溶液呈淺黃綠色;氣體體積進(jìn)一步縮小,氣體和溶液均變成無(wú)色;氯水中的平衡:Cl2+H2OHCl+HClO由于HClO逐漸分解(HClO ® HCl+O2)而不斷地向右移動(dòng),最終Cl2耗盡全部轉(zhuǎn)化為O2,導(dǎo)致氣體體積減小和黃綠色消退。

    18. (1) 為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。將寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

                                                          

    (2) 近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨),NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因:

答. (1) CaO+SO2=CaSO3 (2分),   2CaSO3+O2=2CaSO4(1分)

(2) 加液氨后,使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后,上述化學(xué)平衡向左移動(dòng),又產(chǎn)生HClO起殺菌作用.

    19.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g) 處于平衡狀態(tài)時(shí),向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣,平衡發(fā)生移動(dòng),在建立新平衡以前,PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加?請(qǐng)說(shuō)明理由。(三南91.41)

    答:加入37Cl含量較多的氯氣后,平衡向左移動(dòng),使PCl537Cl含量增加,雖未重新建立平衡,但這些含37Cl較多的PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行,所以PCl3中含37Cl的百分比也會(huì)增加。

20.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度(mol / L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol / (L?min)。

(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2      mol / L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為u3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為u1,則u3     u1(填>、=、<=,且c3     1.0 mol / L(填>、=、<=

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是        應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是

                                                     

答.(1)0.013   (2)1.0;催化劑   (3)>;>   (4)由吸熱溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng)

 

勒沙特列原理

       1.下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒沙特列原理來(lái)解釋的是                          (  BD )

    A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S2- 的增多

    B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)

C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)

D. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

 

選擇適宜條件

1.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)  N2O4(g)+Q 在測(cè)定NO2的相對(duì)分子量時(shí),下列條件中較為適宜的是                                                   (  C  )

A. 溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa   B. 溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa 

C. 溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa   D. 溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa 

 

試題詳情

?键c(diǎn)高考題――化學(xué)反應(yīng)速率

高考點(diǎn)拔

       該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小,計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率,以及條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式,明白各種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度,才能解好此類(lèi)問(wèn)題。

 

實(shí)戰(zhàn)演練

化學(xué)反應(yīng)速率

       1.某溫度下,反應(yīng)2N2O54NO2+O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí),c(N2O5)=0.0408 mol / L,經(jīng)1 min后,c(N2O5)=0.030 mol / L,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為                        (  AE )

       A. u(N2O5)=1.8×10-4 mol / (L?s)       B. u(N2O5)=1.08×10-2 mol / (L?s)

       C. u(N2)=1.8×10-4 mol / (L?s)         D. u(O2)=1.8×10-4 mol / (L?s) 

       E. u(NO2)=2u(N2O5

2.合成氨反應(yīng)為:3H2+N2  2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用、、(mol / L)表示,則正確的關(guān)系式是                                    (  D  )

    A. ==    B. =    C. =    D. =3

3.已知:4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用、、、(mol / L?min)表示,則正確的關(guān)系是                                 (  D  )

    A. =  B. =   C. =   D. =

4.反應(yīng)4NH3+5O2  4NO+6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為                                                                    (  CD )

A. = 0.01 mol / (L?s)           B. = 0.008 mol / (L?s)(95MCE)

    C. = 0.003 mol / (L?s)          D. = 0.002 mol / (L?s)

5.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為                                                          (  C  )

       A.  (NH3)=0.010 mol?L-1?s-1          B.  (O2)=0.0010 mol?L-1?s-1(99廣東、MCE)

       C.  (NO)=0.0010 mol?L-1?s-1               D.  (H2O)=0.045 mol?L-1?s-1

6.反應(yīng)速率u和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的;瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2→2HCl的反應(yīng)速率u可表示為uK式中K為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。

(mol / L)

(mol / L)

u[mol / (L?s)]

1.0

1.0

1.0 K

2.0

1.0

2.0 K

2.0

4.0

4.0 K

由此可推得,m、n值正確的是                                           (  D  )

A. m=1、n=1    B. m=、n=    C. m=、n=1    D. m=1、n

6.設(shè)C+CO22CO-Q1反應(yīng)速率為u1,N2+3H22NH3Q2反應(yīng)速率為u2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),u1u2的變化情況為                            (  A  )

A. 同時(shí)增大      B. 同時(shí)減小      C. 增大,減小      D. 減小,增大

7.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行,1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是                              (  AD )

A. NO:0.001 mol?L-1                   B. H2O:0.002 mol?L-1

    C. NH3:0.002 mol?L-1                   D. O2:0.00125 mol?L-1

8.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol?L-1?min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為          (  C  )

