0  1032  1040  1046  1050  1056  1058  1062  1068  1070  1076  1082  1086  1088  1092  1098  1100  1106  1110  1112  1116  1118  1122  1124  1126  1127  1128  1130  1131  1132  1134  1136  1140  1142  1146  1148  1152  1158  1160  1166  1170  1172  1176  1182  1188  1190  1196  1200  1202  1208  1212  1218  1226  3002 

高考前必須掌握的化學(xué)方程式集錦


ⅠA族元素的常見反應(yīng)式
鋰單質(zhì)及其化合物
1. 2Li+H2= 2LiH
2. 4Li+O2= 2Li2O
3. 2Li+2H2O(
冷)=2LiOH+H2
4. Li2O+H2O=2LiOH
鈉單質(zhì)及其化合物
1. 4Na+O2=2Na2O(
空氣中)
2. 2Na+O2= Na2O2
3. 2Na+H2 =2NaH
4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2
5. NaH+H2O=NaOH+H2
6. Na2O+H2O=2NaOH
7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2
(電解)
10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2
11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O
15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O
鉀、銣、銫單質(zhì)及其化合物
1. 4K+O2=2K2O(
空氣中)
2. 2K+O2=K2O2(127℃
以上緩緩進(jìn)行)
3. 2K+2O2= K2O4(
純氧中)
4. 2K+2H2O=2KOH+H2
5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2
6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O
7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
(加熱)
8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2
9. 2Cs+O2=Cs2O2(
室溫)
10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2
11. Cs2O+H2O=2CsOH

ⅡA
族元素的常見反應(yīng)式
鈹單質(zhì)及化合物
1. 2Be+O2 =2BeO
2. Be+H2O(
氣)=BeO+H2
3. Be+2HCl=BeCl2+H2
4. Be(OH)2 =BeO+H2O
5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
鎂單質(zhì)及其化合物
1. 2Mg+O2= 2MgO
2. Mg+H2O(
氣)= MgO+H2
3. Mg+Cl2 =MgCl2
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N= Mg3N2
(點(diǎn)燃)
6. 2Mg+CO2 =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl2+H2
8. MgCl2?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O
(加熱)
10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
鈣單質(zhì)及其化合物
1. Ca+H2 =CaH2
2. 2Ca+O2=2CaO
3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2
4. CaO+H2O=Ca(OH)2
鍶鋇單質(zhì)及其化合物
1. 2Sr+O2= 2SrO
2. 2Ba+O2= 2BaO
3. BaO+H2O = Ba(OH)2
4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
6. BaCO3= BaO+CO2

ⅢA
族元素的常見反應(yīng)式
硼單質(zhì)及其化合物
1. 4B(
無(wú)定形)+3O2 =2B2O3
2. B2O3+3H2O=2H3BO3
3. 2H3BO3= B2O3+3H2O
(加熱)
鋁單質(zhì)及其化合物
1. 4Al+3O2=2Al2O3
2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(
去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr
4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V
5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr
6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo
7. 2Al+WO3= Al2O3+W
8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn
9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn
10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe
11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe
12. 2Al2O3 =4Al+3O2
(熔融電解)
13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O
(加熱)
鎵、銦、鉈單質(zhì)
1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3
2. 4In+3O2 =2In2O3
3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3

ⅣA
族元素的常見反應(yīng)式
碳單質(zhì)
1. C+O2(
充足)=CO2
2. 2C+O2(
不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO2
(加熱)
4. C+Cu2O =2Cu+CO↑
(加熱)
5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2
(加熱)
6. C+FeO= Fe+CO↑
(加熱)
7. C+2PbO= 2Pb+CO2
(加熱)

碳的氧化物
1. 2CO+O2 =2CO2
2. CO + CuO =Cu+CO2
(加熱)
3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
(加熱)
4. CO2+2Mg =2MgO+C
(點(diǎn)燃)
5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3?2Fe(OH)3
7. CO2+H2O =H2CO3
8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
9. CO2+CaO=CaCO3
10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O
13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
碳酸鹽
1.MgCO3 =MgO+CO2

3.CaCO3= CaO+CO2
(加熱)
4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH
(水解)
5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2
(高溫)
6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3

9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2
(加熱)
10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3
(水解)
11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2
13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物

1.Si+O2 =SiO2
(加熱)
2.Si+2FeO =SiO2+2Fe
(高溫)
3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2
4.SiO2+2Mg =Si+2MgO
(加熱)
5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si
(加熱)
6.SiO2+CaO =CaSiO3
(高溫)
7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(
在空氣中自燃)
9.H4SiO4=H2SiO3+H2O
(加熱)
10.H2SiO3 =SiO2+H2O
(加熱)
11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O
12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3
(水解)
13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
14.Ge+O2 =GeO2
(點(diǎn)燃)
15.H2SnO3 =SnO2+H2O
16.2Pb+O2 =2PbO
17.PbO+H2 =Pb+H2O
(加熱)

