0  768  776  782  786  792  794  798  804  806  812  818  822  824  828  834  836  842  846  848  852  854  858  860  862  863  864  866  867  868  870  872  876  878  882  884  888  894  896  902  906  908  912  918  924  926  932  936  938  944  948  954  962  3002 

衡陽市八中2008―2009學(xué)年高一上學(xué)期期中考試

高一化學(xué)試卷

考生注意:本卷共四道大題,滿分100分,考試時間90分鐘

相對原子質(zhì)量:H:1, C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,S:32,Cu:64,Ba:137。

試題詳情

九年級綜合質(zhì)量監(jiān)測( 一 )

化  學(xué)  試  題

(滿分50分,考試時間50分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1  C-12  C1-35.5   Zn-65

試題詳情

2009黃岡市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體高考物理模擬試題01

 

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷共108分。

命題 : 黃岡市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體物理命題組

第Ⅰ卷(共8小題,每小題6分,共48分)

試題詳情

九年級綜合質(zhì)量監(jiān)測(一)

思想品德試題

第1卷(選擇題共20分)

選擇題(下列各題的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題意,每小題2分,共20分)

題 號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1.了解自己不是一件容易的事,因?yàn)椤安蛔R廬山真面目,只緣身在此山中”。所以,要客觀、全面了解自己,就要通過自我觀察或與他人進(jìn)行比較。下列同學(xué)的想法和做法可取的是   

    A.小明的父母是普通工人,他看到其他同學(xué)的父母多是干部、醫(yī)生,感到很丟人

    B.小俊看到自己的學(xué)習(xí)成績在班上名列前茅,就經(jīng)常瞧不起別人

    C.小紅經(jīng)常觀察其他同學(xué)的優(yōu)秀品質(zhì),在發(fā)揚(yáng)自己優(yōu)點(diǎn)的同時,虛心地向他人學(xué)習(xí)   

D.小雨在班里平庸,她經(jīng)常感到自己一無是處

 

  2.中學(xué)生王某平時無心學(xué)習(xí),迷戀網(wǎng)吧,曾因小偷小摸受到學(xué)校的處分。但他不思悔

    改,后來竟發(fā)展到持刀搶劫、致人重傷,結(jié)果受到刑法處罰。這則案例警示我們

    ①加強(qiáng)對青少年的法制教育是學(xué)校的中心工作  ②只有防微杜漸,才能防患于未

    然③預(yù)防違法犯罪,要從杜絕不良行為做起  ④不良行為如果不及時改正,發(fā)

    展下去,就可能導(dǎo)致犯罪

A.①②④    B.②③④    C①②③    D.①②③④   

 

  3.絕境中靠著“千萬別睡,你一睡萬一醒不來怎么辦”的相互鼓勵的兩名女生,和在廢

    墟中一直開著手電筒看書緩解心中害怕的另一名學(xué)生,都最終獲得營救。說明了

    我們在突發(fā)性災(zāi)難面前要

    ①學(xué)會客觀分析挫折,尋我有效的應(yīng)對方法  ②堅強(qiáng)的意志;有良好的情緒

    ③學(xué)會調(diào)控情緒,保持良好的心境  ④積極行使生命健康權(quán),注意自身的生命安

    全和健康

A.①②③    B.②③④    C.①②④    D.①②③④

 

  4.2008年6月1日起,由商務(wù)部、工商總局聯(lián)合發(fā)布的《商品零售場所塑料購物袋有

    償使用辦法》(即“限塑令”)正式實(shí)施。這一法規(guī)的實(shí)施,體現(xiàn)了我國依法治國

    ______________的基本要求。

A.有法可依    B.有法必依    C執(zhí)法必嚴(yán)    D.違法必究

 

 

 

 

 

 

 

5.龜兔賽跑新傳:在陸地上,兔子馱著烏龜跑,很快到了河邊,到了河里,烏龜馱著兔

  子游,結(jié)果實(shí)現(xiàn)了雙贏。該故事給我們的啟示是

  ①合作比競爭更重要  ②要學(xué)會在競爭中合作  ③要學(xué)會在合作中競爭  ④競

  爭對手也可能是合作伙伴

  A.①②③    B.②③④    C.①③④    D.①②④

 

