2009年 高 考 模 擬 試 卷
數(shù)學(xué)(文科)試題
題 號(hào)
一
二
三
得 分
注意事項(xiàng):
1.本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,滿分150分,考試時(shí)間為120分鐘.
2.答第Ⅰ卷前務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上.考試結(jié)束,試題和答題卡一并收回.
3.第Ⅰ卷每題選出答案后,都必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)(ABCD)涂黑,如需改動(dòng),必須先用橡皮擦干凈,再改涂其它答案.
第Ⅰ卷(共60分)
參考公式:
球的表面積公式:S=4πR2,其中R是球的半徑.
如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是p,那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中事件A恰好發(fā)生k次的概率:
Pn(k)=Cpk(1-p)n-k(k=0,1,2,…,n).
如果事件A、B互斥,那么P(A+B)=P(A)+P(B).
如果事件A、B相互獨(dú)立,那么P(AB)=P(A)?P(B).
德陽市高中2009級(jí)“一診”考試
地理試卷
說明:
1.本試卷分第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(綜合題)兩部分;第Ⅰ卷1--4頁,第Ⅱ卷5―8頁。將第
Ⅰ卷的正確選項(xiàng)用鉛筆涂寫在答題卡上,第Ⅱ卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上,答卷前
請(qǐng)將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。
2.本試卷滿分100分,90分鐘完卷。
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
2009年 高 考 模 擬 試 卷
理科綜合試題
題 號(hào)
第I卷
第II卷
必做題
選做題
得 分
本試題分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共240分,考試時(shí)間150分鐘?荚嚱Y(jié)束后,只收答題卡和第Ⅱ卷答題紙。答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫在答題卡上和答卷規(guī)定的地方。
第Ⅰ卷(必做,共88分)
注意事項(xiàng):
1.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡 皮擦干凈后,再涂寫其它答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡,只答在試卷上不得分。
2.第Ⅰ卷共22小題,每小題4分,共88分。
相對(duì)原子質(zhì)量:H-1;C-12;O-16。
?嘉镔|(zhì)高考題――氯氣、鹽酸
含氯的化合物以氯氣和氯化氫為主,但前者的問題更重要。含氯氣和氯化氫混合氣體的推斷,氯氣和氯化氫的制取實(shí)驗(yàn)、除雜,鹽酸與堿溶液的反應(yīng),氯氣的氧化性,將構(gòu)成該題型的主要問題。
1.下列離子方程式中正確的是 ( AC )
A. 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++→BaSO4↓+2H2O
B. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):+OH-→NH3↑+H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量:-O-+CO2+H2O→-OH+
D. FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
2.在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有HCl氣體,另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( A )
A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)
3.某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下,將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí),總體積基本不變;通過過量的澄清石灰水,未見變渾濁,但混合氣體的總體積減。话咽S鄽怏w導(dǎo)出后,在O2中能夠點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是 ( C )
A. CH4和NH3 B. HCl、H2和CO
C. HCl和CO D. HCl、CO和CO2
4.從石油分餾得到的固體石蠟,用氯氣漂白后,燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體,這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過 ( B )
A. 加成反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 聚合反應(yīng) D. 催化裂化反應(yīng)
5.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( C )
A. 除去N2中的少量O2:通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B. 除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集氣體
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾
6.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( AC )
A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B. 甲燒杯中的酸過量
C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D. 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小
7.?dāng)M用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。
氣體
a
b
c
d
C2H4
乙醇
濃H2SO4
NaOH溶液
濃H2SO4
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。
(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說明理由(可以不填滿)(03廣東化學(xué))
① 氣體 ,理由是 。
② 氣體 ,理由是 。
③ 氣體 ,理由是 。
④ 氣體 ,理由是 。
7.(1)NO (2)① C2H4;裝置中沒有溫度計(jì),無法控制反應(yīng)溫度
② Cl2;反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③ NH3;反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了
8.根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空,已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。
(1)單質(zhì)L是 。
(2)化合物B是 。
(3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是 和 (填代號(hào))。
它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。
8.(1)H2 (2)H2O (3)②,④
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O
29圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( A )
A. 鋅和鹽酸發(fā)生氫氣 B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣
C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳 D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
10.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變,最終殘留固體為純凈物的是 ( BD )
A. 向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液
C. 等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D. 在NaBr溶液中通入過量氯氣
12.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg / L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯 g。
12(1)碳或(C)
(3) 35.5
13.已知:(02MCE)
① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X,有的還可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
② X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。
③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到B和C。
④ 化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質(zhì)。
(1) 元素X是 ,Z是 。
(2) 寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3) 寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式
13. (1) Cl(或氯);K(或鉀)
(2) Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
(3)
14.下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無論前者是否過量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是 ( C )
A. 稀鹽酸,Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C. Cu,F(xiàn)eCl3溶液 D. 濃氨水,AgNO3溶液
15.已知在酸性溶液中,下列物質(zhì)氧化KI時(shí),自身發(fā)生如下變化:
Fe3+→Fe2+;→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是 ( B )
A. Fe3+ B. - C. Cl2 D. HNO2
16.將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為 ( C )
A. 9 B. 10 C. 11 D. 12
