專題訓(xùn)練(化學(xué)用語(yǔ))

 [1]．下列電子式中錯(cuò)誤的是

A．Na^＋            B．      C．           D．

 [2]．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是

A．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖：              B．CO₂的分子模型示意圖：

C．NaCl的電子式：               D．N₂的結(jié)構(gòu)式：┱N≡N┱

 [3]．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X^2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y(jié)^2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A．R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋                B．X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C．Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋                D．Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

 [4]．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH₄中H為－1價(jià))

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑        B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原        D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1

 [5]．長(zhǎng)時(shí)間電解氫氧化鈉溶液，下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A．陰極上得到氫氣，陽(yáng)極上得到氧氣    B．氫氧化鈉的質(zhì)量不變

C．氫氧化鈉溶液的pH值不變           D．陰、陽(yáng)兩極上收集的氣體，其體積比是2┱1

 [6]．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H^＋＋2e＝H₂                       B．Fe^2＋＋2e＝Fe

C．2H₂O＋O₂＋4e＝4OH^－               D．Fe^3＋＋e＝Fe^2＋

 [7]．已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)＋1/2O₂(g)     ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)      ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)     ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)     ΔH＝＋484kJ?mol^－1

 [8]．對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)：①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H^＋，據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，下列判斷正確的是

A．①②③均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸         B．①②③均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸

C．只有③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸           D．②③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸

 [9]．下列離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂的與明礬溶液混合：

       3Ba^2＋＋6OH^－＋2Al^3＋＋3SO₄^2－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固體：2H₂¹⁸O＋2O₂^2－＝4OH^－＋¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu^2＋＋2HS^－＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H₂S↑

[10]．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色透明的水溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、MnO₄^－

B．pH＝1的NaNO₃水溶液中：NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)＝0.1mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L的溶液中：H^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－

[11]．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH值接近于

A．a(chǎn)－lg2         B．b－lg2          C．a(chǎn)＋lg2          D．b＋lg2

[12]．有一系列有機(jī)化合物按下列順序排列：CH₃CH＝CHCHO、CH₃CH＝CHCH＝CHCHO、CH₃(CH＝CH)₃CHO、……，在該系列有機(jī)物中，分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于

A．95.6%         B．92.3%          C．85.7%          D．75.0%

[13]．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是

A．CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

B．CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄＋2Ag↓＋3NH₃＋H₂O

C．CH₃CHO＋H₂CH₃CH₂OH

D．CH₃CHO＋CuOCH₃COOH＋Cu

[14]．下列各化合物中，使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

A．CH₂－－CH₂－CHO              B．CH₂－－－CH₃

C．CH₃－CH＝CH－CHO              D．HOCH₂－－CH₂－CHO

[15]．設(shè)N_A代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．12g C₆₀中含有6N_A個(gè)電子

B．1mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4N_A

C．46g NO₂和46g N₂O₄含有的原子數(shù)均為3N_A

D．60g SiO₂與足量純堿反應(yīng)，高溫下最多可釋放出N_A個(gè)氣體分子

[16]．下列敘述正確的是

A．22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氧分子

B．0℃、2.02×l0⁵帕?xí)r，1molCO₂的質(zhì)量為44g

C．11.2升的HCl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/L

D．0℃、1.01×10⁵帕?xí)r，純水中[H^＋]＝[OH^－]＝1×l0^－7mol/L

[17]．聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它屬于

①無(wú)機(jī)化合物  ②有機(jī)化合物  ③高分子化合物 

④離子化合物  ⑤共價(jià)化合物

A．①③④         B．①③⑤         C．②③⑤         D．②③④

[18]．下列說(shuō)法或表示法正確的是

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH＝＋119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

    C．在稀溶液中：H^＋＋OH^－＝H₂O；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3Kj

    D．在101kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8kJ/mol

[19]．寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)向NaAlO₂溶液中通入CO₂氣體______________________________________________

(2)將NaHCO₃與Ba(OH)₂溶液混和_____________________________________________

(3)Mg(HCO₃)₂溶液與石灰水反應(yīng)_______________________________________________

(4)明礬溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)________________________________________________

[20]．丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物，已知它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是         、         。

[21]．在一定條件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知該變化過(guò)程中，0.1mol的Na_nRO₃參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合價(jià)是         ；

(2)R元素的最外層電子數(shù)為          ；

(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。

[22]．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________；

(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________

       A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₁

       B．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

       C．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H₃

       D．C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₄

       E．C₆H₁₂O₆(s)＋12O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)；△H₅

       F．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O；△H₆

       G．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄(aq)＋H₂O；△H₇

       H．CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O；△H₈

[23]．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為:

Cu＋HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O。

(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是         ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是         。

    (2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是       ，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是        ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積       。

(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3┱10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。

    (4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

[1]  C

[2]  A

[3]  A

[4]  D

[5]  C

[6]  C

[7]  A

[8]  B

[9]  A

[10] C

[11] B

[12] B

[13] C

[14] A

[15] B

[16] B

[17] C

[18] C

[19] (1)2AlO₂^－＋3H₂O＋CO₂＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－(CO₂不足時(shí))

      AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－(CO₂過(guò)量時(shí))

   (2)HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↑＋H₂O(當(dāng)兩物質(zhì)為1┱1時(shí))

      2HCO₃^－＋Ba^2＋＋2OH^－＝BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－(當(dāng)NaHCO₃過(guò)量時(shí))

   (3)Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＋Mg^2＋＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1┱1時(shí))

2Ca^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＋Mg^2＋＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

   (4)2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

      或Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

[20]  －CH₂＝CH₂  CH₂＝CH－CH＝CH₂

[21] (1)＋5價(jià)  (2)7個(gè)  (3)RO₃^－＋6I^－＋6H^＋＝R^－＋3I₂＋3H₂O

[22] (1)       (2)DE, FH

[23] (1)氧化劑、酸  NO、NO₂

   (2)0.6mol  1.5mol  4.48L

   (3)3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－＝3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O

   (4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化