2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:化學(xué)平衡(2)
1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是 ( B )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m
2、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬) (13分)“氫能”將是未來最理想的新能源。
(1)實(shí)驗(yàn)測得,
A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol―1
B.H2(g)+O2(g) H2O(l);△H=-285.8kJ?mol―1
C.2H2+O22H2O(l);△H=-571.6kJ?mol―1
D.H2(g)+O2(g) H2O(g);△H=-285.8kJ?mol―1
(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+__________ ④2HgO2Hg+O2↑
⑤2H2 +O22H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:________________________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):__________________________。
(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①______________;反應(yīng)②________________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
(4)
目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示:
①合成甲醇反應(yīng),其反應(yīng)熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)
②其它條件不變,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時c(CH3OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
③據(jù)研究,合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。
答案
(1) B (2分)
(2) HgBr2+
(3) ①:SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4(1分) ②:2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O (1分) SO2和I2 可循環(huán)使用,無污染。(1分) (4)①<(1分) ②:加快;增大(2分) ③:Cu2O+COCu+CO2 (2分 不寫可逆號扣1分)
3. (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
A.P1< P2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.P1> P2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.P1< P2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D.P1< P2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
4 (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z,其他條件不變時,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率(U)變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 ( B)
A. W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體
B. X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體
C. X、Y或W、Z中均只有一種為氣體
D. X、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體
5. (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)(10分)在一定條件下,二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H<0
(1) 降低溫度,平衡向 移動, 二氧化碳轉(zhuǎn)化率 ,化學(xué)反應(yīng)速度 (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化碳和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。
(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是
(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量
6.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
( B )
A. 反應(yīng)混合物的濃度 B. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C. 正.逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
7.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D,A和C均為無色氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列敘述錯誤的是 ( C )
A.增大A的濃度,平衡體系顏色加深,則說明D是有顏色的氣體
B.若升高溫度,C的百分含量減少,則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若增大壓強(qiáng),平衡不移動,則說明B和D一定都是氣體
D.如果B是氣體,則增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大
8.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)恒溫條件下,
把NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2N2O4達(dá)到
平衡后,慢慢壓縮,下列敘述正確的是 ( CD )
A. 體積減半,則壓強(qiáng)為原來的兩倍
B. 平衡向右移動,混合氣體的顏色一定會變淺
C. 體積減半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的2倍
D. 平衡向右移動,混合氣體密度增大
8.(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)(6分)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,n1(N2)=13 mol,n1(NH3)=6 mol,計(jì)算a的值。
(2) 反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同)。
n1(始)∶n1(平)= 。
(4) 原始混合氣體中,a∶b= 。
答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
.(
(2) n平(NH3)=×25%=32 mol×25%=8 mol
(2) 5∶4
(3) 2∶3
(4) 1∶2
(5) 3∶3∶2
9.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)
A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
10.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的是 ( B )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的正向移動
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
11.(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級部分學(xué)校月考)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中,正確的是 ( C )
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.n必定小于p
|