第五節(jié)    堿金屬

【知識網(wǎng)絡】

【易錯指津】

1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na₂O₂溶于水均會產生氣態(tài)物質，所得溶液的質量應是原混合物質的質量總和減去產生氣體的質量。

2．注意Na₂O₂跟CO₂和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先后順序。若先發(fā)生反應：2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，必還發(fā)生2NaOH+ CO₂=Na₂CO₃+H₂O，即應先考慮Na₂O₂跟CO₂的反應。

3．正確理解“焰色反應”：

（1）它是元素的一種物質性質。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應。它屬物理變化過程。

（2）不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應。

（3）焰色反應的顯色過程與氣體物質燃燒時產生各色火焰的過程有著本質的區(qū)別。焰色反應并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應而產生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產生的各種顏色的光的過程。

【典型例題評析】

例1  堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是（2001年上海高考題）

①高沸點    ②能溶于水    ③水溶液能導電    ④低熔點    ⑤熔融狀態(tài)不導電

A.①②③                 B.③④⑤              C.①④⑤                D.②③

思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項中①②③符合離子晶體的通性。

答案：A

方法要領：從物質結構的觀點出發(fā)，理解物質所具體的性質。

例2  下列能用于撲滅金屬鈉著火的是（1996年上海高考題）

A.干冰滅火劑        B.黃沙        C.干粉（含NaHCO₃）滅火劑      D.泡沫滅火劑

思路分析：Na為活潑金屬，除能與O₂反應外，還能與H₂O、CO₂等物質反應。干粉中NaHCO₃受熱會分解產生H₂O和CO₂；泡沫滅火劑中含水等物質。

答案：B

方法要領：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質發(fā)生反應。解題中應根據(jù)物質的性質，選擇適宜的方法。

例3  聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（1998年上海高考題）

通入氣體

溫度控制

（A）

（B）

（C）

（D）

CO₂

CO₂

NH₃

NH₃

30～40℃

0～10 ℃

30～40 ℃

0～10℃

思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個很好的能力考核點。由于通入NH₃使HCO₃^-與NH₃.H₂O反應轉化為CO₃^2-、NH₄⁺與H₂O，使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃而不易析出，又由于增加了NH₄⁺，并在降溫條件下更易使NH₄Cl析出（根據(jù)NaCl與NH₄Cl共同存在時的溶解度曲線）。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。

答案：D

方法要領：選項已指明了通過兩個操作可達目的。由溶解度曲線知溫度應低為好；再結合：NH₄Cl(s)   NH₄⁺+Cl^-，要析出NH₄Cl晶體，可增加[NH₄⁺]，因此可通入NH₃。

例4  （1）分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質的化學方程式(必須注明反應條件)。（2000的廣東高考題）

①O₃:                     ②Na₂O₂:                    ③Na₂O:                

(2)指出氧在下列各物質中的化合價:

O₃:      ; Na₂O₂:     ; Na₂O:     

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應的化學方程式                    

(4)人體內O₂^-離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應,請完成該反應的離子方程式:

       O₂^-+    H₂O =    H₂O₂+  O₂+                  

思路分析：前2題為送分題（但要注意題目對反應條件的要求），3題關鍵是配平，4題先逆向配平：H₂O₂→O₂^-（O價態(tài)：-1到-0.5，變1價），O₂→O₂^-（O價態(tài)：0到-0.5，變1價），則1H₂O₂+1O₂――2O₂^-+2H₂O。由電荷守恒及H、O守恒判缺項為OH^-。或先由H、O守恒判缺項為OH^-，再觀察配平。

答案：（1）①3O₂         2O₃  ②2Na+O₂          Na₂O₂  ③4Na+O₂           2Na₂O

（2）0；-1；-2   （3）4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂  （4）2O₂^-+2H₂O = 1H₂O₂+1O₂+2 OH^- 

方法要領：本題主要考查運用基本化學用語的能力。難點在第（4）小題，該題緊密聯(lián)系生活實際，對中學生來說屬于新知識、新情境。由電荷守恒可知，產物中必為一種陰離子，在H、O兩種元素范圍內組合，應為OH^-。

解題的前提是要具備由Na₂O₂與CO₂反應到KO₂與CO₂反應的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項離子方程式的配平技能。

例5  若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨?/p>

（1）元素Y在第   周期。（2）化合物甲的分子式是           。（3）化合物乙的分子式是           。（2001年高考試測題）

思路分析：二元化合物甲的分子中含有18個電子，顯然組成它的兩種元素（X和Y）都只能在短周期。X與Y的原子數(shù)之比為1:1，因此，很容易想到可能是HCl。但是無論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是H₂O₂（原子比為1:1，分子含18個電子）。進而把O作為元素Y，則化合物乙就是Na₂O₂（原子比為1:1，分子含38個電子）。這樣，本題要求填寫的三個空白均迎刃而解。

答案：（1）二  （2）H₂O₂  （3）Na₂O₂

方法要領：本題考查考生對分子組成、元素性質和周期表的掌握程度。18個電子的微粒有：Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、H₂O₂、SiH₄、N₂H₄、CH₃OH、C₂H₆、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺、HS^-。

例6  現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na₂O₂試樣的純度（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸和蒸餾水）。(1994全國高考題)
　　        
   請?zhí)顚懴铝锌瞻?
   (1)寫出實驗中Na₂O₂和Na₂O分別發(fā)生反應的化學方程式_____________________。
   (2)應選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_____________________________________。
   (3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略)________________________。

思路分析：由于Na₂O₂和水反應放出O₂，而Na₂O與水反應不放出氣體，所以最簡單的方法是通過O₂的量計算Na₂O₂的量，由于試樣的量一定，即可求出Na₂O₂的純度。

答案：方法1：(1)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ Na₂O+H₂O=2NaOH   (2)(G)接(A)(B)接(F)
方法2：(1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂   Na₂O+CO₂=Na₂CO₃   (3)(G)接(D)(C)接(H)(I)[或(I)(H)]接(J)(K)〔或(K)(J)〕接(A)(B)接(F)

方法要領：設計實驗確定混合體系中某一物質的純度，一般步驟是：

（1）斷題：

（加入某物質或加熱）b.生成沉淀

                                    c.生成氣體

通過稱量混合物增重或減輕值可確定純度；通過過濾、洗滌、烘干、稱重可確認純度；通過生成氣體壓水測氣體體積亦可確認某物質的純度。如確認Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的純度用a；確認NaCl和BaCl₂中NaCl純度可用b；Na₂O₂和Na₂O中Na₂O₂的純度用c。

（2）框圖分析（以Na₂O₂和Na₂O混合物為例）

①首先應明確設計最佳實驗的標準：Ⅰ.原理正確；Ⅱ.現(xiàn)象明顯；Ⅲ.操作簡單；Ⅳ.儀器藥品易得；Ⅴ.安全可靠

②Na₂O₂和Na₂O產生氣體（壓水測氣體體積）

若選CO₂與Na₂O₂反應，則CO₂尚需制備；若選鹽酸與Na₂O₂直接反應，則生成H₂O₂在酸性條件下分解速率沒有在堿性條件下分解速率快，故選擇水直接和混合物反應產生O₂，氣體壓出水測出O₂的體積，從而可計算Na₂O₂的純度，此法最簡單，符合題意。

（3）此類題目解題模式的構建

①思維的總過程：

啟動→發(fā)散→收斂→共識

明確問題→途徑→核心→模式

②模式

思路的設計→優(yōu)選方案→分析比較→操作程序→歸納總結

例7  將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應后，所得的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量各為多少g？

思路分析：設混合物中Na₂O₂物質的量為x，Na₂O物質的量為y，則有：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑      Na₂O+H₂O=2NaOH

  x           2x     x/2        y          2y

        解得：x=0.5mol  y=0.5mol 

則：m(Na₂O₂)=0.5mol×78g/mol=39g      m(Na₂O)=0.5mol×62g/mol=31g

答案：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH；Na₂O₂：39g、Na₂O：31g

一題多解：上述反應式知，Na₂O₂與H₂O反應Na₂O₂中既是氧化劑又是還原劑，產生的O₂來自Na₂O₂，相當于2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑；若設Na₂O₂的物質的量X，則混合物與H₂O反應可理解為將（70-16X）g Na₂O與H₂O作用。

