B.若兩電極分別為Fe和碳棒.則X為碳棒.Y為Fe 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是

A.Y 極上產生無色無味氣泡

B.若兩電極分別為 Fe 和碳棒,則 X 為碳棒, Y 為 Fe

C.X 極上發(fā)生的是還原反應, Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為 X > Y

 

查看答案和解析>>

如圖,在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是
A.Y 極上產生無色無味氣泡
B.若兩電極分別為 Fe 和碳棒,則 X 為碳棒, Y 為 Fe
C.X 極上發(fā)生的是還原反應, Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為 X > Y

查看答案和解析>>

如圖,在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是

A.Y 極上產生無色無味氣泡
B.若兩電極分別為 Fe 和碳棒,則 X 為碳棒, Y 為 Fe
C.X 極上發(fā)生的是還原反應, Y 極上發(fā)生的是氧化反應
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為 X > Y

查看答案和解析>>

如右圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是

A.外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B.若兩電極分別為 Fe 和碳棒,則X為碳棒,Y 為 Fe

C.X 極上發(fā)生的是還原反應, Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為 X > Y

 

查看答案和解析>>

如右圖,在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是

A.外電路的電流方向為: X→外電路→Y

B.若兩電極分別為 Fe 和碳棒,則 X 為碳棒, Y 為 Fe

C.X 極上發(fā)生的是還原反應, Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為 X > Y

查看答案和解析>>

說明:

1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標準的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質,參照評分標準中相應的規(guī)定評分。

2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標準扣分。

3. 化學方程式、離子方程式未配平的,都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共50分)

一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

二、(本題包括4小題,共22分)

26.(共4分)3,28,9,1,14(2分)    0.1(2分)

27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s)    (2)>    乙

28.(共3分,每空1分)H2-2e===2H+    H2+2OH-2e===2H2O

O2+2H2O+4e===4OH

29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3    Al2O3    Fe

(2)鋁熱    焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)

(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2

(4)① 2Al+2OH+2H2O===2AlO-2+3H2↑    ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(5)氨水

三、(本題包括2小題,共15分)

30.(共7分)(1)I、Fe2+、Al3+(3分)    HCO-3、NO-3(2分)

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)

(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)

31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH===Mg(OH)2↓(1分)

(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分)    (3)酚酞(1分)    酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結果(1分)

(4)偏低(2分)    (5)7.5 %(2分)

四、(本題包括2小題,共13分)

32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×0.15 L=0.3 mol

==

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  ………………………………(1分)

3     8

因為<   所以硝酸過量  ……………………………………(1分)

n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol  ……………………………………(1分)

溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol

c(NO-3)==1.6 mol/L  ……………………………………………………(1分)

答:溶液中NO-3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。

(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)

33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)

根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應為:

NaOH+HCl===NaCl+H2O   MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl  ………………………………………(1分)

當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應為:

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O  …………………………………………(1分)

(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol   ………………………………(1分)

m(Mg)=0.15 mol×24 g?mol=3.6 g    …………………………………………(1分)

n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol  ……………………………………(1分)

m(Al)=0.1 mol×27 g?mol-12.7 g  ……………………………………………(1分)

(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl)   …………(1分)

Na全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10-3 L×5 mol?L-1=0.65 mol

c(HCl)==6.5 mol/L  …………………………………………………(1分)

答:原合金中Al、Mg的質量分別是2.7 g3.6 g;鹽酸的物質的量濃度是6.5 mol/L。

(此題的評分原則是:化學方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質量2分,算出鎂的質量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式,計算結果正確者,鎂、鋁的質量各3分,鹽酸的濃度3分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com


同步練習冊答案