6.《中共中央關(guān)于推進(jìn)農(nóng)村改革發(fā)展若干重大問題的決定》允許農(nóng)村土地流轉(zhuǎn),這是

  中國第三輪“土地革命”。這一新政策有利于

  A.促使農(nóng)村走上人民公社的道路

  B.改革農(nóng)村經(jīng)濟(jì)體制,實(shí)現(xiàn)土地私有化   

  C.兩極分化,加快農(nóng)村的現(xiàn)代化進(jìn)程

  D.合理利用農(nóng)村土地這一基本自然資源

 

7.中國的“和為貴”、柏拉圖的“理想國”、空想社會主義者的“和諧公社”。反映了人們

  對和諧社會的追求和向往。下列事件,符合“和諧”愿望的是

  ①胡錦濤參加20國集團(tuán)首腦會議,共同應(yīng)對全球金融危機(jī)  ②十一屆全國人大

  常委會第二次會議高票通過修訂后的殘疾人保障法  ③一些不法分子往原奶中

  添加三聚氰胺致使許多兒童患結(jié)石病  ④開展“垃圾不落地、文明在手中”活動,

  構(gòu)建“綠色生態(tài)社區(qū)”

  A.①②③    B.①②④    C.②③④    D.①③④

 

8.經(jīng)過30年的發(fā)展,中國國內(nèi)生產(chǎn)總值占全球的比重由1978年的1%上升到2007

  年的5 %以上,中國進(jìn)出口總額占全球的比重由1978年的不足1 %上升到2007年

  的約8%。中國發(fā)展有力促進(jìn)了世界經(jīng)濟(jì)和貿(mào)易增長。中國發(fā)展進(jìn)步離不開世

  界,世界繁榮穩(wěn)定也離不開中國。這則材料表明

  ①我國實(shí)行對外開放的基本國策  ②中國經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為世界經(jīng)濟(jì)的重要組成部

  分③我國大力實(shí)施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略  ④經(jīng)濟(jì)全球化是當(dāng)今世界發(fā)展的大趨勢

  A.①②③    B.①③④    C②③④    D.①②④

 

9.下面是小華為村委會擬寫的幾條宣傳標(biāo)語。其中不符合“科學(xué)發(fā)展觀”要求的是

  A.民之所憂,我之所思,民之所思,我之所行

  B.聚精會神搞建設(shè),一心一意謀發(fā)展

  C.圍湖造田,擴(kuò)大耕地面積’

  D.垃圾是放錯地方的資源

10.中央電視臺8套熱播的連續(xù)劇《闖關(guān)東》有這樣一個鏡頭:當(dāng)日軍進(jìn)攻哈爾濱的時

  候,朱開山一家冒險為抗日軍隊送飯,感動了很多觀眾。這說明了   

① 有在國家處在危難時期,才能考驗(yàn)公民的責(zé)任意識  ②朱開山一家對祖國、

  對人民的高度責(zé)任感  ③朱開山一家“天下興亡,匹夫有責(zé)”的精神值得我們學(xué)習(xí)

 ④主動為國家分憂、與國家共度難關(guān)是我們義不容辭的責(zé)任

  A.①②③    B.①②④    C①②③    D.②③④

 

 

 

 

第Ⅱ卷(非選捧題共40分)

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:化學(xué)平衡(2)

1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是 (  B )

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

2、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬) (13分)“氫能”將是未來最理想的新能源。

(1)實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol―1

B.H2(g)+O2(g) H2O(l);△H=-285.8kJ?mol―1

C.2H2+O22H2O(l);△H=-571.6kJ?mol―1

D.H2(g)+O2(g) H2O(g);△H=-285.8kJ?mol―1

(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+__________       ④2HgO2Hg+O2

⑤2H2 +O22H2O

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:________________________。

 

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):__________________________。

 

(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①______________;反應(yīng)②________________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

 

(4)       目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①合成甲醇反應(yīng),其反應(yīng)熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

 

②其它條件不變,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

③據(jù)研究,合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。

答案

 (1)  B    (2分) 

 (2)   HgBr2+CaOHgO+CaBr2(1分)  循環(huán)過程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會產(chǎn)生污染。(2分)

 (3)   ①:SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4(1分)  ②:2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O (1分)  SO2和I2 可循環(huán)使用,無污染。(1分)  (4)①<(1分)   ②:加快;增大(2分)  ③:Cu2O+COCu+CO2 (2分 不寫可逆號扣1分)

3. (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g),△H>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  B  )

A.P1< P2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.P1> P2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.P1< P2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D.P1< P2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