根據(jù)題意，由鈉離子守恒：

  得：X=0.5mol。（以下略）

例8  某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO₂的體積（標準狀況）如下表：（2000年上海高考題）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積（mL）

672

840

896

672

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質量之比，可以推測用2.49 g樣品進行同樣的實驗時，產生CO₂_________mL(標準狀況)。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產生CO₂112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反應分下列兩步進行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃                    Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為     mol/L。

(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO₂(標準狀況)體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。

思路分析：試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質為依托，構筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計算題。對信息的理解能力、對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關鍵。

（1）(672 mL/3.32 g)×2.49 g=504 mL。

（2）由題意可知，天然堿含NaHCO₃、Na₂CO₃。

n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×(112/22400)mol=0.01mol   n(Na₂CO₃)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol  n(H₂O)=[(0.45g-(112/22400)mol×18mol)/18mol=0.02mol

所以天然堿組成為2Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O（式量332）。

（3）7.47 g樣品中：n(Na₂CO₃)=(7.47 g/332 g.mol^-1)×2=0.045 mol，則：

Na₂CO₃完全生成NaHCO₃消耗HCl：0.045 mol；生成672mLCO₂消耗HCl：672 mL/22400 mL.mol^-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。

（4）30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol，設樣品與HCl反應全轉化為NaCl，由：

2Na₂CO₃.NaHCO₃+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+3H₂O知：需樣品質量：(0.075 mol/5)×332 g/mol=4.98 g

    設樣品中Na₂CO₃與HCl反應完全轉化為NaHCO₃（無CO₂氣體放出），由：

(2Na₂CO₃.NaHCO₃)+2HCl=2NaCl+3NaHCO₃知：需樣品質量：(0.075mol/2)×332 g/mol=12.45g

    討論：①0<W≤4.98，HCl過量：V(CO₂)=(W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1=202.4W mL

②4.98≤W≤12.45，Na₂CO₃轉化NaHCO₃消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol^-1)×2；剩余n(HCl)= 0.075 mol-(W g/332 g.mol^-1)×2，生成CO₂物質的量等于剩余HCl物質的量，故V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mL

③W≤12.45，HCl全部用于使Na₂CO₃轉化NaHCO₃，故V(CO₂)=0。

答案：(1)504   (2)2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O   (3)2.5  （4）①0<W≤4.98  V(CO₂)=202.4W mL或V(CO₂)= (W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1；②4.98≤W≤12.45   V(CO₂)=1680-134.9W mL或V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol；③12.45≤W   V(CO₂)=0

方法要領：本題是有關NaHCO₃和Na₂CO₃混合物系列計算，主要考查運用實驗數(shù)據(jù)定量分析問題的能力，其難點主要是在第（4）小題的討論上，關鍵是抓住鹽酸的量是一個定值，即2.5mol/L×30×10^-3L=0.075mol，由此依據(jù)NaHCO₃、Na₂CO₃與鹽酸的反應式求得樣品在不同情況下的用量，從而確定W的取值范圍。

試題詳情

第四節(jié)    氮族元素

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例2  右圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內的密度（1993年上海高考題）

A.等于1.369g/L                             B.等于2.054g/L.

C.在1.369g/L和2.054g/L之間                D.大于2.054g/L

思路分析：題給的密閉容器中通入O₂后發(fā)生2個化學反應：2NO+O₂=2NO₂  

 2NO₂   N₂O₄。為便于計算和推導，可將題給22.4mLNO轉換為22.4LNO，將題

給11.2mLO₂轉換為11.2LO₂，即容器內盛有1molNO，充入0.5molO₂。根據(jù)質量守恒定律，容器內的總質量為：1mol×30g/mol+0.5mol×32g/mol=46g。

    假定1molNO與0.5molO₂恰好完全反應，則生成1molNO₂。在標準狀況下1molNO₂的體積為22.4L，此時混合氣體的密度為46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于反應2NO₂   N₂O₄的存在，且保持溫度、壓強不變，因此使平衡混合氣體的體積小于22.4L，故其密度必定大于2.054g/L。

答案：D

方法要領：解本題時最容易忽略2NO₂   N₂O₄的平衡（這是一個隱含的平衡），而誤選B。

在涉及到的NO₂或N₂O₄有關量的計算問題，一般要考慮可逆反應2NO₂   N₂O₄的存在對有關量（氣體物質的量、體積、密度、式量等）的影響，這是同學們應重視的一個知識點。

例3  已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不再能跟D₂O發(fā)生氫交換。又此可推斷出H₃PO₂的分子結構是（1994年全國高考題）
                      

思路分析：由H₃PO₄在有三個氫原子可以與D₂O發(fā)生氫交換及題給H₃PO₂分子結構知：-OH中的H原子能與D₂O發(fā)生H交換�，F(xiàn)H₃PO₂能與D₂O發(fā)生H交換而NaH₂PO₂則不能(說明NaH₂PO₂分子中沒有羥基H原子)，可以類推出H₃PO₂中只有一個-OH，從而選B。

答案：B

方法要領：本題題給信息的實質是：含氧酸分子中的H原子，只有與氧原子結合形成羥基-OH結構時，才有酸性。由于次磷酸H₃PO₂只能電離出一個H⁺，它是一元酸；NaH₂PO₂中的H原子不能電離，也不能與堿反應，NaH₂PO₂屬于正鹽。同理CH₃COOH分子中只有一個-OH，乙酸是一元酸。因此“含氧酸分子中含有幾個H原子，就是幾元酸”的說法是錯誤的。

此題為信息給予題，它以一般學生沒有接觸過的知識實例作為原型（磷酸分子中3個-OH中的H可D₂O發(fā)生H交換），要求學生在原型的啟發(fā)下求解。這類題一般思路為：分析原型→找出規(guī)律[只有活潑的氫（能電離的H）才能發(fā)生氫交換]→比較問題和原型→建立聯(lián)系→應用規(guī)律→完成遷移。

例4  用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：（1996年高考化學試測題）

（1）銅跟濃硝酸反應；（2）銅跟稀硝酸反應；（3）銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述中正確的是

A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等

C.所消耗的銅的物質的量是：途徑（3）>途徑（1）>途徑（2）

D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑（1）>途徑（2）>途徑（3）

思路分析：本題是評價制備方案的優(yōu)劣。從綠色化學角度看（1）要節(jié)約原料；（2）是副產品對環(huán)境污染小。（1）Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，(2)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，(3)2Cu+O₂=2CuO,CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O。若生成3molCu(NO₃)₂，可得消耗原料量及生成污染物NO_x的量（見下表）：

Cu(NO₃)₂

Cu

HNO₃

NO_x

（1）

3mol

3mol

12mol

6mol

（2）

3mol

3mol

8mol

2mol

（3）

3mol

3mol

6mol

0mol

由上表知：（1）耗HNO₃最多，生成污染物最多；（3）耗HNO₃最少，沒有污染物。

答案：A、D

方法要領：本題考查對硝酸性質、用途的理解及氧化還原反應知識，通過分析比較選擇出最佳途徑的能力。

從不同濃度硝酸與銅的反應可以看出，在硝酸與銅的反應中，硝酸充當了氧化劑和提供硝酸根兩種作用，因稀硝酸與銅反應時，氮元素的化合價由+5降為+2價，故作為氧化劑消耗的硝酸較少，而（3）中氧氣為氧化劑，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的為(1)>(2)>(3)。

例5  在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b 分別是（1995年全國高考題）

思路分析：產生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，產生足夠的壓強差（負壓）。CO₂在水中溶解度不大，不能產生噴泉，但在NaOH溶液中因發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，其溶解度顯著增大，此時形成噴泉。題干要求液體充滿燒瓶。

答案：B、D

方法要領：中學階段，在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NH₃、HCl、HBr、HI、SO₂等溶解度大的氣體；CO₂、H₂S、Cl₂等在水中溶解度不大的氣體，不能形成噴泉，但若將水改成NaOH溶液，這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大，從而形成噴泉；此外，噴泉實驗裝置若發(fā)生改變，也可能使本來不能形成噴泉的氣體形成噴泉，因此，要從產生噴泉的條件認識形成噴泉的本質。