A.0.5 mol?L-1?min-1         B.1 mol?L-1?min-1  

C.2 mol?L-1?min-1         D.3 mol?L-1?min-1

    9.將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

    2A(g)+B(g)2C(g)

    若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1?L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法。

① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s -1

    ② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s -1

    ③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

    ④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1?L-1

    其中正確的是                                                      (  B  )

A. ①③              B. ①④              C. ②③                      D. ③④

10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是  (  B  )

    A. 加熱                           B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

    C. 滴加少量CuSO4溶液             D. 不用鐵片,改用鐵粉(00廣東)

 

催    化    劑

1.在下列四種液體中,加入少量固體二氧化錳能產(chǎn)生氣體的是              (  C  )

    A   蒸餾水    B  稀鹽酸    C  30%的雙氧水    D 氯酸鉀溶液 

    2.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是                              (  B  )

    A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率            B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度

    C. 增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率    D. 改變平衡混合物的組成

3.冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子,并進(jìn)行下列反應(yīng):Cl+O3→ClO+O2 ,ClO+O→Cl+O2下列說(shuō)法不正確的是                          (  C  )

A. 反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2            B. Cl原子是總反應(yīng)的催化劑 

C. 氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑       D. Cl原子反復(fù)起分解O3的作用 

4.在下列四種溶液中,分別加入少量固體二氧化錳,能產(chǎn)生氣體的是        (  A  )

A. 3% H2O2溶液                   B. 1 mol / L NaOH溶液

C. 1 mol / L KClO3溶液             D. 1 mol / L鹽酸

5.等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻,銅片質(zhì)量增加的是                                                                   (  C  )

A. 硝酸      B. 無(wú)水乙醇      C. 石灰水      D. 鹽酸

   6.某反應(yīng)在催化劑的作用下,按以下兩步進(jìn)行:第一步為 X+Y=Z,第二步為 Y+Z =M+N+X。此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是__________________________________,反應(yīng)的催化劑是_____________。2YM+N ;X

       7.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解,且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右,于是對(duì)A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿(mǎn)500 mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。

表一  用MnO2作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量(g)

MnO2質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

 

2

8.00

2.00

500

 

表2  用A作催化劑

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量(g)

A質(zhì)量(g)

反應(yīng)溫度(℃)

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8.00

2.00

500

 

2

8.00

2.00

500

 

請(qǐng)回答:(03上海理綜化)

       上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是:                                        

       完成此研容后,他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告,請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目:

                                                               。

       7. 時(shí)間;催化效果的對(duì)照研究

 

試題詳情

?键c(diǎn)高考題――判斷離子反應(yīng)方程式正誤

 

 

       該題型以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)是考查客觀性原理、等電性原理、書(shū)寫(xiě)規(guī)則和規(guī)范原則。不過(guò),也要注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系,哪種反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題。

 

1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                        (  C  )

A. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH=+H2

B. 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):+Ba2=BaSO4

C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2

D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu++4H=Cu2+NO↑+2H2O

       2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是                           (  A  )

A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2+SO2+H2O=2+

B. 金屬鋁溶于鹽酸中:Al+2H=Al3+H2

C. 硫化鈉溶于水中:S2+2H2O=H2S↑+2OH

D. 碳酸鎂溶于硝酸中:+2H=H2O+CO2

       3.下列離子方程式中正確的是                                        (  AC )

A. 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H+→BaSO4↓+2H2O

B. NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):+OH→NH3↑+H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量:-O+CO2+H2O→-OH+        

D. FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2+2Br+2Cl2→2Fe3+Br2+4Cl

4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                        (  B  )

A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2→Fe3+2Cl

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2十OH+→CaCO3↓+H2O

C. FeS固體放人稀硝酸溶液中:FeS+2H→Fe2+H2S↑

D. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+4OH→+2H2O

       5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  A  )

    A.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)  Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3

B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3¯+2HClO

    C.硫化亞鐵中加入鹽酸  S2+2H+=H2S↑

D.鈉和冷水反應(yīng)  Na+2H2O=Na++H2↑+2OH

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  D  )

A.碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

    B.澄清石灰水中加入鹽酸   Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O

    C.銅片加入稀硝酸中    Cu++4H+ = Cu2++NO↑+2H2O

D.小蘇打溶液和甲酸混合  +HCOOH = HCOO+CO2↑+H2O

7.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是                                      (  D  )

A. 向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉

Ca2+2+2OH→CaCO3↓+2H2O+

B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合 

Ba2+2OH++→BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

C. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H→Al3+3H2O

D. 過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中

CO2+2OH→+H2O

  8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                  (  AC )

  A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液

       Ca2+++OH- =CaCO3¯+H2O

  B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

       Al+2OH-=+H2­

  C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳

       2OH-+CO2=+H2O

  D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫

       Fe3++H2S=Fe2++S¯+2H+

       9.下列離子方程式中錯(cuò)誤的是                                          (  AB )

