0  1060  1068  1074  1078  1084  1086  1090  1096  1098  1104  1110  1114  1116  1120  1126  1128  1134  1138  1140  1144  1146  1150  1152  1154  1155  1156  1158  1159  1160  1162  1164  1168  1170  1174  1176  1180  1186  1188  1194  1198  1200  1204  1210  1216  1218  1224  1228  1230  1236  1240  1246  1254  3002 

平均分子量在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用

文/楊基鄂

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2009屆孝感三中高三五月沖刺信息全真模擬試卷(十一)

               學(xué)校-------學(xué)號(hào)―――姓名------得分-------

本卷分客觀題和主觀題組成共120分90分鐘完成

            第   I   卷  答   題  卡

1     2     3     4     5     6     7      8

[A]   [A]   [A]   [A]   [A]   [A]   [A]    [A]

[B]   [B]   [B]   [B]   [B]   [B]   [B]    [B]

[C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]    [C]

[D]   [D]   [D]   [D]   [D]   [D]   [D]    [D]

                  (請(qǐng)不要盜他人試卷上傳)

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嘉興一中高二化學(xué)月考試卷

班級(jí)           學(xué)號(hào)        姓名              

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化學(xué)綜合計(jì)算中的解題思路
物質(zhì)的量”不能忘
例1 由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為AXDy(E2G4)Z。
  已知:(1)x、y、z為整數(shù),且x+y+z=7。
  (2)取8.74g該化合物溶于水,加入酸和強(qiáng)氧化劑,化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG2 2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其密度為1.965g?L-1,EG2能使澄清石灰水變渾濁。
  (3)發(fā)生上述反應(yīng)后,A、D以陽(yáng)離子存在于溶液中。往溶液里加入過(guò)量的鐵粉,其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g。
  (4)化合物中D元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。
通過(guò)計(jì)算和推斷確定E、G、D、A各是什么元素。求出x、y、z的值,并寫出該化合物的化學(xué)式。
解析 (1)對(duì)EG2的推斷計(jì)算:
Mr(EG2)=1.965g?L-1×22.4L?mol-1=44.0g?mol-1
又知EG2能使澄清石灰水變混濁,可確定EG2是CO2,E為碳元素,G為氧元素。
。
∴在8.74g未知物中含(C2O4)0.06 mol。
(2)D離子為具有氧化性的離子,用過(guò)量鐵粉還原D,F(xiàn)e被氧化轉(zhuǎn)化為Fe2+(Fe過(guò)量),F(xiàn)e失電子為:

若每個(gè)D離子得到1個(gè)電子,則被還原的D離子也為0.02 mol,
在化合物中,y:z=0.02:0.06=1:3
∵x+y+z=7
∴y=1 z=3 x=3
若每個(gè)D離子得2e或3e,則不合理。
D元素的相對(duì)原子質(zhì)量為:

∴D元素的相對(duì)原子質(zhì)量為56。
由此可知D元素是鐵元素,D離子是Fe3+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
Mr(A)=
∴A元素為鉀元素
未知物的化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3 。
小結(jié):確定物質(zhì)的化學(xué)式,經(jīng)常是根據(jù)計(jì)算確定原子或原子團(tuán)的式量,根據(jù)性質(zhì)確定元素或物質(zhì)的種類。最后確定原子或原子團(tuán)的物質(zhì)的量之比,從而確定化學(xué)式。

注意挖掘“隱含條件”
2.18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中的NaOH的含量。
解析:題中涉及到兩個(gè)反應(yīng)
  
  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②
也可直接反應(yīng)
  
從③式分析,題中沒(méi)有明確NaHCO3與NaOH哪個(gè)反應(yīng)物過(guò)量,本題應(yīng)分以下三種情況:當(dāng)n(NaHCO3):n(NaOH) (1)等于1:1,(2)大于1:1,(3)小于1:1來(lái)討論求解。但進(jìn)一步審題就會(huì)發(fā)現(xiàn)題中出現(xiàn)了固體物質(zhì)的差量(18.4g-16.6g),這個(gè)差量就是隱含條件:當(dāng)NaHCO3與NaOH各按1 mol反應(yīng)時(shí),固體物質(zhì)質(zhì)量減少18 g(理論差量),據(jù)此,18.4g混合物(按等物質(zhì)的量混合)應(yīng)失重,由于2.67>1.8,故加熱不失重的NaOH過(guò)量。
也可用逆向思維的方式判斷:實(shí)際失重1.8g,對(duì)應(yīng)的混合物質(zhì)量應(yīng)為,18.4>12.4,因此NaOH過(guò)量,應(yīng)以NaHCO3的量為計(jì)算依據(jù)。
設(shè)NaHCO3有x g

