高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題(卷)

注意事項(xiàng):                                               2008.10

1.本試題分為第Ⅰ卷1至3頁(yè), 第Ⅱ卷4至6頁(yè)。 滿分100分。

2.答第Ⅰ卷前,考生務(wù)必將答題卡及第Ⅱ卷密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生答題時(shí),必須將第Ⅰ卷上所有題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上所對(duì)應(yīng)的信息點(diǎn)處,答案寫在Ⅰ卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H-1   C-12  O-16     Ca -40   Cl -35.5

第Ⅰ卷  (選擇題,共50分)

一.選擇題(僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意, 1-10題2分,11-20題3分,共50分)

1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

 A.①②③④  B.⑤⑥⑦⑧  C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A.各反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)      B.各反應(yīng)物、生成物的濃度

C.加入催化劑           D.溫度和壓強(qiáng)

3.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s);△H =-348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s);   △H =-31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于

A.-317.3 kJ/mol     B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol     D.317.3 kJ/mol

4.有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=a kJ/mol

  H2(g)+O2(g)=H2O(1) ;  △H =b kJ/mol

2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ; △H =c kJ/mol

關(guān)于它們的下列表述,正確的是

A.它們都是吸熱反應(yīng)     B.a(chǎn)、b、c均為負(fù)值

C.反應(yīng)熱的關(guān)系a=b     D.反應(yīng)熱的關(guān)系2b=-c

5.下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

C.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

6.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A.υ(A)= 0.5 mol/(L?s)       B.υ(B)= 0.3 mol/(L?s)

C.υ(C)= 0.8 mol/(L?s)       D.υ(D)= 1 mol/(L?s)

7.在可逆反應(yīng)中,改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是

A.增大反應(yīng)物的量  B.升高溫度  C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑

8.在一定條件下,下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡:

I2 (g) +H2 (g)  2 HI (g)  (正反應(yīng)是放熱反應(yīng))

要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是:

A.升高溫度    B.增大H2的濃度     C.降低溫度  D.減小壓強(qiáng)

9.氙和氟按一定比例混合,在一定條件下反應(yīng),達(dá)到以下平衡Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)(正反應(yīng)吸熱)既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是

A. 加入催化劑    B. 適當(dāng)降溫   C. 減壓    D. 加壓

10.能用能量判據(jù)判斷下列過(guò)程的方向的是

A.放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行     

B.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

C.水總是自發(fā)的由高處往低處流       

D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

11.有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g),若按下列兩種配比,在同溫、同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。

(1)0.8mol A,1.2mol B,1.2mol C,2.4mol D

(2)1.4mol A,2.1mol B,0.6mol C,1.2mol D

達(dá)到平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則x的值為

A. 1   B. 2     C. 3      D. 4

12.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇,放出的熱量為Q,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A. 0.2Q    B. 0.1Q    C.5Q     D. 10Q

13.已知:CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H =?Q1 KJ/mol

 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)   △H = ?Q2 KJ/mol

 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)   △H = ?Q3KJ/mol

常溫下,取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫,則放出的熱量為多少KJ

A. 0.4Q1+0.05Q3    B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3    D. 0.4Q1+0.1Q2

14.當(dāng)“嫦娥一號(hào)”發(fā)射升空時(shí),在三級(jí)動(dòng)力中采用了氫氧燃料。已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+242kJ?mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)   ΔH=-484kJ?mol-1

C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ?mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=+484kJ?mol-1

15.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L?s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol   B. 2.8 mol   C. 2.4 mol   D. 1.2 mol

16.一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

17.在一定溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是

A.等于0.6 mol      B.等于1 mol  

C.大于1 mol       D.大于0.6 mol,小于1 mol

18.在相同溫度和壓強(qiáng)下,對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)右表,表中四種情況達(dá)到平衡后,n(CO)的大小順序是 

A.乙=。颈郊

B.乙>。炯祝颈

C.。疽遥颈郊

D.。颈疽遥炯

 

19.在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)2A B(g)+C(g)達(dá)到平衡后,升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是

A.其他條件不變,加入少量C,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A是氣態(tài)

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且A不是氣態(tài)

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

20.一定條件下,在某容器中充人N2和H2,反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。當(dāng)某一條件改變時(shí)原平衡被破壞,反應(yīng)一段時(shí)間后又建立起新的平衡,下列條件改變符合右上圖中變化的是

A.充入氮?dú)馔瑫r(shí)分離出氨  B.升高溫度

 C.增大壓強(qiáng)            D.減小壓強(qiáng)

 

高二化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題(卷)

2008.10

第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)

