0  692  700  706  710  716  718  722  728  730  736  742  746  748  752  758  760  766  770  772  776  778  782  784  786  787  788  790  791  792  794  796  800  802  806  808  812  818  820  826  830  832  836  842  848  850  856  860  862  868  872  878  886  3002 

征服高考化學(xué)選擇題之二――離子共存

“離子共存”問題是高考化學(xué)熱點之一,在歷年高考題中復(fù)現(xiàn)率為100%,是必考考點之一。那如何解“離子共存”問題呢?

解離子共存題的基本思路是:

一看顏色:無色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等離子。注:無色與澄清的區(qū)別

二看酸堿性:酸性溶液中不存在弱酸的陰離子和弱酸的酸式根陰離子,如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-等;堿性溶液中不存在弱堿的陽離子和酸式根陰離子,如NH4+等。

注:①若溶液中由水電離出C(H+)<1×10-7mol?L-1,則該溶液可能是酸性也可能是堿性。

②若某溶液能與金屬Al反應(yīng)產(chǎn)生H2,則該溶液可能是酸性也可能是堿性,但酸性情況下不存在NO3離子。

三看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng):強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)與S2-、I-;S2O32-與H+;Fe2+與MnO4-、NO3-( H+)、ClO

四看是否發(fā)生完全雙水解反應(yīng):水解能力較強(qiáng)的三價金屬陽離子(如Fe3+、Al3+)與碳酸以及比碳酸還弱的酸的酸根和酸式根(如S2-、HS-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-

注:Fe3+與S2-、HS-優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

五看是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+和SCN-離子。由于兩種離子在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。如:Fe3+ 、Fe2+SCN-不能大量共存。Fe3+         O-不能大量共存

六看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):即生成沉淀、氣體和水。要牢記溶解讀表。

練習(xí)一

1、(90)下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是

A  K+、MnO4、Cl?、SO42         B  Na+、AlO2、NO3、CO32

C  Na+、、H+、NO3、SO42         D  Na+、SO42、S2、Cl

2、(91)在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是

A  NH4、NO3、Al3、Cl         B  Na+、AlO2?、K+、NO3

C  MnO4、K+、SO42、Na        D  K+、SO42、HCO3、Na

3、(92)若某溶液跟甲基橙作用呈紅色,則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是

A  SO42       B  S2        C  CO32     D  Cl

4、(93)下列各組離子:(1)I、ClO、NO3、H+   (2)K+、NH+4、HCO3、OH

(3)SO32、SO42、Cl、OH  (4)Fe3+、Cu2+、SO42、Cl                       (5)H+、K+、AlO2、HSO3  (6)Ca2+、Na+、SO42、CO32

在水溶液中能大量共存的是: 

   A(1)和(6)     B(3)和(4)    C(2)和(5)     D(1)和(4)

5、(94)在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是

A  Al3、Ag、NO3、Cl     B  Mg2、NH4、NO3、Cl

C  Ba2、K、 S2、Cl      D  Zn2、Na、NO3、SO42

6.(95)在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子組是

A  Na+、K、S2、Cl        B  Al3、Mg2、SO42、Cl

C  K、Na、AlO2、NO3     D K、Na、SO42、S2O3

7、(96)下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A  K、Na、HSO3、Cl     B  Na、Ba2、AlO2、NO3

C  NH4、K、Cl、NO3      D K、Na、ClO、S2

8(97)下列各組離子,在強(qiáng)堿溶液中可以大量共存的是
A  I  AlO2  Cl  CO32            B  Na+  K+  NH4+  Ba2+
C  Br  S2  Cl  CO32              D  SO32  NO3  SO42  HCO3

9、(99)下列各組離于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
A  Na+  Ba2+  Cl  SO42      B  K AlO2  NO3-  OH
C  H  NH4  Al3+  SO42      D  H  Cl  CH3COO NO3

10、(2001)下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A  I、AlO2、Cl、 S2          B  Na+、K+、NH4+、Ba2+

C  Br、S2、Cl、CO32         D  SO32、NO3、SO42、HCO3

11、(2003單科)若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×10-14mol?L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A  Al3 Na+  NO3  Cl          B  K  Na+  Cl  NO3

C  K  Na  Cl-  AlO2          D  K  NH4  SO42-  NO3

12、(2003大綜)在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是

A  Mg2+、Ca2+、HCO3、Cl      B  Na+、AlO2、Cl、SO42

C  K+、Fe2+、SO42、Br-          D  Fe2+、Ca2+、Cl、N O3

13、(2004甘肅、青海理綜)在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A  K+                        B  Na+           C  Ba2+                D  Al3+

答案:1BD  2A  3BC  4B  5AC  6B  7B  8AC  9B  10AC  11B  12C  13D

練習(xí)二

1.在水電離出來的C(H+)=10-2.5mol/L的溶液中,下列各組離子可能大量共存的是                                                      

A. Ag+、K+ 、Ba2+、I-                B. AlO2-、S2-、PO43-Na+

C. NH4+、Fe3+、 Br- 、SO42-        D.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),而在溶液中不能大量共存的是         (     )

A.  NH4+ 、H+、NO3-、S2-         B.  Al3+、AlO2NaSO42-

     C.  Fe3+   Fe2+  SO42-  NO3-、           D.  Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、

3.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液,其中能配成的是    (     )

A.Na+、OH-、K+、HPO43-      B.Ca2+、K+、NO-、Cl-    

C.Fe3+、Cl-、H+、I-         D.Ca+、HCO-、Cl-、AlO-

4.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是(     )

 A.K+、MnO4?、Cl?、SO42?         B.Na+、AlO2?、NO3?、CO32?

 C.Na+H+、NO3?、SO42?           D.Na+、Ag+、NO3?、I?

5.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4-、Cl、NO3               

B.pH值為11的溶液:S2、SO32、S2O32-、Na+

C.水電離出來的C(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+

6.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是             (     )

A.NO3-、Na+、S2-、Cl-             B.Na+、Cl-、SO42-、K+

C.Al3+、SO42-、Mg2+、NO3-      D.Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-

7.下列各組中的離子或分子,能較大量共存同一溶液中的是         (     )

A.Fe2+、SO42-、Cl2、H2S        B.S2-、Br2、Na+、I-

 C.H+、SO42-、Ba2+、OH-        D.Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

8.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng),所得溶液中除SO42-、Cl-外,還含有的金屬陽離子是               (     )

A.Zn2+、Cu2+、Fe3+          B.Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+

C.Zn2+、Cu2+、Fe2+           D.Zn2+、Fe3+

9.下列各組離子中,由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(  )

A.Al3、Na、Cl、AlO2―                 B.Fe2+、NO3、Cl、H  

C.Ca2+  、K+、CO32-、OH                D.K+、H+ 、S2、SO32

10、在某溶液中,酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是(  )

A、K+                 B、Na+              C、Ba2+             D、Al3+

11. 下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是   (   )

A、Na+、Fe2+、NO3、SCN                  B、Ca2+、K+、Cl、NO3    

C、Al3+、K+、OH、NO3                   D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl

12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是:(   )

 A.Mg2+、Al3+、Fe2+    

 B.H+、Mg2+、Al3+

 C.H+、Ba2+、Al3+       

 D.只有Mg2+、Al3+

13、下列各組離子能在溶液中大量共存的是(    )

A、 K+、OH-、Na+、NO3-                   B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-

C、H+、Na+、Cl-、CO32-                   D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

14.在pH=2的溶液中,下列各組離子可以大量共存的是           (   )

A.K、Ba2、Cl、NO3                  B.Ca2、Al3、HCO3、Cl

C.Na、AlO2、OH、SO42               D.K、NH4、NO3-、Fe2+

15.在無色強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是           (     )

A.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+                     B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-                         D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-

1――5:CABBB  6――10:(BC)DCBD  11――15:BBAAA

試題詳情

征服高考化學(xué)選擇題之三――離子反應(yīng)方程式

判斷離子方程式的正誤,應(yīng)注意以下問題:

①真不真?(是否違背反應(yīng)事實),如鐵跟硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑(錯誤);如鐵跟鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯誤);如銅跟硫酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2↑(錯誤);如Na2CO3溶液顯堿性:

CO32-+2H2O  H2CO3+2OH-(錯誤);如NaHCO3溶液顯堿性:

HCO3-+H2O  CO32-+ H3O+(錯誤)。

②拆不拆?如硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成:S2-+2H+=H2S↑。

③平不平?(重點查電荷守恒,因為這是高考考查重點),如Fe+ Fe3+=2Fe2+是錯誤的。Cu + Fe3+= Cu2++Fe2+是錯誤的

④過量不過量?