84:18=x:1.8 x=8.4(g)
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

巧用“關(guān)系式”
例3 臭氧能與KI溶液反應(yīng),生成一種可使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體,向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色,若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色。為測(cè)量大氣中臭氧的含量,將0℃、1.01×105Pa 33.6m3的空氣通過(guò)KI溶液,使之完全反應(yīng),在所得溶液中用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好與其完全反應(yīng)(反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
  (1)完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式
  O3+KI+H2O――
  (2)計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。
解析 這是氧化-還原滴定的實(shí)際應(yīng)用題,一般采用關(guān)系式法比較簡(jiǎn)便。
  (1)O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
  (2)設(shè)33.6m3空氣中含臭氧的體積為V L。
找出相應(yīng)的關(guān)系式:


O3的體積分?jǐn)?shù)為

全面思考,勿忘“守恒”
例4.在50 mL 4 mol?L-1的氫氧化鈉溶液中通入一定量的硫化氫氣體,反應(yīng)完畢,在常溫和減壓條件下,用氮?dú)獍讶芤捍蹈,得到白色固體7.92g。通過(guò)計(jì)算確定該固體的成分。
解析 所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
  2NaOH+H2S=Na2S+H2O
  Na2S+H2S=2NaHS
依照H2S由少到多的順序,7.92g固體的成分有四種可能:①Na2S與NaOH;②Na2S;③Na2S與NaHS;④NaHS,如果按這四種可能一一討論就太繁瑣了。仔細(xì)分析題意,在諸多的變化中隱含一個(gè)不變的量――  Na+的物質(zhì)的量,即Na+守恒。根據(jù)Na+守恒解題就簡(jiǎn)單多了。
  n(NaOH)==50 mL×10-3 mL-1?L×4 mol?L-1=0.2 mol
若生成Na2S則為0.1 mol
  w(Na2S)=78g?mol-1×0.1 mol=7.8 g<7.92 g
若生成NaHS,則為0.2 mol
  w(NaHS)=56 g?mol-1×0.2 mol=11.2 g>7.92 g
若都是NaOH則為0.2 mol
  w(NaOH)=0.2 mol×40 g/mol=8 g>7.92 g
故白色固體的成分有兩種可能:NaOH與Na2S;Na2S和NaHS。
(1)白色固體為Na2S和NaOH的混合物。
設(shè)NaOH為x mol,Na2S為y mol

故x=0.12 mol y=0.04 mol
即NaOH為4.8g Na2S為3.12g
(2)白色固體為Na2S和NaHS混合物
設(shè)Na2S為a mol NaHS為b mol

a=0.0965 mol b=0.007 mol
Na2S為7.527g NaHS為0.393g

運(yùn)用新信息,解決新問(wèn)題
例5 難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡。例如:

在一定溫度下,難溶化合物的飽和溶液的離子濃度乘積為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)用KSP表示。已知:
KSP(AgCl)==[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

現(xiàn)用0.01 mol?L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol?L-1 KCl和0.01 mol?L-1的K2CrO4的混合溶液,試通過(guò)計(jì)算回答:
  (1)Cl-中哪種離子先沉淀?
  (2)當(dāng)以Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中的Cl-離子濃度是多少?與Cl-能否達(dá)到有效的分離?
解析 (1)AgCl沉淀所需Ag+濃度為

