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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：氮及化合物

1. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)（18分）（1）有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

①用化學(xué)符號(hào)填空：

B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式。

②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

。

（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

②乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。

③在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

④丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn) （填“高”或“低”）。

2．(福建莆田四中09高三第二次月考)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ D ）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃ ；

NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)?u> 管中通入氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；

（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案

（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；

（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率；

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可）

4．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)將足量NH₃通入HNO₃和AgNO₃的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入NH₃的體積(V)的關(guān)系正確的是（A）

5．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤

A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液

6．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是（C）

A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe₂O₃ +3CO3CO₂ +2Fe

B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極

D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl制取NaHCO₃時(shí)，應(yīng)先通入過量的NH₃，再通入過量的CO₂

7．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（C）

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

8．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )（8分）2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2 mol?L^－¹的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

答案

n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)= 0.2 mol?L^－¹ ×0.100L=0.020mol （1分）

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol （1分）

根據(jù)電子守衡：n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3 ∴ n(NO)=0.040mol（2分）

根據(jù)氮元素守衡：n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol（2分）

c(HNO₃)=（2分）

9．（16分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題。

（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：

① 當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO₄粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是。D裝置的作用是。

② 為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

。

③ 加熱前必須進(jìn)行的操作是。

（2）若燒瓶中盛裝Na₂O₂固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：

① 燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）。

② 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ �。� �。� �。� �。�；裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是。

答案

（1）① 驗(yàn)證H₂的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物（3分）；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H₂氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)（2分）。

② 控制分液漏斗的活塞，使稀H₂SO₄緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等，其他合理答案亦可給分）（3分）；檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈（2分）。

（2）① O₂、NH₃（2分）。 ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量紅棕色氣體出現(xiàn)（2分）。

10．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考) (6分) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L的NH₃溶于1L水中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若該溶液的密度為a g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為（用含a的式子表示），將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH₄Cl，需要4mol/L的鹽酸的體積是。

答案

． (1) 20.32% (2)11.95a mol/L (3)3.75 L （各2分）

11.鋅與很稀的硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（　　�。�。

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

12.下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)課本演示實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置，

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）和甲裝置相比乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是，丙裝置除了具有乙的優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是。

（3）欲使NO₂氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾。當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c全部關(guān)閉，并把試管②置于100℃的沸水中，下列情況不變的是（填字母代號(hào)）。

A、顏色 B、平均摩爾質(zhì)量C、質(zhì)量 D、壓強(qiáng) E、密度

（4）為了驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②的操作是：，

試管②中的NO₂和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算且不考慮實(shí)驗(yàn)過程中NO₂的損失）。

答案（1）Cu+4HNO₃（濃）===Cu(NO₃)+2NO₂↑+2H₂O

（2）無(wú)氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止。

（3）C；a、b；C、E

（4）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開

13．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 已知NH₃和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散) （A）