熱點:黑體字的

 

1.(08上海卷)下列離子方程式書寫正確的是(    )

A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag+S2-Ag2S↓

B.過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中   ClO+CO2+H2OHCO3+HClO

C.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32+2H+CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液  2HSO3+Ba2+2OH-BaSO3↓+SO32+2H2O  

2.(08廣東卷)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )

A.在稀氨水中通入過量CO2:   NH3?H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體:FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

3.(08江蘇卷)下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(   )

A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓

B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2

C.利用腐蝕法制作印刷線路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:

4.(08江蘇卷)下列離子方程式正確的是(   )

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:

   CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

5.(08廣東卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(   )

A.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O=Na+OH+H2

B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

C.氫氧化鋁中和胃酸:Al(OH)3+3H=Al3+3H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe+Cu=Fe2+Cu2

6.(08天津卷)下列離方程式書寫正確的是(    )

A.石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32=CaCO3

B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:

NH4+HSO3+2OHNH3Ÿ+SO32+2H2O

C.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2

IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

D.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag+NH3?H2O=AgOH +NH4

7.(08四川卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(    )

A.足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng):2Al3+3CO32+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

B.硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO42

C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng):2C6H5OH+CO32===2C6H5O+CO2↑+H2O

D.碳酸鋇與硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-===BaSO4

8.(07廣東卷)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

(A)用小蘇打治療胃酸過多:HCO3 +H=CO2↑+H2O

(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32 +2H=CO2↑+H2O

(C)往氨水中滴加氯化鋁溶液:Al3+4OH=AlO2 +2H2O

(D)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42 +H+OH=BaSO4↓+H2O

9.(07四川卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(     )

(A)濃燒堿溶液中加入鋁片:Al+2OH = AlO2 +H2

(B)以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2+H2O2+2H = 2Fe3+2H2O

(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4↓+2H2O

10.(07海南卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(     )

(A)碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合:HCO3 +OH = CO32 +H2O

(B)醋酸鈉溶液和鹽酸混合:CH3COONa+H = CH3COOH+Na

(C)少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O = Na+2OH+H2

(D)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合:Cu2+SO42 +Ba2+2OH = Cu(OH)2↓+BaSO4

11.( 07年全國理綜卷II)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(     )

(A)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O= CH3COOH+H2O

(B)碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) 

Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3↓+2H2O+CO32

(C)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)  

C6H5O+CO2+H2O = C6H5OH+CO32

(D)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)

3Fe+8H+2NO3  = 3Fe3+2NO↑+4H2O

12.(07江蘇卷)下列離子方程式書寫正確的是(     )

(A)過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH = SO32 +H2O

(B)Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I = 2Fe2+I2

(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4 +5NO2 +6H = 2Mn2+5NO3 +3H2O

(D)NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO3 +Ba2+2OH = BaCO3↓+2H2O+CO32

13.(07上海卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

(A)氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH = HSO3

(B)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO3 +Ba2+OH = BaCO3↓+H2O

(C)鹽酸滴入氨水中:H+OH = H2O

(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32 +2H = CO2↑+H2O

14.(07寧夏卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(     )

(A)鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag = Zn2+Ag

(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH = Ca2+2CH3COO+2CO2↑+2H2O

(C)少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O = Na+OH+H2

(D)氫氧化銅加到鹽酸中:Cu(OH)2+2H = Cu2+2H2O

15.(06全國卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

16.(06上海卷)下列離子方程式中正確的是

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

B.Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):

Ca2++HCO3+2OH=CaCO3↓+ CO32+2H2O

C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+ CO2+ H2O=2HCO3

D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H+ OH=H2O

17.(06江蘇卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=CO2↑+H2O

C.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2ClCl2↑+Mn2++H2O

D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

18.(06廣東卷)下列離子方程式正確的是

A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O

B.F2與NaOH溶液反應(yīng):F2+4OH==2F+O2+2H2O

C.AgNO3溶液中加入過量氨水:Ag++2NH3?H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D.Fe3O4與稀HNO3反應(yīng):Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O  

19.(05全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

       A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):HCOO+H=HCOOH

       B.硫化鈉的第一步水解:S2+2H2OH2S+2OH

       C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2+SO42=BaSO4

       D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng):Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

20.(05上海卷)下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸      CO32+2H+=CO2↑+H2O

B.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)          S2¯+2H+=H2S↑

C.苯酚鈉溶于醋酸溶液          C6H5O¯+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO¯

D.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl¯

21.(05江蘇卷)下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng):HCO3+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4+OH- H2O+NH3

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H+ +OH- =H2O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+ +2NO3=Cu2+ +2NO↑+H2O

22.(05廣東卷)下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Al3+4OH=AlO2+2H2O

B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32

C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3+H=CO2↑+H2O

D.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:Fe2+2Br+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl

23.(04全國卷)下列離子方程式正確的是

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B.鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag=Cu2+Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2↑+H2O

24.(04上海卷)下列離子方程式中正確的是

    A.硫化亞鐵放入鹽酸中      S2+ 2 H=H2S↑

    B.硫酸銅溶液中通入硫化氫  Cu2 + H2S=CuS↓+ 2 H

    C.氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ 4NH3•H2O=AlO2+ 4NH4+2H2O

    D.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OH=CO32+ H2O

1――5:(AB)ADDC  6――10:BAACD  11――15B:CBDD 

16――20:(AC)B(AC)AC  21――24:BADB

 

試題詳情

征服高考化學(xué)選擇題之七――經(jīng)典化學(xué)平衡題

文本框: 碘化氫的量1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):H2(g) +I(xiàn)2(g)    2HI(g),在溫度T1T2時,產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示.符合圖示的正確判斷是

A.T1T2,ΔH>0    B.T1T2,ΔH<0

C.T1T2,ΔH>0    D.T1T2,ΔH<0

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下,對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)     CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表,上述四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是

A.乙=。颈=甲                                 B.乙>丁>甲>丙

C.。疽遥颈=甲                          D.丁>丙>乙>甲

3、已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

4、對于平衡                                            ,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是
A.升溫增壓                             B.降溫減壓
C.升溫減壓                             D.降溫增壓

5、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O (g)        CO2 +H2

 

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

6、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):

   2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B.將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0

7在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g);DH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是            

       A. 當(dāng)X表示溫度時,Y表示NO的物質(zhì)的量

       B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

       C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度

       D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量,Y表示O2的物質(zhì)的量

8、對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是   (  )

       A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4(O2)=5(NO)

       B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

       D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2(NH3)=3(H2O )

9某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s):△H>0  下列敘述正確的是

A  加入少量W,逆反應(yīng)速率增大    B  當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C  升高溫度,平衡逆向移動        D  平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大

10、在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+2B(氣)hx13.gif (81 bytes)2C(氣),

   發(fā)應(yīng)達(dá)到平衡 時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(  )。   (A)40% (B)50%  (C)60%  (D)70%
11、體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

         A、等于p%             B、大于p%   C、小于p%   D、無法判斷

若甲容器為恒溫容器,而乙為絕熱容器又如何呢?

12、X、Y、Z為三種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z,達(dá)到平衡時,若它們的物質(zhì)的量滿足:n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為

13、在一密閉容器中,反應(yīng)  aA(氣) bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了              B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了              D.a(chǎn)>b

14、某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2Ag+Bg2Cg達(dá)到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是

A  均減半    B  均加倍    C  均增加1mol    D  均減少1mol

15、一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃時,發(fā)生如下反應(yīng) PCl5(g)ㄐPCl3(g)+Cl2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl5所占體積百分比為M%。若在同一溫度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反應(yīng)平衡時PCl5所占體積百分比為N%。則M和N的正確關(guān)系是

A、 M>N      B、 N>M      C、 M=N      D、 無法比較

16、某溫度時,把1mol/LN2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)棕色,反應(yīng)進(jìn)行4s時NO2的濃度為0.04mol/L,再經(jīng)過一定時間后,反應(yīng)到達(dá)平衡,這時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是

A、 前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為0.01mol/L?s

B、 在4s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍

C、 在平衡時容器內(nèi)含N2O40.4mol            D、 在平衡時容器內(nèi)NO2的濃度為1.6mol/L

17下面是425℃時,在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

 

 

 

 

 

 

  

       

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

下列敘述錯誤的是

A.圖①中to時,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同        B.圖②中逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)→2HI(g)