Ag2CrO4沉淀所需Ag+濃度為

故AgCl先沉淀 (1.8×10-8<1.38×10-5)
  (2)Ag2CrO4開始沉淀時(shí),
[Ag+]=1.38×10-5mol?L-1

此時(shí)[Cl-]已很小,故可以達(dá)到有效分離。

強(qiáng)化訓(xùn)練
1.將0.1 L 1.0 mol?L-1的純堿溶液,逐滴加入0.1L1.25mol?L-1的鹽酸中,與將0.1 L l.25 mol?L-1的鹽酸逐滴加入0.1L 1.0mol?L-1的純堿溶液中,這兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比(同溫同壓)是( )
A.2:5 B.5:2 C.2:1 D.1:1 [B]
2.現(xiàn)有3種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3:2:1,它們分別與相同物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng),則此三種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.1:1:1 B.2:1:3 C.6:3:2 D.4:3:18 [D]
3.用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液250mL,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極分別得到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是( )
A.1 mol?L-1 B.1.5 mol?L-1 C.4 mol?L-1 D.0.5 mol?L-1 [C]
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和氧氣的混合氣0.008 mol,點(diǎn)燃完全燃燒后將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol?L-1的石灰水中得到純凈的沉淀0.1g,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比可能是( )
sp; 4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷和氧氣的混合氣0.008 mol,點(diǎn)燃完全燃燒后將生成的氣體通入100 mL 0.02 mol?L-1的石灰水中得到純凈的沉淀0.1g,則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比可能是( )
A.1:7 B.3:5 C.1:2 D.1:3 [A]
5.在一個(gè)體積可變的密閉容器中,盛有等物質(zhì)的量的SO2、O2、SO3(氣)的混合氣體,在一定溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了(溫度、壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變)。則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中SO2占總體積的( )
A. B. C. D. [D]
6.鎂、鋁、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得H2 2.8 L,則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是( )
A.0.25 mol B.0.10 mol
C.0.15 mol D.0.20 mol [B]
7.在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中,逐漸通入b molCO2,則生成沉淀后又部分消失。若CO2充分反應(yīng),最后得到的白色沉淀的質(zhì)量為( )
A.100(a-b) g B.100(2b-a) g
C.100(b-a) g D.100(2a-b) g [D]
8.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g,溶于水后,可被0.25mol?L-1的鹽酸80mL恰好中和,則鈉的氧化物的成分是( )

A.Na2O B.Na2O和Na2O2 C.Na2O2 D.Na2O和NaO2 [B、D]

9.現(xiàn)有0.100 L FeBr2溶液,向其中通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2后,可有

的Br-離子被氧化,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_______.[1.2mol?L-1]

10.一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共熱,反應(yīng)前Na2CO3在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.7%,當(dāng)Na2CO3含量提高到70%時(shí),NaHCO3的分解率為________.(36%)
11.將a g NaOH樣品溶于b mL 0.1 mol?L-1 H2SO4,再加c mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液恰好呈中性,則樣品的純度為_________.[]
12.某亞硫酸鈉已部分被氧化為硫酸鈉,經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫25%,則混合物中Na2SO3與Na2SO4的物質(zhì)滌IZE="3">,則混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是( )
A.0.25 mol B.0.10 mol
C.0.15 mol D.0.20 mol [B]
7.在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中,逐漸通入b molCO2,則生成沉淀后又部分消失。若CO2充分反應(yīng),最后得到的白色沉淀的質(zhì)量為( )
A.100(a-b) g B.100(2b-a) g
C.100(b-a) g D.100(2a-b) g [D]
8.鈉在干燥的空氣中形成的氧化物0.7g,溶于水后,可被0.25mol?L-1的鹽酸80mL恰好中和,則鈉的氧化物的成分是( )

A.Na2O B.Na2O和Na2O2 C.Na2O2 D.Na2O和NaO2 [B、D]

9.現(xiàn)有0.100 L FeBr2溶液,向其中通入2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2后,可有

的Br-離子被氧化,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_______.[1.2mol?L-1]

10.一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物共熱,反應(yīng)前Na2CO3在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.7%,當(dāng)Na2CO3含量提高到70%時(shí),NaHCO3的分解率為________.(36%)
11.將a g NaOH樣品溶于b mL 0.1 mol?L-1 H2SO4,再加c mL 0.1 mol?L-1 KOH溶液恰好呈中性,則樣品的純度為_________.[]
12.某亞硫酸鈉已部分被氧化為硫酸鈉,經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫25%,則混合物中Na2SO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為___________. [7:1]
13.分析某一純凈的綠色晶體的成分時(shí),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)取該晶體7.84g與足量的生石灰混合加熱,將生成的氣體全部通過(guò)堿石灰后用干燥的容器收集,得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896 mL,該氣體使紅色的石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。
(2)取該晶體少許溶于水,加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再通入Cl2后,溶液變紅。
(3)取該晶體7.84 g完全溶于水,加入過(guò)量的硝酸鋇溶液,生成9.32g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(4)取該晶體7.84 g完全溶于水,并用硫酸酸化,再用0.1 mol?L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液40 mL,在滴定后的溶液中加入KSCN溶液后,變紅色(KMnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+)。試通過(guò)計(jì)算與推斷該晶體的化學(xué)式。

[NH4]2Fe(SO4)2?6H2O]

14.將一定量的CO2氣體通入500 mL某NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸發(fā),得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng),得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀下的體積與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示:

組別

1

2

3

鹽酸體積(mL)

50

50

50

A的質(zhì)量(g)

