2009屆高三化學各地月考試題匯編:氮及化合物(4)
1.(武漢一中新疆班09高三年級化學)(15分)根據(jù)下列事實完成下列反應(yīng)方程式:
(1)AsH3是一種很強的還原劑,室溫下,它能在空氣中自燃,其氧化產(chǎn)物為As2O3,寫出反應(yīng)的化學方程式
(2)NaNO3與氫碘酸反應(yīng),放出NO氣體并有單質(zhì)碘生成
(3)白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化,生成磷的最高價態(tài)化合物,而氯元素被還原為最低價態(tài) ______________________________________
(4)砷為氮族元素,其氧化物As2O3俗稱砒霜,有劇毒可用馬氏試砷法來檢驗,其原理是:將鋅、鹽酸和食物試樣混合,若含有砒霜,則會產(chǎn)生砷化氫氣體,這一反應(yīng)的離子方程式是
(5)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,當它們混合時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65 kJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學方程式: 。
答案
(1) 2AsH3+3O2= As2O3+3H2O (2)2NaNO3+8HI=2NO+3I2+2NaI+4H2O
(3)3P4+10 HClO3 +18H2O=12H3PO4+10HCl (4)6Zn+As2O3+12H+=6Zn2++2AsH3↑+3H2O
(5)N2H4(l)+2 H2O 2(l)= N2(g) + 4H2O(g); △H= -641.625 kJ.mol-1
2.(武漢一中新疆班09高三年級化學)(20分)(I) 下圖甲和乙是某學校王老師制備NH3 并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好,稱取
將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下,改裝成圖乙所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ,此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài);將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中,輕輕晃動燒瓶,通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題:
(1)中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的,該化學方程式為:
____________________________________________________
(2)下面是某同學關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析,有道理的是__________。
③Na0H 溶于水時放熱,使體系的溫度升高,NH3 的溶解度減小
④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH3,
⑤NH4Cl 會分解釋放出NH3
(3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替 (填”能”與”不能”)
(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 ?_________________________________
(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后,觀察到的現(xiàn)象是 它說明了NH3
(Ⅱ)如圖所示:在B槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為
通過導(dǎo)氣管C往余下
有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:____________________________________________
當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,則共通入氧氣的體積為 ________mL,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)
答案
(Ⅰ)(1) (2分)
(2)①②③④ (2分) (3)能 (1分) (4) 燒杯內(nèi)的溶液變紅(1分)
(5)氣球逐漸變大(1分);極易溶于水(1分)
(Ⅱ)(1)3:1 (2分)
(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體(1分),試管中液面不斷上升至全充滿(1分),繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降(1分),最后充滿無色氣體(1分)。[2NO+O2=2NO2(1分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (1分)]或 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
(2分)(3)
3.(重慶北山中學高2009級08~09學年度上期期末) (18分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置:氮氣 、氫氣 。
(2)氮氣和氫氣通過甲裝置,甲裝置的作用除了將氣體混合外,還有 、________________。
(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨, (“會”或“不會”)發(fā)生倒吸,原因是:________________________________________。
(4)用乙裝置吸收一段時間氨后,再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi),能使鉑絲保持紅熱的原因是: ,錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是: 。
(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式:________________________________________。
(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、 、 離子。
答案
.(18分)(1)a、b (2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH3十5O24NO+6H2O (6)NH4+ NO3-
4.(2008年重慶一中高2009級月考)(16分)在實驗室用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氣體的制取實驗探究。請回答下列問題:
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)氣體制備時須先檢查裝置的氣密性,下列各圖所示裝置,肯定不符合氣密性檢查要求的是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)若用裝置③制取并收集干燥的NH,燒瓶內(nèi)裝的試劑是_____________,分液漏斗中裝的試劑是_________________,收集裝置應(yīng)選擇________________(填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是___________________________________________。
(3)將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末,得到氮氣和銅。要制取并收集純凈的氮氣(可含有少量的水),應(yīng)使用上述儀器中的(填裝置序號,并按氣流方向從左向右列出):③→________________________。此時①中應(yīng)盛放 ,⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是: 。
答案
.(1)D
(2)堿石灰(或生石灰、NaOH固體) 濃氨水 ⑥ 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,試
紙變藍(或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近管口,有白煙生成)
(3)④→⑦→①→② 稀硫酸 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
5.(新疆農(nóng)七師高級中學2009屆第三次月考 )同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,則下列關(guān)系正確的是( B )
A V1>V2>V3 B V1>V3>V
6.(杭州儒林?育英高復(fù)學校第三次 )北京2008奧運會金牌為金鑲玉,直徑為
A.硫酸銅溶液 B.鹽酸 C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液
7.(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 ) (10分)將
(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是 mol。
(2)判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后何者有剩余? ,其物質(zhì)
的量是 mol。
(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出,
寫出離子反應(yīng)方程式 ,并計算新產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)。
答案
(1)0.2mol (2分)
(2)Cu有剩余(2分) ;0.3mol(2分)
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分);
8.(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 )某金牌直徑為
A.硫酸銅溶液 B.鹽酸 C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液
9、(衡水中學2008―2009學年度上學期三調(diào)考試)在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物,而在高空卻對人類有保護作用的氣體是( B )
A.NO
B.O
10.(石家莊二中2008―2009學年度高三第一學期期中考試) a mol NO與a mol N2、O2的混合氣體相比較,下列敘述錯誤的是 ( A )
A.在同溫同壓下密度一定相等 B.在同溫同體積下壓強一定相等
C.在標準狀況下體積一定相等 D.在標準狀況下原子數(shù)一定相等
11.(重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )使a g Fe粉與一定量的硝酸溶液充分反應(yīng)(Fe粉完全溶解),生成的氣體與標準狀況下b L混合后,恰好能被水完全吸收,a和b的關(guān)系可能是( C )
A.b>0.
12. (2008~2009學年度第一學期高三期中聯(lián)考) (10分)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗,裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài)),F(xiàn)是一半空的注射器。
請回答有關(guān)問題:
(1).設(shè)計裝置A的目的是 ▲ ;
為達到此目的,應(yīng)進行的操作是 ▲ 。
(2).在完成(1)中的“操作”后,將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是 ▲ ;B中反應(yīng)的離子方程式為: ▲ 。
(3).裝置E和F的作用是 ▲ ;為實現(xiàn)此作用,其操作方法是 ▲ 。
(4).裝置D的作用是 ▲ 。
答案
.(10分)第(2)、(4)小題每空2分,其余每空1分,共10分。
(1)利用生成的二氧化碳將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡,避免NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。
打開K,且打開分液漏斗活塞,當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時,關(guān)閉K。
(2)銅絲表面產(chǎn)生氣泡,稀硝酸液面上仍為無色,溶液變?yōu)楸O(jiān)色:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)驗證無色氣體為N0;將注射器F中的空氣推入E中或?qū)中的無色氣體吸入到注射器中。
(4)吸收多余的氮氧化物,防止污染空氣,兼有防止溶液倒流的功能。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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