 

ⅤA族元素的常見反應(yīng)式
氮單質(zhì)
1. N2+6Na=2 Na3N
2. N2+6K=2 K3N
3.N2+3Ca= Ca3N2
4.N2+3Mg= Mg3N2
5.N2+6Li=2Li3N
氮的氫化物
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (
催化氧化)
2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(
在純氧中燃燒)
3. 2NH3(
適量)+3Cl2= N2+6HCl
4. 8NH3(
過(guò)量)+3Cl2= N2+6NH4Cl
5. 2NH3(
液)+2Na=2NaNH2+H2
6. 2NH3+H2S=(NH4)2S
7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O
8.NH3+H2O =NH3?H2O = NH4++OH-
9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2
10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2
11.NH3+HNO3=NH4NO3
12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4
安福粉
13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氮的氧化物
1.2N2O(
笑氣) =2N2+O2
2.2NO+O2=2NO2
3.NO+NO2+H2O=2HNO2
4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O
6.2NO2(
紅棕)= N2O4(無(wú)色) (可逆)
7.3NO2+H2O=2HNO3+NO
8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
9.2N2O5=4NO2+O2
10.N2O5+H2O=2HNO3
11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O
氨水
1.NH3?H2O =NH3↑+H2O(
加熱)
2.NH3?H2O+H2S=NH4HS+H2O
氰化物
1.2HCN(
無(wú)水)+2Li=2LiCN+H2
2.HCN+NaOH=NaCN+H2O
氮的含氧酸
1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(
加熱)
2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(
加熱)
3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑
4.5HNO3(
濃)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑
5.4HNO3(
濃)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2
6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O
7.8HNO3(
稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O
8.4HNO3(
濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9.4HNO3(
稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O
10.2HNO3(
濃)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O
11.10HNO3(
極稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+

3H2O
12.10HNO3(
稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
13.8HNO3(
稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.4HNO3(
濃)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
15.8HNO3(
冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O
16.8HNO3(
熱稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O
17.4HNO3(
濃)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18.6HNO3(
濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19.4HNO3(
稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
21.2HNO3(
濃)+P2O5=N2O5+2HPO3
22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
23.6HNO3(
濃)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
25.10HNO3(
濃)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O
32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3
氮化物
1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3
3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(
水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
普魯士藍(lán)
6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
滕士藍(lán)

硝酸鹽
1.NaNO3+H2SO4(
濃)= NaHSO4+HNO3
2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(
加熱)
3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(
加熱)
4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(
加熱)
5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(
加熱)
6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(
較低溫分解)
7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(
突然加熱至高溫)
8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O
9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O
10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(
加熱)
11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(
加熱)
12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190─300℃)
13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2
14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4
16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(
加熱)
磷單質(zhì)
1.4P+3O2=2P2O3 (
不充分燃燒)
2.4P+5O2=2P2O5 (
充分燃燒)
3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4
4.2P+Mg= Mg3P2
5.2P+3Ca= Ca3P2
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2
7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3
8.PH3+2O2 =H3PO4
磷的氧化物
1.P2O3+3H2O=2H3PO3
2.P2O5+5C =2P+5CO
3.P2O5+H2O=2HPO3(
冷水)
4.P2O5+3H2O=2H3PO4(
熱水)
5.P2O5+2H2O=H4P2O7(
焦磷酸)
磷酸
1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(
加熱)
2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O
3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2
7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2
8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2
磷化物
1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2
2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2
磷酸鹽
1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O
5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4