3.8

6.2

7.2

氣體體積(L)

0.90

1.3

1.3

(1)從表中第___組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應(yīng)后剩余,理由是___________。
(2)試求A是什么物質(zhì),其成份分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少?
[Na2CO3:56%, NaHCO3:44%]
15.硫酸銀的溶解度較小,在25℃時(shí),每100 g水僅溶解Ag2SO4 0.836 g。
(1)25℃時(shí),在燒杯中放入6.24 g Ag2SO4固體,加200g水,經(jīng)充分溶解后,所得飽和溶液體積為200 mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。
(2)若在上述燒杯中加入50 mL 0.0268 mol?L-1BaCl2溶液,充分?jǐn)嚢,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)在(1)題燒杯中,需加入多少L 0.0268 mol?L-1的BaCl2溶液,才能使溶液中Ag+濃度降至0.0200 mol?L-1?
[(1)0.0536 mol?L-1;(2)0.0536 mol?L-1;(3)V=0.489 L]
16.為測(cè)定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%是否在80%±2%的范圍內(nèi)(設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)),取W g樣品配成500 mL溶液,取出V mL的燒堿溶液用0.2000 mol?L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若要使到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),所滴入的0.2000 mol?L-1H2SO4溶液的毫升數(shù)恰好等于C的,則:
(1)應(yīng)取多少毫升待測(cè)的樣品溶液用于滴定?
(2)若希望取用20.00 mL待測(cè)液用于滴定,則所稱取的樣品的質(zhì)量W是_______g。
(3)在題設(shè)條件下,若測(cè)定的固體燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在80%±2%的范圍內(nèi),則滴入的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液的體積[可用V(H2SO4)表示]是___________.
[(1); (2)10.00 g; (3)9.50 mL≤V(H2SO4)≤20.50 mL。

 

試題詳情

2009屆湖北省孝感三中高三五月沖刺信息全真模擬試卷(十二)

             學(xué)校-------學(xué)號(hào)―――姓名------得分-------

本卷分客觀題和主觀題組成共120分90分鐘完成

            第   I   卷  答   題  卡

1     2     3     4     5     6     7      8

[A]   [A]   [A]   [A]   [A]   [A]   [A]    [A]

[B]   [B]   [B]   [B]   [B]   [B]   [B]    [B]

[C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]   [C]    [C]

[D]   [D]   [D]   [D]   [D]   [D]   [D]    [D]

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試題詳情

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的八大考點(diǎn)

一、儀器的排列組合

根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序,一般遵循氣體制取→除雜(若干裝置)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序,若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃。若制備的物質(zhì)易水解或易吸收水分及CO2氣體,如2000年高考題第24題就涉及主產(chǎn)品的保護(hù),應(yīng)在收集FeCl3的裝置后除去Cl2的裝置前連接一個(gè)裝有干燥劑的裝置,以防止主產(chǎn)品FeCl3的水解。

二、接口的連接

一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置,若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)(利于雜質(zhì)的充分吸收)“短”出(利于氣體導(dǎo)出),若為盛有堿石灰的干燥管吸收水分和CO2,則應(yīng)“大”進(jìn)(同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收)“小”出(利于余氣的導(dǎo)出),若為排水量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出,排出水的體積即為生成氣體的體積。

三、氣密性檢查

凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問(wèn)題。關(guān)鍵是何時(shí)進(jìn)行氣密性檢查?如何進(jìn)行氣密性檢查?顯然應(yīng)在儀器連接完之后,添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多種多樣,但總的原則是堵死一頭,另一頭通過(guò)導(dǎo)管插入水中,再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器,若水中有氣泡逸出,停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性良好,否則須重新組裝與調(diào)試。

試題詳情

發(fā)貼心情

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)同分異構(gòu)體的書寫與推斷

同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)物中,同分異構(gòu)體的知識(shí)也貫穿于中學(xué)有機(jī)化學(xué)的始終。因此,分析、判斷同分異構(gòu)體也就成為有機(jī)化學(xué)的一大特點(diǎn)。作為高考命題的熱點(diǎn)之一,這類試題是考查學(xué)生空間想象能力和結(jié)構(gòu)式書寫能力的重要手段?忌谄綍r(shí)訓(xùn)練中就應(yīng)逐漸領(lǐng)會(huì)其中的本質(zhì),把握其中的規(guī)律。

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天津市漢沽一中2009屆高三第六次月考語(yǔ)文試題

第Ⅰ卷(共36分)

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高考化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題解題步驟與答題技巧

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