題目列表(包括答案和解析)
(1)將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻片上。用玻璃棒迅速攪拌,一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上。
①實驗中玻璃棒的作用是 。
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式 。
③通過 現(xiàn)象,說明該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);這是由于反應(yīng)物的總能量 (填“小于”或“大于”)生成物的總能量。
(2)下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:ww w.ks5 u.co m
①該金屬與稀硫酸進行的反應(yīng)屬于
A. 放熱反應(yīng) B. 復分解反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng) D. 離子反應(yīng) E. 置換反應(yīng)
②實驗1、2可得出的結(jié)論是 ;實驗3、4可得出的結(jié)論是 。
③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后,再取出進行上述實驗4,則反應(yīng)需要的時間應(yīng) (填“>”或“<”)50s,你認為比較合理的解釋是: 。
④若將該金屬與鐵用導線連接,插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池,觀察到鐵的表面有大量氣泡。該金屬的金屬活動性比鐵 (選填“強”或“弱”),鐵在該原電池中作 極。
下列ww w.ks5 u.co m文字
表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是
A.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C.1 L0.5 mol/L稀硫酸與1 L1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-114.6 kJ/mol
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
下列關(guān)于課本相關(guān)實驗的敘述正確的是ww w.ks5 u.co m
A.用酸性KMnO4溶液可檢驗甲烷混有的少量乙烯
B.用溴水可以鑒別苯、四氯化碳、酒精、氫氧化鈉溶液四種無色溶液
C.將未經(jīng)打磨的鎂條放到水中沒有現(xiàn)象,說明鎂與水常溫不能反應(yīng)
D.在KI溶液中滴加少量FeCl3溶液后,再加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色,說明FeCl3沒有與KI反應(yīng)
下列說法正確的是:ww w.ks5 u.co m
A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進行的
B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D.電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)
一定溫度下容積恒定的密閉容器中,進行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強
③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度:ww w.ks5 u.co m
A.①和④ B.②和④ C.②③④ D.只有④
說明:
1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標準的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分標準中相應(yīng)的規(guī)定評分。
2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括4小題,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)鋁熱 焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)
(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本題包括2小題,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結(jié)果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本題包括2小題,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因為< 所以硝酸過量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應(yīng)為:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
(此題的評分原則是:化學方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式,計算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)
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