例6  同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（1998年上海高考題）

A.①>②            B.①<②            C.①=②                D.不能確定

思路分析：設圓底燒瓶的體積為VL，所含氣體的物質的量為xmol。則：

c(NH₃)=x/Vmol/L    而3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，c(HNO₃)=[2/3xmol]÷[2/3VL]= x/V mol/L。

答案：C

方法要領：只要在同溫同壓下，單一氣體（或某一氣體中混有空氣）如進行噴泉實驗（在H₂O中）后所得溶液的濃度均相同。它與液體上升高度無關。如是標準狀況則濃度為1/22.4mol/L。

注意：若誤以為NO₂與H₂O生成HNO₃的物質的量為2/3x，而忽視了溶液的體積也是2V/3L的話，就會得出兩者濃度不等的結論。

例7  某試劑廠有銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe³⁺)反應制取硝酸銀.步驟如下（1996年上海高考題）

依據(jù)上述步驟,完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用    硝酸(填濃或稀)。原因是      (填序號，下同)

(a)減少過程中產生NO_X的量       (b)減少原料銀的消耗量      (c)節(jié)省硝酸物質的量

(2)步驟B加熱保溫的作用是    .

(a)有利于加快反應速率

(b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應,降低溶液中[H⁺]

(3)步驟Ｃ中是為了除去Fｅ³⁺、Cu²⁺等雜質,沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是    

(a)置換反應                     (b)水解反應                 (c)氧化還原反應

產生的沉淀物化學式            .

思路分析：（1）根據(jù)反應方程式：Ag+2 HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O、3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O可知：每生成1molAgNO₃，如用濃HNO₃，消耗HNO₃2mol，產生1molNO₂；如用稀HNO₃，只需HNO₃4/3mol，放出NO1/3mol。故用稀硝酸比用濃硝酸好，原因為（a）、(c)。

（2）根據(jù)溫度對反應速率的影響，加熱保溫是使反應加快，促使HNO₃與Ag反應，而不希望HNO₃損失，因此其目的是（a）、(c)。

（3）由水解原理，溶液濃度小，促進水解，使Fｅ³⁺、Cu²⁺生成難溶的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂而除去。

答案：（1）稀，（a）、(c)  （2）（a）、(c)   （3）（b），F(xiàn)e(OH)₃、Cu(OH)₂

方法要領：聯(lián)系工業(yè)生產流程，運用化學知識，理解化學原理解答生產中的問題是高考的熱點。用到的化學原理有：反應速率；水解反應；物質分離和提純的方法。試題的能力要求較高，立意新�？忌鷳�首先將整個流程看懂，在理解每一操作步驟的目的和作用的同時，須聯(lián)系各步驟的相互關系和作用。明確前一操作是后一操作過程的基礎和條件。如：過量的Ag與稀HNO₃混合其目的是使HNO₃充分反應，步驟B加熱保溫的原因也是為這一目的而設置的。它使NO_x不斷逸出，降低酸度，有利于下一步用水沖稀，使雜質離子水解完全，并通過靜置而沉降。以上三個步驟一環(huán)緊扣一環(huán)。

本題通過AgNO₃生產的步驟、過程，考查考生對金屬（Ag、Fe、Cu）與HNO₃反應的理解程度。在步驟C中，雖然Ag⁺也參與水解，但AgOH很不穩(wěn)定分解：AgOH→Ag₂O，合并于過量銀中循環(huán)使用。

題中給出了生產的過程圖，提供了解題線索。解題時應根據(jù)銀與不同濃度HNO₃的反應及產生，考慮生產實際中的價值及產物對社會環(huán)境的影響，不難選擇問題（1）中的答案為稀HNO₃及其原因。借助化學反應的原理及條件，離子的性質等知識，從而順利解答出問題（2）和（3）。

例8  實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量,反應的化學方程式為: 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O（1996年上海高考題）

試回答:(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H₂O)]時，請用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用)      ；d中濃硫酸的作用是          ，       ；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是           ；

②列出計算Cu的相對原子質量的表達式            ；

③下列情況將使測定結果偏大的是       。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu            (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有  

    (a)m(Cu)和m(CuO)     (b)m(N₂)和m(H₂O)       (c)m(Cu)和m(H₂O)     (d)m(NH₃)和m(H₂O)

思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測定反應物氧化銅和生成物水的質量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學反應中的關系求出銅的相對原子質量。氧化銅的質量可直接從所取的藥品稱量中得知，測反應生成的水的質量時，應考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對測量有干擾作用，應予以排除，反應后的氣體中必然夾雜著未反應完的氨氣，吸收水蒸氣時也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會同時吸入水蒸氣和氨氣，造成測量數(shù)據(jù)偏大。

（1）①NH₄Cl和Ca(OH)₂反應可生成NH₃，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H₂SO₄干燥），因為濃H₂SO₄要吸收NH₃）把NH₃通入a裝置發(fā)生主體反應，將反應后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H₂SO₄吸收），因為還有未反應的NH₃也可被濃H₂SO₄吸收，這樣測量水的質量就偏大，多余的NH₃用濃H₂SO₄吸收，同時也防止空氣中的水蒸氣進入第二個C裝置中。

②2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O（設銅的相對原子質量為x）

       3(x+16)        3×18

       m(CuO)       m(H₂O)   x=18 m(CuO)/ m(H₂O)-16

或考慮計算銅的相對原子質量的思路是：

n(CuO)=m(H₂O)/18  M(CuO)=m(CuO)/n(H₂O)=18m(CuO)/m(H₂O)  M(Cu)=M(CuO)-16如果測量反應前后硬質玻璃管的質量，則可測出反應生成的銅的質量，從測得的氧化銅的質量可計算銅的相對原子質量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H₂O)。

從測得的生成的水的質量，也可計算銅的相對原子質量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(H₂O)=18m(Cu)/m(H₂O)。

③要使測定結果偏大，則m(H₂O)m要偏小，其中（a）導致m(H₂O)偏小  （b）導致m(H₂O)偏大   （c）相當于m(H₂O)偏小。故選a、c。

（2）由于氣體的質量難于測量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。

答案：(1)①b c a c d  吸收未反應的氨   防止空氣中水分進入   固體由黑色轉變?yōu)榧t色  ②    ③a、c    (2)a、c

方法要領：本題意在考查定量測定的能力和運用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應物及能夠準確測量生成物來考慮，B裝置產生混有水蒸氣的氨氣，因實驗中要測定后一反應產生的水蒸氣，故應先將氨氣中的水蒸氣除去，通過C得純NH₃后再通過A與CuO反應，因要測定生成的水的量，故再通過一次和C相同的裝置（不是同一裝置）只吸收水蒸氣而不吸收多余的氨氣，NH₃有污染，不能排放到大氣中，同時為防止空氣中的水蒸氣進入干燥管、確保實驗準確性，故最后再通過濃H₂SO₄，這是此類定量實驗中應密切注意的，問題②、③關系式法不難得到結論，問題（2）中b和d均與Cu或關系，無法計算。

試題詳情

第二節(jié)    硫和硫的化合物

CO↑+H₂O

【易錯指津】

   1．掌握常見物質的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。

   本章中出現(xiàn)的物質俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上進行記憶，注意它們的性質和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。

2．熟悉有關各種價態(tài)的硫元素性質及轉化，以作推斷題（主要是框圖型）。

牢固掌握各種代表物性質及它們之間的知識網(wǎng)絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充分應用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關注網(wǎng)絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。

3．二氧化硫和氯氣的漂白性

2SO₃，SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=H₂SO₄。溶于雨水中的酸性物質，使雨水中pH在4.5左右。光化學類霧由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烴、一氧化氮等造成；溫室氣體主要為二氧化碳等。

答案：A

方法要領：這是一道有關環(huán)境保護問題的試題，SO₂等氣體引發(fā)酸雨，O₃、氮氧化物、有機烴等引發(fā)光化學類煙霧，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO₂氣體導致的溫室效應。這些導致環(huán)境污染的熱點問題，復習中應予以重視。