       A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+H+=2Fe3++3H2­

       B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2­

       C. 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

       D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2­

       10.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是                                      (  A  )

       A. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3?H2O ® +4+2H2O

       B. 用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫NH3?H2O+SO2 ® +

       C. 碳酸鈉溶液中加入過(guò)量的苯酚           + ®           +

       D. 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳ClO- +CO2+H2O ® +HClO

11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                       (  CD )

A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液

Ca2++ 2+2OH- ® CaCO3¯+2H2O + 

B. 碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸

+2HAc ® CO2 ­+H2O十2Ac-

C. 石灰水中通入過(guò)量的氟化氫

Ca2++2OH-+2HF ® CaF2¯+2H2O

D. 用炭棒作電極電解氯化鈉飽和溶液

2Cl- 十2H2O2OH-+Cl2­+H2­

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  AC )

A.    碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)  +H+=H2O+CO2­

B.    飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C.    向稀氨水中加入稀鹽酸  NH3?H2O+H+=+H2O

D.    碳酸鈣溶于醋酸中  CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2­

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                     (  D  )

A.    次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳 Ca2++2ClO+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO

B.    硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+ = Fe 3++4H2O

C.    用氨水吸收少量二氧化硫NH3?H2O+SO2 = +

D.    硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水 Fe 3++3NH3?H2O = Fe(OH)3↓+3

14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                        (  AB )

A. 過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中  3Cl2+2Fe2++4Br- → 6Cl- +2Fe3++2Br2

B. 過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+→ Al(OH)3↓+

C. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合 NH++2OH-→ +NH3↑+2H2O

D. 碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水 Mg2++2+Ca2++2OH- → CaCO3↓+2H2O+MgCO3

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                      (  BD )

    A. 氨氣通入醋酸溶液中      CH3COOH+NH3 = CH3COONH4

    B. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)  H++OH = H2O

    C. 碳酸鋇溶于醋酸          BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2

    D. 金屬鈉跟水反應(yīng)          2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2

16.下列離子方程式中,正確的是                                       (  C  )

A. 在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++3OH- =Al(OH)3

B. 在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液  Ba2++=BaSO4

C. 在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳  OH- +CO2= 

D. 在碳酸投鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液  Ca2+++OH- =CaCO3↓+H2O

17.下列離子方程式不正確的是                                          (  D  )

    A. 氨氣通入稀硫酸溶液中          NH3+H+

    B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中      CO2++H2O = 2

    C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al3++3+6H2O = 4Al(OH)3

    D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中    2Cl2+2OH = 3Cl+ClO+H2O

    18.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                      (  C  )

    A. 氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體  2Fe3+S2 = 2Fe2++S¯

    B. 碳酸鋇中加入稀硫酸  BaCO3+2H+ = Ba2++CO2­+H2O

    C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸  +4H+ = Al3++2H2O

    D. 碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液  +OH = +H2O

19.下列離子方程式不正確的是                                          (  D  )

    A. 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH+H+ = H2O

    B. 三氯化鐵溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)   Fe+3NH3?H2O = Fe(OH)3↓+3

    C. 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)     +OH = +H2O

    D. 氯氣能通入冷水中             Cl2+H2O = Cl+ClO+2H+

20.下列離子方程式中不正確的是                                        (  AC )

    A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2

    B. 碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I+Br2 = I2+2Br

    C. 將金屬鈉加入水中:Na+2H2O = Na++2OH+H2

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl

       21.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                (  C  )

       A. 鐵跟鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

       B. 磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng):+2OH- =+2H2O

       C. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2

       D. 銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu ++4H+ = Cu2+ +NO­+2H2O

22.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                 (  A  )

A. 在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸:+H+ = CO2­+H2O

B. 把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2­

C. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl

D. 硫化鈉水解:S2-+2H2O = H2S­+2OH

23.下列離子方程式錯(cuò)誤的是                                            (  A  )

A. S2-+H2O=HS-+OH-

B. OH- +CO2

C.

D. Mg2++2+2Ca2++2OH-=2CaCO3↓+2Mg(OH)2↓+2H2O

24.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,離子方程式正確的是

                                                                         (  C  )

A. +OH-=H2O+

    B. 2+Ba(OH)2=BaCO3¯+2H2O+

C. +Ba2++OH-=BaCO3¯+H2O

D. 2+Ba2++2OH-=BaCO3¯+2H2O+

       25.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                 (  A  )

       A. 硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe3++H2S

       B. 氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl- +ClO-

       C. 鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++OH- +H2­

       D. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++=BaSO4¯

       27.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是                                   (  BC )