砷銻鉍單質(zhì)及其化合物

1.4As+3O2 =2As2O3(
加熱)
2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2
3.2AsH3 =2As+3H2↑(
加熱)
4.As2O3+3H2O=2H3AsO3
5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3
6.4Bi+3O2 =2Bi2O3
7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA
族元素的常見反應(yīng)式
硫單質(zhì)
1.S+H2= H2S(
高溫加熱)
2.S+2Na=Na2S
3.2S+C =CS2(
加熱)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2
6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氫化物
1. H2S+Zn=ZnS+H2
2.H2S+Mg=MgS+H2
3.2H2S+O2=2H2O+2S(
不完全燃燒)
4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(
完全燃燒)
5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6.H2S+NaOH=NaHS+H2O
7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
8.H2S+2KOH=K2S+2H2O
9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓
10.3H2S+2HNO3(
稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
11.H2S+H2SO4(
濃)=2H2O+SO2↑+S↓
12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl
14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(
棕黑色)
15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(
黑色)
16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(
黑色)
17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(
黃色)
18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(
朱紅色)
19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4
硫的氧化物
1. SO2+2H2S = 2H2O +3S
2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
3.SO2+H2O = H2SO3
4.SO2+CaO=CaSO3
5.SO2+NO2=SO3+NO
6.SO2+NaOH=NaHSO3
7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
10.SO3+H2O=H2SO4
11.SO3+Na2O=Na2SO4
12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸
1.2H2SO3+O2=2H2SO4
2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O
3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO
4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
5.H2SO4(
濃)+3H2S=4S↓+4H2O
6.H2SO4(
濃)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4
7.H2SO4(
稀)+2Li=Li2SO4+H2
8.H2SO4(
稀)+Mg=MgSO4+H2
9.3H2SO4(
稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2
10.H2SO4(
稀)+Fe=FeSO4+H2
11.2H2SO4(
濃)+C =CO2↑+2H2O+2SO2
12.2H2SO4(
濃)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O
13.2H2SO4(
濃)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2
14.H2SO4(
稀)+Zn=ZnSO4+H2
15.2H2SO4(
濃)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O
16.4H2SO4(
濃)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O
17.5H2SO4(
濃)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O
18.2H2SO4(
濃)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2
19.6H2SO4(
濃)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
21.H2SO4+NH3=NH4HSO4
22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
24.H2SO4(
稀)+FeO=FeSO4+H2O
25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
26.6H2SO4(
濃)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
28.H2SO4+NaOH(
不足)=NaHSO4+H2O
29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O  
30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2
33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2
34.H2SO4(
濃)+NaNO3= NaHSO4+HNO3
35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2
36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3
38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
硫化物
1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H2O= NaOH+H2S
3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3
4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4
5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3
6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓
7.3Na2S+8HNO3(
稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑
8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3
9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
11.FeS2= FeS+S
12.FeS+12HNO3(
濃)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸鹽
1.Na2SO3+S =Na2S2O3
2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3
4.2KAl(SO4)2+6NH3?H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4
8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4
(水解)
9.Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O
11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2
12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4
15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O
17.CuSO4?5H2O =CuSO4+5H2O
(加熱)
18.FeSO4?7H2O FeSO4+7H2O
19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
硒碲的單質(zhì)
1.Se+H2= H2Se
(加熱)
2.Se+O2= SeO2
(加熱)
硒碲氫化物和氧化物

1.SeO2+H2O= H2SeO3
2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4
3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
4.Te+O2= TeO2
5.H2Te =H2+Te
(加熱)
6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O
7.TeO2+H2O=H2TeO3
8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

試題詳情

九年級(jí)科學(xué)?獨(dú)立測(cè)試卷

考生須知:

1.全卷共四大題,38小題,滿分為160分?荚嚂r(shí)間為120分鐘。

2.全卷分為卷I(選擇題)和卷Ⅱ(非選擇題)兩部分,全部在“答題紙’’上作答。

3.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Ca―40    Mg―24    Al―27   H―1   S―32   O―16

C―12     Fe―56

 

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九年級(jí)數(shù)學(xué)?獨(dú)立測(cè)試卷

試題詳情

九年級(jí)歷史與社會(huì)、思想品德?測(cè)試卷

溫馨提示:仔細(xì)審題,細(xì)心答題,相信自己,定會(huì)成功!

考生須知:1.全卷滿分為80分,考試時(shí)間為80分鐘。試卷分兩大題,共25小題。

2.本卷答案必須做在答題卷的相應(yīng)位置上,做在試卷上無(wú)效。 

3.全卷實(shí)行開卷考試。

試題詳情

2009屆高考物理復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)考點(diǎn)選擇題專練(20)

1. 關(guān)于物體的內(nèi)能,下列說(shuō)法中正確的是(    )

       A. 不通過(guò)做功,物體的機(jī)械能也可以轉(zhuǎn)化為內(nèi)能

       B. 不通過(guò)做功,內(nèi)能可以從一個(gè)物體傳遞到另一個(gè)物體

       C. 不發(fā)生熱傳遞,物體的內(nèi)能保持不變

       D. 物體吸收熱量,其內(nèi)能一定增加

  2. 水平地面上有一個(gè)傾角為θ的斜面,其表面絕緣。另一個(gè)帶正電的滑塊放在斜面上,兩物體均處于靜止?fàn)顟B(tài),如圖所示。當(dāng)加上水平向右的勻強(qiáng)電場(chǎng)后,滑塊與斜面仍相對(duì)地面靜止,(    )