 

4 (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z,其他條件不變時,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率(U)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 (  B)

A.  W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體

B.  X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體

C.  X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

D.  X、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體  

 

 

5. (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)(10分)在一定條件下,二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+ O2 (g)     2SO3(g) ;△H<0  

(1) 降低溫度,平衡向                     移動,  二氧化碳轉(zhuǎn)化率        ,化學(xué)反應(yīng)速度                 (以上均填增大、減小或不變)            

(2)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化碳和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                              

(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是

                                                    (用文字表達(dá))

(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是             (填寫編號)。

a.加了催化劑     b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

 

 

 

6.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

                                                                                                                              ( B   )

    A. 反應(yīng)混合物的濃度                     B.  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

    C.  正.逆反應(yīng)速率                       D.  反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)

7.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,A和C均為無色氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列敘述錯誤的是                                                                                 (  C  )

       A.增大A的濃度,平衡體系顏色加深,則說明D是有顏色的氣體

B.若升高溫度,C的百分含量減少,則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

       C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動,則說明B和D一定都是氣體

D.如果B是氣體,則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大

8.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)恒溫條件下,

把NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到

平衡后,慢慢壓縮,下列敘述正確的是                                                                   (  CD  )

A. 體積減半,則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B. 平衡向右移動,混合氣體的顏色一定會變淺

       C. 體積減半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的2倍

       D. 平衡向右移動,混合氣體密度增大

8.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)(6分)恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

   (1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,n1(N2)=13 mol,n1(NH3)=6 mol,計算a的值。

   (2) 反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

   (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同)。

              n1(始)∶n1(平)=            

   (4) 原始混合氣體中,a∶b=            。

答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

.(1) a=16

       (2) n(NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol

       (2) 5∶4

       (3) 2∶3

       (4) 1∶2

       (5) 3∶3∶2

9.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考) 2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是                     (  D  )

       A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

       B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

       C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

       D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

10.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)     2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的是                     ( B   )

       A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

       B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的正向移動

       C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

       D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

11.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s)    pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中,正確的是              ( C   )

       A.(m+n)必定小于p                             B.(m+n)必定大于p

       C.m必定小于p                                     D.n必定小于p

L(s)+aG(g)     bR(g)

溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示,

其中壓強(qiáng)P1<P2,由此可判斷( B   )

       A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

       B.化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b

       C.G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

       D.增大壓強(qiáng),容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

 

 

 

 

 

 

 

 

14.(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H=Q1的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g);△H=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

 

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

(1)從上表可推斷,反應(yīng)①是       (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);△H=Q3平衡常數(shù)為K3。

①根據(jù)反應(yīng)①與②,可推斷反應(yīng)③是          (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有        。

A.縮小容器體積   B.降低溫度   C.使用合適的催化劑 

D.設(shè)法減少CO的量  E.升高溫度

②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=      

 (3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2,再慢慢通入H2

使發(fā)生上述反應(yīng)③,在其他條件不變時,若改變H2的起始量,

容器中CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變,在圖中畫出CO的體積分

數(shù)隨n(H2)變化的示意圖。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案

.吸   吸   DE    Ql-Q2

15.(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)某溫度下,保持壓強(qiáng)不變,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡向正反應(yīng)方向移動的是(  C )

A.均減半         B.均加倍         C.均增加1 mol       D.均減少1 mol

16.(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)在某溫度下,2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系

c a (A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此溫度下,將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,B的轉(zhuǎn)化率不變,則此時A的轉(zhuǎn)化率(  A )

A60%             B40%         C20%        D10%

17.(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)T℃時,將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中,反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變  化如圖(I)所示。保持其他條件不變,在T1、T2兩種溫度下,Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是(  B )

A.t2時,保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變,增加壓強(qiáng),化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.T℃時,若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為:0.4 mol?L-1 X、0.4 mol?L-1 Y、0.2 mol?L-1Z。保持其他條件不變,達(dá)到平衡時z的濃度為0.4 mol?L-1

C.圖(Ⅱ)中T1>T2,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,且X的轉(zhuǎn)化率增大

18.( 洛陽一高2008―2009學(xué)年高三年級11月月考)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是(B)

 

 

 

 

 

 

 

 

A.30min時降低溫度,40min時升高溫度

B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min)

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡右移。

19.(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 )對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列結(jié)論中正確的是(  B  )