例2  在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為（1999年上海高考題）

A.SO₂            B.SO₃  O₂            C.SO₂  O₂          D.SO₂  SO₃

思路分析：本題是聯(lián)系生產實際的題目，結合硫酸工業(yè)生產，考核學生對工業(yè)生產中的熱交換原理的理解。

答案：C

方法要領：對教材中工業(yè)生產中典型設備的結構（包括進出口方向）、原理及發(fā)生的反應必須有足夠的重視。通入接觸室的氣體主要是SO₂和O₂，經(jīng)過熱交換后從A處流出，然后才能接觸催化劑，反應后的氣體經(jīng)過內管又從下口通出。故A處流出的氣體仍為SO₂和O₂。

例3  過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠制得7%～8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（上海市高考題）

A.常壓蒸餾          B.減壓蒸餾          C.加生石灰常壓蒸餾          D.加壓蒸餾

思路分析：液態(tài)物質的沸點與壓強有關，減小壓強，能降低其沸點，這樣就能在溫度不高的情況下使水蒸發(fā)而H₂O₂又不會分解。

答案：B

方法要領：要從混合液中分離出受熱易分解的液體物質，一般采用減壓蒸餾或減壓分餾。防止選A，在常壓下蒸餾，H₂O₂受熱分解。

例4 下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（1998年上海高考題）

A.硫化氫在氧氣中燃燒                             B.鐵在硫蒸氣中燃燒

C.二氧化硫通入石灰水                             D.硫酸中加入鋅粉

思路分析：A中O₂少量生成S，O₂過量生成SO₂；B中產物唯一；C中可生成CaSO₄或Ca(HSO₄)₂；D中濃硫酸生成SO₂，稀硫酸生成H₂。

答案：B

方法要領：復習中應注意反應條件對產物的影響，與外界條件有關的反應如下：

1．反應溫度

①4Na+O₂(常溫)=4Na₂O、2Na+O₂(加熱)= Na₂O₂；②乙醇+濃硫酸

2．反應物的用量或濃度

①酸式鹽+堿；②鋁鹽+堿；③偏鋁酸鹽+酸或CO₂；④硝酸銀+氨水；⑤FeBr₂（FeI₂）+Cl₂；⑥C+ O₂；⑥P+ Cl₂等。

例5   標準狀況下H₂S和O₂混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是（2001年上海市高考題）

A.H₂S、SO₂              B.O₂                C.H₂S              D.SO₃

思路分析：H₂S和O₂反應后的氣體產物可能為①H₂S；②SO₂；③SO₂和O₂。

如為情況①，說明H₂S過量。

則由：2H₂S+O₂=2H₂O+2S體積減少

2   1            3

       60   30          100-10=90  

參加反應的H₂S和O₂的總體積為60+30=90，則余下的10mL氣體為H₂S。

若為情況②或③，說明O₂過量。

則由：2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂體積減少

       2    3         2     3

       60   90              90

則參加反應的H₂S和O₂的總體積為60+90=150>100，所以這兩種情況不存在。

答案：C

方法要領：本題為過量計算，由于只告訴兩氣體的總體積，因此按兩種反應恰好發(fā)生的兩反應分別討論，具體計算中注意氣體體積的計算可用差量法技巧。

例6  向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量（1997年全國高考題）

A.小于0.45mol    B.等于0.45mol      C.在0.45mol和0.90mol之間     D.大于0.90mol

思路分析：本題考查了氧化還原反應的條件的重要性。Cu和H₂SO₄反應的前提條件是濃H₂SO₄，開始18mol/L為濃的，但隨著Cu參加反應，H₂SO₄被消耗變稀，此時反應已終止。其次，考查了氧化性酸在與金屬發(fā)生反應時，其作用分兩部分：一部分充當氧化劑，使其得電子數(shù)與金屬失電子數(shù)相同，另一部分是生成的金屬陽離子與酸根結合生成鹽。由Cu+2H₂SO₄=Cu SO₄+SO₂↑+2H₂O可知如果H₂SO₄完全反應，也只有一半充當氧化劑被還原，故被還原18mol/L H₂SO₄的最大量為(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。

答案：A

方法要領：該類題的解答關鍵是判明充當氧化劑的那部分量的確切值。本題如果改成熾熱的碳與上述量的濃H₂SO₄作用，被還原的H₂SO₄的物質的量的多少又該如何考慮？因此，做題時應看清單質的類別：即是否已告知為金屬單質，或為非金屬單質，或者為單質？常見氧化劑的酸為濃H₂SO₄、濃HNO₃或稀HNO₃。另MnO₂只與濃HCl反應，與稀HCl是不反應的。

例7  為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫化合物進入大氣）反應的化學方程式              （1996年上海市高考題）

思路分析：煤中含硫，硫燃燒時生成的酸性氧化物SO₂與堿性氧化物CaO作用生成含氧酸鹽CaSO₃，CaSO₃易被空氣中的O₂氧化成CaSO₄。

答案：CaO+SO₂=CaSO₃，2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

方法要領：上述方法稱為“鈣基固硫法”。這種方法實際上是把生石灰或石灰石的粉粒摻入煤中，再進行燃燒。利用石灰石分解生成的CaO也能吸收SO₂，但因石灰石分解是吸熱反應，所以用CaCO₃固硫比用CaO固硫多消耗部分熱量。

2CaSO₃+O₂=2CaSO₄這反應易漏寫，在有空氣存在和高溫條件下，CaSO₃易被氧化為CaSO₄，這可以得出一條規(guī)律：溫度高時，熱穩(wěn)定性不夠好的物質將向熱穩(wěn)定性好的物質轉化，如本題涉及CaCO₃→CaSO₃→CaSO₄的轉化。以防漏寫其中一個方程式。

例8    對下列事實的解釋錯誤的是（2000年上海高考題）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下，濃硝酸可以用鋁貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D.反應CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

思路分析：本題旨在考查一些常見的化學反應原理。Al與冷、濃硝酸發(fā)生鈍化，屬化學反應，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明顯的反應現(xiàn)象。

答案：C

方法要領：本題提醒我們在復習中要注意物質的特殊性，并注意總結歸納，從而全面掌握知識。

例9  針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應（未配平），填寫空白：（1999年廣東省高考題）

A.Na₂O₂+HCl――H₂O₂+NaCl           B.Ag₂O+H₂O₂――Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂――H₂O+O₂                    D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH――K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）    ，該反應配平的化學方程式為         

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）   

（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應是（填代號）     ，其理由為                         

思路分析：H₂O₂中氧元素的化合價為-1價，在氧化還原反應中既可升高成0價（表現(xiàn)還原性），又可降到-2價（表現(xiàn)氧化性）。在四個反應中，只有D中的H₂O₂中O的價態(tài)降為-2價，表現(xiàn)氧化性；C中的H₂O₂中O的價態(tài)既升高又降低，表現(xiàn)出氧化性和還原性；B中的H₂O₂中O由-1升為0價，表現(xiàn)還原性；只有A中Na₂O₂的跟強酸鹽酸反應生成了H₂O₂和NaCl，這可看作是一個“強酸跟弱酸的鹽反應，生成弱酸和強酸鹽”的反應，認為在此反應中H₂O₂體現(xiàn)了弱酸性。

答案：（1）D，3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O（2）C（3）A，此反應可看作是強酸制弱酸的反應。

方法要領：這是一個以H₂O₂的性質為載體，考查無機化學基本原理等方面知識的題目。題目中提出了三個問題：氧化性、還原性的含義，方程式的配平和強酸制弱酸的規(guī)律。只要緊緊扣住價態(tài)的變化進行分析，就可準確解答。對第3問，在判斷了B、C、D均是氧化還原反應后，“酸性”則應體現(xiàn)于非氧化還原反應中，然后再從反應物強酸（HCl）制得H₂O₂，聯(lián)系強酸制弱酸原理作答。

例10  某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(2000年全國高考題)

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：                                         ，（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因______________________。

