D.保持P的位置不動，將Q向上滑動時，電流表的讀數變小
8.如右圖所示，ABCD為同種材料構成的柱形透明體的橫截面，
其中ABD部分為等腰直角三角形，BCD部分為半圓形，一束單
色平行光從真空垂直射向AB或AD面，材料的折射率n＝1.6.
下列說法中正確的是
A.從AB面中點射入的光線不一定從圓弧的中點射出
B.從AB面射入的所有光線經一次反射和折射后都能從BCD面射出
C.從AB面中間附近射入的光線經一次反射和折射后能從BCD面射出
D.若光線只從AD面垂直射入，則一定沒有光線從BCD面射出
9.一定質量的理想氣體處于某一平衡狀態(tài)，此時其壓強為p0，有人設計了下列四種途徑，使氣體經過每種途徑后壓強仍為p0.可以斷定可能實現(xiàn)的途徑是
A.先保持體積不變，降低壓強，再保持溫度不變，讓體積膨脹
B.先保持體積不變，使氣體升溫，再保持溫度不變，讓體積膨脹
C.先保持溫度不變，使體積膨脹，再保持體積不變，使氣體升溫
D.先保持溫度不變，壓縮氣體，再保持體積不變，使氣體升溫
10.如下圖所示為氫原子的能級，已知可見光的光子能量范圍為1.62 eV～3.11 eV，那么對氫原子在能級躍遷過程中發(fā)射或吸收光子的特征認識正確的是
A.用氫原子從高能級向基態(tài)躍遷時發(fā)射的光照射鋅板一定不能產生光電效應現(xiàn)象
B.氫原子從高能級向n=3的能級躍遷時發(fā)出的光，不具有熱作用
C.處于n＝2能級的氫原子能吸收任意頻率的紫外線
D.處于n＝3能級的氫原子可以吸收任意頻率的紫外線，并且使氫原子電離
試題詳情
高二化學期中質量檢測試題(卷)
注意事項：
2008.10
1.本試題分為第Ⅰ卷1至3頁, 第Ⅱ卷4至6頁。 滿分100分。
2.答第Ⅰ卷前,考生務必將答題卡及第Ⅱ卷密封線內項目填寫清楚。
3.考生答題時，必須將第Ⅰ卷上所有題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上所對應的信息點處，答案寫在Ⅰ卷上無效。
可能用到的相對原子質量： H-1
C-12 O-16 Ca -40 Cl -35.5
第Ⅰ卷
(選擇題,共50分)
一.選擇題（僅一個選項符合題意, 1－10題2分，11－20題3分，共50分）
1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生.下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣
②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．決定化學反應速率的主要因素是
A．各反應物質的性質
B．各反應物、生成物的濃度
C．加入催化劑
D．溫度和壓強
3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)
= Ag2O(s)； △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于
A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol
C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
4．有如下三個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=a
kJ／mol
H2(g)+O2(g)=H2O(1)
; △H =b kJ／mol
2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)
; △H =c kJ／mol
關于它們的下列表述，正確的是
A．它們都是吸熱反應 B．a、b、c均為負值
C．反應熱的關系a=b D．反應熱的關系2b=-c
5．下列說法正確的是
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置
C．中和反應都是放熱反應
D．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程
6．在2A＋B
3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）
7．在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是
A．增大反應物的量 B．升高溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑
8．在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：
I2 (g)
＋H2 (g) 
2 HI (g) （正反應是放熱反應）
要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是：
A．升高溫度 B．增大H2的濃度 C．降低溫度 D．減小壓強
9．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下反應，達到以下平衡Xe(g)+2F2(g)
XeF4(g)（正反應吸熱）既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的條件是
A. 加入催化劑 B. 適當降溫 C. 減壓 D. 加壓
10．能用能量判據判斷下列過程的方向的是
A．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行
B．有序排列的火柴散落時成為無序排列
C．水總是自發(fā)的由高處往低處流
D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
11．有一可逆反應：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進行反應。
（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol
D
（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol
D
達到平衡后，C的質量分數相同，則x的值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
12．完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是
A. 0.2Q B. 0.1Q C．5Q D. 10Q
13．已知：CH4(g)+2O2(g)
= CO2(g)+2H2O(1) △H =?Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
＝ 2H2O(g) △H = ?Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)
＝ 2H2O(1) △H = ?Q3KJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少KJ
A.
0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
14．當“嫦娥一號”發(fā)射升空時，在三級動力中采用了氫氧燃料。已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ?mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （l） ΔH＝－484kJ?mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ?mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ?mol－1
15.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12
mol/（L?ｓ）,則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
16．一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
17．在一定溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一個密閉容器中反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是
A．等于0.6 mol
B．等于1
mol
C．大于1 mol
D．大于0.6
mol，小于1 mol
18．在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見右表，表中四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞�。炯祝颈�
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．�。颈疽遥炯�
19．在容積一定的密閉容器中，反應2A B(g)+C(g)達到平衡后,升高溫度容器內氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A．其他條件不變，加入少量C，物質A的轉化率增大
B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
C．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
D．改變壓強對該平衡的移動無影響
20．一定條件下，在某容器中充人N2和H2，反應N2+3H2
2NH3(正反應為放熱反應)達到平衡。當某一條件改變時原平衡被破壞，反應一段時間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合右上圖中變化的是
A.充入氮氣同時分離出氨 B.升高溫度
C.增大壓強 D.減小壓強
高二化學期中質量檢測試題(卷)
2008.10
第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）
題號
二
三
四
總 分
總分人
21
22
23
24
25
26
得分
復核人
得分
評卷人
試題詳情
B.T=
D.v=
v的值作為被測運動員的體能參數，則