       A. 醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3?H2O  CH3COO++H2O

       B. 銅片插入硝酸銀溶液:Cu +Ag+  =Cu2+ + Ag

       C. 碳酸鈣加入醋酸:+2CH3COOH =CO2↑+2CH3COO+H2O

       D. 硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3+ + SCN = [Fe(SCN)]2+

28.下列離子方程式正確的是                                            (  D  )

    A. 水中加入金屬鈉:Na+2H2O = Na++2OH+H2

    B. 碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸: +2H+=CO2↑+H2O

    C. 氫氧化銅中加入鹽酸:OH+H+ = H2O

D. 磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:

   +3Ba2++4OH = Ba3(PO4)2¯+4H2O

29.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                  (  B  )

    A. 向氫氧化鈉溶液中通人少量CO2    OH- 十CO2

B. 用氨水吸收少量SO2    2NH3?H2O+SO2=2+十H2O

    C. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水    Al3++4NH3?H2O=+4+2H2O

D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量H2S    Fe3+十H2S=Fe2++S¯+2H+

 

 

 

 

試題詳情

專(zhuān)題訓(xùn)練(物質(zhì)的組成和分類(lèi))

 

 [1].有A、B兩種烴,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,下列關(guān)于A和B的敘述中正確的是

A.A和B一定是同分異構(gòu)體

B.A和B不可能是同系物

C.A和B的最簡(jiǎn)式相同

D.A和B各1mol完全燃燒后生成的二氧化碳的質(zhì)量一定相等

 [2].燃燒某有機(jī)物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g,下列說(shuō)法中,正確的是

A.該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H3            B.該有機(jī)物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C.該有機(jī)物不可能含有氧元素           D.該有機(jī)物不可能是丁醇

 [3].氮化鋁(AlN)是一種熔點(diǎn)很高、硬度大、不導(dǎo)電、難溶于水和其他溶劑的晶體,將下列各組物質(zhì)加熱熔化或氣化,所克服微粒間作用力與AlN克服微粒間的作用都相同的是

A.水晶,金剛石   B.食鹽,硫酸鉀    C.碘,硫          D.石墨,硅

 [4].最近,美國(guó)Lawrece Lirermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)的V?Lota?C?S?Yoo和H?cyrnn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法,正確的是

A.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

B.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

C.在CO2的原子晶體中,每一個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每一個(gè)O原于跟兩個(gè)C原子相結(jié)合

D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

 [5].石榴石是石榴石族礦物的總稱(chēng),顏色隨成分的不同而變化,其組成可以表示為A3B2(SiO4)3,式中A、B均為金屬元素,則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為

A.+2,+3       B.+3,+2        C.+2,+2        D.+3,+3

 [6].三硫化四碳分子的結(jié)構(gòu)研究表明,該分子中沒(méi)有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是

A.7個(gè)           B.9個(gè)             C.19個(gè)            D.不能確定

 [7].1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣179.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

A.  B.CH3CH2CH2CH2CH3  C.  D.CH3--CH3

 [8].歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是

A.靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B.它的分子式是C16H10N2O2

C.該物質(zhì)是高分子化合物

D.它是不飽和的有機(jī)物

 [9].漆酚是生漆的主要成分,黃色,能溶于有機(jī)溶劑中。生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的化學(xué)性質(zhì)是

A.可以燃燒,與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B.在一定條件下能與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.在一定條件下能發(fā)生分子間和分子內(nèi)脫水反應(yīng)

D.與苯酚相比,苯環(huán)上更易發(fā)生取代反應(yīng)

[10].膦(PH3)又稱(chēng)為磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是

    A.PH3是非極性分子                    B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)

C.PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑                  D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵

[11].據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,其電池反應(yīng)為:2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32- +6H2O,則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

    A. 放電時(shí)CH3OH參與正極反應(yīng)

    B. 充電時(shí)陰極產(chǎn)生CH3OH

C. 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能         

D. 充電時(shí)每生成1molCH3OH,則轉(zhuǎn)移6mol電子

[12].已知在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混和物中,硫元素的質(zhì)量百分含量為a%,則混和物中鐵元素的質(zhì)量百分含量為

A.(100-a)%      B.(100-2a)%      C.(100-3a)%      D.(100-4a)%

[13].氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似,又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,下列敘述不正確的是

A.NH4H的電子式是:    B.NH4H固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生

C.NH4H中的H離子半徑比鋰離子半徑大  D.NH4H溶于水后,形成的溶液呈酸性

[14].根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

 

 

 

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       ,名稱(chēng)是       。

(2)①的反應(yīng)類(lèi)型是             。②的反應(yīng)類(lèi)型是             。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                      。

[15].某有機(jī)物含C、H、N、O四種元素,下圖為該有機(jī)物球棍模型:

    (1)該有機(jī)物的化學(xué)式為                  ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。

(2)該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(填序號(hào))       

①水解    ②加聚    ③取代    ④消去    ⑤酯化

    (3)該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________

[16].C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

 