C.圖①②中當(dāng) c(HI)=3.16mol/L時,反應(yīng)停止了  D.圖③與圖④中起始反應(yīng)物不同

18、已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g);△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2:1充入SO2和O2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖(圖中T表示溫度),Y可以是                       (    )

       A.SO2的轉(zhuǎn)化率                                     B.混合氣體的密度

       C.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)                             D.O2的體積分?jǐn)?shù)

19、將2molX和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

       X(g)+3Y(g)      2Z(g)+aQ(g)達(dá)到平衡時生成0.8mol Z,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯誤的是   (    )

       A.a(chǎn)的值為2                                          B.平衡時X的濃度為0.2mol/L

       C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%                  D.平衡時Z的體積百分含量20%

20、下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是                                                                  (    )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       A.圖①表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0

       B.圖②為氫氧燃料電池示意圖,正、負(fù)極通入氣體體積之比為2:1

       C.圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線,可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a

       D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)        3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

21、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g)2 SO3(g);H<0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究,下列分析正確的是

 

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響,化學(xué)平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

   ④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

A.①②             B.②③            C.②④             D.③④

22在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO2(g)N2O4(g);ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次達(dá)到平衡后,與原平衡比較,下列敘述不正確的是     

A.相對平均分子質(zhì)量增大     C.NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高          D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

△H=Q(n為正整數(shù))在不同條件下反應(yīng)混合物中

C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。

下列有關(guān)敘述中一定正確的是(    )

       A.其他條件相同,a表示使用了催化劑,b沒有使用催化劑

       B.其他條件相同,若只改變溫度,則a比b的溫

度高且△H>0

       C.其他條件相同,若只改變壓強(qiáng),則a比b的壓        

強(qiáng)大且n≥2

       D.其他條件相同,若改變A的物質(zhì)的量,則a比b用A的物質(zhì)的量少

24、X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生

如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達(dá)到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于:

A、33%        B、40%       C、50%     D、65%

25、一定條件下,合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A.16.7%               B.20.0%                 C.80.0%                 D.83.3%

26、對于反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)ψ(NO2)

       隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點),下列說法正確

       的是(    )

       A.A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A>C

       B.A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

       C.維持p1不變,E→A所需時間為x;維持p2不變,D→C所需時間為y,則x<y。

       D.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是從p1突然加壓至p2,再由p2無限緩慢降壓至p1

 

1――5DACDB6――10ABABA11――15B(若選C)B(AC)CB16――20DCABC21――26ACCDAD

試題詳情

征服高考化學(xué)選擇題――NA

相關(guān)知識點:

1、摩爾:表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即:n=N/NA。

  2、阿伏加德羅常數(shù):0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實驗已測得比較精確的數(shù)值。在這里,采用6.02×1023這個非常近似的數(shù)值。

 。场⒛栙|(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。

4、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系:M=m/n.

  5、氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即:Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L,這個體積叫做氣體摩爾體積。

  6、阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

  7、物質(zhì)的量濃度:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即:cB=nB/V。

  8、相關(guān)原理:電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識等。

解題指導(dǎo)

  阿伏加德羅常數(shù)與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100%。

 。、考查目的:主要是考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚,各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時,微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合,氣體摩爾體積的適用范圍,阿伏加德羅定律的使用范圍,對這些重點和難點反復(fù)進(jìn)行考查。這對考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個很好的檢驗。

 。、考查方法:試題以中學(xué)學(xué)過的一些重點物質(zhì)為載體,考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有:Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。

  為了加強(qiáng)對考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查,命題者往往有意設(shè)置一些陷阱,增大試題的區(qū)分度,陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面:

、贍顩r條件:考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,101kPa、25℃時等。

、谖镔|(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。

 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子,O3為三原子分子,白磷(P4)為四原子分子等。

 ④氧化―還原反應(yīng):考查指定物質(zhì)參加氧化―還原反應(yīng)時,常設(shè)置氧化―還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng),F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng),氯氣與NaOH或H2O反應(yīng),Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。

⑤電離、水解:考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解方面的陷阱。

⑥特例:NO2存在著與N2O4的平衡。

  3、解題策略:

  要正確解答本類題目,首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”,審題的過程中要注意分析題目中概念的層次,要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞,要邊閱讀邊思索。

其次要留心“陷阱”,對常見的一些陷阱要千萬警惕?忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。

典型考點

試題詳情

2009年天津市十二區(qū)縣重點學(xué)校高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)

理科綜合能力測試物理部分

理科綜合能力測試分為物理、化學(xué)、生物三部分,共300分,考試用時150分鐘。

本部分為物理試卷,本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分,共120分。第Ⅰ卷1至2頁,第Ⅱ卷3至5頁。

答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號涂寫在答題卡上。答卷時,考生務(wù)必將卷Ⅰ答案涂寫在答題卡上,卷II答在答題紙上,答在試卷上的無效。

第Ⅰ卷

注意事項:

1.每小題選出答案后,把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。

2.本卷共8題,每題6分,共48分。

試題詳情

 

 

 

 

試題詳情

中考總復(fù)習(xí)筆記(1)

 

第一部分  語文知識與運用

(一)語音文字

l         《考試說明》要求:

1.正確識記教材所涉及的常用漢字的音、形、義,并能在具體語境中正確運用

2.漢字書寫規(guī)范、正確、端正、整潔

l         復(fù)習(xí)方略:

1.從“教材所涉及的常用漢字”可知考查范圍在課本中,應(yīng)讓學(xué)生將1―6冊課文中的重點注釋及“讀一讀,寫一寫”中的字詞從音、形、義三方面溫習(xí)一遍。

2.參閱《新支點中考經(jīng)典》(張志余主編  以下簡稱《新支點》)

附錄一:中考常見多音多義字

附錄二:容易讀錯的字

附錄三:容易寫錯的字

3.經(jīng)典范例:(見《新支點》)

l         練習(xí):(見《新支點》之“經(jīng)典試題”和“經(jīng)典預(yù)測”)

l         考點過關(guān)檢測:(見《新支點》)

 

附:七――九年級現(xiàn)代文重點字音輯錄

七年級上冊

瞬(shùn)間、嶙峋(lín.xún)、眩(xuàn)、啜(chuò)泣、小憩(qì)、擎(qíng)天撼(hàn)地、忍俊不禁(jīn)、濯(zhuó)、十姊(zǐ)妹、窖(jiào)、泯(mǐn)、厄(è)運、猝(cù)然、醞釀(yùnniàng)、黃暈(yùn)、髻(jì)、梔(zhī)子、唱和(hè)、肥碩(shuò)、鳊(biān)魚、烏桕(jiù)、寥(liáo)闊、枯涸(hé)、清冽(liè)、夢寐(mèi)、骸(hái)骨、猛犸(mǎ)、峰巒(luán)、一霎(shà)間、喑啞(yīnyǎ)、靜謐(mì)、顎(è)、萵苣(wōjù)、嗉(sù)囊、喙(huì)、丫杈(chà)、粼粼(línlín)、匿(nì)笑、滑稽(jī)、陛(bì)下、賜(cì)、御聘(yùpìn)、爵(jué)士、鮫(jiāo)人、女媧(wā)、孿(luán)生、莽莽榛榛(zhēnzhēn)、哞哞(mōu)、酥(sū)、踉踉蹌蹌(liàngqiàng)

七年級下冊

確鑿(záo)、菜畦(qí)、桑葚(shèn)、皂莢(jiá)樹、油蛉(líng)、斑蝥(máo)、臃腫(yōng.zhǒng)、珊瑚(shānhú)、斂(liǎn)、人跡罕(hǎn)至、蟬蛻(tuì、盔(kuī)甲、坳(ào)、雞毛撣(dǎn)子、玉簪(zān)花、驪(lí)歌、木屐(jī)、哽(gěng)、熾(chì)痛、讕(lán)語、鎬(gǎo)頭、曛(xūn)、鋌(tǐng)、彌(mí)高、瀝(lì)盡心血、虞(yú)迥(jiǒng)乎不同、氣沖斗(dǒu)牛、躊躇(chóuchú)、磐(pán)石、歸省(xǐng)、行(háng)輩、憚(dàn)、攛掇(cuān.duo)、鳧(fú)水、亢(kàng)奮、羈(jī)絆、驀(mò)然、冗(rǒng)雜、戛(jiá)然而止、水門汀(tīng)、顰蹙(píncù)、嗔(chēn)視、叱咤(chìzhà)風(fēng)云、盡態(tài)極妍(yán)、拽(zhuài)、毛骨悚(sǒng)然、怏怏(yāngyāng)不樂、毋(wú)寧、羸(léi)、告罄(qìng)、)、斫(zhuó)、泅(qiú)、眼瞼(jiǎn)、眸(móu)、咩(miē)、悲愴(chuàng)、嫻(xián)熟、抽搐(chù)、剽悍(piāohàn)、窺伺(kuīsì)、瘡痍(chuāngyí)、闊綽(chuò)、庇蔭(bìyìn)(也寫作“蔭庇”)、遒(qiú)勁、