思路分析：題設情境有三大特點：①反應裝置由常見的“開放型”到了“封閉型”；②溶液顏色由常見的“靜態(tài)穩(wěn)定型”到了“動態(tài)變化型”；③溶液成分由常見的“單一溶質型”到了“多種溶質型”。根據(jù)這些情境特點，進行思維發(fā)散：

解題的關鍵是要認真觀察實驗裝置的特點：試管口上套有氣球，說明加熱時會氣體逸出，一下就使“紅色溶液”的范圍縮�。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液。而前者中加熱后，紅色變?yōu)樽仙�，不符合“溶液顏色逐漸變淺”的條件，結論只有稀氨水和酚酞。

由無色溶液氣體+溶液變紅氣體溶+溶液無色。聯(lián)想無色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色――顯然該氣體有漂白作用，并是一可逆過程，符合條件的無色溶液只能是SO₂漂白過的品紅溶液。

答案：（1）稀氨水和酚酞、稀氨水中的NH₃氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO₂的品紅、SO₂氣體逸出，品紅溶液恢復紅色

方法要領：此題要求考生調用平時積累的所有實驗感性認識和各種實驗經(jīng)驗與知識，用發(fā)散即就中學范圍內的紅色物質找出，再收斂（根據(jù)題意確定適當物質），做出題設情境的知識歸納、方案設計、結論評判。

引申發(fā)散：

溶液的組成

加熱后的現(xiàn)象

分析

稀氨水和酚酞溶液

紅色變淺

氨氣逸出后，溶液中[OH^-]下降

滴有酚酞的氫氧化鈣飽和溶液

紅色變淺

溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低

滴有石蕊的CO₂（或SO₂）溶液

紅色變紫色（不變淺）

氣體逸出后，[H⁺]降低

滴有甲基橙的CO₂（或SO₂）溶液

紅色變橙色或黃色

氣體逸出后，[H⁺]降低

滴有酚酞的Na₂CO₃（或NaHCO₃）溶液

紅色變深

溫度升高，促進水解，pH增大

滴有石蕊的氯化銨溶液

紅色變深

溫度升高，促進水解，pH減小

滴有石蕊的硫酸溶液

紅色，無變化

穩(wěn)定的強酸溶液

滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

紅色，無變化

穩(wěn)定的強堿溶液

Fe(SCN)₃溶液

紅色，無變化

穩(wěn)定的配位化合物溶液

溶有SO₂的品紅溶液

無色變紅色

SO₂氣體逸出，品紅恢復原色

例11  將8.8 g FeS固體置于200 ml 2.0 mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體。反應完全后,若溶液中H₂S的濃度為0.10 mol/L，假定溶液體積不變,試計算:（1997年全國高考題）
    (1)收集到的H₂S氣體的體積(標準狀況)。(2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物質量濃度。

思路分析:根據(jù)方程式FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S­可判斷鹽酸過量,計算以FeS的物質的量為基準。N(FeS)=8.8 g÷88 mol/L=0.10mol。
    (1)共生成H₂S 0.10mol,在溶液中溶解的物質的量為0.10L×0.20mol/L=0.02mol,所以收集到H₂S氣體的物質的量=0.10mol-0.02mol =0.08mol,換算成體積=22.4L/mol×0.08mol=1.8L。
    (2)生成Fe²⁺0.10mol,其濃度為0.10mol/0.2L=0.5mol/L,消耗掉H⁺的物質的量為0.20mol。反應前n(H⁺)=2.0mol/L×0.2L=0.4mol,故H⁺最后的濃度為 (0.4 mol-0.2 mol)÷0 2L=1.0 mol/L。

答案：1.8 L；0.5 mol/L、1.0 mol/L。

方法要領：H₂S可溶于水（在酸中也溶，但溶解量�。�，如按常規(guī)題海中的習題（一般不考慮氣體在水或酸中的溶解）將導致錯誤，因題中已明確給出的H₂S在反應后溶液中的濃度，這說明有一部分H₂S氣體并未放出，而溶解在溶液中。由于氫硫酸的電離度極小，在計算H⁺的物質量濃度時，不必考慮H₂S的電離。

例12  某化工廠每小時生產at（噸）98%（質量分數(shù)）硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則（2001年高考試測題）

（1）該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為     m³。

（2）為滿足題設要求，b%的下限等于    。

思路分析：（1）每小時生產的純硫酸為(a×10⁶g×98%)÷98g/mol=a×10⁴mol。生產過程中生成的SO₂和SO₃也都是a×10⁴mol。設每小時消耗空氣的體積為V，則由S+O₂=SO₂消耗O₂的體積等于生成的SO₂體積，即燃燒前空氣的體積等于燃燒后混合氣體的體積，據(jù)此可得以下關系：

空氣中O₂的體積=反應中消耗的O₂的體積+燃燒后混合氣體中O₂的體積，即V×21%=a×10⁴ mol×22.4L/mol×10^-3 m³/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。

（2）“b的下限”，其含義是指燃燒后剩余的O₂在第二步催化氧化時恰好完全反應，也就是說，燃燒前空氣中的氧（空氣體積的21%）恰好滿足兩步反應。因S+O₂=SO₂和O₂+2SO₂=2SO₃兩步反應耗O₂之比為2:1，故燃燒后（第一步反應后）混合氣體中O₂的體積分數(shù)的下限是b%=(1/3)×21%=7%。

答案：（1）22400a/(21-b)；（2）7%

方法要領：根據(jù)S+O₂=SO₂反應前后氣體體積不變，求出燃燒后O₂的體積。

試題詳情

第三章   常見元素的單質及其重要化合物

    氯水中正因為存在可逆反應Cl₂+H₂O    HCl+HClO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃�。�，也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO₂等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br₂與Fe或KI反應。

2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。

萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。

命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。

【典型例題評析】

例1  氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的生成物是（1998年全國高考題）

A.HI和HClO        B.HCl和HIO        C.HClO₃和HIO        D.HClO和HIO

思路分析：題目以考生未學過的鹵素互化物為素材，讓考生對不同鹵素的非金屬性相對強弱作出判斷。這種判斷是以鹵素跟氫、氧相互結合以及形成正負化合價的能力來實現(xiàn)的。

先聯(lián)想Cl₂+H₂O=HCl+HClO，推斷ICl與H₂O反應有兩種可能：ICl+H₂O=HI+HClO，ICl+H₂O=HCl+HIO。問題是I、Cl兩元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，氯的非金屬性比碘強，更易形成負化合價；與Cl相比，I的金屬性較強，較易形成正化合價，即產物不能是HI和HClO。

答案：B

方法要領：學習元素化合物知識時，抓住代表物的性質，并結合元素周期律知識，來指導同主族元素性質的學習。在ICl中I為+1價，Cl為-1價與水反應后其產物的化合價均不發(fā)生改變，防止受Cl₂+H₂O=HCl+HClO影響，認為ICl與H₂O反應也是氧化還原反應，而誤選A。

無機信息題在考卷中經(jīng)常出現(xiàn)，在做這類題目時，必須對信息理解透徹，活學活用，這樣才能保證答題的準確性。

水解產物的判斷可根據(jù)電荷相互吸收的原則去思考，因化學作用也是電性作用。此類化學方程式可按下列“模式”書寫：

A⁺B^-+H⁺-OH^-=A⁺OH^-+H⁺B^-

除ICl外，Mg₃N₂、CaC₂、NaH、Al₂S₃、CH₃COONa等水解均遵循該“規(guī)律”。

例2  下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（1997年高考化學試測題）

      A.食鹽              B.漂白粉              C.氯水             D.硫酸亞鐵溶液

思路分析：食鹽在空氣中不變質；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO

+CaCO₃↓、2HClO2HCl+O₂↑；氯水中只是2HClO2HCl+O₂↑；硫酸亞鐵溶液中只是Fe²⁺被氧化為Fe³⁺。

答案：B

方法要領：掌握各種物質的化學性質及反應中元素的價態(tài)變化。

例3  將1體積選項中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管子(假設反應都進行完全)，最后得到的尾氣可以是（1996年全國高考題）