17.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol?L-1 HCI溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.l mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積 ( A )
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL
18.將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是 ( BD )
A. c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B. c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C. c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
19.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,下列說法正確的是 ( BD )
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g / mol
20.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是 ( D )
A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉
21.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的,請(qǐng)回答;
(1)A是__________、B是_________、C是____________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:________________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:________________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:________________________________。
21.(1)Fe ;Cl2 ;H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2HCl+Fe = FeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
22.甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后,觀察到的現(xiàn)象是:① 甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀;② 丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀;③ 丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。回答下面問題:
(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(2)這四種溶液分別是甲:_________、乙:_________、丙:_________、。篲________。
22.(1)2H++=H2O+CO2↑
(2)氯化鈣、碳酸鈉、硝酸銀、鹽酸(或?qū)懟瘜W(xué)式)
23.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0 mL 0.100 mol?L-1溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則將轉(zhuǎn)化成 ( D )
A.S2- B.S C. D.
24.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物是棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答:
(1) B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________;
(2) D中的反應(yīng)開始前,需排除裝置中的空氣,應(yīng)采取的方法是;
_____________________________________________________________________________。
(3) D中反應(yīng)化學(xué)方程式為:_________________________________________________。
(4) 裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是:______________________________________________ 。
(5) 裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是:_______________________________________________。
如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則必須采取的改進(jìn)措施是:
_____________________________________________________________________________。
24. (1) MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2或2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
(2) B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,看到黃綠色氣體充滿裝置,再開始加熱D
(3) 2Fe+3Cl22FeCl3
(4) 導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞,尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染
(5) 產(chǎn)品易受潮解 ;在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置 (其它既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均可)
25.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:(00MCE)
物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G;物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I,某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1) 物質(zhì)H的分子式是_____________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(3) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是___________________________________。
25. (1)HCl
(2) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)
26.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素,它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35C1∶37Cl為3∶1。則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是 ( AD )
A. 5∶2∶l B. 5∶2∶2 C. 9∶3∶1 D. 9∶3∶2
27.取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后,再分別加入0.03 g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),有關(guān)敘述正確的是 ( BC )
A. 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C. 醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大
28.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平 (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號(hào),多選倒扣)。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mo1。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是C12的 倍。
28.(1)2,4,2,2,1,2 ;H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
29.100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是 ( B )
A. 加入適量的6 mol / L的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液
C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的氯化鈉溶液
30.用實(shí)驗(yàn)室制氧氣(以氯酸鉀為原料,二氧化錳作催化劑)的殘?jiān)鼮樵,制取氯化氫氣體。
(1) 某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是:溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制取氣體。其中還缺少的必要步驟是 。
(2) 某學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為:燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 ,還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是(錯(cuò)答要倒扣分) 。
(3) 寫出本實(shí)驗(yàn)中制取氯化氫氣體的化學(xué)方程式: 。
(4) 本實(shí)驗(yàn)吸收尾氣所用的儀器是 。
30. (1) 過濾 (2) 濃硫酸; 玻璃棒、濾紙、漏斗、石棉網(wǎng)
(3) 2KCl+H2SO4K2SO4+2HCl (說明:只回答KCl+H2SO4KHSO4+HCl也可) (4) 漏斗、燒杯
31.有①,②,③在三瓶體積相等,濃度都是1 mol?L-1的HCl溶液,將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性),③不作改變。然后以酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定上述三種溶液,所消耗的NaOH溶液的體積是
( C )
A. ①=③>② B. ③>②>① 1
C. ③=②>① D. ①=②=③
32.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 ( C )
A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+