八年級上冊

綏靖(suíjìng)、閿(wén)鄉(xiāng)、瘧(yào)子、寒噤(jìn)、躥(cuān)、仄(zè)歪、篋(qiè)、差(chāi)使、簌簌(sù)、蹣跚(pánshān)、拭(shì)、箸(zhù)、凼(dàng)、聿(yù)、尷尬(gān’gà)、傴(yǔ)、愧怍(zuò)、吊唁(yàn)、勻稱(chèn)、惟妙惟肖(xiào)、軒榭(xuānxiè)、嶙峋(línxún)、額枋(fāng)、藻(zǎo)井、磬(qìng)、鎏(liú)金、傖(cāng)俗、孕(yùn)育、銷聲匿(nì)跡、蟾蜍(chánchú)、鳥臀(tún)目、褶(zhé)皺、朝汐(xī)、歸咎(jiù)、藩(fān)籬、

八年級下冊

爛漫(màn)、蘆薈(huì)、不遜(xùn)、匿(nì)名、詰(jié)責(zé)、文縐縐(zhōuzhōu)、庶(shù)祖母、翳(yì)、髭(zī) 、髯(rán) 、鬈(quán)、禁錮(gù)、頷(hán)首低眉、廣袤(mào)無垠、磬(qìng)奩(lián)、朔(shuò)方、霽(jì)、眷(juàn)念、荷戟(hèjǐ)獨彷徨(pánghuáng)、稽(qǐ)首、?(Héng)娥、嚙(niè)齒、牟(móu)取、家醅(pēi)、眾目睽睽(kuí)、哂(shēn)笑、鉚(mǎo)、即物起興(xìng)、噦(huì)、門楣(méi)、莧(xiàn)、招徠(lái)、荸薺(bíqí)、?硐(tāng tà)、锃(zèng)亮、糞(mén)

九年級上冊

妖嬈(ráo)、成吉思汗(hán)、襁褓(qiángbǎo)、一點不旁騖(wù)、褻瀆(xièdú)、駢進(jìn)(pián)、強(qiáng)聒(guō)、枘鑿(ruìzáo)、扶掖(yè)、陰晦(huì)、猹(chá)、五行(xíng)缺土、潮汛(xùn)、髀(bì)、愕(è)然、嗤(chī)笑、瑟(sè)索、黛(dài)、恣睢(zìsuī)、拮據(jù)(jiéjū)、根深蒂(dì)固、孜孜(zī)不倦、汲(jí)取、這廝(sī)、樸(pō)刀、恁(nèn)地、兀的(wùdì)、慪(òu)、面面相覷(qù)、庖(páo)官、麓(lù)、譖(zèn)、麾(huī)、相(xiàng)公、行(háng)事、長(zhǎng)親、腆(tiǎn)著、綰(wǎn)、嗑(hē)錠(dìng)子、作揖(yī)、?(jiàng)、獾(huān)、佝僂(gōulóu)、單于(chányú)、訖(qì)、?(cūn)、蠔(háo)、牡蠣(lì)、

九年級下冊

闊綽(chuò)、羼(chàn)、唿(hū)哨、榮膺(yīng)、鰷(tiáo)魚、吹毛求疵(cī)、梟(xiāo)鳥、芳馨(xīn)、倒坍(tān)、虬(qiú)須、沉湎(miǎn)、臆(yì)測、惻(cè)隱、庖(páo)代、糍粑(cíbā)、陰霾(mái)、鷺鷥(lùsī)、崢嶸(zhēngróng)、鱗次櫛(zhì)比、漣漪(liányī)、頂禮膜(mó)拜、彌撒(mí.sa)、?(chán)巖

 

附錄二:七――九年級現(xiàn)代文重點詞語(掌握字形)輯錄:

七年級上冊

訓(xùn)誡、聳立、迂回、凝視、啜泣、納罕、瘦骨嶙峋、心驚肉跳、頭暈?zāi)垦、小心翼翼、騷擾、小憩、茁壯、糟蹋、庸碌、辜負(fù)、昂然挺立、擎天撼地、肅然起敬、終極、迸濺、繁密、佇立、凝望、伶仃、忍俊不禁、仙露瓊漿、蜂圍蝶陣、盤虬臥龍、綴連、倔強(qiáng)、洗濯、玷污、怨恨、扒竊、詛咒、濃陰、海天相吻、浪子回頭、碌碌終生、絕處逢生、可望不可即、貪婪、墮落、點綴、冉冉、苦熬、雛形、豐碩、稀疏、低回、沉甸甸、繁弦急管、紅燈綠酒、玲瓏剔透、具體而微、多姿多彩、不可磨滅、孿生、回味無窮、嬉戲、風(fēng)韻、閑適、稟告、厄運、落難、歸屬、無憂無慮、心曠神怡、陰晴圓缺、舉世無雙、心痛如割、險象迭生、得失之患、多愁善感、天災(zāi)人禍、突如其來、異國他鄉(xiāng)、執(zhí)著、鞭策、盛名、報酬、奢望、蹂躪、呵責(zé)、懊惱、沉醉、迷醉、猝然長逝、問心無愧、朗潤、醞釀、賣弄、宛轉(zhuǎn)(婉轉(zhuǎn))、嘹亮、黃暈、烘托、靜默、舒活、欣欣然、繁花嫩葉、呼朋引伴、抖擻精神、花枝招展、鑲、響晴、溫晴、安適、綠萍、水藻、貯蓄、澄清、空靈、水墨畫、藍(lán)汪汪、幽徑、逝川、青翠、唱和、湛藍(lán)、贊助、玄奧、清澈、禪心、凝神、犬吠、德高望重、波光明滅、返老還童、津津樂道、幽谷、肥碩、棲息、歸泊、寥闊、枯涸、清洌、夢寐、奇幻、遠(yuǎn)古、骸骨、潛行、裹藏、蔥蘢、幽雅、嘆服、?菔癄、日轉(zhuǎn)星移、峰巒、預(yù)兆、輕盈、勻稱、崩塌、彌漫、征兆、一霎間、千姿萬態(tài)、變化無常、擾亂、哀鳴、狩獵、哀號、喧囂、喑啞、沉寂、靜謐、篡奪、劫掠、酷愛、弱肉強(qiáng)食、隱隱約約、連續(xù)不斷、夜色蒼茫、更勝一籌、驚慌失措、開膛破肚、津津有味、斷肢殘腿、毫不猶豫、觀測、暢談、神往、里程碑、昂首挺立、一葉孤舟、遙遙在望、寂寞、憔悴、肅殺、訣別、蕩漾、嫌惡、笑柄、可鄙、驚惶、瑟縮、傲然、虐殺、寬恕、恍然大悟、苦心孤詣、樹杈、寒顫、信服、嫩芽、霎時、拆散、委屈、水波粼粼、各得其所、匿笑、花瓣、沐浴、禱告、妄棄、倘若、無端、至愛、笑嘻嘻、炫耀、稱職、妥當(dāng)、呈報、滑稽、陛下、精致、頭銜、爵士、駭人聽聞、隨聲附和、縹緲、定然、珍奇、閑游、籠罩、疏星、女媧、澄澈、幽光、靈敏、綿延、神通廣大、莽莽榛榛、嬉戲、潺潺、紅潤、癢酥酥、踉踉蹌蹌、