A.Cl₂                B.CO                 C.CO₂                    D.N₂

思路分析：假如“1體積為A中Cl₂，則當通過足量濃堿液時，因Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O而被完全吸收，而10體積O₂在通過銅屑時被完全吸收，故無尾氣產生；若為B中CO，則在通過堿液時無變化；而通過銅屑時，因O₂過量而生成CO₂故選C；若分別為C中CO₂或D中N₂，當依次通過時C中無氣體剩余，D中仍然保留了原來的N₂。

答案：C、D

方法要領：該題要答正確，必須審明題意：即反應物需從四個選項中選，產物也要從四個選項中選。防止漏選C。

例4  為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,，其中的碘以碘酸鉀(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-發(fā)生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+2H₂O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO₃^-�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（1997年全國高考題）

A.①③            B.③⑥             C.②④⑥              D.①②④⑤⑦

思路分析：依題給信息要檢驗NaCl中含有IO₃^-，宜使其變成有特殊顏色的物質才好識別。因此，應加含有I^-和H⁺的物質使其變成I₂，而且存在著能I₂與結合成藍色物質的淀粉。因而，③中含有I^-和淀粉，⑥中含有H⁺（由CH₃COOH溶液電離而得）。

答案：B

方法要領：題中向考生傳達了我國在2000年消滅碘缺乏癥的目標和達到此目標的辦法。解題關鍵是：抓住IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+2H₂O，可知所給物質要提供I^-和H⁺。

本題屬于原理型信息給予題，它給出兩條反應原理的新信息：一是食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在；二是給出了IO₃^-、I^-、H⁺3種離子共同存在時發(fā)生的生成I₂的氧化還原反應的信息，此反應原理成為實現(xiàn)問題解決的根本依據(jù)。為此，應能提取出I₂和淀粉互檢的已有知識，并把IO₃^-被I^-在H⁺存在下還原為I₂的反應和I₂的常規(guī)檢驗聯(lián)系起來，從而完成對問題的解答。

如果能深入把握KI淀粉試紙檢驗出氧化性物質（如Cl₂、O₃等）的反應原理，將已有知識遷移運用到IO₃^-氧化I^-（H⁺存在）的新情境中，則不難找出用碘化鉀淀粉試紙（H⁺存在）檢出IO₃^-的方法�？梢�，將知識系統(tǒng)化、結構化，對形成知識的類比與遷移能力，是十分重要的。

例5  甲、乙、丙三種溶液各含有一種X_-^-（X_-^-為Cl^-、Br^-、I^-）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（1991年全國高考題）

A.Br^-、Cl^-、I^-          B.Br^-、I^-、Cl^-              C.I^-、Br^-、Cl^-               D.Cl^-、I^-、Br^-

思路分析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不顯藍色，證明甲中不含I^-離子，溶液顯橙色，證明甲中含Br^-離子（溴水顯橙色）；再加丙溶液，無明顯變化，表明丙中不含I^-離子。綜上所述，甲中含Br^-離子，乙中含I^-離子，丙中含Cl^-離子。

答案：B

方法要領：利用非金屬置換反應規(guī)律進行邏輯分析。非金屬性較強的單質能從鹽溶液（或酸溶液）中把非金屬性弱的非金屬置換出來。

本題考查了對鹵素離子還原性強弱的理解及鹵素置換實驗現(xiàn)象的分析，它運用的知識有：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，Cl₂+2I^-=2Br^-+I₂和Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，I₂遇淀粉變藍色。

例6  冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子，并進行下列反應：Cl+O₃→ClO+O₂，ClO+O→Cl+O₂。下列說法不正確的是（1998年上海高考題）

A.反應后將O₃轉化為O₂                     B.Cl原子是總反應的催化劑

C.氟氯甲烷是總反應催化劑                   D.Cl原子反復起分解O₃的作用

思路分析：可將兩個分反應合并得總反應2O₃→3O₂，催化劑應是Cl而不是氟氯甲烷，由于催化劑在反應前后物質的量保持不變，故Cl反復起分解O₃的作用。

答案：C

方法要領：這是一道與環(huán)境化學相關的題目，也屬信息給予題。中間產物和催化劑有相同點：①均參與了反應過程；②當分反應合并成總反應時兩者均可消去，即生成量等于消耗的量。兩者的不同之處在于催化劑先消耗后生成，而中間產物則先生成后消耗。據(jù)此可判斷出Cl在上述過程中是催化劑。平時要善于比較一些相關的概念，找出它們的本質區(qū)別。

例7  某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-和ClO₃^-的濃度之比為1:3，則Cl₂與NaOH反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質的量之比為（1999年全國高考題）

A.21:5                 B.11:3               C.3:1               D.4:1

思路分析：Cl₂與NaOH溶液反應，Cl₂既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1、0→+5，根據(jù)題目所給條件分析得ClO^-和ClO₃^-的個數(shù)之比為1:3，則被氧化的一方4個0價Cl共失電子1+3×5=16；被還原Cl從0→-1，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為16:4=4:1。
    答案：D

方法要領：本題考查利用氧化還原反應的本質分析問題的能力，考查學生應變的靈活性。Cl₂與NaOH溶液反應，本身既是氧化劑又是還原劑，氧化產物為NaClO、NaClO₃，還原產物為NaCl，通過電子守恒原理快解。

例8  KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:   KClO₃+   HCl(濃)==   KCl+   ClO₂↑+   Cl₂↑+     

(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內)

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是         (填寫編號,多選倒扣分)

①只有還原性       ②還原性和酸性         ③只有氧化性        ④氧化性和酸性

(3)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的     倍。（2000年上海市高考題）

思路分析：（1）此題的難點是方程式的配平,用化合價升降法配平時，首先要分清氧化產物是Cl₂還原產物是ClO₂,KCl中的Cl^-來源于鹽酸，化合價沒有變化，再配平氧化劑，還原劑，氧化產物和還原產物的計量數(shù)，最后依據(jù)原子種類和個數(shù)守恒，配平其它物質的計量數(shù)和補加未知物。（2）由配平的方程式可知，參加反應的濃鹽酸有一半被氧化，另一半起了酸作用。(3)消毒后，Cl元素的價態(tài)為為-1價，對ClO₂單位質量得電子(1/67.5)×5；對Cl₂單位質量得電子：(1/71)×2；二者的比值為2.63。

答案:(1)2 4 2 2 1 2 H₂O (2) ②  (3)2.63

方法要領：此題考查了氯及其化合物的相互轉化和性質，氧化還原反應方程式的配平，氧化性還原性分析,電子轉移數(shù)目的計算等知識；此題是一信息題，情境新穎，思考量大，有效地考查了學生的分析問題的能力，代表了今后高考命題的方向。

例9  已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O   HCl+HClO。常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mL氯氣后，再吸進10mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象                  。

若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化              ；試用平衡觀點加以解釋   

           。（1994年上海市高考題）

思路分析：因Cl₂與H₂O反應而溶解，氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。若此針筒長時間放置，氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色；原因是氯水中的平衡Cl₂+H₂O   HCl+HClO，由于HClO逐漸分解（2HClO=2HCl+O₂）而不斷地向右移動，最終Cl₂耗盡全部轉化為O₂，導致氣體體積縮小和黃綠色消退。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色；氯水中的平衡Cl₂+H₂O   HCl+HClO，又由于2HClO=2HCl+O₂，HClO不斷分解，平衡右移，最終Cl₂耗盡全部轉化成O₂。由總反應式2Cl₂+2H₂O===4HCl+O₂，可知，氣體體積減少。

方法要領：回答實驗現(xiàn)象要完整并且表達確切。

例10  某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水。現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步:（1991年全國高考題）

A.                 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中

B.                 把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞

C.                 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液

D.                 倒轉漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正

E.                 打開活塞,用燒杯接收溶液

F.                 從分液漏斗上口倒出上層水溶液

G.                 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔

H.                 靜置,分層

就此實驗,完成下列填空:

(1)正確操作步驟的順序是    →   →   A→G→   →E→F。

(2)上述E步驟的操作中應注意                                            

上述G步驟操作的目的是                                                          

(3)能選用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是                                    

(4)下列物質,不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是     

A.熱裂汽油               B.苯                    C.酒精              D.正庚烷

思路分析：（1）檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液，這當然是第一步。B、D的操作屬于萃取，E、F屬于分液操作，A、G、H是分液前的準備操作。（4）中的熱裂汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，而酒精與溴水互溶，所以兩者均不適宜作萃取劑。