33.pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合,混合液的pH ( C )
A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計(jì)算
34.用0.1 mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L-1鹽酸,如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是( C )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
35.在相同條件下,下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)放出熱量最多的是 ( A )
A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S
36.只用膠頭滴管和試管,不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1 mol / L)是 ( BD )
A. CaCl2和Na2CO3 B. 稀H2SO4和Na2CO3
C. Ba(OH)2和NaHCO3 D. NaAlO2和鹽酸
37.下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中粗框表示初始反應(yīng)物( 反應(yīng)時(shí)加入或生成的水,以及生成沉淀J時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
⑴ 物質(zhì)B是_________,F(xiàn)是__________,J是___________;
⑵ 反應(yīng)①的離子方程式是________________________________________________。
38. ⑴ Cl2(或氯氣); Fe(或鐵); Fe(OH)3(或氫氧化鐵) ⑵ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
?键c(diǎn)高考題――阿伏加德羅常數(shù)
高考點(diǎn)拔
此類題型常以選擇題形式出現(xiàn),容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn):
1.水:常溫下是液態(tài);
2.稀有氣體:?jiǎn)卧臃肿樱?/p>
3.SO3:常溫下是液態(tài)或固態(tài);
4.NO2:存在與N2O4的平衡;
5.氣體的體積:注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L。
6.不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件,如戊烷,辛烷等。
7.把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。
實(shí)戰(zhàn)演練
1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ( BC )
A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA (03廣東化學(xué))
B. 1.8 g的離子中含有的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
2.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是 ( B )
A. 53 g碳酸鈉中含NA個(gè)
B. 0.1 mol OH-含NA個(gè)電子
C. 1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子(03上;瘜W(xué))
3.NA為阿佛加德羅常數(shù),下述正確的是 ( A )
A. 80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA (02上;瘜W(xué))
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D. 在銅與硫的反應(yīng)中,1 mol銅失去的電子數(shù)為2 NA
4.NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是 ( C )
A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子(02理綜春)
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA
5.NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是 ( C )
A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個(gè)離子(02MCE春)
C. 121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 離子數(shù)為NA
6.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列說法不正確的是 (01上;瘜W(xué)) ( A )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數(shù)為8 NA
B. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NA
C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA
D. 在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 NA
7.設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是 ( C )
A. 1 mol醋酸的質(zhì)量與N個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等 (00京徽春)
B. N個(gè)氧分子和N個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1
C. 28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為N
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 N個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L
8.下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( CD )
A. 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N
C. 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等(MCE99.8)
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
9.下列說法正確的是(N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( CD )
A. 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為N
B. 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N
C. 1 mol甲烷的質(zhì)量與N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 (99廣東化學(xué))
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為N
10.設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的(L)體積應(yīng)是 (98上;瘜W(xué)) ( A )
A. B. C. D.
11.阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,下列敘述正確的是 ( C )
A. 1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 NA (97上;瘜W(xué))
B. 10 g氖氣所含原子數(shù)為NA
C. 0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為NA
12.下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( BC )
A. 在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 N0
B. 在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為N0
C. 71 g Cl2所含原子數(shù)為2N0(MCE97.)
D. 在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
13.下列說法正確的是(N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( AC )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子數(shù)為N0
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
C. 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換1 mol H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N0
D. 常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N0(MCE96)
14.下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( BC )
A. 在常溫常壓下,11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5
B. 在常溫常壓下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為
C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2
D. 在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
15.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(MCE94) ( D )
A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1
B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為
C. 在25℃,壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時(shí),11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為
D. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10
16.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( A )