七年級下冊

攢、拗、確鑿、菜畦、桑葚、輕捷、蟋蟀、臃腫、腦髓、相宜、書塾、方正、博學(xué)、蟬蛻、人跡罕至、人聲鼎沸、腫脹、叮囑、恐懼、驪歌、花圃、丑陋、訕笑、嫉妒、來勢洶洶、瞬息、幽寂、延綿、荒草萋萋、澎湃、狂瀾、屏障、哺育、九曲連環(huán)、懊悔、祈禱、哽、逼狹、崎嶇、回環(huán)曲折、亦復(fù)如是、熾痛、嗥鳴、斑斕、讕語、怪誕、亙古、默契、田壟、蚱蜢、污穢、宰割、籌劃、彷徨、仰慕、可歌可泣、鮮為人知、當(dāng)之無愧、鋒芒畢露、家喻戶曉、婦孺皆知、馬革裹尸、鞠躬盡瘁、死而后已、衰微、赫然、迭起、高標(biāo)、鍥而不舍、兀兀窮年、潛心貫注、心會神凝、迥乎不同、一反既往、慷慨淋漓、氣沖斗牛、重荷、愁苦、深邃、躊躇、巴望、鎖閉、磐石、惹人注目、雜亂無章、不見天日、博學(xué)多識、一拍即合、尋歡作樂、忘乎所以、義憤填膺、歸省、行輩、攛掇、鳧水、狂舞、閃射、火烈、飛濺、亢奮、晦暗、羈絆、驀然、冗雜、搏擊、奔突、翻飛、大徹大悟、蘸、幽暗、愜意、疏密、包羅、朱砂、口頭禪、參差不齊、清揚(yáng)、咿啞、靜穆、端凝、顰蹙、粲然、嗔視、變幻多姿、本色當(dāng)行、離合悲歡、低回婉轉(zhuǎn)、叱咤風(fēng)云、渾身解數(shù)、高視闊步、盡態(tài)極妍、息息相通、拽、無垠、癲狂、吞噬、銷蝕、羸弱、步履、告罄、遺孀、堅持不懈、千辛萬苦、風(fēng)餐露宿、夜不成眠、精疲力竭、悶悶不樂、毛骨悚然、耀武揚(yáng)威、洋洋得意、怏怏不樂、姍姍來遲、憂心忡忡、疲憊不堪、畏縮不前、魯莽大膽、念念有詞、語無倫次、精打細(xì)算、與其……毋寧、泅、作踐、沮喪、擱淺、抵御、愁悶、孤立無援、聞所未聞、鄭重其事、知足安命、不毛之地、不可思議、聊以自慰、砭骨、履踐、崔巍、養(yǎng)精蓄銳、齊心協(xié)力、頭昏眼花、腰酸背疼、勇往直前、余暇、陰霾、疆域、迫不及待、孜孜不倦、剛毅不屈、夢寐以求、垂蔓、眼瞼、眸子、流瀉、斑斑駁駁、生意蔥蘢、肌腱、逞能、恍惚、甜膩、嫻熟、進(jìn)退維谷、一塵不染、略勝一籌、眼花繚亂、秩序井然、鉸、勸誘、抽搐、不羈、嘰嘰喳喳、石破天驚、鬣、剽悍、疆場、馴良、勇毅、窺伺、迎合、瘡痍、枉然、闊綽、觀瞻、妍麗、庇蔭、遒勁、畸形、顎骨、慷慨以赴、相得益彰、有過之無不及、

八年級上冊

鄂、豫、綏靖、阻遏、銳不可當(dāng)、尖利、能耐、悠閑、寒噤、陰慘、仄歪、央告、

轉(zhuǎn)彎抹角、月明風(fēng)清、張皇失措、拂曉、瓦礫、地窖、鞠躬、顫巍巍、贓物、箱篋、制裁、蕩然無存、肅穆、荒謬、健忘、駭、擄、悚、惶急、瘡疤、詰問、渴慕、疏懶、霹靂、孤孀、交卸、奔喪、簌簌、典質(zhì)、賦閑、頹唐、瑣屑、尷尬、煩躁、微不足道、大庭廣眾、傴、惶恐、荒僻、塌敗、取締、骷髏、愧怍、克扣、接濟(jì)、唏噓、稀罕、噩耗、伎倆、顛沛、吊唁、文縐縐、長途跋涉、窮愁潦倒、風(fēng)塵苦旅、雞零狗碎、低眉順眼、連聲諾諾、生死禍福、雄跨、雄姿、殘損、古樸、推崇、惟妙惟肖、巧妙絕倫、美感、史詩、駐足、軒榭、敗筆、嶙峋、薔薇、明艷、因地制宜、重巒疊嶂、鰲頭、琉璃、藻井、蟠龍、中軸線、金鑾殿、屏風(fēng)、納涼、帷幕、緩沖、造型、傖俗、雅俗之分、萌發(fā)、次第、翩然、孕育、銷聲匿跡、衰草連天、風(fēng)雪載途、周而復(fù)始、草長鶯飛、克隆、繁衍、胚胎、鱗片、脊椎、兩棲、相安無事、遺骸、褶皺、劫難、致密、追溯、天衣無縫、失衡、監(jiān)控、歸咎、在劫難逃、五彩斑斕、嘯聚山林、束手無策、物競天擇、無動于衷、頃刻、面頰、噴嚏、激蕩、嘈雜、過濾、嘮嘮叨叨、充耳不聞、視而不見、

八年級下冊

緋紅、標(biāo)致、落第、不遜、詰責(zé)、托辭、油光可鑒、深惡痛疾、物以希為貴、責(zé)罰、管束、廣漠、寬恕、質(zhì)問、幽默、凄慘、奧秘、翻來覆去、黝黑、滯留、愚鈍、器宇、禁錮、軒昂、犀利、侏儒、酒肆、熾熱、粗制濫造、藏污納垢、郁郁寡歡、鶴立雞群、正襟危坐、頷首低眉、誠惶誠恐、無可置疑、黯然失色、廣袤無垠、搓捻、企盼、繁衍、遷徙、覓食、油然而生、花團(tuán)錦簇、美不勝收、繁花似錦、風(fēng)云突變、不可名狀、落英繽紛、冥思遐想、期期艾艾、睥睨、污穢、迸射、虐待、雷霆、躊躇、鞭撻、祈禱、罪孽、蒼茫、翡翠、精靈、蜿蜒、憔悴、饋贈、真諦、璀璨、鑲嵌、酷肖、海誓山盟、盛氣凌人、蓬蒿、咫尺、吶喊、不自量力、精巧絕倫、美味佳肴、蕭瑟、和煦、干涸、吞噬、裸露、戈壁灘、滄海桑田、媲美、挑釁、鼠目寸光、緘默、窺探、狩獵、顧忌、凋零、滑翔、目空一切、哂笑、牟取、顫顫巍巍、莫衷一是、胸有成竹、不容置疑、慷慨大方、一視同仁、任勞任怨、蹲踞、酬和、熹微、譬喻、淳樸、即物起興、引經(jīng)據(jù)典、悠游自在、龍吟鳳噦、腌、門楣、肅然起敬、囊螢映雪、招徠、隨機(jī)應(yīng)變、合轍押韻、油嘴滑舌、家醅、一馬當(dāng)先、顧名思義、蔫、怵、

九年級上冊

妖嬈、風(fēng)騷、紅裝素裹、一代天驕、田圃、喧嚷、洗禮、溫聲細(xì)語、潤如油膏、征引、旁騖、褻瀆、敬業(yè)樂群、斷章取義、不二法門、言行相顧、強(qiáng)聒不舍、隕落、靈柩、凌駕、睿智、彌留之際、媚上欺下、孤軍奮戰(zhàn)、黎民百姓、惱羞成怒、憑吊、扶掖、大驚小怪、自知之明、氣吞斗牛、忐忑、化為烏有、無與倫比、蕭索、家景、如許、鄙夷、厚實、嬉鬧、驅(qū)除、歇斯底里、拮據(jù)、煞白、十拿九穩(wěn)、沙啞、抽噎、怔怔、根深蒂固、輕而易舉、持之以恒、格物致知、袖手旁觀、藻飾、詰難、倫理、相與、尋章摘句、味同嚼蠟、吹毛求疵、不求甚解、狂妄自大、咬文嚼字、因小失大、豁然貫通、開卷有益、玄虛、懷古傷今、為民請命、端的、干系、尋思、逞辯、勾當(dāng)、沉吟、稟請、班師、譖害、惑亂、對答如流、倒運、舍與、央及、管待、商酌、敘功、唯唯連聲、膩煩、笑吟吟、茶飯無心、挖心搜膽、精血誠聚、