答案:(1)CBDH；(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁,及時關閉活塞,不要讓上層液體流出;使漏斗內外空氣相通,以保證E操作時漏斗里液體能夠流出；(3)四氯化碳與水不溶,I₂且在四氯化碳溶解度比在水中大很多；（4）A、C

方法要領：萃取和分液操作是中學化學實驗中分離物質的常用方法之一，本題所涉及到的知識的技能有：分液漏斗的作用，萃取操作步驟及每一步聚的目的，萃取操作中的注意事項，萃取劑的性質及選擇原則；碘在水和CCl₄等有機溶劑中的溶解性，熱裂汽油的不飽和性，乙醇和水的互溶性等。只有掌握這些基本知識，并在學生實驗中注意這些問題，才能在解決實際問題時綜合運用這些知識進行正確的推理和判斷。

例11  實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色,易潮解,100℃左右時升華,下圖是兩個學生設計的實驗裝置,左邊的反應裝置相同,而右邊的產物收集裝置則不同,分別如(Ⅰ) (Ⅱ)所示:（2000年全國高考題）

(1)B中反應的化學方程式為：                                   。

(2)D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是:                         。

(3)D中反應的化學方程式為：                                  。

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是：                                     。

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是：                                     ，如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是：                             。

思路方法：此題綜合了氯氣的性質、制法，三氯化鐵的性質和制取，化學實驗操作及實驗裝置等問題。此題中涉及的制取氯氣和三氯化鐵的原理比較簡單，排除裝置中空氣的方法屬常識性操作，（1）、（2）、（3）問容易作答。只要根據(jù)題給信息，對裝置（Ⅰ）、（Ⅱ）的不同部分進行對比分析，答案就在（Ⅰ）、（Ⅱ）兩圖中，（4）、（5）問即可得解。

1．裝置（Ⅰ）中三氯化鐵由D進入E是通過細玻璃管，而裝置（Ⅱ）D直接插入E中，此二法那一種更好呢？根據(jù)題給信息，三氯化鐵在100℃左右升華，D管生成的三氯化鐵已是蒸氣，溫度降低即凝結成固體顆粒，細玻璃管就會被堵塞，此為裝置（Ⅰ）的缺點之一。

2．裝置（Ⅱ）中E下邊有一盛有NaOH溶液的洗氣瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？聯(lián)想到氯氣是有毒氣體，實驗時的尾氣排入空氣前必須用NaOH溶液來吸收，而裝置（Ⅰ）中沒有，此為裝置（Ⅰ）的缺點之二。

3．裝置（Ⅰ）中E右邊連有盛濃H₂SO₄的洗氣瓶，而裝置（Ⅱ）中沒有。濃H₂SO₄在此起什么作用呢？根據(jù)題目所給信息，三氯化鐵易潮解，要制得無水三氯化鐵，必須在制取三氯化鐵裝置前后都要設計干燥裝置（這點原題D管前已經(jīng)設計出此信息）。裝置（Ⅱ）未這樣設計即為缺點，需在E、F之間連接干燥裝置。

答案：（1）4HCl+MnO₂    MnO₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）B中的反應進行一段時間后,看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；（3）2Fe+3Cl₂     2FeCl₃；4）導管易被新產品堵塞，尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染；（5）產品易受潮解，在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置（其他既能防止產品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分）

解題要領：本題考查了氯氣的實驗室制取原理、性質、干燥方法，尾氣處理及FeCl₃制備和潮解等問題，只有全面地掌握了有關知識點，才能準確作答。

本題的側重點在于考查考生對實驗裝置的評價與改進的能力。要評價和改進，就應從實驗反應物與生成物的性能出發(fā)。本題制取的FeCl₃在100℃升華，易潮解，故必須考慮FeCl₃凝結會堵塞導管的可能性和外部空氣侵入使FeCl₃潮解的問題。此外，尾氣（特別是有毒的氣體）處理是應當特別注意的問題。

試題詳情

     合肥市省級示范三校09年3月文綜第四次協(xié)作聯(lián)考

                         地理試題

          命題人  楊會杰(合肥七中)   盧廣安 (長豐一中)     審校 龐德美     3月18日

一  選擇題

1．安徽美菱集團生產總部從合肥市中心環(huán)城公園邊遷往西南郊經(jīng)濟技術開發(fā)區(qū)，主要原因是美菱集團公司想：

A．保護城市環(huán)境  B.接近消費市場  C.降低生產成本   D. 擴充生產地盤

  2.下面四圖示中，設C為市場，M₁、M₂為原料供應地，假如生產1噸產品需要M₁提供2.5噸原料，M₂提供3.5噸原料，從節(jié)省運費的角度考慮，工廠 P府設在 

