如右圖.在一定溫度下.向容積均為5 L的甲.乙兩容器中分別充入0.5 mol N2O4氣體.發(fā)生反應(yīng) N2O42NO2 .當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí).測(cè)得甲容器中N2O4的濃度為0.08 mol/L.經(jīng)過60 s時(shí)甲容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,     (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V    V(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”       (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是     (選填字母) 

A.升高溫度  B.降低壓強(qiáng)  C.減小M的濃度  D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為                ;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度              

查看答案和解析>>

(12分)一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,     (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V    V(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”       (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施增大反應(yīng)速率的是     (選填字母) 

A.升高溫度  B.降低壓強(qiáng)  C.減小M的濃度  D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為                ;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度               。

查看答案和解析>>

(8分)一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,     (填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)V    V(填>、<或=,);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=      。

(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”       (填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體,則下列措施增大反應(yīng)速率的是     (選填字母) 

A.升高溫度  B.降低壓強(qiáng)  C.減小M的濃度  D.將反應(yīng)容器體積縮小

(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2 2SO3(g),經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為                ;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度               。

查看答案和解析>>

(1)在一定溫度下,向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=________.相同溫度下,若開始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則平衡時(shí)________是原來的2倍.

a.平衡常數(shù)

b.A的平衡濃度

c.平衡時(shí)混合氣體的密度

d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大.

a.NaNO3

b.CuSO4

c.Na2SO4

d.NaHSO3

e.CH3COOH

(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后,加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________.

(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=________

(5)已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為________.

查看答案和解析>>

一定溫度下,在一固定體積的容器中,通人一定量的CO和H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g);△H<0

(1)在850℃時(shí),CO和H2O濃度變化如下左圖,則 0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_            _mol·L1·min1

(2)t1℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。

①計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             ,t1          850℃(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是________                        _______。

②t1℃時(shí),反應(yīng)在4min—5min間,平衡           移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”),可能的原因是________。

a.增加CO的濃度               b.增加H2的濃度

c.加壓                         d.使用催化劑

(3)t2℃時(shí),反應(yīng)CO2(g)十H2 (g)CO(g)十H2O(g)的平衡濃度符合[CO2]·[H2]=2[CO]·[H2O],則t2          850℃(填大于、小于或等于)。

查看答案和解析>>

說明:

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用,試題的參考解答是用來說明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯(cuò)的,根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì),參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤,都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的,不給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共50分)

一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

二、(本題包括4小題,共22分)

26.(共4分)3,28,9,1,14(2分)    0.1(2分)

27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s)    (2)>    乙

28.(共3分,每空1分)H2-2e===2H+    H2+2OH-2e===2H2O

O2+2H2O+4e===4OH

29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3    Al2O3    Fe

(2)鋁熱    焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)

(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2

(4)① 2Al+2OH+2H2O===2AlO-2+3H2↑    ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(5)氨水

三、(本題包括2小題,共15分)

30.(共7分)(1)I、Fe2+、Al3+(3分)    HCO-3、NO-3(2分)

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)

(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)

31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH===Mg(OH)2↓(1分)

(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分)    (3)酚酞(1分)    酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點(diǎn)時(shí),pH為8.2~10,Mg(OH)2不會(huì)溶解,不影響測(cè)定結(jié)果(1分)

(4)偏低(2分)    (5)7.5 %(2分)

四、(本題包括2小題,共13分)

32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×0.15 L=0.3 mol

==

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  ………………………………(1分)

3     8

因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過量  ……………………………………(1分)

n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol  ……………………………………(1分)

溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol

c(NO-3)==1.6 mol/L  ……………………………………………………(1分)

答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

(此題的評(píng)分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)

33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)

根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應(yīng)為:

NaOH+HCl===NaCl+H2O   MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl  ………………………………………(1分)

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O  …………………………………………(1分)

(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol   ………………………………(1分)

m(Mg)=0.15 mol×24 g?mol=3.6 g    …………………………………………(1分)

n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol  ……………………………………(1分)

m(Al)=0.1 mol×27 g?mol-12.7 g  ……………………………………………(1分)

(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時(shí),溶液中n(Na+)=n(Cl)   …………(1分)

Na全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10-3 L×5 mol?L-1=0.65 mol

c(HCl)==6.5 mol/L  …………………………………………………(1分)

答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g3.6 g;鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

(此題的評(píng)分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式,計(jì)算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com


同步練習(xí)冊(cè)答案