題號(hào)

總  分

總分人

21

22

23

24

25

26

 

得分

 

 

 

 

 

 

 

復(fù)核人

 

得分

評(píng)卷人

 

 

 

二.填空題(21題9分,22題9分, 共18分) 

21.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是          kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                。

試題詳情

22.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

試題詳情

 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

試題詳情

0.6

試題詳情

0.9

試題詳情

1.0

試題詳情

1.7

試題詳情

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =                  

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (多選扣分)。

a.容器中壓強(qiáng)不變         b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O)  d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為         ℃。

得分

評(píng)卷人

 

 

 

試題詳情

三.實(shí)驗(yàn)題和推斷題(23題12分,25題9分 共 21分)

23.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                             

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱

數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

試題詳情

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量         (填“相等、不相等”),所求中和熱          (填“相等、不相等”),

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)      ;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

試題詳情

24.在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品:儀器(略,凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有)

試題詳情

藥品:3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,

試題詳情

相同大小的鋁片(純度>99.5%)

試題詳情

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下:

反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)

1

2

5

15

20

試題詳情

3.0mol/L鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡

試題詳情

1.5mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)

試題詳情

3.0mol/L硫酸

均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)

試題詳情

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知,無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸,均無(wú)明顯的現(xiàn)象,而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

(1)寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式                            ,

(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是       

                                                 。

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?

假設(shè)一:                                               

假設(shè)二:                                               

得分

評(píng)卷人

 

 

 

試題詳情

四.計(jì)算題(25題6分,26題6分 共12分)

25.對(duì)于下列反應(yīng):2SO2 + O2   2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為        ,用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為         。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡,若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L?min),那么2min時(shí)SO2的濃度為             。

試題詳情

26. t℃時(shí),將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣) xC(氣),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余1.8molB,并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=          。

(2)比較達(dá)到平衡時(shí),A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:

α(A)        α(B)  (填>、=或<)

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,下列說(shuō)法中正確的是           (填寫字母序號(hào))

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)    

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

 

(第四問(wèn)選做6分)

(4)在t℃時(shí),若向原平衡混合物的容器中再充人amolC,欲使達(dá)到新的平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同,則至少應(yīng)再充

人B         mol (用含a的式子表示),達(dá)新平衡時(shí),A的物質(zhì)的量為n(A)             (用含a的式子表示)

 

試題詳情

                              2008.10

一、選擇題(1---10題每空2分,11―20題每空3分;共50分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

A

A

D

C

B

B

A

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

D

A

A

B

D

D

A

C

C

 

二.填空題 (21題9分,22題9分。共18分)

21. (每空3分,共9分)

(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g)  △H=-644.25 KJ/mol

(2)410.125        

(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。

 

22. (每空2-3分 共9分)

(1);(3分)

(2)吸熱;    (2分)

(3)b、c;    (2分)

(4)830      (2分)

 

三.實(shí)驗(yàn)題和推斷題(23題12 分,24題 9分, 共21分)

23.(每問(wèn)2分,共12分)

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒             (2分)

(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失    (2分)

(3)偏小                      (2分)

(4)不相等;相等;             (4分)

(5)偏小                      (2分)

  

24.(每空3分 共9分)

(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               (3分)

(2)反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快(3分)

(3)(說(shuō)明:可能存在多種假設(shè),但只要假設(shè)合理均可)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng);SO42- 對(duì)H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用。(3分)

【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應(yīng)該與反應(yīng)

(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關(guān)。

 

四.計(jì)算題 (12分)

25.(每空2分,共6分)

2mol/(L?min);

1mol/(L?min);

2mol/L

 

26.(6分) 

⑴x=4

⑵  >

⑶  C   

 

 

(第四問(wèn)選做)

(每空3分,共6分) 

(4)   a/4;    2.4+0.6a

 

(解析) 3A(g)+B(g)→xC(g)
由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
所以x=4
   由于此反應(yīng)方程式前后系數(shù)和相等,則壓強(qiáng)變化對(duì)平衡不起作用,所以只需把所有物質(zhì)化到一邊,使物質(zhì)的量成比例即可。原平衡前為A:B=3:2,題中加入amolC,就是3a/4 molA,a/4molB,所以要加a/4molB
   原平衡時(shí)A,B,C的摩爾比為2.4:1.8:0.8,新平衡也滿足這個(gè)比例 x/(a-4x/3)=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同,所以A物質(zhì)的量就是原平衡物質(zhì)的量和第二步反應(yīng)平衡事物質(zhì)的量的和
所以n(A)=(2.4+0.6a)mol

 


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