九年級下冊

錦幛、荇藻、蓬蒿、淤灘、駁船、簇新、胚芽、晨曦、羼、蘸、闊綽、頹唐、營生、格局、搟、嘬、剜、隱匿、榮膺、一氣呵成、妙手回春、如坐針氈、芒刺在背、天倫之樂、影影綽綽、望眼欲穿、窒息、骸骨、奄奄一息、驕奢、清吟、蔭庇、芳馨、怡悅、云翳、一瀉千里、倒坍、星臨萬戶、周道如砥、沉湎、孱弱、遮天蔽日、浩瀚無垠、裊裊煙云、山崩地裂、百鳥啾啾、隱姓埋名、瞻望、增益、臆測、漣漪、樂此不疲、惻隱、豁免、告稟、庖代、延納、饒恕、心如鐵石、萬惡不赦、遍稽群籍、雞犬不寧、有例可援、糍粑、打鼾、陰霾、盤纏、鷺鷥、打牙祭、怡然自得、崢嶸、睡眼惺忪、躡手躡腳、鱗次櫛比、通宵達(dá)旦、頂禮膜拜、

試題詳情

高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――水的電離

 

如何判斷(或計算)溶液中c(H)或c(OH)的大小,如何找出c(H)與c(OH)的物料守恒關(guān)系,是本篇解決的問題。

●難點磁場

請試做下列題目,然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

Na2S(aq)中,下列說法正確的是________。

A.2c(Na)+c(H)====c(S2)+c(HS)+c(OH)

B.c(Na)+c(H)====2c(S2)+c(HS)+c(OH)

C.c(H)+c(HS)+2(H2S)====c(OH)

D.c(Na)====2c(S2)+2(HS)+2c(H2S)

●案例探究

[例1]室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離生成的c(OH)為

A.1.0×107 mol?L1                                                                       B.1.0×106 mol?L1

C.1.0×102 mol?L1                                                                         D.1.0×1012 mol?L1

命題意圖:考查學(xué)生對不同條件下水電離程度的認(rèn)識,同時考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

知識依托:水的離子積。

錯解分析:pH=12的溶液,可能是堿溶液,也可能是鹽溶液。忽略了強(qiáng)堿弱酸鹽的水解,就會漏選D。

解題思路:先分析pH=12的溶液中c(H)、c(OH)的大小。由c(H)=10pH得:

c(H)=1.0×1012 mol?L1

c(OH)=1.0×102 mol?L1

再考慮溶液中的溶質(zhì):可能是堿,也可能是強(qiáng)堿弱酸鹽。

最后進(jìn)行討論:

(1)若溶質(zhì)為堿,則溶液中的H都是水電離生成的:

c(OH)=c(H)=1.0×1012 mol?L1

(2)若溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,則溶液中的OH都是水電離生成的:

c(OH)=1.0×102 mol?L1

答案:CD

[例2](NH4)2CO3(aq)中存在________種粒子。試完成下列問題:

(1)根據(jù)電荷守恒,寫出一個用離子濃度表示的等式:                             ;

(2)根據(jù)水的電離,寫出一個含有c(H)和c(OH)的等式:                         ;

(3)根據(jù)(NH4)2CO3中,C、N原子個數(shù)關(guān)系,寫出一個含有c(NH4)和c(CO)的等式:                           。

命題意圖:考查學(xué)生對電荷守恒和物料守恒的認(rèn)識;考查學(xué)生分析、解決、歸納水解問題的能力。

知識依托:鹽類的水解。

錯解分析:不清楚CO與其所帶電荷的關(guān)系而錯解(1);不清楚H2CO3、HCO中氫的來源及他們與水電離的OH的關(guān)系而錯解(2);不清楚(NH4)2CO3中C、N原子個數(shù)比為1∶2,及碳、氮的具體存在形式而錯解(3)。

解題思路:(NH4)2CO3(aq)中存在以下幾種水解和電離方程式:

(NH4)2CO3====2NH+CO

H2OH+OH

NH+H2ONH3?H2O+H

CO+H2OHCO+OH

HCO+H2OH2CO3+OH

以上所列粒子,除(NH4)2CO3外都存在,共有8種。

雖然NH與CO的水解能夠相互促進(jìn),但不夠劇烈,故水解反應(yīng)不能進(jìn)行到底。

(1)由于1個CO帶2個負(fù)電荷,即c(CO)所帶負(fù)電荷可表示為:2c(CO),根據(jù)正負(fù)電荷總數(shù)相等可得答案。

(2)水電離出的H與OH是相等的,但水電離出的H不全部獨立的存在于溶液中,有的存在于HCO中,有的存在于H2CO3,故由水電離出的H總數(shù)可以濃度形式表示為:c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)。同樣,水電離出的OH也不全部獨立存在于溶液中,有的被NH俘獲存在于NH3?H2O中,被NH4俘獲的OH數(shù)與它們結(jié)合生成的NH3?H2O數(shù)是相等的,故由水電離出的OH總數(shù)可以用濃度形式表示為:c(OH)+c(NH3?H2O)。

(3)(NH4)2CO3中,N(N)∶N(C)=2∶1。(NH4)2CO3中的N原子,有的存在于NH中,有的存在于NH3?H2O中,其總數(shù)以濃度形式可表示為:c(NH)+c(NH3?H2O)。(NH4)2CO3中的C原子,有的存在于CO中,有的存在于HCO中,還有的存在于H2CO3中,其總數(shù)以濃度形式可表示為:c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)。依據(jù)N、C原子個數(shù)比答案可得。

答案:8        (1)c(NH)+c(H)====c(OH)+c(HCO)+2c(CO)

(2)c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)====c(OH)+c(NH3?H2O)

(3)c(NH)+c(NH3?H2O)====2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

●錦囊妙計

試題詳情

四川省蒼溪中學(xué)校

2009年高考理科綜合選擇題專項訓(xùn)練(一)

 

可能用到的原子量:H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Ba 137

1.清晨,在樹林中鍛煉的人感到空氣新鮮。這時空氣中成分的特點是                   (    )

       A.含氧量更多        B.含CO2量更多     C.空氣中灰塵多     D.空氣中細(xì)菌多

2.用光學(xué)顯微鏡觀察有絲分裂過程,若從細(xì)胞周期的時間考察,應(yīng)選擇下列哪種植物作為

   實驗材料                                                                                                           (    )

植物種別

(選項)

細(xì)胞周期時間(小時)

分裂間期

分裂期

合  計

A種

10.6

0.4

11.0

B種

18.0

0.5

18.5

C種

16.5

2.0

18.5

D種

10.4

2.3

12.7

3.將基因型為AaBb的植物的花粉進(jìn)行離體培養(yǎng),再自交,其后代是                    (    )

       A.全為純種            B.1/4為純種          C.0                        D.都是雜種

4.人類遺傳病中,抗維生素D性佝僂病是由X染色體上的顯性基因控制的,甲家庭中丈夫

   患抗維生素D性佝僂病,妻子表現(xiàn)正常;乙家庭中,夫妻都表現(xiàn)正常,但妻子的弟弟患

   紅綠色盲,從優(yōu)生角度考慮,甲、乙家庭應(yīng)分別選擇生育                                 (    )

       A.男孩,男孩        B.女孩,女孩        C.男孩,女孩        D.女孩,男孩

5.在關(guān)于核放射性物質(zhì)進(jìn)入人體途徑示意圖的敘述中,正確的是                          (    )

 經(jīng)消化進(jìn)入人體的途徑有4條

       B.圖中表示放射性物質(zhì)呼吸道進(jìn)入人體

 的途徑有2條

       C.圖中表示放射性溶液通過皮膚進(jìn)入人

 體的途徑有1條

       D.圖中表示放射性物質(zhì)進(jìn)入人體的途徑

 共有4條

 

 

 

6.下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是                                                           (    )

       A.在燃料煤中添加生石灰以減少二氧化硫的排放

       B.向雞蛋白溶液中加入飽和Na2SO4溶液,析出白色沉淀

       C.用脂肪與燒堿溶液加熱制肥皂

       D.向混濁的水中加入明礬可變澄清

7.有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是                        (    )

       A.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同

       B.用同濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積相同

       C.升高溫度10℃,兩溶液的pH仍相等

8.吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧(如     ),活性氧能加速人體衰老,目前正嘗試

   用亞硒酸鈉Na2SeO3(Se為VIA族元素)消除活性氧。下列說法中不正確的是 (    )

       A.Na2SeO3溶液的pH>7                       B.消除活性氧時,Na2SeO3是還原劑

       C.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)                  D.H2Se的穩(wěn)定性比HBr弱

9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”(指原子除去最外

   層電子的剩余部分),小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。其中分

   子結(jié)構(gòu)圖與對應(yīng)化學(xué)式關(guān)系錯誤的是                                                                 (    )

       A.               (NH3)                  B.               (HCN)

 

 

       C.                (C3H4O)             D.                (BF3

 

 

10.在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體可用水來吸收,則R

 

 

 