    A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q

    B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

    C.若溫度、體積不變,當(dāng)m+n<p+q時,則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有

組分均不反應(yīng)),A的轉(zhuǎn)化率減小

    D.若升高溫度,則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大

20. ( 河北唐山市2008~2009學(xué)年度高三年級摸底考試)可逆反應(yīng):mA(g) +nB(g)           pC(g)+qD(g)在溫度T1、T2,壓強(qiáng)P1、P2下,產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是

A. T1< T2                                                                                    B. P1<P2                              

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                  D.m+n<p+q

 

21. ( 河北唐山市2008~2009學(xué)年度高三年級摸底考試)氨水中存在電離平衡NH3?H2O          NH+ 4+OH,下列敘述不正確的是

A.氨水中的離子濃度關(guān)系滿足:c(OH)= c(H)+c(NH+ 4)

B.加水稀釋0.10mol/L的氨水,溶液中c(H)減小

C.氨水中加少量NH4Cl固體,平衡逆向移動

D.氨水中加少量鹽酸,平衡正向移動

22、(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )在一定條件下,將2molX和3molY 充入一密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):

nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為a%,Y的轉(zhuǎn)化率為b%,若a<b,則n的值為

A.1                       B.2                       C.3                           D.4

23、(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),

某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

I                          II                         III      

A.圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

B.圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C.圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

24、(江蘇09屆魏集高級中學(xué)高三化學(xué)10月考)在一個體積為1L的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)== xC(g),平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為w%,若維持容積和溫度不變,0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積,C的濃度c(C)、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)和正反應(yīng)速率[v(正)],隨壓強(qiáng)(p)的變化,一定符合的是(  D )

 

 

25. ( 贛州市十縣(市)重點(diǎn)中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g)      Z(g)+W(s);△H<0下列敘述正確的是 (   B )

       A.增加少量W,正反應(yīng)速率減小    B.當(dāng)容器中氣體的密度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

       C.降低溫度 ,平衡不移動         D.平衡后加入Z ,上述反應(yīng)的△H減小

26、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g);△H>0,m+n>q,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡,下列敘述不正確的是( D )

A.反應(yīng)速率(X)=(Y)           B.降低溫度,的值變大

C.增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大  D.加入X,反應(yīng)的△H增大

27、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):( C)

   2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是:

A.在其他條件不變情況下,若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B.將容器體積變?yōu)?0L,則該反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼?/2

C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L? s)

  D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

28、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動

B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D.若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

29、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)(12分)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為:                 ; (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為            反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:               

A.容器中壓強(qiáng)不變         B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)正 = v(H2O)逆       D.c(CO2) = c(CO) 

(4) 在850℃時,可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

計算:3min―4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率,要求寫出簡單的計算過程(c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù))。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案

(1);(2分)  ;(2)放熱;(2分)

(3)B、C;  (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)        

(4)設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3

根據(jù):  K= c3?c3/(0.200-c3)?(0.300-c3)= 1    (2分)

c3=0.120mol/L               (2分,寫0.12的給1分) ;     

            CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率 : 0.120/0.2×100% = 60%   (1分)

 

30.(09海淀區(qū)高三期中)(共5分)

    在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng):m A(g)+n B(g)  EMBED ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)。

(1)若開始時加入A物質(zhì)m mol,欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等,則加入B物質(zhì)_______mol 。

(2)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”)________T2,該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。

(3)一定條件下,從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖4所示,測得達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)                       。

②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)                             。

答案

(1)n

  (2)>     >

  (3)①增大  ②不變

31.(09海淀區(qū)高三期中)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X + 2Y2Z ,達(dá)到平衡后, X的轉(zhuǎn)化率不可能

    A.25%       B.20%       C.15%      D.10%

32.(09海淀區(qū)高三期中)對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX (g) + nY(s)  pZ (g);ΔH<0,達(dá)化學(xué)平衡后,改變條件,下列表述不正確的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

    B.通入氦氣,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

    C.增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 

   D.其它條件不變,升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

33.(四川省通江中學(xué)高三10月考)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入2 mol的X和1mol的Y,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) +Y (g)   3R(g);ΔH=a kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得R的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是   (  B )