 

 

 

 

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為                    。

A.同分異構(gòu)體    B.同素異形體     C.同系物          D.同位素

    (2)固態(tài)時(shí),C60屬于         晶體(填“離子”、“原子”或“分子”),C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是         。

    (3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是    個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅硅單鍵之間插入1個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原于數(shù)目是         

    (4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是:          。

[17].將多磷酸鈉溶液通過(guò)氫型陽(yáng)離子交換柱,進(jìn)行Na+與H+的交換,得到多磷酸,其結(jié)構(gòu)為:

 

 

 

    交換后的溶液用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.0mL和50.00 mL時(shí)各有一個(gè)滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答:

(1)有兩個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是                                                                                  。

    (2)求結(jié)構(gòu)中的n值為_(kāi)__________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[1]  C

[2]  D

[3]  A

[4]  C

[5]  A

[6]  B

[7]  B

[8]  C

[9]  BC

[10] B

[11] B

[12] C

[13] D

[14] (1)   環(huán)己烷

   (2)取代反應(yīng)  加成反應(yīng)

   (3)+2NaOH+2NaBr+2H2O

[15] (1)C5H11NO2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3

   (2)①③④⑤

   (3)HOCH2CH2NHCOCH2CH3+ H2O→HOCH2CH2NH2+ CH3 CH2COOH

[16] (1)B     (2)30     (3)2, 6      (4)2

[17] (1)有兩個(gè)滴定終點(diǎn)的原因是從分子結(jié)構(gòu)看,分子中含有兩類(lèi)不同的羥基,按電離順序不同,出現(xiàn)2個(gè)滴定終點(diǎn)。

   (2)求結(jié)構(gòu)中的n值。

①1mol    ―    4mol                                        ②1mol    ―    n mol

     x    (50―42)×10―3×0.1=8×10―4 mol             2×10―4        4.2×10―3

         x=2×10―4mol                                                           n=21

 

試題詳情

專(zhuān)題訓(xùn)練(溶解度)

 

 [1].20℃時(shí)澄清的飽和石灰水,發(fā)生如下不同變化,其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是

A.降低溫度       B.升高溫度       C.溫度不變,蒸發(fā)溶劑   D.通入CO2

 [2].要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%,可采用的方法是

A.再加入g固體NaCl              B.蒸發(fā)濃縮成g NaCl溶液

C.蒸發(fā)掉一半溶劑                    D.再加入2wg 25%的NaCl溶液

 [3].分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是

A.20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大        B.80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大

C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大          D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

 [4].右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖,則P點(diǎn)表示

A.飽和溶液       B.不飽和溶液

C.M未完全溶解   D.無(wú)法配制

 [5].將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO,這兩種情況下都不改變的是

A.Ca(OH)2的溶解度                 B.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分比濃度)

C.溶液的質(zhì)量                              D.溶液中Ca2的數(shù)目

 [6].有一杯t℃時(shí)的硝酸銨溶液,在該溶液中加入x g硝酸銨晶體,充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶;若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度,溶液恰好達(dá)到飽和,則t℃時(shí)硝酸銨的溶解度

A.g       B.g      C.g     D.g

 [7].在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液,然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止,過(guò)濾得到CaCO3沉淀10g,再將濾液蒸發(fā)掉90g水后,所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

A.11.7%        B.10%                C.9.2%              D.5.85%

 [8].在25℃時(shí),將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液,一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液,另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是

A.20g            B.17.23g         C.30g             D.22.05g

 [9].某溫度下,在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4?5H2O,均可使溶液恰好達(dá)到飽和,則m與n的關(guān)系符合

A.m=       B.m=    C.m=    D.m=

[10].在t℃時(shí),取可溶物A其濃度為a%的溶液100g,蒸發(fā)掉p g水,冷卻到t℃,析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g,則在t℃時(shí),A的溶解度為

A.g  B.g  C.g     D.g

[11].在一定溫度下,某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g,向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽,保持溫度不變,析出R的結(jié)晶水合物Wg,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為

A.23(W-B)/123g                     B.23(W-B)/77g

C.23(W-B)/100g                     D.(W-77B/23)/g

[12].某溫度下,氯化鎂飽和溶液濃度為40%,在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂,最終析出結(jié)晶水合物40.6g,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是

A.MgCl2?7H2O    B.MgCl2?2H2O    C.MgCl2?6H2O    D.MgCl2?5H2O

[13].某溫度下,向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰,并恢復(fù)到原溫度,則

A.溶質(zhì)的溶解度不變                   B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少                 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

[14].Ca(OH)2在80℃時(shí)的溶解度為x g,20℃時(shí)溶解度為y g,取80℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后,再恢復(fù)至20℃,濾去折出固體,濾液中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%,則x、y、z的關(guān)系正確的是