       A. 滑塊與斜面間的摩擦力一定變大

       B. 斜面體與地面間的摩擦力可能不變

       C. 滑塊對(duì)斜面的壓力一定變大

       D. 斜面體對(duì)地面的壓力一定變大

  3. 在平直路上行駛的一節(jié)車廂內(nèi),用細(xì)線懸掛著一個(gè)小球,細(xì)線與豎直方向的夾角為θ,水平地板上的O點(diǎn)在小球的正下方,如圖所示。當(dāng)細(xì)線被燒斷,小球落在地板上的P點(diǎn),(    )

       A. P與O重合

       B. 當(dāng)車向右運(yùn)動(dòng)時(shí),P在O點(diǎn)的右側(cè)

       C. 當(dāng)車向右運(yùn)動(dòng)時(shí),P在O點(diǎn)的左側(cè)

       D. 當(dāng)車向左運(yùn)動(dòng)時(shí),P在O點(diǎn)的左側(cè)

  4. 如圖所示,有兩個(gè)完全相同的檢驗(yàn)電荷在點(diǎn)電荷Q的電場(chǎng)中分別沿軌道1和2做勻速圓周運(yùn)動(dòng),若的電勢(shì)能分別為,動(dòng)能分別為,下面的說(shuō)法中正確的是(    )

 

       A.                   B.

       C.                   D.

  5. 質(zhì)量為M的滑塊放在光滑的水平臺(tái)子上,用柔軟的輕繩系住,繩子繞過(guò)固定在桌邊的光滑定滑輪,如圖所示。在圖甲中,繩的另一端系著質(zhì)量為m的砝碼,在圖乙中繩的另一端用恒力F向下拉,且,M均由靜止開始運(yùn)動(dòng),在碰到定滑輪前,下列說(shuō)法正確的是(    )

       A. 兩圖中,M所受的拉力相同,加速度也相同

       B. 兩圖中M的加速度均小于重力加速度

       C. 圖甲中M的加速度較小,且小于重力加速度

       D. 圖乙中M的加速度較大,且可能大于重力加速度

  6. 如圖所示,三塊完全相同的木塊,放在水平地面上,已知所有接觸面均光滑。一顆子彈水平地從A射入,最后又從B穿出,則子彈穿出B后,三木塊的速率關(guān)系是(    )

       A.                              B.

       C.                              D.

  7. A、B兩列波在某時(shí)刻的波形如圖所示,經(jīng)過(guò)時(shí)間(為波A的周期),兩波再次出現(xiàn)如圖波形,則兩波的波速之比可能是(    )

       A. 1:3                B. 1:2                 C. 2:1                D. 3:1

  8. 某消防隊(duì)員從一個(gè)平臺(tái)上跳下,下落2m后雙腳觸地,接著他用雙腿彎曲的方法緩沖,使自己的重心又下降了0.5m。在著地過(guò)程中地面對(duì)雙腳的平均作用力估計(jì)為自身所受重力的(    )

       A. 10倍               B. 8倍                  C. 5倍                 D. 2倍

  9. 如圖,水平放置的兩塊平行金屬板,分別接到電壓恒定的電源的兩極,當(dāng)電鍵閉合S時(shí),板間一帶電油滴正好處于懸浮狀態(tài)。為了使油滴豎直向上運(yùn)動(dòng),下列的操作可行的是(    )

       A. 保持電鍵閉合,將兩板的距離減小一些

       B. 保持電鍵閉合,以兩板各自的左側(cè)板沿為軸,同時(shí)向上(即逆時(shí)針方向)轉(zhuǎn)過(guò)一個(gè)小角度

       C. 斷開電鍵,將兩板的距離拉大一些

       D. 斷開電鍵,將兩板水平地向相反方向移開一些

  10. 如圖所示,一根豎直的彈簧支持著一倒立氣缸的活塞,使氣缸懸空而靜止。設(shè)活塞和缸壁間無(wú)摩擦且可以在缸內(nèi)自由移動(dòng),缸壁導(dǎo)熱性能良好,使缸內(nèi)氣體總能與外界大氣的溫度相同,則下列說(shuō)法正確的是(    )

       A. 若外界大氣壓減小,彈簧將伸長(zhǎng)一些

       B. 若外界大氣壓減小,氣缸的上底面距地面的高度將增加

       C. 若氣溫降低,氣缸的上底面距地面的高度將增加

       D. 若氣溫升高,氣缸的上底面距地面的高度將增加

  11. 兩列頻率相同的聲波,在空氣中相遇發(fā)生干涉時(shí),(    )

