D.保持P的位置不動,將Q向上滑動時,電流表的讀數變小
8.如右圖所示,ABCD為同種材料構成的柱形透明體的橫截面,
其中ABD部分為等腰直角三角形,BCD部分為半圓形,一束單
色平行光從真空垂直射向AB或AD面,材料的折射率n=1.6.
下列說法中正確的是
A.從AB面中點射入的光線不一定從圓弧的中點射出
B.從AB面射入的所有光線經一次反射和折射后都能從BCD面射出
C.從AB面中間附近射入的光線經一次反射和折射后能從BCD面射出
D.若光線只從AD面垂直射入,則一定沒有光線從BCD面射出
9.一定質量的理想氣體處于某一平衡狀態(tài),此時其壓強為p0,有人設計了下列四種途徑,使氣體經過每種途徑后壓強仍為p0.可以斷定可能實現(xiàn)的途徑是
A.先保持體積不變,降低壓強,再保持溫度不變,讓體積膨脹
B.先保持體積不變,使氣體升溫,再保持溫度不變,讓體積膨脹
C.先保持溫度不變,使體積膨脹,再保持體積不變,使氣體升溫
D.先保持溫度不變,壓縮氣體,再保持體積不變,使氣體升溫
10.如下圖所示為氫原子的能級,已知可見光的光子能量范圍為1.62 eV~3.11 eV,那么對氫原子在能級躍遷過程中發(fā)射或吸收光子的特征認識正確的是
A.用氫原子從高能級向基態(tài)躍遷時發(fā)射的光照射鋅板一定不能產生光電效應現(xiàn)象
B.氫原子從高能級向n=3的能級躍遷時發(fā)出的光,不具有熱作用
C.處于n=2能級的氫原子能吸收任意頻率的紫外線
D.處于n=3能級的氫原子可以吸收任意頻率的紫外線,并且使氫原子電離
試題詳情
高二化學期中質量檢測試題(卷)
注意事項:
2008.10
1.本試題分為第Ⅰ卷1至3頁, 第Ⅱ卷4至6頁。 滿分100分。
2.答第Ⅰ卷前,考生務必將答題卡及第Ⅱ卷密封線內項目填寫清楚。
3.考生答題時,必須將第Ⅰ卷上所有題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上所對應的信息點處,答案寫在Ⅰ卷上無效。
可能用到的相對原子質量: H-1
C-12 O-16 Ca -40 Cl -35.5
第Ⅰ卷
(選擇題,共50分)
一.選擇題(僅一個選項符合題意, 1-10題2分,11-20題3分,共50分)
1.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣
②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.決定化學反應速率的主要因素是
A.各反應物質的性質
B.各反應物、生成物的濃度
C.加入催化劑
D.溫度和壓強
3.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);△H =-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)
= Ag2O(s); △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol
C.-332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol
4.有如下三個熱化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=a
kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(1)
; △H =b kJ/mol
2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)
; △H =c kJ/mol
關于它們的下列表述,正確的是
A.它們都是吸熱反應 B.a、b、c均為負值
C.反應熱的關系a=b D.反應熱的關系2b=-c
5.下列說法正確的是
A.需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B.原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
C.中和反應都是放熱反應
D.水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程
6.在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L?s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L?s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L?s) D.υ(D)= 1 mol/(L?s)
7.在可逆反應中,改變下列條件一定能加快反應速率的是
A.增大反應物的量 B.升高溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑
8.在一定條件下,下列可逆反應達到化學平衡:
I2 (g)
+H2 (g) 2 HI (g) (正反應是放熱反應)
要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是:
A.升高溫度 B.增大H2的濃度 C.降低溫度 D.減小壓強
9.氙和氟按一定比例混合,在一定條件下反應,達到以下平衡Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)(正反應吸熱)既能加快反應速率,又能使平衡向正反應方向移動的條件是
A. 加入催化劑 B. 適當降溫 C. 減壓 D. 加壓
10.能用能量判據判斷下列過程的方向的是
A.放熱反應容易自發(fā)進行,吸熱反應不能自發(fā)進行
B.有序排列的火柴散落時成為無序排列
C.水總是自發(fā)的由高處往低處流
D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
11.有一可逆反應:2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g),若按下列兩種配比,在同溫、同體積的密閉容器中進行反應。
(1)0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol
D
(2)1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol
D
達到平衡后,C的質量分數相同,則x的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12.完全燃燒一定質量的無水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是
A. 0.2Q B. 0.1Q C.5Q D. 10Q
13.已知:CH4(g)+2O2(g)
= CO2(g)+2H2O(1) △H =?Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
= 2H2O(g) △H = ?Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
= 2H2O(1) △H = ?Q3KJ/mol
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況),經完全燃燒后恢復至常溫,則放出的熱量為多少KJ
A.
0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
14.當“嫦娥一號”發(fā)射升空時,在三級動力中采用了氫氧燃料。已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ?mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH=-484kJ?mol-1
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ?mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ?mol-1
15.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12
mol/(L?s),則10秒鐘時,容器中B的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
16.一定條件下反應2AB(g)
A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A.單位時間內生成nmolA2,同時消耗2n molAB
B.容器內,3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分數不隨時間變化
17.在一定溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質的量為0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是
A.等于0.6 mol
B.等于1
mol
C.大于1 mol
D.大于0.6
mol,小于1 mol
18.在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見右表,表中四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是
A.乙=丁>丙=甲
B.乙>。炯祝颈
C.丁>乙>丙=甲
D.。颈疽遥炯
19.在容積一定的密閉容器中,反應2A B(g)+C(g)達到平衡后,升高溫度容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A.其他條件不變,加入少量C,物質A的轉化率增大
B.正反應是放熱反應,且A是氣態(tài)
C.正反應是吸熱反應,且A不是氣態(tài)
D.改變壓強對該平衡的移動無影響
20.一定條件下,在某容器中充人N2和H2,反應N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)達到平衡。當某一條件改變時原平衡被破壞,反應一段時間后又建立起新的平衡,下列條件改變符合右上圖中變化的是
A.充入氮氣同時分離出氨 B.升高溫度
C.增大壓強 D.減小壓強
高二化學期中質量檢測試題(卷)
2008.10
第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)
題號
二
三
四
總 分
總分人
21
22
23
24
25
26
得分
復核人
得分
評卷人
試題詳情