A.x>y>z        B.y<z<x         C.x<y            D.y>z

[15].有m1g KCl飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%。采取某種措施后析出m3g KCl晶體,母液質(zhì)量為m2g,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%。則下列關(guān)系正確的是

A.C1一定大于C2                      B.m1-m3=m2

C.m1-m3=100m3                     D.原條件下KCl的溶解度小于c1g

[16].某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液,又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液,然后將兩種溶液混合,發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí),氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是

A.氯化鉀          B.硝酸鈉          C.氯化鈉           D.硝酸鉀

[17].濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí),其質(zhì)量百分比濃度為a%,而等體積混和時(shí)為b%;濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后,其質(zhì)量百分比濃度也為a%,而等體積混和時(shí)為c%,則a、b、c間的關(guān)系時(shí)是

A.a(chǎn)>b>c        B.b>a>c         C.c>a>b        D.不可比較

[18].已知:t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g,若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時(shí),析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí),則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度,下列表達(dá)式中正確的是

A.S=    B.S=    C.S=  D.S=

[19].有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物,取34.8g溶于50g水使其充分溶解后,加入m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng),生成20g沉淀。經(jīng)過(guò)濾,所得濾液在t℃時(shí)剛好為飽和溶液(已知t℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。試求:

(1)m值

(2)所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

 

 

 

 

 

[20].將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液,取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反應(yīng)。求:

(1)稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量

(2)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

 

 

 

 

 

[21].將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng),(已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)試求:

(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量

(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時(shí)的飽和溶液,需蒸發(fā)掉多少克水?

 

 

 

 

 

 

 

[22].已知同溫同壓下,相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積,氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定),試回答:

(1)實(shí)線部分表示剩余的氣體是             ;

(2)虛線部分表示剩余的氣體是            

(3)實(shí)線與虛線的交點(diǎn)P表示的意義是          ;

(4)反應(yīng)前原有氫氣      mL。

[23].已知在體積不變的密閉容器中,氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時(shí)放入一裝有壓力表的容器中,壓力表所示為p0,當(dāng)充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原來(lái)溫度,壓力為p1。

(1)如果p0<p1,則焦炭質(zhì)量w應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式是                    

(2)如果p0=p1,則w應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式是                   

(3)如果p1是p0的n倍,則w是      g,n的取值范圍是              。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[1] A

[2] B、D

[3] D

[4] B

[5] B

[6] C

[7] B

[8] B

[9] B

[10] A

[11] A

[12] C

[13] A

[14] C、D

[15] B、C

[16] D

[17] B

[18] C

[19] (1)71.2  (2)29.8%

[20] (1)50克  (2)20%

[21] (1)268.3  (2)235.8克

[22] (1)H2 (2)O2 (3)H2和O2恰好完全反應(yīng) (4)6

[23] (1)w>3m/8  (2)0<w≤3m/8  (3)3mn/8  1≤n≤2

試題詳情

專(zhuān)題訓(xùn)練(溶液和膠體)

 

 [1].決于膠體的敘述正確的是

A.膠體微粒的直徑小于10-9m           B.膠體微粒的直徑界于10-9~10-7m之間

C.膠體微粒不可以通過(guò)濾紙             D.溶液中微粒帶電,膠體微粒不帶電

 [2].膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是

A.膠體微粒帶電                       B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)                 D.分散質(zhì)直徑在10-9~10-7m之間

 [3].氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A.膠粒直徑小于1nm                   B.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)

C.膠粒帶正電荷                       D.膠粒不能通過(guò)半透膜

 [4].將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是

A.冷水           B.沸水            C.NaOH濃溶液       D.NaCl濃溶液

 [5].用200mL0.01mol/L的KI溶液與150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶膠,經(jīng)滲析后,下列說(shuō)法正確的是

A.溶膠中不再含有任何離子            B.溶膠中仍含有K離子

C.溶膠中仍含有NO3離子             D.溶膠帶有正電荷

 [6].將淀粉碘化鉀混合液裝在半透膜袋中,并浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中,過(guò)一段時(shí)間后,取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能證明半透膜有破損的是

A.加碘水變藍(lán)                        B.加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀

C.加碘水不變藍(lán)                      D.加氯水變藍(lán)

 [7].下列變化屬于物理變化的是

A.加熱膽礬成白色硫酸銅粉末          B.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀

C.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石      D.碘與淀粉溶液作用呈現(xiàn)藍(lán)色

 [8].能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是

A.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物    B.淀粉與碘化鉀的混合溶液

C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液                  D.鹽鹵和明礬的混合溶液

 [9].下列關(guān)于油脂的說(shuō)法正確的是

A.羧酸與醇生成的酯就是油脂           B.液態(tài)油催化加氫后可以生成固態(tài)脂肪

C.天然油脂都是單甘油酯               D.植物油兼有酯類(lèi)和烯烴的性質(zhì)