       A. 振動(dòng)加強(qiáng)的質(zhì)點(diǎn)的位移總是最大,不隨時(shí)間而變化

       B. 在某一時(shí)刻,振動(dòng)加強(qiáng)的質(zhì)點(diǎn)的位移可能小于振動(dòng)減弱的質(zhì)點(diǎn)的位移

       C. 振動(dòng)加強(qiáng)的質(zhì)點(diǎn)的位移隨時(shí)間不斷變化

       D. 振動(dòng)減弱質(zhì)點(diǎn)的振幅一定小于振動(dòng)加強(qiáng)質(zhì)點(diǎn)的振幅

  12. 一根輕質(zhì)彈簧的勁度系數(shù)為k,其一端固定在豎直墻上,另一端拴著質(zhì)量為m的滑塊,已知滑塊與水平地面的摩擦不計(jì),彈簧處于自由狀態(tài),如圖所示。現(xiàn)在滑塊上作用水平向左的恒力F,則滑塊(    )

       A. 向左做先加速、后減速的運(yùn)動(dòng),速度減為零后保持靜止

       B. 在向左運(yùn)動(dòng)的過(guò)程中,滑塊與彈簧組成的系統(tǒng)機(jī)械能一直在增大

       C. 在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中的最大動(dòng)能為

       D. 在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中受到彈簧對(duì)它的最大作用力小于2F

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

高中化學(xué)常用公式

  1. 有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式

    (1)物質(zhì)的量(mol)

    (2)物質(zhì)的量(mol)

    (3)氣體物質(zhì)的量(mol)

    (4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)

 

  2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式

    (1)基本公式

    ①溶液密度(g/mL)

    ②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    ③物質(zhì)的量濃度(mol/L)

    (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:

    ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    ②物質(zhì)的量濃度

    (3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致):

    ①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

    ②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)?V(濃)=c(。?V(。

    (4)任何一種電解質(zhì)溶液中:陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)

 

  3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)

    (1)基本公式:

    ①

    ②

    (2)相同溫度下,溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系:

   

   

    (3)溫度不變,蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水),析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:

   

    (4)降低熱飽和溶液的溫度,析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:

   

 

  4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式

    (1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混):

    

    說(shuō)明:這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用。

    (2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度(混):

    (混)

    注意:該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃,)的混合氣體。

    (3)已知同溫、同壓下,混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度):

   

    則

 

  5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式

    (1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:

   

    (2)對(duì)于下列反應(yīng):

   

    有

    或

 

  6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式

    對(duì)于可逆反應(yīng):

    (1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比

    (2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量

    生成物的平衡量=起始量+增加量

    表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行):

 

起始量(mol)

a

b

c

d

變化量(mol)

x(耗)

(耗)

(增)

(增)

平衡量(mol)

    (3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)

   

    說(shuō)明:計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

    (4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。

    ①恒溫、恒容時(shí):,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。

    ②恒溫、恒壓時(shí):,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。

    ③恒溫、恒容時(shí):,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

    (5)混合氣體的密度

    (6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

    ①

    其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。

    ②

 

  7. 溶液的pH值計(jì)算公式

    (1)

    若,則

    若,則

    (2)任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的總是相等的,即:

   

    (3)常溫(25℃)時(shí):

   

    (4)n元強(qiáng)酸溶液中;n元強(qiáng)堿溶液中

 

  8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu),元素周期律的計(jì)算公式

    8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系

    核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

    注意:陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)

    陽(yáng)離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)

    8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系

   

    8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系

    (1)對(duì)于非金屬元素:最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1)。

    (2)主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。

 

  9. 烴的分子式的確定方法

    (1)先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量,再依(最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式。

    (2)商余法:商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù)。

    注意:一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量

 

  10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法

    ,所得的商為x,余數(shù)為y。

    注意:1個(gè)原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16

   

 

 

試題詳情

2008年高考化學(xué)中的120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)

判斷(答案在后面)

A“元素化合物”知識(shí)模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大,熔點(diǎn)也越高,單質(zhì)的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑,有機(jī)酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

5、將空氣液化,然后逐漸升溫,先制得氧氣,余下氮?dú)?/p>

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外各種元素,把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí),都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過(guò)量鹽酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅,皆會(huì)產(chǎn)生Fe3

11、常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15、為了充公分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)

18、在含有較高濃度的Fe3的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)

21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)

27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體:電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等

28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y,則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以是:

(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬

29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)

 

B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大,分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定

3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e-2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱,其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是:(1)原子和原子;

(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;

(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽(yáng)離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為:HCOOH=H++COOH-