 

 

 

 

       A.HCl                    B.Cl2                     C.NO2                    D.NH3

 

 

 

質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與

加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、

d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中

不正確的是                          (    )

       A.c、d溶液呈堿性                                B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c

       C.a(chǎn)、b溶液呈酸性                                D.溶液的pH:a<b<c<d

12.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)

        2C(氣)+xD(氣)Q 5min達(dá)平衡,此時生成2mol C,測得D的平均反應(yīng)速率為

0.1mol?(L?min)1。下列說法正確的是                                                          (    )

       A.降低平衡體系的溫度,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動

       B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

       C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?(L?min)-1

       D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

13.若某有機(jī)物分子中只含有C、N、H三種元素,以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)

目,則H原子數(shù)量多為                                                                                    (    )

A.2n(C)+2+n(N)                                    B.2n(C)+2+2n(N)

C.2n(C)+1+2n(N)                                   D.3n(C)+2n(N)

14.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100mol?L1的Na2S2O3溶液恰好把224.0mLCl2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32轉(zhuǎn)化成                                              (    )

       A.S2                     B.S                        C.SO32                 D.SO42

15.已知加在某負(fù)載電阻上的交變電流的電壓u=311sin314t(V);通過負(fù)載電阻的電流

i=1.41sin314t(A)。由此可知                                                                          (    )

A.交變電壓的有效值為311V                 B.負(fù)載電阻的阻值為110Ω

C.交變電流的頻率是100Hz                   D.負(fù)載電阻消耗的功率約為220W

16.在地面附近,沿水平方向拋出一個物體,不計空氣阻力,關(guān)于物體在空中飛行運動的情

況,有以下說法:

①在相同時間間隔內(nèi),速度變化相同       ②在相同時間間隔內(nèi),位移變化相同

③在相同時間間隔內(nèi),動量變化相同       ④在相同時間間隔內(nèi),動能變化相同

其中正確的是                                                                                                  (    )

A.①②                   B.①③                   C.②④                   D.③④

17.在地球上,赤道附近的物體A和北京附近的物體B,隨地球的自轉(zhuǎn)而做勻速圓周運動。

可以判斷                                                                                                         (    )

A.物體A與物體B的向心力都指向地心

B.物體A的線速度的大小小于物體B的線速度的大小

C.物體A的角速度的大小小于物體B的角速度的大小

D.物體A的向心加速度的大小大于物體B的向心加速度的大小

 

18.某空間存在著如圖所示的水平方向的勻強(qiáng)磁場,A、B兩個物塊疊放在一起,并置于光

滑的絕緣水平地面上。物塊A帶正電,物塊B為不帶電的絕緣塊。水平恒力F作用在物

在A、B一起向左運動的過程中,以下關(guān)于

A、B受力和運動的說法中正確的是(    )

A.A對B的壓力變小

B.B對A的摩擦力保持不變

C.A對B的摩擦力變大

D.B對地面的壓力保持不變

19.已知單色光1的光子能量大于單色光2的光子能量。下列關(guān)于這兩種單色光的敘述中:

①如果用單色光1照射某種金屬表面,能夠發(fā)出光電子;那么用單色光2照射這種金屬

表面,也一定能夠發(fā)出光電子

②如果用單色光2照射某種金屬表面,能夠發(fā)出光電子;那么用單色光1照射這種金屬

表面,也一定能夠發(fā)出光電子

③如果用單色光1和2照射同一雙縫干涉實驗裝置得到干涉條紋,色光1的相鄰明條紋

的距離小于色光2的相鄰明條紋的距離

④如果用單色光1和2照射同一雙縫干涉實驗裝置得到干涉條紋,色光1的相鄰明條紋

的距離大于色光2的相鄰明條紋的距離

    上述敘述中正確的是                                                                                        (    )

       A.①③                   B.①④                   C.②③                   D.②④

20.將“超級市場”中運送貨物所用的平板車固定在水平地面上,配送員用4.0×102N的水

平力推動一箱1.0×102kg的貨物時,該貨物剛好能在平板車上開始滑動;若配送員推動

平板車由靜止開始加速前進(jìn),要使此箱貨物不從車上滑落,配送員推車時車的加速度的

取值可以為                                                                                                      (    )

3.2m/s2                 ②5.5m/s2                 ③6.0m/s2                 ④2.8m/s2

A.①②                   B.②③                   C.③④                   D.①④

放在同一水平面內(nèi),線圈A中通以如下面右圖所

示的變化電流,t=0時電流方向為順時針(如圖中

箭頭所示)。在t1―t2時間內(nèi),對于線圈B,下列

說法中正確的是                                   (    )

       A.線圈B內(nèi)有順時針方向的電流,線圈有擴(kuò)張的趨勢

       B.線圈B內(nèi)有順時針方向的電流,線圈有收縮的趨勢

       C.線圈B內(nèi)有逆時針方向的電流,線圈有擴(kuò)張的趨勢

       D.線圈B內(nèi)有逆時針方向的電流,線圈有收縮的趨勢

 

 

 

22.如圖(a)所示,兩個平行金屬板P、Q豎直放置,兩板間加上如圖(b)所示的電壓。

t=0時,Q板比P板電勢高5V,此時在兩板的正中央M點有一個電子,速度為零,電

子在電場力作用下運動,使得電子的位置和速度隨時間變化。假設(shè)電子始終未與兩板相

個電子處于M點的右側(cè),速度方向向

左且大小逐漸減小的時間是(    )

A.0<t<2×10-10s

B.2×10-10s<t<4×10-10s

C.4×10-10s<t<6×10-10s

D.6×10-10s<t<8×10-10s

磚后從下表面射出,變?yōu)?i>a、b兩束平行單色光,如圖

所示。如果光束b是藍(lán)光,則光束a可能是   (    )

       A.紅光                   B.黃光

文本框:         C.綠光                   D.紫光

24.如圖所示,滑輪固定在天花板上,物塊A、B用跨過滑輪不可伸長的輕細(xì)繩相連接,物塊B靜止在水平地面上。如用f和N分別表示水平地面對物塊B的摩擦力和支持力,那么若將物塊B向左移動一小段距離,物塊B仍靜止在水平地面上,則f和N的大小變化情況是                      (    )

       A.f、N都增大                                       B.f、N都減小

       C.f增大,N減小                                   D.f減小,N增大

25.如圖甲所示,均勻介質(zhì)中,各質(zhì)點的平衡位置在同一直線上(圖中只畫出前13個質(zhì)點),相鄰兩質(zhì)點間的距離相等。計時開始時質(zhì)點1由平衡位置向上振動,經(jīng)過6s,前13個質(zhì)點第一次形成如圖乙所示的波形。再過3s,這13個質(zhì)點所形成波的形狀為圖丙中的

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

四川省蒼溪中學(xué)校

2009年高考理科綜合選擇題專項訓(xùn)練(五)

可能用到的原子量:H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Ba 137

1.清晨,在樹林中鍛煉的人感到空氣新鮮。這時空氣中成分的特點是                   (    )

       A.含氧量更多        B.含CO2量更多     C.空氣中灰塵多     D.空氣中細(xì)菌多

2.用光學(xué)顯微鏡觀察有絲分裂過程,若從細(xì)胞周期的時間考察,應(yīng)選擇下列哪種植物作為

   實驗材料                                                                                                           (    )

植物種別

(選項)

細(xì)胞周期時間(小時)

分裂間期

分裂期

合  計

A種

10.6

0.4

11.0

B種

18.0

0.5

18.5

C種

16.5

2.0

18.5

D種

10.4

2.3

12.7

3.將基因型為AaBb的植物的花粉進(jìn)行離體培養(yǎng),再自交,其后代是                    (    )

       A.全為純種            B.1/4為純種          C.0                        D.都是雜種

4.人類遺傳病中,抗維生素D性佝僂病是由X染色體上的顯性基因控制的,甲家庭中丈夫

   患抗維生素D性佝僂病,妻子表現(xiàn)正常;乙家庭中,夫妻都表現(xiàn)正常,但妻子的弟弟患

   紅綠色盲,從優(yōu)生角度考慮,甲、乙家庭應(yīng)分別選擇生育                                 (    )

       A.男孩,男孩        B.女孩,女孩        C.男孩,女孩        D.女孩,男孩

5.在關(guān)于核放射性物質(zhì)進(jìn)入人體途徑示意圖的敘述中,正確的是                          (    )