[10].下列反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)的是

A.硬脂酸甘油酯與燒堿溶液共熱         B.乙酸乙酯在堿性條件下水解

B.軟脂酸甘油酯與硫酸混合共熱         D.油酸甘油酯在堿性條件下水解

[11].區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是

A.加水振蕩,觀察是否有分層現(xiàn)象

B.加溴水振蕩,觀察溴水是否褪色

C.加新制Cu(OH)2懸濁液,煮沸,觀察有無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生

D.加入NaOH溶液并煮沸,觀察有機(jī)物是否溶解

[12].把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中,微熱時(shí)如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明該尿液中含有

A.醋酸           B.酒精            C.食鹽            D.葡萄糖

[13].下列說(shuō)法不正確的是

A.蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物             B.蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.蔗糖是多羥基的醛類(lèi)化合物           D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體

[14].某有機(jī)物分子組成為CnHxOy,完全燃燒成CO2和H2O物質(zhì)的量之比為1∶1,耗O2量是該有機(jī)物燃燒量的n倍,下列敘述中,正確的是

A.該有機(jī)物一定是糖類(lèi)                 B.n、x、y的關(guān)系為n=y(tǒng)=x/2

C.該有機(jī)物只能是葡萄糖和果糖         D.該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為30n

[15].下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是

A.單糖是不能發(fā)生水解的最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)

B.分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì),都是糖類(lèi)物質(zhì)

C.淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物

D.淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同

[16].1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了開(kāi)創(chuàng)“飛秒(1015s)化學(xué)”新領(lǐng)域的科學(xué)家,使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)能觀察到的是

A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)            B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成        D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解

[17].下列判斷正確的是______________________.

    (1)分散系一定是混合物

    (2)濁液可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離

(3)任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

(4)任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝聚成較大顆粒形成沉淀而析出

(5)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

(6)將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水,都恢復(fù)到原來(lái)的溫度,兩份溶液中析出的氯化鈉晶體的質(zhì)量相同

(7)濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸,這個(gè)過(guò)程叫潮解

(8)因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)微粒大,所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)

(9)飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

(10)相同條件下,相同溶質(zhì)的溶液,飽和溶液要比不飽和溶液濃些

[18].有甲、乙、丙、丁和Ag2S五種溶膠,按甲和乙、丙和丁、乙和丁、甲和Ag2S膠體兩兩混合均出現(xiàn)沉淀,則上述溶膠粒帶正電的是         (已知Ag2S膠體膠粒帶負(fù)電荷)。

[19].實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是                   ;用         方法除去膠體中的渾濁;根據(jù)___________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成;用         方法精制膠體;如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl兩者已經(jīng)分離                       。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[1] B

[2] D

[3] C

[4] B

[5] B

[6] AD

[7] B

[8] BC

[9] BD

[10] AD

[11] D

[12] D

[13] C

[14] BD

[15] B

[16] A

[17] (1)(5)(10)

[18] 甲、丁

[19] 在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液,待溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得膠體  過(guò)濾  丁達(dá)爾現(xiàn)象  滲析  取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中,加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證明兩者已經(jīng)分離。

試題詳情

專(zhuān)題訓(xùn)練(化學(xué)用語(yǔ))

 

 [1].下列電子式中錯(cuò)誤的是

A.Na            B.      C.           D.

 [2].下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖:              B.CO2的分子模型示意圖:

C.NaCl的電子式:               D.N2的結(jié)構(gòu)式:┱N≡N┱

 [3].R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2與單質(zhì)R不反應(yīng);X2+Z=X+Z2;Y+Z2=Y(jié)2+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R2>X2>Z2>Y2                B.X2>R2>Y2>Z2

C.Y2>Z2>R2>X2                D.Z2>X2>R2>Y2

 [4].被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))

A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑        B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C.硼元素被氧化,氫元素被還原        D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1

 [5].長(zhǎng)時(shí)間電解氫氧化鈉溶液,下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A.陰極上得到氫氣,陽(yáng)極上得到氧氣    B.氫氧化鈉的質(zhì)量不變

C.氫氧化鈉溶液的pH值不變           D.陰、陽(yáng)兩極上收集的氣體,其體積比是2┱1

 [6].鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H+2e=H2                       B.Fe2+2e=Fe

C.2H2O+O2+4e=4OH               D.Fe3+e=Fe2

 [7].已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)     ΔH=+242kJ?mol1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      ΔH=-484kJ?mol1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ?mol1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ?mol1

 [8].對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn):①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H,據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念,下列判斷正確的是

A.①②③均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸         B.①②③均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸

C.只有③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸           D.②③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸

 [9].下列離子方程式正確的是

A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合:

       3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

C.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22=4OH18O2

D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

[10].在下述條件下,一定能大量共存的離子組是

A.無(wú)色透明的水溶液中:K、Mg2、I、MnO4

B.pH=1的NaNO3水溶液中:NH4、Fe2、SO42、Cl

C.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中:Na、K、CO32、Br

D.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1014mol/L的溶液中:H、Al3、Cl、NO3

[11].現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,將兩種溶液等體積混和后,所得溶液的pH值接近于

A.a(chǎn)-lg2         B.b-lg2          C.a(chǎn)+lg2          D.b+lg2

[12].有一系列有機(jī)化合物按下列順序排列:CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……,在該系列有機(jī)物中,分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于

A.95.6%         B.92.3%          C.85.7%          D.75.0%

[13].下列四個(gè)反應(yīng)中,與其它三個(gè)反應(yīng)類(lèi)型不同的是

A.CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

C.CH3CHO+H2CH3CH2OH

D.CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu

[14].下列各化合物中,使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

A.CH2--CH2-CHO              B.CH2---CH3

C.CH3-CH=CH-CHO              D.HOCH2--CH2-CHO

[15].設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.12g C60中含有6NA個(gè)電子

B.1mol HNO3見(jiàn)光分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA

D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng),高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子

[16].下列敘述正確的是

A.22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氧分子

B.0℃、2.02×l05帕?xí)r,1molCO2的質(zhì)量為44g

C.11.2升的HCl氣體溶于水,制成1升鹽酸溶液,其濃度為0.5mol/L

D.0℃、1.01×105帕?xí)r,純水中[H]=[OH]=1×l0-7mol/L

[17].聚丙烯酸酯類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,它具有彈性好,不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它屬于

①無(wú)機(jī)化合物  ②有機(jī)化合物  ③高分子化合物 

④離子化合物  ⑤共價(jià)化合物

A.①③④         B.①③⑤         C.②③⑤         D.②③④

[18].下列說(shuō)法或表示法正確的是

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B.由C(石墨)→C(金剛石):ΔH=+119kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

    C.在稀溶液中:H+OH=H2O;ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3Kj

    D.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8kJ/mol

[19].寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體______________________________________________

(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和_____________________________________________

(3)Mg(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng)_______________________________________________

(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________________

[20].丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物,已知它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是                  。

[21].在一定條件下,NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過(guò)程中,0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子:

(1)RO3n中R元素的化合價(jià)是         ;

(2)R元素的最外層電子數(shù)為          ;

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)配平的離子方程式。

[22].化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________;

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________

       A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1

       B.C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2

       C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3

       D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4

       E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5

       F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6

       G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O;△H7

       H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8

[23].銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:

Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。

(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是         ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是        

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是       ,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是        ,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積       。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3┱10,寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式。

    (4)如果沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

 

 

 

[1]  C

[2]  A

[3]  A

[4]  D

[5]  C

[6]  C

[7]  A

[8]  B

[9]  A

[10] C

[11] B

[12] B

[13] C

[14] A

[15] B

[16] B

[17] C

[18] C

[19] (1)2AlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32(CO2不足時(shí))

      AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3(CO2過(guò)量時(shí))

   (2)HCO3+Ba2+OH=BaCO3↑+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1┱1時(shí))

      2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32(當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí))

   (3)Ca2+2HCO3+2OH+Mg2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1┱1時(shí))

2Ca2+2HCO3+4OH+Mg2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

   (4)2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4↓+2Al(OH)3

      或Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

[20]  -CH2=CH2  CH2=CH-CH=CH2

[21] (1)+5價(jià)  (2)7個(gè)  (3)RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O

[22] (1)       (2)DE, FH

[23] (1)氧化劑、酸  NO、NO2

   (2)0.6mol  1.5mol  4.48L

   (3)3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO↑+3NO2↑+5H2O

   (4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化

試題詳情

 參賽單位:005

2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試

數(shù)學(xué)試卷

本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分;卷Ⅰ為選擇題,卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題.

本試卷滿(mǎn)分為120分,考試時(shí)間為120分鐘.

卷Ⅰ(選擇題,共20分)

注意事項(xiàng):

1.答卷Ⅰ前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上,考試結(jié)束,監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回.

2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.答在試卷上無(wú)效.

試題詳情

參賽單位:004

2009年河北省初中畢業(yè)生升學(xué)文化課模擬考試

數(shù)學(xué)試卷

本試卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ兩部分;卷Ⅰ為選擇題,卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題.

本試卷滿(mǎn)分為120分,考試時(shí)間為120分鐘.

卷Ⅰ(選擇題,共20分)

注意事項(xiàng):

1.答卷Ⅰ前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上,考試結(jié)束,監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回.

2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.答在試卷上無(wú)效.

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