A. B. C. D.
17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( AC )
A. 1 mol 鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101.3 kPa)下,22.4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA
C. 16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA(MCE92 )
18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是 ( C )
A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B. NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶1
C. 28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA(MCE91)
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 NA個(gè)氯氣分子所占的體積是11.2 L
19.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是 ( A )
A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
B. 18 g水所含的電子數(shù)為NA(MCE90)
C . 在常溫常壓下11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
D. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA
20.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù),下列對(duì)0.3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確的說法是 ( BD )
A. 2 L溶液中含有0.6 N0個(gè)硫酸根離子(MCE88.一.B31)
B. 1 L溶液中含有0.3 N0個(gè)鉀離子
C. 1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9 N0
D. 2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol / L
21.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2 mol / LBa(NO3)2溶液的不正確的說法是(BD )
A. 1 L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.6 N0
B. 1 L溶液中含有0.2 N0個(gè)(MCE87.二.26)
C. 500 mL溶液中的Ba2+濃度是0.2 mol / L
D. 500 mL溶液中的濃度是0.2 mol / L
常考點(diǎn)高考題――配平氧化還原反應(yīng)方程式
該題型是以填空題形式出現(xiàn),有一般氧化還原方程式的配平和缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平。其常規(guī)方法是化合價(jià)升降配平法,要注意幾種特殊的算法;較好的是化合價(jià)升降一次配平法,但掌握配平物質(zhì)的條件較難一些。
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:
(l)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是 ,需用氧化劑的是 (填編號(hào))。
(2)在上述循環(huán)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)
(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
□Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□
答.(1)①、④
(2)Cr(OH)3
(3)1 6 14 2 2 6 3;7H2O
2.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為:
(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平 (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號(hào),多選倒扣)。
① 只有還原性 ② 還原性和酸性
③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性
(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mo1。
(4)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是C12的 倍。
答.(1)2,4,2,2,1,2 ;H2O
(2) ② (3) 0.2 (4) 2.63
3.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量;往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯 價(jià)。
(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子 mol。
(3)CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得,請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。
Cu2++ I-→ CuI+ I3-
3.(1)+1 (2)CuI;0.5 (3)2,5―2,1
4.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。
(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650 mg / L,F(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):
KCN+2KOH+Cl2 → KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是 __________ 。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
KOCN+ KOH+ Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O
(3)若處理上述廢水20 L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),至少需液氯 g。
答.(1)碳或(C)
(3) 35.5
5.智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。
(1) 試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)(98上海)
NaIO3 + NaHSO3 → NaHSO4+ Na2SO4+ I2+ H2O
(2) 已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng),在制備試驗(yàn)時(shí),定時(shí)取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測(cè)離子生成的量,發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì),試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因:
答 (1)2 5-3 2 1 1; 電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)
(2)開始階段,由于HSO被氧化生成H+和SO,酸性增強(qiáng),反應(yīng)速率增大
6.配平下列化學(xué)方程式:(92MCE)
6. 3―3,2,16,2
7.完成并配平下列化學(xué)方程式:(91MCE)
7. 3,4,18―3,4,8
8.完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)。
8. 2,5,3―2,1,5,3
9.配平下列化學(xué)方程式,將系數(shù)填在括號(hào)內(nèi)。
[ ]Cu2S+[ ]HNO3=[ ]Cu(NO3)2+[ ]NO+[ ]H2SO4+[ ]H2O
9. 3,22―6,10,3,8
10.(1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式:
當(dāng)KMnO4消耗0.05 mol時(shí),產(chǎn)生的CO2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷,當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量5×105 kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ熱量,則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為 kJ。
10. (1) 5,2,3―10,1,2,8; 5.6
(2) C4H10(g)+O2(g) ® 4CO2(g)+5H2O(l)+2900 kJ
或 2C4H10(g)+13O2(g) ® 8CO2(g)+10H2O(l)+5800 kJ; 2680
?键c(diǎn)高考題――稀型離子
該題型以選擇題形式出現(xiàn),重點(diǎn)抓好氬型離子和氖型離子,注意同一種稀型離子的規(guī)律,以及元素周期表中的遞變規(guī)律。
1.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(D)
A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X<Y 1
C. 離子半徑X>Y D. 原子最外層電子數(shù)X<Y
2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(D)
A. 原子序數(shù)X<Y B. 原子半徑X<Y
C. 離子半徑X>Y D. 原子最外層電子數(shù)X<Y
3.已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是 ( C )
A. 原子半徑 A>B>D>C B. 原子序數(shù) d>c>b>a
C. 離子半徑 C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性 A>B>D>C
4.X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是 ( D )
A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m
5.短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),則下列說法正確的是 ( A )
A. M2+的離子半徑比N2- 小 B. M的原子序數(shù)比N小
C. M和N原子的電子層數(shù)相等 D. M和N原子最外層電子數(shù)相等
6:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是 ( CD )
A. X的原子序數(shù)比Y的小 B. X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C. X的原子半徑比Y的大 D. X元素的最高正價(jià)比Y的小