13、離子晶體都是離子化合物,分子晶體都是共價(jià)化合物

14、一般說(shuō)來(lái),金屬氧化物,金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中,每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

18、同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑(1-100mm)與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

20、1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了NA個(gè)電子

21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行,均為化學(xué)變化

24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si,O原子

26、將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積約為22.4L

27、常溫常壓下,32g氧氣中含有NA

28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,幫膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)

34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高,但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后,溶液的酸性必定增強(qiáng)

37、氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體,生成NA個(gè)膠體微粒

39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

 

C、“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)

2、最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個(gè)的結(jié)構(gòu)有2種

4、常溫下,pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)的104

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7、CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物

8、分子組成為C5H10的烯烴,其可能結(jié)構(gòu)有5種

9、分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種

10、等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí),所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質(zhì)比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得HCOONa,故CO是酸酐

15、應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類型型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),有三種可能生成物

17、苯中混有已烯,可在加入適量溴水后分液除去

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20、應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應(yīng),也能與硝酸反應(yīng)

24、常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物,則符合題意的X有7種

27、1,2一二氯乙烷、1,1一二氯丙烷,一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧以醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(ap)褪色

 

D、“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放,應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實(shí)驗(yàn)室抽取氧氣完畢后,應(yīng)先取出集氣瓶,再取出導(dǎo)管,后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕

4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí),所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗

5、為防止揮發(fā),濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用水沖洗,再用干燥布擦凈,最后涂上NaHCO3溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00,則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL堿式確定管

9、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

10、蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀位置(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)

11、滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12、稱量時(shí),稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無(wú)色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻后又變無(wú)色。確定溶液成分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí),通常選擇甲基橙作指示劑,終點(diǎn)顏色由橙變黃

16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過(guò)鹽析的方法

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠,即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl2?H2O(藍(lán)色)COCl2?6H2O(紅色)]

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

 

答   案

 

A“元素化合物”知識(shí)

1、錯(cuò)。熔點(diǎn)遞減2.錯(cuò)。低級(jí)有機(jī)酸易溶于水3.對(duì)。濃硫酸吸水性4.錯(cuò)。Na2O2+H2O→O2↑ 5.錯(cuò)。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯(cuò),降C%  7.錯(cuò)。自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對(duì)。9.錯(cuò)。溶于HF溶液10.錯(cuò)。碘水生成FeI2 11.錯(cuò)。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯(cuò)。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀消失13.對(duì)。14.對(duì)。NH4Cl+AgNO3+NaOH→Ag(NH3)2Cl,+HNO3:NH4NO3+AgCl↓2H2O 17.錯(cuò)Na2S+H2S=2NaHS 18.對(duì)。Fe3++SCN(絡(luò)合反應(yīng))、S2-/I-(氧化還原反應(yīng))、AlO2-/CO32-/HCO3-(雙水解反應(yīng))19.對(duì)。活性炭(吸附,物理變化)、二氧化硫(可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng))、氯水(氧化還原、不可逆) 20.錯(cuò)。重晶石不反 21.錯(cuò)。還原性:Fe2+>Br-,F(xiàn)eCl2+Br2不共存  22.錯(cuò)。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體,白色沉淀,繼續(xù)通入CO2氣體,白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀消失 23.錯(cuò)。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯(cuò)。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-;1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.對(duì)。如:HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性 26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯(cuò)。水+過(guò)氧化鈉→O2:助燃,不可燃 28.錯(cuò)。(4)非金屬和金屬不可能 29.錯(cuò)。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯(cuò)。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。

