1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活有密切聯(lián)系，下列敘述正確的是

A．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品

B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

C．草木灰是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是因為海水中含氧量高

2．下列過程或現(xiàn)象，不能用鹽類水解原理解釋的是

A．純堿溶液去油污                   B．熱水配制氯化鐵溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

C．明礬凈水                         D．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹

3．下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．增大壓強                         B．升高溫度

C．增大反應(yīng)物的量                   D．減小生成物的濃度

4．可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，在不同情況下測得下列四種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．v(A)＝0.6 mol/(L?s)              B．v(B)＝0.4 mol/( L?s )

C．v(C)＝0.25 mol/( L?s )            D．v(D)＝0.8 mol/( L?s )

5. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是

A．Fe₂O₃＋3CO高溫=====2Fe＋3CO₂           B．2HgO△====2Hg＋O₂↑

C．MgO＋H₂△====Mg＋H₂O                D．2NaCl(熔融)電解=====2Na＋Cl₂↑

6．下列情況不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水受光照，溶液酸性增強

B．用濃氨水和NaOH固體快速制取氨氣

C．向紅色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深

D．合成氨工業(yè)中采用500 ℃ 的高溫以提高單位時間內(nèi)NH₃的產(chǎn)量

7．不考慮H⁺ 和OH^－ 時某溶液中只存在五種離子，其中各離子濃度之比為：

c(Cl^－):c(SO2-4 ):c(Fe³⁺):c(K⁺):c(未知離子)＝2:3:1:3:1，則未知離子為

A．CO2-3           B．Ba²⁺            C．Mg²⁺            D．Na⁺

8．在pH＝0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、I^－、NO－3                   B．HCO－3、SO2－4 、K⁺、Na⁺

C．K⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－                   D．K⁺、Na⁺、NO－3、AlO－2

9．對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．₂₆M³⁺            B．                C．                D．eq \o(\s\up 8(ㄅ [∶Br∶]－

10. 下列離w w w.k s 5u.c o m子方程式書寫正確的是

A．NaHS在溶液中水解  HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2-

B．向氯化鐵溶液中加入鐵  Fe³⁺＋Fe===2Fe²⁺

C．純堿溶液呈堿性的原因  CO2-3 ＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸  2Fe(OH)₃＋6H⁺＋2I^－===2Fe²⁺＋I₂＋6H₂O

11. 下列反應(yīng)w w w. ks5 u.c o m達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．2SO₂＋O₂2SO₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．3O₂2O₃（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D．C(s)＋CO₂2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

12. 對于常溫下的鹽酸與醋酸兩種稀溶液，下列說法正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H⁺) 相同

B．分別加入水時，兩溶液中各種離子濃度均減小

C．pH＝3的兩溶液均稀釋100倍，鹽酸的pH等于5，醋酸的pH小于5

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液與NaOH完全中和時，醋酸消耗NaOH較多

13. 某同學(xué)用鐵片和稀硫酸在試管中制取氫氣時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生H₂速率很慢，于是設(shè)想用下列措施來加快產(chǎn)生氫氣的速率：①向試管內(nèi)小心滴入0.5 mL濃硫酸并振蕩，②向試管中加適量硫酸鈉溶液，③向試管中滴入幾滴硫酸銅溶液，④向試管中加入足量濃硝酸。其中能達到目的的是

A．①②          B．①③          C．②④          D．③④

14. 下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是

A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B．用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60 mL

C．用濕潤的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52

D．用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

15. 下列說法正確的是

A．c(H⁺)＝ 的溶液一定呈中性

B．將水加熱，K_W增大，pH不變，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H⁺) 增大，K_W不變

D．向0.1 mol?L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H⁺) 將減小

16. 如右圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

17. 取濃度均為0.05 mol/L的硫酸和NaOH溶液，以2:3體積比相混合，所得溶液的pH為

A．2               B．3              C．11             D．12

18. 在一定溫度下，向V L體積固定的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃ 。下列說法中可以充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化  ②混合氣體的密度不隨時間變化而變化  ③NH₃的濃度不再變化  ④N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2  ⑤N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率相等

A．①②③         B．②③⑤        C．①③          D．④⑤

19. 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是

A．T₁＜T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T₁＜T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T₁＞T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．T₁＞T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

20. 甲、乙兩個燒杯中分別盛有100 mL 4.0 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4 g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為

A．1:1               B．2:3               C．3:2              D．3:1

21. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液不顯紅色的是

A．鐵銹與稀硫酸                  B．FeCl₃和CuCl₂的混合溶液與過量鐵粉

C．過量FeO與稀硝酸               D．FeSO₄酸性溶液與KNO₃溶液

22. 常溫下將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH＜7且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．pH＞7且c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