7.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式中正確的是 ( A )
A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
8.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( D )
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
?键c(diǎn)高考題――離子濃度的比較
該題型主要以選擇題形式出現(xiàn),也有部分填空題。主要是大小比較,也有相等關(guān)系。要注意是一種物質(zhì)的溶液,還是兩種物質(zhì)反應(yīng)的溶液;注意溶液的酸堿性;有無守恒關(guān)系。
1.下列溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol / L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是 ( CD )
A. 150 mL 1 mol / L氯化鈉溶液 B. 75 mL 2 mol / L氯化銨溶液
C. 150 mL 3 mol / L氯化鉀溶液 D. 75 mL 1 mol / L氯化鋁溶液
2.在 0.1 mol / L Na2CO3溶液中,下列關(guān)系正確的是 ( C )
A.c(Na+) = 2c() B.c(OH-) = 2 c(H+)
C.c()>c(H2CO3) D.c(Na+)<[c()+c()]
3.在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變),則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 ( AD )
A. c(A-)=c(K+) B. c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C. V總≥20 mL D. V總≤20 mL
4.常溫下,將甲酸與氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中 ( C )
A. c(HCOO-)>c(Na+) B. c(HCOO-)<c(Na+)
C. c(HCOO-)=c(Na+) D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系
5.在10 mL 0.1 mol?L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是 ( A )
A. c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)=c(Ac-)>c(HAc) D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
6.將0.2 mol?L-1HCN溶液和0.1 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是 ( BD )
A. c(HCN)<c(CN-) B. c(Na+)>c(CN-)
C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol?L-1
7.將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )
A. c()>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B. c()>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)
C. c(Ba2+)>c()>c(OH-)>c(NH4+) D. c()>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)
8.在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反應(yīng),對(duì)于生成的溶液,下列判斷一定正確的是 ( AD )
A. c(HCOO-)<c(Na+) B. c(HCOO-)>c(Na+)
C. c(OH-)>c(HCOO-) D. c(OH-)<c(HCOO-)
9.將0.1 mol / L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol / L鹽酸10 rnL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是 ( BD )
A. c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B. c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C. c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
10.濃度均為0.1 mol / L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后,下列關(guān)系式正確的是
( A )
A. c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) B. c(HCOO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D. c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
11.把0.02 mol / L HAc溶液和0.01 mol / L NaOH溶液以等體積混合,則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為 ( AD )
A. c(Ac-)>c(Na+) B. c(HAc)>c(Ac-)
C. 2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D. c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol / L
12.等體積、等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( CD )
A. c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
13.0.1 mol?L-1 NaOH和0.1mol?L-1 NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是 ( B )
A. c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
14.在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol / L與B mol / L,則A和B關(guān)系為 ( B )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
15.將100 mL 0.1 mol / L的BaCl2溶液加入到100 mL 0.2mol / L的H2SO4溶液中,則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是 ( C )
A. c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c() B. c(Cl-)>c(H+)>c()>c(Ba2+)
C. c(H+)>c()>c(Ba2+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(H+)>c(Ba2+)>c()
16.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 ( B )
A. c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
17.在物質(zhì)的濃度均為0.01 mol / L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,測(cè)得c(CH3COO-)>c(Na+),則下列關(guān)系式正確的是 ( AD )
A. c(H+)>c(OH-} B. c(H+)<c(OH-)
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol / L
18.100 mL 0.1 mol / L醋酸與50 mL 0.2 mol / L氫氧化鈉溶液混合,在所得溶液中( A )
A. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
19.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ ,按pH值由小到大的順序排列,正確的是 ( A )
A. ④>①>③>② B. ①>④>③>②
C. ①>②>③>④ D. ④>③>①>②
20.在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 ( A )
A. c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-) B. c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-) D. c()=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
21.將0.2 mol / L CH3COOK與0.1 mol / L鹽酸等體積混合后,溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 ( D )
A. c(CH3COO-) = c(Cl-) = c(H+) > c(CH3COOH)
B. c(CH3COO-) = c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)
C. c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)
D. c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(CH3COOH) > c(H+)
22.將等體積的0.4 mol/L CH3COONa溶液與0.2 mol/L HNO3溶液相混合,混合液中各離子濃度按由大到小的順序排列為_______________________________。
答. c(Na+)>c(CH3COO-)>c()>c(H+)>c(OH-)
23.某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:
H2AH++HA-,HA-H++A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度a(H2A)>a(HA-),設(shè)有下列四種溶液:
A. 0.01 mol?L-1的H2A溶液
B. 0.01 mol?L-1的NaHA溶液
C. 0.02 mol?L-1的HCl與0.04 mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
D. 0.02 mol?L-1的NaOH與0.02 mol?L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào)):
(1) c(H+)最大的是 ,最小的是 。
(2) c(H2A)最大的是 ,最小的是 。
(3) c(A2-)最大的是 ,最小的是 。
答. (1) A;D (2) C;D (3) D;A
?键c(diǎn)高考題――離子大量共存
該類題型主要是以選擇題形式出現(xiàn),要注意題干中的條件,掌握離子大量共存的規(guī)律。
1.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和,其c(H+)=10-2 mol?L-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是 ( A )
A . B. C. SCN- D.