A.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是X,Y,Z的濃度都相等

B.反應(yīng)放出的熱量為0.4 a kJ

C.其他條件不變時,同時將各物質(zhì)的物質(zhì)的量減半,達(dá)到新平衡時,R的體積分?jǐn)?shù)減小。

D.其他條件不變,若將容器的體積壓縮為1 L,平衡不移動,氣體密度和平均相對分子質(zhì)量不變。

34.(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列結(jié)論中正確的是( B  )

    A.若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q

    B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

    C.若溫度、體積不變,當(dāng)m+n<p+q時,則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有

組分均不反應(yīng)),A的轉(zhuǎn)化率減小

    D.若升高溫度,則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大

35、(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g)      Z(g)+W(g)―Q;(Q>0 )下列敘述正確的是(    )

(A)升高溫度,平衡逆向移動

(B)當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

(C)平衡后加入X,上述平衡正向移動,X的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(D)平衡后加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

文本框: 反應(yīng)速率

36.(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.若反應(yīng)為A(g)+B(g)C(s),則平衡移動的原因是增大壓強(qiáng)

C.由圖像關(guān)系可以判斷,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.由平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1=K2

37. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (8分)右圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計,其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族,則Na3AsO4溶液的pH__________(填“>7”“<7”“=7”)。

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________,D電極上的電極反應(yīng)式為______________。

⑶一段時間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。

此時整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_____________________。

 

 

⑷再過一段時間后,G的指針逐漸歸零,此時實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=_______________________________。

答案

⑴>7(1分)  ⑵無色溶液變成藍(lán)色(1分)   AsO+2H+2e=AsO+H2O(2分)

⑶I2+AsO+H2O=2H

試題詳情

2009屆新課標(biāo)高考物理試題創(chuàng)新設(shè)計(3

1.(16分)

  所示是建筑工地常用的一種“深穴打夯機(jī)”,電動機(jī)帶動兩個滾輪勻速轉(zhuǎn)動將夯桿從深坑提上來,當(dāng)夯桿底端剛到達(dá)坑口時,兩個滾輪彼此分開,將夯桿釋放,夯桿在重力作用下落回深坑,夯實(shí)坑底。已知兩個滾輪邊緣的線速度恒為v=4 m/s,滾輪對夯桿的壓力FN =2×104N,滾輪與夯桿間的動摩擦因數(shù)μ=0.3,夯桿質(zhì)量 m=103kg,坑深 h=6.4 m,取 g=10m/s2.求:

   (1)夯桿自坑底開始勻加速上升,當(dāng)速度增加到4 m/s時,夯

桿上升的高度;

   (2)夯桿自坑底上升的最大高度;

   (3)每次滾輪將夯桿提起的過程中,電動機(jī)對夯桿所做的功.

 

 

 

2.(18分) 如圖所示,一根長為L的絕緣剛性輕繩一端連接一質(zhì)量為m、帶電量為-q的小球,另一端與懸點(diǎn)A相連。如果在懸點(diǎn)A放一個電荷量為+q的點(diǎn)電荷,要使小球能在豎直平面內(nèi)做完整的圓周運(yùn)動,則小球在最低點(diǎn)的速度最小值應(yīng)為多少?

 

 

 

 

 

3.(8分)【物理―物理3-3】

如圖所示,氣缸內(nèi)封閉一定質(zhì)量的某種理想氣體,活塞通過滑輪和一重物連接并保持平衡,已知活塞距缸口0.5m,活塞面積10cm2,大氣壓強(qiáng)1.0×105pa,物體重50N,活塞質(zhì)量及一切摩擦不計。緩慢升高環(huán)境溫度,使活塞剛好升到缸口,封閉氣體吸收了60J的熱量。則

   (1)封閉氣體的壓強(qiáng)怎樣變化?

   (2)氣體的內(nèi)能如何變化?變化了多少?

 

 

 

4.(8分)【物理―物理3-4】

如圖所示截面為矩形的平行玻璃磚,圖中的MN垂直NP,一束單色光從MN上的一點(diǎn)進(jìn)入玻璃磚后,又從NP上一點(diǎn)B返回空氣中,已知入射角α和出射角β。

   (1)求玻璃磚的折射率。

   (2)若已知n=,0≤απ/2,求β的最小值。

 

 

5.(8分)【物理―物理3-5】

一個靜止的氮核N俘獲一個速度為2.3×107m/s的中子生成一個復(fù)核A,A又衰變成B、C兩個新核.設(shè)BC的速度方向與中子速度方向相同,B的質(zhì)量是中子的11倍,速度是106m/s,B、C在同一勻強(qiáng)磁場中做圓周運(yùn)動的半徑比為RBRC=11:30.求:

   (1)C核的速度大;

   (2)根據(jù)計算判斷C核是什么.