B“基本概念基礎(chǔ)理論”知識(shí)模塊

1.錯(cuò)。NO2 2.對(duì)。如N2、HF等 3.錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬,金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能 4.錯(cuò)。如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng)。 5.錯(cuò)。原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6.對(duì)。7.錯(cuò)。這幾組不行。(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子;8.錯(cuò)。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O;10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.錯(cuò)。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.錯(cuò)。不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫成離子的形式 11.錯(cuò)。H2O 12.錯(cuò)?赡骐婋x、甲酸根離子HCOO- 13.錯(cuò)。分子晶體許多是單質(zhì) 14.對(duì)。15.對(duì)。注意n不是周期序數(shù) 16.錯(cuò)。強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.對(duì)。 18.錯(cuò)。V=m?ρ同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對(duì)。 20.對(duì)。4OH--4e-=2H2O+O2↑ 21.對(duì)。從電荷守恒角度理解較好 22.對(duì)。注意對(duì)象:“碳-12” 23.錯(cuò)。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行,電泳為物理變化;電離不需通電、物理變化;電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯(cuò)。乙烯不水解 25.錯(cuò)。過(guò)氧化鈉中Na+與O22-為2∶1,在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素 26.錯(cuò)。降溫,NO2向N2O4方向移動(dòng) 27.錯(cuò)。SiO2中沒有分子 28.錯(cuò)。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價(jià)建 29.錯(cuò)。膠粒帶有電荷 30.錯(cuò)。體積不知。31.錯(cuò)。電解質(zhì)水溶液中也有 32.對(duì)。 33.錯(cuò)。液氯不是非電解質(zhì) 34.對(duì)。如金屬汞熔點(diǎn)很低 35.錯(cuò)。氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高,考慮氫鍵 36.錯(cuò)。以銅作陽(yáng)極,溶液的酸性要減弱 37.錯(cuò)。12個(gè) 38.錯(cuò)。生成膠體微料大大小于NA個(gè) 39.錯(cuò)。HF、SF6中,所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu) 40.錯(cuò)。過(guò)渡金屬元素原子最外層都是1-2e-

C“有機(jī)化學(xué)”知識(shí)模塊

1.對(duì)。取代(醇、酚、羧酸)、消去(醇)、酯化(醇、羧酸)、氧化(醇、酚)縮聚(醇、酚、羧酸)、中和反應(yīng)(羧酸、酚)2.錯(cuò)。麥芽糖、纖維素不符合 3.對(duì)。4.錯(cuò)。10-4  5.錯(cuò)。四中有機(jī)物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯(cuò)。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對(duì)。六種醛一種烯 8.對(duì)。9.對(duì)。注意-CH3和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對(duì)。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對(duì)。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯(cuò)。單體是不飽和鹵代烴 13.錯(cuò)。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。 14.錯(cuò)。甲酸酐(HCO)2O 15.對(duì)。水解、取代(酯、鹵代烴到醇)、加成、還原(醛到醇)、氧化(醛到酸) 16.對(duì)。1,2;1,4;3;4三種加成 17.錯(cuò)。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯(cuò)。2-溴丙烷 19.對(duì)。取代反應(yīng) 20.錯(cuò)。分餾 21.錯(cuò)。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對(duì)。裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代)、CCl4(萃取) 23.對(duì)。24.錯(cuò)。苯酚常溫不溶于水 25.錯(cuò)。酯化反應(yīng)制得硝代甘油、硝酸纖維26.對(duì)。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯(cuò)。沒有苯炔 28.錯(cuò)乙二醇取代生成環(huán)氧以醚,甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機(jī)玻璃 29.錯(cuò)。蔗糖不能反應(yīng) 30.錯(cuò)。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識(shí)模塊

  1.對(duì)。2.對(duì)。3.錯(cuò)。pH試紙事先不潤(rùn)濕。 4.對(duì)。5.錯(cuò)。漂白粉不會(huì)揮發(fā),但要密封保存 6.錯(cuò)。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對(duì)。8.錯(cuò)。酸式滴定管9.對(duì)。10.對(duì)。測(cè)定溶解度(試管水)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水。、苯磺酸(水。、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水。、糖水解(水。11.錯(cuò)。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯(cuò)。左物右碼 13.SO2+品紅溶液 14.對(duì)。濃溴水 15.錯(cuò)。酚酞16.錯(cuò)。滲析17.對(duì)。18.錯(cuò)。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯(cuò)。硅膠:nSiO2?Mh2O硅膠變色化學(xué)變化。 20.錯(cuò)。鹽析

 

 

 

 

試題詳情

2009屆高考物理復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)考點(diǎn)選擇題專練(19)

1.一個(gè)標(biāo)有“220 V  60 W”的白熾燈加上由零開始逐漸增加到220 V的電壓U,此過(guò)程中U和I的關(guān)系如果用以下幾條圖線表示,不可能的是

2.在粗糙的水平地面上運(yùn)動(dòng)的物體,從a點(diǎn)開始受到一個(gè)水平恒力F的作用沿直線運(yùn)動(dòng)到b點(diǎn).已知物體在b點(diǎn)的速度與在a點(diǎn)的速度大小相等,則從a到b

    A.物體不一定做勻速運(yùn)動(dòng)

    B.F方向始終與摩擦力方向相反

    C.F與摩擦力對(duì)物體的總功一定為零

3.如圖所示,絕緣光滑的半圓軌道位于

豎直平面,豎直向下的勻強(qiáng)電場(chǎng)正

穿過(guò)其中,在軌道的上緣有一個(gè)質(zhì)量

為m,帶電荷量為+q的小球,由靜

止開始沿軌道運(yùn)動(dòng).下列說(shuō)法正確的是

    A.小球運(yùn)動(dòng)過(guò)程中機(jī)械能守恒

    C.小球在最低點(diǎn)對(duì)軌道的壓力為mg+qE

    D.小球在最低點(diǎn)對(duì)軌道的壓力為3(mg+qE)

