高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題(卷)

注意事項(xiàng)：                                               2008.10

1.本試題分為第Ⅰ卷1至3頁(yè), 第Ⅱ卷4至6頁(yè)。 滿分100分。

2.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將答題卡及第Ⅱ卷密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生答題時(shí)，必須將第Ⅰ卷上所有題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上所對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)處，答案寫在Ⅰ卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1   C-12  O-16     Ca -40   Cl -35.5

第Ⅰ卷  (選擇題,共50分)

一.選擇題（僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意, 1－10題2分，11－20題3分，共50分）

1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生.下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

 A．①②③④  B．⑤⑥⑦⑧  C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．各反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)      B．各反應(yīng)物、生成物的濃度

C．加入催化劑           D．溫度和壓強(qiáng)

3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；   △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

A．－317.3 kJ/mol     B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol     D．317.3 kJ/mol

4．有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=a kJ／mol

  H2(g)+O2(g)=H2O(1) ;  △H =b kJ／mol

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ; △H =c kJ／mol

關(guān)于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)     B．a(chǎn)、b、c均為負(fù)值

C．反應(yīng)熱的關(guān)系a=b     D．反應(yīng)熱的關(guān)系2b=-c

5．下列說(shuō)法正確的是

A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

C．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

6．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ）       B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ）       D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）

7．在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A．增大反應(yīng)物的量  B．升高溫度  C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑

8．在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：

I2 (g) ＋H2 (g)  2 HI (g)  （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是：

A．升高溫度    B．增大H2的濃度     C．降低溫度  D．減小壓強(qiáng)

9．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到以下平衡Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)（正反應(yīng)吸熱）既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是

A. 加入催化劑    B. 適當(dāng)降溫   C. 減壓    D. 加壓

10．能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是

A．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行     

B．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

C．水總是自發(fā)的由高處往低處流       

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

11．有一可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。

（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D

（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D

達(dá)到平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則x的值為

A. 1   B. 2     C. 3      D. 4

12．完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A. 0.2Q    B. 0.1Q    C．5Q     D. 10Q

13．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H =?Q1 KJ/mol

 2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H = ?Q2 KJ/mol

 2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1)   △H = ?Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ

A. 0.4Q1+0.05Q3    B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3    D. 0.4Q1+0.1Q2

14．當(dāng)“嫦娥一號(hào)”發(fā)射升空時(shí)，在三級(jí)動(dòng)力中采用了氫氧燃料。已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）   ΔH＝＋242kJ?mol－1

B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （l）   ΔH＝－484kJ?mol－1

C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol－1

D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）    ΔH＝＋484kJ?mol－1

15.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L?ｓ）,則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol   B. 2.8 mol   C. 2.4 mol   D. 1.2 mol

16．一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

17．在一定溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是

A．等于0.6 mol      B．等于1 mol  

C．大于1 mol       D．大于0.6 mol，小于1 mol

18．在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)右表，表中四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 

A．乙＝�。颈郊�

B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈郊�

D．�。颈疽遥炯�

 

19．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g)+C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是

A．其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

20．一定條件下，在某容器中充人N2和H2，反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。當(dāng)某一條件改變時(shí)原平衡被破壞，反應(yīng)一段時(shí)間后又建立起新的平衡，下列條件改變符合右上圖中變化的是

A.充入氮?dú)馔瑫r(shí)分離出氨  B.升高溫度

 C.增大壓強(qiáng)            D.減小壓強(qiáng)

 

高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題(卷)

2008.10

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

題號(hào)

二

三

四

總  分

總分人

21

22

23

24

25

26

 

得分

 

 

 

 

 

 

 

復(fù)核人

 

得分

評(píng)卷人

 

 

 

二．填空題（21題9分，22題9分， 共18分） 

21．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是          kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                。

試題詳情

22．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

試題詳情

 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

試題詳情

0.6

試題詳情

0.9

試題詳情

1.0

試題詳情

1.7

試題詳情

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                   。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變         b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）  d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為         ℃。

得分

評(píng)卷人

 

 

 

試題詳情

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12分，25題9分 共 21分）

23．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                             。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱

數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

試題詳情

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)      ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

試題詳情

24．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）

試題詳情

藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,

試題詳情

相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

試題詳情

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）

1

2

5

15

20

試題詳情

3.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

試題詳情

1.5mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）

試題詳情

3.0mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）

試題詳情

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式                            ,

（2）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是       

                                                 。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一：                                               

假設(shè)二：                                               

得分

評(píng)卷人

 

 

 

試題詳情

四．計(jì)算題（25題6分，26題6分 共12分）

25．對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為        ，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為         。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L?min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為             。

試題詳情

26． t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)+B(氣) xC(氣)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=          。

(2)比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：

α(A)        α(B)  (填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是           (填寫字母序號(hào))

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   

B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)    

D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

 

（第四問(wèn)選做6分）

(4)在t℃時(shí)，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充

人B         mol (用含a的式子表示)，達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n(A)             (用含a的式子表示)

 

試題詳情

                              2008.10

一、選擇題（1---10題每空2分，11―20題每空3分；共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二．填空題 （21題9分，22題9分。共18分）

21. （每空3分，共9分）

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

（2）410.125        

（3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

 

22. （每空2-3分 共9分）

（1）；(3分)

（2）吸熱；    (2分)

（3）b、c；    (2分)

（4）830      (2分)

 

三．實(shí)驗(yàn)題和推斷題（23題12 分，24題 9分， 共21分）

23．（每問(wèn)2分，共12分)

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒             （2分）

（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失    （2分）

（3）偏小                      （2分）

（4）不相等；相等；             （4分）

（5）偏小                      （2分）

  

24.（每空3分 共9分）

（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3分）

（3）（說(shuō)明：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均可）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)；SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。（3分）

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

（即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl- 和SO42-）有關(guān)。

 

四．計(jì)算題 （12分）

25.（每空2分，共6分）

2mol/(L?min)；

1mol/(L?min)；

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  ＞

⑶  C   

 

 

（第四問(wèn)選做）

(每空3分，共6分) 

（4）   a/4;    2.4+0.6a

 

（解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等，則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用，所以只需把所有物質(zhì)化到一邊，使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A：B=3：2，題中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A，B，C的摩爾比為2.4：1.8：0.8，新平衡也滿足這個(gè)比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

 


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