   (3)寫出核反應(yīng)方程式.

 

 

 

 

 

 

試題詳情

2009屆新課標(biāo)高考物理試題創(chuàng)新設(shè)計(2

 

 

1.(14分)一個質(zhì)量為m=0.20 kg的小球系于輕質(zhì)彈簧的一端,且套在光滑的豎直的圓環(huán)上,彈簧固定于環(huán)的最高點(diǎn)A,環(huán)的半徑R=0.50 m,彈簧原長L0=0.50 m,勁度系數(shù)為4.8 N/m,如圖所示,若小球從圖示位置B點(diǎn)由靜止開始滑到最低點(diǎn)C時,彈簧的彈性勢能E=0.060 J,求:(1)小球到C點(diǎn)時的速度rC的大小。

   (2)小球在C點(diǎn)時對環(huán)的作用力(g=10 m/s2)。

 

 

 

2.(19分)電子束從陰極K處無初速度釋放,經(jīng)電壓為U0的電場加速后連續(xù)射入水平放置的平行金屬板中央,極板的長度為L,板距為d1,兩極板與互相平行的間距為d2的直長金屬導(dǎo)軌相連,有一根金屬棒AB垂直于導(dǎo)軌在導(dǎo)軌上向右滑動(各處接觸良好),導(dǎo)軌處于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場中,方向如圖所示。(1)若要電子束能順利通過水平放置的平行板而不至于打在極板上,求棒AB垂直向右切割磁感線的速度的取值范圍;(2)在原圖中定性地畫出電子穿過平行板的可能軌道(畫出三條有代表性的)。

 

 

 

 

 

3.(16分)如圖所示是游樂場中的滑道模型,它位于豎直平面內(nèi)。圓弧軌道AO是半徑為R的1/4圓周,在O點(diǎn)軌道的切線是水平的。B點(diǎn)位于水池邊,0、B在同一豎直線上,o、B之間的距離為R,水面與地面在同一水平面內(nèi)。一小滑塊自A點(diǎn)由靜止開始下滑,不計小滑塊與軌道間的摩擦和空氣阻力,求:

    (1)小滑塊剛要到達(dá)0點(diǎn)時,軌道對它的作用力的大;

(2)小滑塊的落水點(diǎn)與B點(diǎn)的距離。

 

 

 

 

 

 

 

2.4.6

   (1)小滑塊恰能運(yùn)動到圓軌道的最高點(diǎn)O時,滑塊應(yīng)在水  

平軌道上離N點(diǎn)多遠(yuǎn)處釋放?

   (2)這樣釋放的滑塊通過P點(diǎn)時對軌道的壓力是多大?

 

 

2.4.6

求:(1)AB發(fā)生碰撞前,B受到的摩擦力大;

   (2)AB能夠發(fā)生碰撞時,A的初速度v。應(yīng)滿足的條件;

(3)BP能夠發(fā)生碰撞時,A的初速度v0應(yīng)滿足的條件(已知A、B碰撞前后交換速

度)。

 

 

 

 

試題詳情

2009屆新課標(biāo)高考物理試題創(chuàng)新設(shè)計(1

 

 

01

 

文本框:  1.(16分)如圖所示,有一個質(zhì)量m=0.05kg的小滑塊靜止在一高度h=1.25 m的水平桌面上,小滑塊到桌子右邊緣的距離s=1.0 m,小滑塊與桌面的動摩擦因數(shù)μ=0.35,重力加速度g = 10 m/s2。現(xiàn)給小滑塊一個瞬間作用力,使其獲得初速度v0=4.0 m/s沿水平桌面向右滑動,不計空氣阻力,求:

   (1)小滑塊落地時的動能。

   (2)小滑塊經(jīng)多少時間落地?

 

 

 

 

 

 

 

 

2.(18分)1957年第一顆人造衛(wèi)星送上天,開辟了人類宇航的新時代.近五十年來,人類不僅發(fā)射了人造地球衛(wèi)星,還向宇宙空間發(fā)射了多個空間探測器.空間探測器要飛向火星等其他行星,甚至飛出太陽系,首先要克服地球?qū)λ囊Φ淖饔茫?/p>

理論研究表明,物體在地球附近都受到地球?qū)λ娜f有引力的作用,具有引力勢能,設(shè)物體在距地球無限遠(yuǎn)處的引力勢能為零,則引力勢能可以表示為,其中G是萬有引力常量,M是地球的質(zhì)量,m是物體的質(zhì)量,r是物體距地心的距離.