 經(jīng)消化進(jìn)入人體的途徑有4條

       B.圖中表示放射性物質(zhì)呼吸道進(jìn)入人體

 的途徑有2條

       C.圖中表示放射性溶液通過皮膚進(jìn)入人

 體的途徑有1條

       D.圖中表示放射性物質(zhì)進(jìn)入人體的途徑

 共有4條

 

 

 

6.下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是                                                           (    )

       A.在燃料煤中添加生石灰以減少二氧化硫的排放

       B.向雞蛋白溶液中加入飽和Na2SO4溶液,析出白色沉淀

       C.用脂肪與燒堿溶液加熱制肥皂

       D.向混濁的水中加入明礬可變澄清

7.有相同體積、相等pH的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是                        (    )

       A.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同

       B.用同濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積相同

       C.升高溫度10℃,兩溶液的pH仍相等

8.吸入人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧(如     ),活性氧能加速人體衰老,目前正嘗試

   用亞硒酸鈉Na2SeO3(Se為VIA族元素)消除活性氧。下列說法中不正確的是 (    )

       A.Na2SeO3溶液的pH>7                       B.消除活性氧時,Na2SeO3是還原劑

       C.H2SeO4的酸性比H2SO4強(qiáng)                  D.H2Se的穩(wěn)定性比HBr弱

9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”(指原子除去最外

   層電子的剩余部分),小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。其中分

   子結(jié)構(gòu)圖與對應(yīng)化學(xué)式關(guān)系錯誤的是                                                                 (    )

       A.               (NH3)                  B.               (HCN)

 

 

       C.                (C3H4O)             D.                (BF3

 

 

10.在實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體可用水來吸收,則R

 

 

 

 

 

 

 

       A.HCl                    B.Cl2                     C.NO2                    D.NH3

 

 

 

質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與

加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、

d分別表示實驗時不同階段的溶液,下列有關(guān)說法中

不正確的是                          (    )

       A.c、d溶液呈堿性                                B.溶液的導(dǎo)電能力:a>b>d>c

       C.a(chǎn)、b溶液呈酸性                                D.溶液的pH:a<b<c<d

12.把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中,一定條件下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)

        2C(氣)+xD(氣)Q 5min達(dá)平衡,此時生成2mol C,測得D的平均反應(yīng)速率為

0.1mol?(L?min)1。下列說法正確的是                                                          (    )

       A.降低平衡體系的溫度,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動

       B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

       C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?(L?min)-1

       D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

13.若某有機(jī)物分子中只含有C、N、H三種元素,以n(C)、n(N)分別表示C、N的原子數(shù)

目,則H原子數(shù)量多為                                                                                    (    )

A.2n(C)+2+n(N)                                    B.2n(C)+2+2n(N)

C.2n(C)+1+2n(N)                                   D.3n(C)+2n(N)

14.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100mol?L1的Na2S2O3溶液恰好把224.0mLCl2

(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl,則S2O32轉(zhuǎn)化成                                              (    )

       A.S2                     B.S                        C.SO32                 D.SO42

15.已知加在某負(fù)載電阻上的交變電流的電壓u=311sin314t(V);通過負(fù)載電阻的電流

i=1.41sin314t(A)。由此可知                                                                          (    )

A.交變電壓的有效值為311V                 B.負(fù)載電阻的阻值為110Ω

C.交變電流的頻率是100Hz                   D.負(fù)載電阻消耗的功率約為220W

16.在地面附近,沿水平方向拋出一個物體,不計空氣阻力,關(guān)于物體在空中飛行運動的情

況,有以下說法:

①在相同時間間隔內(nèi),速度變化相同       ②在相同時間間隔內(nèi),位移變化相同

③在相同時間間隔內(nèi),動量變化相同       ④在相同時間間隔內(nèi),動能變化相同

其中正確的是                                                                                                  (    )

A.①②                   B.①③                   C.②④                   D.③④

17.在地球上,赤道附近的物體A和北京附近的物體B,隨地球的自轉(zhuǎn)而做勻速圓周運動。

可以判斷                                                                                                         (    )

A.物體A與物體B的向心力都指向地心

B.物體A的線速度的大小小于物體B的線速度的大小

C.物體A的角速度的大小小于物體B的角速度的大小

D.物體A的向心加速度的大小大于物體B的向心加速度的大小

 

18.某空間存在著如圖所示的水平方向的勻強(qiáng)磁場,A、B兩個物塊疊放在一起,并置于光

滑的絕緣水平地面上。物塊A帶正電,物塊B為不帶電的絕緣塊。水平恒力F作用在物

在A、B一起向左運動的過程中,以下關(guān)于

A、B受力和運動的說法中正確的是(    )

A.A對B的壓力變小

B.B對A的摩擦力保持不變

C.A對B的摩擦力變大

D.B對地面的壓力保持不變

19.已知單色光1的光子能量大于單色光2的光子能量。下列關(guān)于這兩種單色光的敘述中:

①如果用單色光1照射某種金屬表面,能夠發(fā)出光電子;那么用單色光2照射這種金屬

表面,也一定能夠發(fā)出光電子

②如果用單色光2照射某種金屬表面,能夠發(fā)出光電子;那么用單色光1照射這種金屬

表面,也一定能夠發(fā)出光電子

③如果用單色光1和2照射同一雙縫干涉實驗裝置得到干涉條紋,色光1的相鄰明條紋

的距離小于色光2的相鄰明條紋的距離

④如果用單色光1和2照射同一雙縫干涉實驗裝置得到干涉條紋,色光1的相鄰明條紋

的距離大于色光2的相鄰明條紋的距離

    上述敘述中正確的是                                                                                        (    )

       A.①③                   B.①④                   C.②③                   D.②④

20.將“超級市場”中運送貨物所用的平板車固定在水平地面上,配送員用4.0×102N的水

平力推動一箱1.0×102kg的貨物時,該貨物剛好能在平板車上開始滑動;若配送員推動

平板車由靜止開始加速前進(jìn),要使此箱貨物不從車上滑落,配送員推車時車的加速度的

取值可以為                                                                                                      (    )

3.2m/s2                 ②5.5m/s2                 ③6.0m/s2                 ④2.8m/s2

A.①②                   B.②③                   C.③④                   D.①④

放在同一水平面內(nèi),線圈A中通以如下面右圖所

示的變化電流,t=0時電流方向為順時針(如圖中

箭頭所示)。在t1―t2時間內(nèi),對于線圈B,下列

說法中正確的是                                   (    )

       A.線圈B內(nèi)有順時針方向的電流,線圈有擴(kuò)張的趨勢

       B.線圈B內(nèi)有順時針方向的電流,線圈有收縮的趨勢

       C.線圈B內(nèi)有逆時針方向的電流,線圈有擴(kuò)張的趨勢

       D.線圈B內(nèi)有逆時針方向的電流,線圈有收縮的趨勢

 

 

 

22.如圖(a)所示,兩個平行金屬板P、Q豎直放置,兩板間加上如圖(b)所示的電壓。

t=0時,Q板比P板電勢高5V,此時在兩板的正中央M點有一個電子,速度為零,電

子在電場力作用下運動,使得電子的位置和速度隨時間變化。假設(shè)電子始終未與兩板相

個電子處于M點的右側(cè),速度方向向

左且大小逐漸減小的時間是(    )

A.0<t<2×10-10s

B.2×10-10s<t<4×10-10s

C.4×10-10s<t<6×10-10s

D.6×10-10s<t<8×10-10s

磚后從下表面射出,變?yōu)?i>a、b兩束平行單色光,如圖

所示。如果光束b是藍(lán)光,則光束a可能是   (    )

       A.紅光                   B.黃光

文本框:         C.綠光                   D.紫光

24.如圖所示,滑輪固定在天花板上,物塊A、B用跨過滑輪不可伸長的輕細(xì)繩相連接,物塊B靜止在水平地面上。如用f和N分別表示水平地面對物塊B的摩擦力和支持力,那么若將物塊B向左移動一小段距離,物塊B仍靜止在水平地面上,則f和N的大小變化情況是                      (    )

       A.f、N都增大                                       B.f、N都減小

       C.f增大,N減小                                   D.f減小,N增大

25.如圖甲所示,均勻介質(zhì)中,各質(zhì)點的平衡位置在同一直線上(圖中只畫出前13個質(zhì)點),相鄰兩質(zhì)點間的距離相等。計時開始時質(zhì)點1由平衡位置向上振動,經(jīng)過6s,前13個質(zhì)點第一次形成如圖乙所示的波形。再過3s,這13個質(zhì)點所形成波的形狀為圖丙中的

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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