4.用如圖所示的裝置研究光電效應(yīng)

現(xiàn)象,用光子能量為2.5 eV的光

照射到光電管上時(shí),電流表G示數(shù)

不為0.移動(dòng)變阻器的觸點(diǎn)c,當(dāng)電

壓表的示數(shù)大于或等于0.7V時(shí),電流表示數(shù)為0.則

    A.光電管陰極的逸出功為1.8eV

    B.電鍵K斷開后,有電流流過(guò)電流表G

    C.光電子的最大初動(dòng)能為0.7 eV

    D.改用能量為1.5 eV的光子照射,電流表G也有電流,但電流較小

5.下列說(shuō)法中正確的是

    A.滿足能量守恒定律的客觀過(guò)程并不是都可以自發(fā)地進(jìn)行的

    B.一切宏觀熱力學(xué)過(guò)程都具有方向性

    C.制冷系統(tǒng)將冰箱內(nèi)溫度較低的食品的熱量傳給外界較高溫度的空氣,這違反了“熱量只能從溫度較高的物體傳到溫度較低的物體”的規(guī)律

    D.電冰箱從箱內(nèi)溫度較低的食品吸收的熱量等于冰箱向外界空氣釋放的熱量

屬板b,與能在聲波驅(qū)動(dòng)下沿水平方

向振動(dòng)的鍍上金屬層的振動(dòng)膜a構(gòu)

成一個(gè)電容器,a、b分別通過(guò)導(dǎo)線

與恒定電源兩極相接.聲源S做位移

x=Asin(2000πt)的振動(dòng)

    A.a振動(dòng)過(guò)程中a、b板之間的電場(chǎng)強(qiáng)度不變

    B.a振動(dòng)過(guò)程中話筒會(huì)產(chǎn)生電磁波

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          D.a向右位移最大時(shí)a、b板形成的電容最大

      7.“二分頻”音箱內(nèi)有兩個(gè)不同

      口徑的揚(yáng)聲器,它們的固有頻

      率分別處于高音、低音頻段,

      分別稱為高音揚(yáng)聲器和低音

      揚(yáng)聲器.音箱要將擴(kuò)音機(jī)送來(lái)

      的含有不同頻率的混合音頻電流按高、低頻段分離出來(lái),

      送往相應(yīng)的揚(yáng)聲器,以便使電流所攜帶的音頻信息按原比例還原成高、低頻的機(jī)械振動(dòng).

      圖為音箱的電路圖,高、低頻混合電流由a、b端輸入,L1和L2是線圈,C1和C2是電容器

          A.甲揚(yáng)聲器是高音揚(yáng)聲器

          B.C2的作用是阻礙低頻電流通過(guò)乙揚(yáng)聲器

          C.L1的作用是阻礙低頻電流通過(guò)甲揚(yáng)聲器

          D.L2的作用是減弱乙揚(yáng)聲器的低頻電流

      8.一束光從真空射到折射率為的某種玻璃的表面,用i表示入射角,r表示折射角,則

          A.當(dāng)r=30°時(shí),?=45°

          B.無(wú)論?多大,r都不會(huì)超過(guò)45°

          C.當(dāng)?>45°時(shí),將沒有光線射入到玻璃中

          D.當(dāng)?=arctan時(shí),反射光線與折射光線恰好相互垂直

      9.一重力不計(jì)的帶電粒子以初速度v0(v0<E/B)先后穿過(guò)寬度相同且緊鄰在一起的有明顯邊界的勻強(qiáng)電場(chǎng)E和勻強(qiáng)磁場(chǎng)B,如圖甲所示,電場(chǎng)和磁場(chǎng)對(duì)粒子總共做功W1;若把電場(chǎng)和磁場(chǎng)正交疊加,如圖乙所示,粒子仍以v0的初速度穿過(guò)疊加場(chǎng)區(qū),電場(chǎng)和磁場(chǎng)對(duì)粒子總共做功W2,比較W1、W2的大小

          A.一定是W1=W2

          D.一定是W1>W2

          C.一定是W1<W2

          D.可能是W1>W2,也可能是W1<W2

      10.氫原子由基態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)吸收的能量為E,那么從n=3的激發(fā)態(tài)躍遷到n=2的激發(fā)態(tài)釋放的能量是

      A.       B.          C.          D.

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