2.若某溶液跟甲基橙作用呈紅色,則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是( BC )
A. B. S2- C. D. Cl-
3.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在的陰離子是( D )
① Cl- ② ③ ④ S2-
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
4.在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是 ( A )
A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、
C. K+、、、 D. Na+、K+、、
5.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是 ( BC )
A. K+、、Cl-、 B. Na+、、、
C. Na+、H+、、 D. Na+、、S2-、Cl-
6.在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 ( B )
A. 、、Al3+、Cl- B. Na+、、K+、
C. 、K+、、Na+ D. K+、、、Na+
7.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是
( CD )
A. 、、、Na+ B. Ba2+、Mg2+、、
C. 、Ca2+、K+、Cl- D. 、K+、、OH-
8.下列各組離子:(1) I-、ClO-、、H+ (2) K+、、、OH- (3) 、、Cl-、OH- (4) Fe3+、Cu2+、、Cl- (5) H+、K+、、 (6) Ca2+、Na+、、 在水溶液中能大量共存的是 ( B )
A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)
9.將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50 mL 0.1mol / L氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是 ( B )
A. c()>c(OH-)>c()>c(Ba2+) B. c()>c(Ba2+)>c(OH-)>c()
C. c(Ba2+)>c()>c(OH-)>c() D. c()>c(Ba2+)>c()>c(OH-)
10.在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是 ( B )
A. Na+、K+、S2-、Cl- B. Al3+、Mg2+、、Cl-
C. K+、Na+、、 D. K+、Na+、、
11.在pH = 1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是 ( AC )
A. Al3+、Ag+、、Cl- B. Mg2+、、、Cl-
C. Ba2+、K+、S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、、
12.下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是
( C )
A. Na+、、、 B. Na+、、、K+
C. K+ 、Cl-、、 D. Na+、Cl-、、Ca2+
13.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( B )
A. K+、Na+、、Cl- B. Na+、Ba2+、、
C. 、K+、Cl-、 D. K+、Na+、ClO-、S2-
14.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I-、、Cl-、S2- B. Na+、K+、、Ba2+
C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、、
15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( C )
A. Na+ 、HS-、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、、Br- 、 D. H+ 、Cl- 、Na+ 、
16.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ( B )
A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. K+、、、OH-
C. H+、、Al3+、 D. H+、Cl-、CH3COO-、
17.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( A )
A. Ca2+、、C1-、K+ B. AI3+、、、Na+
C. Fe2+、、、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、
18.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ( A )
A. H3O+、、Fe2+、Na+ B. Ag+、、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、 D. Cu2+、、Br-、OH-
19.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 ( C )
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.H+、、Al3+、
C.K+、、、OH- D.H+、Cl-、CH3COO-、
20.下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 ( AC )
A. I-、、Cl-、 S2- B. Na+、K+、NH4+、Ba2+
C. Br-、S2-、Cl-、 D. 、、-、-
21.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( A )
A. 、Mg2+、、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、
C. Al3+、Cu2+、、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、
22.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )
A. Mg2+、Ca2+、、Cl- B. Na、、Cl-、
C. K+、Fe3+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、Cl-、
24.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( B )
A. Al3+、Na+、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、
C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、
25、在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是 ( C )
A. Mg2+、Ca2+、、CI- B. Na+、、CI-、
C. K+、Fe2+、、Br - D. Fe2+、Ca2+、CI-、
26.重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液,均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是 ( A )
A. Cu2+和 B. Cu2+和Cl- C. K+和 D. Ag+和
27.對(duì)某酸性溶液(可能含有Br-,,H2SO3,)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;② 加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);
③ 加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ( B )
A. Br- B. C. H2SO3 D.
28.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?梢曰厥掌渲械慕饘 (填寫金屬元素符號(hào))。
另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的 (填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農(nóng)田。
解析:這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存,在OH-存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag十、Fe3+、,顯然,加入鐵粉,可使Ag析出,即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合,可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。
答. OH-、C1-、K+;鐵粉;Ag(或銀);Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-;KNO3
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