專題訓(xùn)練(化學(xué)用語(yǔ))
[1].下列電子式中錯(cuò)誤的是
A.Na+ B. C. D.
[2].下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是
A.F―的結(jié)構(gòu)示意圖: B.CO2的分子模型示意圖:
C.NaCl的電子式: D.N2的結(jié)構(gòu)式:┱N≡N┱
[3].R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
[4].被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))
A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑
C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1┱1
[5].長(zhǎng)時(shí)間電解氫氧化鈉溶液,下列敘述中,錯(cuò)誤的是
A.陰極上得到氫氣,陽(yáng)極上得到氧氣 B.氫氧化鈉的質(zhì)量不變
C.氫氧化鈉溶液的pH值不變 D.陰、陽(yáng)兩極上收集的氣體,其體積比是2┱1
[6].鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A.2H++2e=H2 B.Fe2++2e=Fe
C.2H2O+O2+4e=4OH- D.Fe3++e=Fe2+
[7].已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ?mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ?mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ?mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ?mol-1
[8].對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn):①能與堿反應(yīng)生成鹽和水 ②該物質(zhì)的水溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣 ③該物質(zhì)的水溶液中陽(yáng)離子只有H+,據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念,下列判斷正確的是
A.①②③均能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 B.①②③均不能說(shuō)明該物質(zhì)是酸
C.只有③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸 D.②③能說(shuō)明該物質(zhì)是酸
[9].下列離子方程式正確的是
A.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
[10].在下述條件下,一定能大量共存的離子組是
A.無(wú)色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I-、MnO4-
B.pH=1的NaNO3水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液中:H+、Al3+、Cl-、NO3-
[11].現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,將兩種溶液等體積混和后,所得溶液的pH值接近于
A.a(chǎn)-lg2 B.b-lg2 C.a(chǎn)+lg2 D.b+lg2
[12].有一系列有機(jī)化合物按下列順序排列:CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……,在該系列有機(jī)物中,分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于
A.95.6% B.92.3% C.85.7% D.75.0%
[13].下列四個(gè)反應(yīng)中,與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是
A.CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C.CH3CHO+H2CH3CH2OH
D.CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu
[14].下列各化合物中,使發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是
A.CH2--CH2-CHO B.CH2---CH3
C.CH3-CH=CH-CHO D.HOCH2--CH2-CHO
[15].設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.12g C60中含有6NA個(gè)電子
B.1mol HNO3見光分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA
C.46g NO2和46g N2O4含有的原子數(shù)均為3NA
D.60g SiO2與足量純堿反應(yīng),高溫下最多可釋放出NA個(gè)氣體分子
[16].下列敘述正確的是
A.22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)氧分子
B.0℃、2.02×l05帕?xí)r,1molCO2的質(zhì)量為44g
C.11.2升的HCl氣體溶于水,制成1升鹽酸溶液,其濃度為0.5mol/L
D.0℃、1.01×105帕?xí)r,純水中[H+]=[OH-]=1×l0-7mol/L
[17].聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,它具有彈性好,不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它屬于
①無(wú)機(jī)化合物 ②有機(jī)化合物 ③高分子化合物
④離子化合物 ⑤共價(jià)化合物
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
[18].下列說(shuō)法或表示法正確的是
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石):ΔH=+119kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-=H2O;ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3Kj
D.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8kJ/mol
[19].寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體______________________________________________
(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和_____________________________________________
(3)Mg(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng)_______________________________________________
(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)________________________________________________
[20].丁苯橡膠是由兩種單體聚合而成的高分子化合物,已知它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。由此可知這兩種單體的結(jié)構(gòu)式分別是 、 。
[21].在一定條件下,NanRO3和NaI在硫酸介質(zhì)中反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過(guò)程中,0.1mol的NanRO3參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.6mol電子:
(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是 ;
(2)R元素的最外層電子數(shù)為 ;
(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式。
[22].化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái),叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做__________;
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是__________表示物質(zhì)中和熱的是________
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1
B.C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O;△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O;△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O;△H8
[23].銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是 ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。
(2)0.3mol Cu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是 ,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ,若用排水法收集這些氣體,可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積 。
(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3┱10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。
(4)如果沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。
[1] C
[2] A
[3] A
[4] D
[5] C
[6] C
[7] A
[8] B
[9] A
[10] C
[11] B
[12] B
[13] C
[14] A
[15] B
[16] B
[17] C
[18] C
[19] (1)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2不足時(shí))
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2過(guò)量時(shí))
(2)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↑+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1┱1時(shí))
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí))
(3)Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1┱1時(shí))
2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
[20] -CH2=CH2 CH2=CH-CH=CH2
[21] (1)+5價(jià) (2)7個(gè) (3)RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
[22] (1) (2)DE, FH
[23] (1)氧化劑、酸 NO、NO2
(2)0.6mol 1.5mol 4.48L
(3)3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
(4)該反應(yīng)式含兩種還原產(chǎn)物,兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發(fā)生變化
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