現(xiàn)有一個空間探測器隨空間站一起繞地球做圓周運(yùn)動,運(yùn)行周期為T,已知探測器的質(zhì)量為m,地球半徑為R,地面附近的重力加速度為g.要使這個空間探測器從空間站出發(fā),脫離地球的引力作用,至少要對它做多少功?

 

 

 

 

 

 

 

3.(20分)如圖所示,M、N為兩塊帶等量異種電荷的平行金屬板,S1S2為板上正對的小孔,N板右側(cè)有兩個寬度均為d的勻強(qiáng)磁場區(qū)域,磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B,方向分別垂直于紙面向里和向外,磁場區(qū)域右側(cè)有一個熒光屏,取屏上與S1S2共線的O點(diǎn)為原點(diǎn),向下為正方向建立x軸.M板左側(cè)電子槍發(fā)射出的熱電子經(jīng)小孔S1進(jìn)入兩板間,電子的質(zhì)量為m,電荷量為e,初速度可以忽略.

(1)當(dāng)兩板間電勢差為U0時,求從小孔S2射出的電子的速度v­0。

(2)求兩金屬板間電勢差U在什么范圍內(nèi),電子不能穿過磁場區(qū)域而打到熒光屏上.

(3)求電子打到熒光屏上的位置坐標(biāo)x和金屬板間電勢差U的函數(shù)關(guān)系.

 

 

4.(16分)在一次“飛車過黃河”的表演中,摩托車在空中飛經(jīng)最高點(diǎn)后在對岸著地.已知最高點(diǎn)到著地點(diǎn)的距離m,兩點(diǎn)間的水平距離為30 m.忽略空氣阻力,求摩托車在最高點(diǎn)的速度為多少?(g取10 m/s2

 

 

 

 

 

文本框:  5.(19分)如圖所示,坐標(biāo)空間中有場強(qiáng)為E的勻強(qiáng)電場和磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場,y軸為兩種場的分界線,圖中虛線為磁場區(qū)域的右邊界,現(xiàn)有一質(zhì)量為m、電荷量為-q的帶電粒子從電場中坐標(biāo)位置(-l,0)處,以初速度v0沿x軸正方向開始運(yùn)動,且已知(重力不計)。試求:

(1)帶電粒子進(jìn)入磁場時速度的大小?

(2)若要使帶電粒子能穿越磁場區(qū)域而不再返回電場中,磁場的寬度d應(yīng)滿足的條件?

 

 

 

 

6.(20分)兩根足夠長的固定的平行金屬導(dǎo)軌位于同一平面內(nèi),此平面與水平面間夾角為=30°,兩導(dǎo)軌間的距離為l,導(dǎo)軌上面橫放著兩根導(dǎo)體棒abcd(兩棒的長度與兩導(dǎo)軌間的距離相等),構(gòu)成矩形回路,如圖所示.兩根導(dǎo)體棒的質(zhì)量均為m,電阻均為R,回路其余部分的電阻均不計,兩導(dǎo)體棒與金屬導(dǎo)軌間的動摩擦因數(shù)均為,且假設(shè)兩根導(dǎo)體棒與導(dǎo)軌間的最大靜摩擦力與滑動摩擦力相等.在整個導(dǎo)軌平面內(nèi)都有垂直于導(dǎo)軌平面向上的勻強(qiáng)磁場,磁感應(yīng)強(qiáng)度為B.開始時,棒cd靜止,棒ab有平行于導(dǎo)軌平面且沿導(dǎo)軌向下的速度v0,若兩導(dǎo)體棒在運(yùn)動中不接觸,求:

   (1)當(dāng)棒ab的速度變?yōu)槌跛俣鹊?sub>時,棒cd切割磁感  

線產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢是多少.

   (2)在兩棒運(yùn)動過程中產(chǎn)生的焦耳熱量是多少?

 

 

 

 

 

 

試題詳情

九年級綜合質(zhì)量監(jiān)測( 一 )

數(shù)  學(xué) 試  題

(時間:120分鐘  滿分:120分)

第一卷(選擇題共36分)

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