    A．④           B．③           C．②            D． ①

下圖為我國亞熱帶某大城市人口密度、土地價格、交通通達度、夏季平均氣溫變化圖，讀圖完成第3題。

3.圖中四條曲線，表示土地價格變化的曲線是

A、a曲線    B、b曲線    C、c曲線    D、d曲線

圖4為“年平均逐日從海洋輸入大氣的總熱量分布圖（部分，單位：×0.484W/┫）”。讀圖回答4～5題。

4．對甲、乙區(qū)域數(shù)值范圍的判斷，正確的是         

A．0<甲<50     B．50<甲<100     C．150<乙<200    D．200<乙<250

5．造成甲、乙區(qū)域數(shù)值差異的原因主要是

A．兩區(qū)域大氣環(huán)流的差異          

B．兩區(qū)域降水量的差異

C．兩區(qū)域緯度位置的差異

   D.流經(jīng)兩區(qū)域洋流性質的差異

6．圖中巖層形成的先后順序為 A．④③②①⑥⑤       B．④③②①⑤⑥ C．①②③④⑤⑥       D．⑤⑥④③②① 7．若①為石灰?guī)r，則在①與⑥之間的結合部位容易形成 A．花崗巖      B．頁巖    C．大理巖     D．礫巖 下圖為中溫帶的山區(qū)A村莊在某時刻等壓面示意圖，讀圖回答8～9題。 8．2008年12月15日，人們在清晨發(fā)現(xiàn)整個小村彌漫在濃密的煙塵之中，下列關于這種現(xiàn)象主要成因的說法正確的是（    ）                                                                                                      A．冬季燃煤取暖釋放的煙塵太多 B．村民做早飯釋放大量煙塵 C．谷地地形易形成地形逆溫現(xiàn)象，煙塵不易擴散 D．此時盛行山風，山坡易形成地形雨，多云霧 9．關于圖中時刻的敘述正確的是（    ）                                                             ①圖中等壓面一般出現(xiàn)在夜晚                        ②圖中等壓面一般出現(xiàn)白天 ③此時吹山風                                                 ④此時吹谷風 A． ①③             B． ①④           C． ②③          D． ②④                                     圖6                               圖7    圖7為北半球某區(qū)域局部圖，M、O、W在同一條經(jīng)線上，W、P在同一條緯線上，其中M、W兩點為一年中晨昏線與緯線相切點的緯度最高點和最低點，回答10―11題： 10.下列說法不正確的是（   ）   A. O點緯度可能為78017′    B. O點地方時可能為12：00   C. W的夜長可達24小時      D. M點緯度為66034′N 11.6月22日這天，下列說法可信的是（   ）   A  合肥(310 51′N)晝夜太陽高度變幅為1170 28′       B  圖中各點觀察者看到太陽從東北升，西北落   C  若O點緯度數(shù)為78017′，此日其太陽高度變幅為23026′   D  M點比O點日出早30分鐘 34. （26分）材料一： 10月25日，中國外交部發(fā)言人孔泉今天證實安徽省禽流感疫情。安徽天長市便益鄉(xiāng)梁營村發(fā)生H5N1禽流感的死亡家禽是550只，捕殺家禽44736只。目前疫情已經(jīng)撲滅，沒有發(fā)生新的疫點和新的感染。 材料二：專家認為，禽流感病毒喜歡冷涼和潮濕，低抗溫抵力較強，病毒在直射陽光下40～48h即可滅活，如果用紫外線直接照射，可迅速破壞其傳染性另外，隨著氣溫的回暖，候鳥將會向北遷徙，候鳥傳播病毒的范圍將會擴大，對控制禽流感發(fā)生也將是不利的。 　材料三: 丹頂鶴喜歡生活在蘆葦沼澤濕地，其繁殖地：內蒙古達來諾爾,烏拉蓋,科爾沁,呼倫湖,輝河,嘟嚕河下游,迎春,小興凱湖,興凱湖,吉林向海,莫莫格,遼寧遼河三角洲。越冬地：　山東日照,江蘇鹽城,洪澤湖,高郵湖,邵伯湖,灌江,如東,上海,河南龐寨、云南昭通、中甸。 （1）一般來說，高致病性禽流感一年四季均可發(fā)生，但主要在低溫環(huán)境中最為嚴重。從地理學角度分析其在低溫環(huán)境中最為嚴重的原因。     （2）簡析候鳥的遷移的原因。請分析我國冬季南北溫差特別大的原因。     （3）簡述濕地的生態(tài)價值. 35．（30分）根據(jù)我省區(qū)的相關材料，完成下列各題。                                 （1）圖21中乙河中下游地區(qū)是我國重要的商品糧生產基地，試分析其原因。（6分）       （2）圖21中A縣農業(yè)生產最容易導致的生態(tài)問題是                ，并結合下表分析 A縣該生態(tài)問題所造成的危害比B縣大的原因。（5分）             人口 （萬人） 土地面積 （平方千米） 土層厚度 （米） 2006年糧食產量 （萬噸） 圖中A縣 65 3667 0.1―0.8 56 黃土高原上某 B縣 15 4182 50―80 45 （3）圖22為A縣土地垂直分布與土地利用狀況圖。結合材料，分析A縣土地利用中存在哪些不合理現(xiàn)象？應如何改進才能促進A縣農業(yè)的可持續(xù)發(fā)展？（6分）                                                 合肥市省級示范三校09年3月文綜地理試題答案                                        1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A B D D A C C D D C 一    選擇題     34．（26分）（1）（10分）原因：①冬春季節(jié)溫度比較低，病毒存活時間長 ，而夏秋季節(jié)溫度較高，光照強度相對更高，陽光中的紫外線對病毒有很強的殺滅作用；（6分） ②夏秋時節(jié)禽舍通風強度遠遠高于冬春季，良好的通風可以大大減少雞舍環(huán)境中病毒的數(shù)量。病毒侵入雞體內的機會和數(shù)量就明顯減少，感染幾率下降。（4分） （2）冬半年到低緯度越冬，下半年到緯度較高的地方去生長和繁殖。（4分） ①我國南北跨緯度大。冬季，北方正午太陽高度小于南方，北方晝長也短于南方，白天地面所獲得的熱量少于南方。 ②北方距離冬季風源地近 ，加劇了北方的嚴寒。 ③南方距離冬季風源地遠 ，重重的山嶺對冷空氣南下具有阻擋作用； （6分） （3）①天然蓄水庫,涵養(yǎng)水源,調節(jié)徑流; ②調節(jié)氣候; ③降解污染物; ④保護生物多樣性. （6分） 35.（30分） （1）（10分）①該地糧食生產條件好，高產穩(wěn)產農田比重較大，余糧較多（或答氣候為亞熱帶季風氣候，熱量充足，降水豐富，雨熱同期（2分）。地形為長江中下游平原，地形平坦，土壤肥沃（2分）；水源充足，糧食生產條件好）；②該地農業(yè)經(jīng)濟基礎好，科技水平較高，增產潛力大；③市場需求量大；④政策鼓勵和支持。⑤水運便利（10分自然4分人文6分） （2）（8分）水土流失（2分）A縣比B縣：人均土地少（2分），單位面積土地產量高，造成經(jīng)濟損失大（2分）；土層薄，山地石質容易裸露，土壤流失后恢復困難（2分）。 （3）（10分）不合理現(xiàn)象：A縣把坡度為30°-50°的海拔較高的山坡開墾成旱地（濫墾）（2分），導致該地植被減少，水土流失嚴重，土壤肥力下降（4分）。措施：發(fā)展多種經(jīng)營，走立體農業(yè)道路（4分）；退耕還林（封山育林）（2                         合肥市省級示范三校09年3月文綜地理試題答題卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11                       <menuitem id="nxqng"></menuitem> <fieldset id="nxqng"><rt id="nxqng"></rt></fieldset> <td id="nxqng"></td> 34．（1）（10分）       試題詳情 目     錄 第一章   化學反應及能量變化 第一課時  氧化還原反應                                                   第二課時  離子反應                                                        第三課時  化學反應中的能量變化 燃燒熱和中和熱                              第二章   堿金屬 第一課時  鈉及其化合物                                                     第二課時  堿金屬元素                                                  第三章   物質的量 第一課時  物質的量和氣體摩爾體積                                        第二課時  物質的量濃度                                                     第三課時  有關物質的量的計算                                          第四章   鹵素 第一課時  氯氣及其化合物                                                           第二課時  鹵族元素                                                      第五章   物質結構  元素周期律 第一課時  原子結構                                                         第二課時  元素周期律 元素周期表                                            第三課時  化學鍵和分子結構                                                          第四課時  非極性分子和極性分子                                           第五課時  晶體的類型和性質                                                          第六章   氧族元素   硫酸工業(yè) 第一課時  氧族元素                                                         第二課時  硫  硫酸                                                       第三課時  接觸法制硫酸                                                     第四課時  環(huán)境保護   綠色化學                                           第七章   碳族元素  無機非金屬材料 第一課時  碳族元素                                                      第二課時  硅 二氧化硅 無機非金屬材料                                   第八章   氮族元素 第一課時  氮與磷                                                         第二課時  氨 銨鹽                                                         第三課時 硝酸                                                           第九章   化學反應速率  化學平衡 第一課時  化學反應速率                                                   第二課時  化學平衡  影響化學平衡的條件                                     第三課時  合成氨工業(yè)  有關化學平衡的計算                                第十章   電離平衡 第一課時  電離平衡                                                       第二課時  水的電離和溶液的pH值                                           第三課時  鹽類的水解                                                       第四課時  酸堿中和滴定                                          第十一章   幾種重要的金屬 第一課時  金屬的概述                                                       第二課時  鎂  鋁及其化合物                                                第三課時  鐵及其化合物                                                     第四課時  金屬的冶煉                                                     第十二章   烴 第一課時  甲烷的性質與“四同”規(guī)律                                      第二課時  不飽和烴的性質與空間構型                                        第三課時  苯及其同系物的結構和性質                                         第四課時  有機物的燃燒規(guī)律及有機計算  第十三 章   電化學原理 第一課時  原電池原理及其應用                                              第二課時  電解原理及其應用                                                 第三課時  膠體的性質及應用                                               第十四 章   烴的衍生物 第一課時  鹵代烴的兩大反應和基團的移動和保護                            第二課時  醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系（1）                     第三課時  醇羥基、酚羥基與羧羥基的區(qū)別和聯(lián)系 (2)                         第四課時  羥基酸、氨基酸、脂肪酸的性質                                   第五課時  醛、酯的重要性質與拓展                                         第六課時  有機化學實驗探究                                               第十五章    糖類   蛋白質 第一課時  糖類                                                          第二課時  油脂                                                           第三課時  蛋白質                                                        第十六章    合成材料 第一課時  有機反應規(guī)律                                                   第二課時  有機合成方法                                               第十七章    化學實驗方案的設計 第一課時  物質的制備和性質實驗方案的設計                                第二課時  物質的檢驗                                                                前       言 試題詳情  浙江省蕭山區(qū)2009年中考語文模擬試卷二 考生須知： 1.本試卷分試題卷和答題卷兩部分。得分為120分，考試時間為120分鐘。 2.答題時，必須在答題卷的指定位置寫明校名、姓名和準考證號。 3.所有答案都必須寫在答題卷標定的位置上，務必注意試題序號和答題序號相對應。 4.考試結束后，上交試題卷和答題卷。       試　題　卷 試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號