C．pH＞7且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D．pH＝7且c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

23. 下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A．AlCl₃和NaOH            B．NaHSO₄和Ba(OH)₂

C．Na₂CO₃和HCl            D．NaAlO₂和H₂SO₄

24. 在一定溫度下，某容器內(nèi)氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷錯誤的是

A.  t₁時，c(Y)＝2c(X)

B. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2YX

C.  t₂時，v(正)＝v(逆)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.  t₃時，混合氣體中X的體積分數(shù)為71.4 %

25. 在含a mol Fe₂(SO₄)₃和b mol CuSO₄的混合溶液中，加入c mol Fe，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定溶液中含有Fe²⁺ 和Cu²⁺，同時還有固體物質(zhì)，則a、b、c的關(guān)系一定正確的是

A.  a＜c＜(a＋b)     B.  b＜c＜(a＋b)     C.  (a＋c)＜b       D.  (a＋b)＜c

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

注意事項：

1. 用鋼筆或圓珠筆（藍或黑色）將答案寫在答題卷上。

2. 答卷前將答題卷密封線內(nèi)的項目填寫清楚。

26．（4分）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式并回答問題：

     Fe₃O₄＋    HNO₃ ===     Fe(NO₃)₃＋    NO↑＋    H₂O

當(dāng)溶解23.2 g Fe₃O₄時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

    27.（6分）如右圖，在一定溫度下，向容積均為5 L的甲、乙兩容器中分別充入0.5 mol N₂O₄氣體，發(fā)生反應(yīng) N₂O₄2NO₂ 。當(dāng)反應(yīng)進行到2 s時，測得甲容器中N₂O₄的濃度為0.08 mol/L。經(jīng)過60 s時甲容器中的反應(yīng)達到平衡。

（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）前2 s內(nèi)，甲容器中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為              。

（2）達到平衡時，乙容器中反應(yīng)所需的時間     60 s（填“＞”、“＜”或“＝”）；兩容器中的反應(yīng)都達到平衡時，      容器中N₂O₄的轉(zhuǎn)化率較大。

28．（3分）航天技術(shù)使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負極的電極反應(yīng)式為__________；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，寫出其電極反應(yīng)式：負極__________________________；正極__________________________。

29．（9分）無機物A～J能發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A、B、C、D、G含有同一種元素，H是目前世界上用量最大的金屬，E是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)可作磁性材料，J為紅棕色固體。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、G________、H________。

（2）反應(yīng)③叫做________反應(yīng)，該反應(yīng)原理可用在生產(chǎn)上，如                   。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_____________________，②__________________。

（5）在實驗室把B完全轉(zhuǎn)化為D，最好在B溶液中加入過量的___________。

30.（7分）某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO－3、HCO－3、I^－ 等離子中的若干種。依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：

① 用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7；

② 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；

③ 向?qū)嶒灑诜忠汉笏�得的水溶液中加入AgNO₃與HNO₃的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

④ 另取少量原溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，然后過濾；

⑤ 向?qū)嶒灑芩�得濾液中通入過量CO₂氣體，有白色沉淀產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）原溶液中肯定存在的離子有_____________，肯定不存在的陰離子有____________。

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

（3）實驗⑤中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____________________________________。

31.（8分）某光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O）樣品中含有不與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的雜質(zhì)。要測定其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，可進行如下實驗：

① 準(zhǔn)確稱取1.280 g樣品，放入錐形瓶中加入適量的水溶解；

② 用滴定管向錐形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振蕩；

③ 向步驟②的錐形瓶中加入指示劑2～3滴；

④ 用0.1000 mol/L的鹽酸滴定過量的NaOH至終點，消耗鹽酸20.00 mL。

已知指示劑變色的pH范圍分別是：石蕊5.0～8.0，酚酞8.2～10.0，甲基橙3.1～4.4。

回答下列問題：

（1）實驗步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          。

（2）所有實驗操作中，需要用待盛裝的溶液潤洗的儀器是_________________。

（3）為使測定結(jié)果誤差小，應(yīng)選用的指示劑是_________，理由是______________。

（4）如果在步驟④中滴加鹽酸過量，則會使測定結(jié)果_______。（填“偏低”、“偏高”、“不受影響”）

（5）光鹵石樣品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________。

32．（4分） 5.76 g Cu與150 mL 2.0 mol/L稀硝酸充分反應(yīng)。假設(shè)反應(yīng)后的溶液仍為150 mL，求溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度（必須寫出計算過程）。

33．（9分）將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100 mL鹽酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。試計算：

（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。