D.向0.1 mol?L-1醋酸溶液中加水.溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+) 將減小 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

   c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B.已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中:

c(OH) = c(HA) + c(H) + 2c(H2A)

C.將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋,則溶液中的c(H)和c(OH)都減小

D.向0.1 mol?L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中 增大

 

 

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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是    (    )

A.1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

C.1.0 mol?L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)<c(Cl-

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-

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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A.1.0 mol?L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3

B.1.0 mol?L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-

C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

  A.將0.1 mol?LHcl溶液50mL緩緩滴入lmol?L50mLNa3PO4溶液中,且不斷攪拌:3H++PO43=H3PO4

  B.向漂白粉溶液中通入S02氣體:Ca2+ZClO+S02=CaSO3+2HClO

  C.向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3+CH3C00H=C02t+H2O+CH2COO

  D.稀硝酸中加入過量銅片3Cu+8H+2No3=3Cu2+2Not+4H2O

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醋酸是我們最熟悉的物質(zhì)之一,請回答有關(guān)問題:

(1)醋酸是電解質(zhì),溶于水可以電離成離子,其電離方程式為                   

(2)向0.5 mol?L1的某醋酸溶液中,分別加入下列物質(zhì),則發(fā)生的改變是:

a.一定量的蒸餾水,溶液的PH       (填減小、不變或增大,下同);

b.少量NaOH固體,溶液中c(CH3COO-         

c.少量CH3COONa固體,溶液中c(H+          ;

d.少量鎂粉,溶液中c(CH3COO-          。

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說明:

1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。

第Ⅰ卷(選擇題,共50分)

一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)

二、(本題包括4小題,共22分)

26.(共4分)3,28,9,1,14(2分)    0.1(2分)

27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s)    (2)>    乙

28.(共3分,每空1分)H2-2e===2H+    H2+2OH-2e===2H2O

O2+2H2O+4e===4OH

29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3    Al2O3    Fe

(2)鋁熱    焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)

(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2

(4)① 2Al+2OH+2H2O===2AlO-2+3H2↑    ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3

(5)氨水

三、(本題包括2小題,共15分)

30.(共7分)(1)I、Fe2+、Al3+(3分)    HCO-3、NO-3(2分)

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)

(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)

31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH===Mg(OH)2↓(1分)

(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分)    (3)酚酞(1分)    酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結(jié)果(1分)

(4)偏低(2分)    (5)7.5 %(2分)

四、(本題包括2小題,共13分)

32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×0.15 L=0.3 mol

==

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  ………………………………(1分)

3     8

因為<   所以硝酸過量  ……………………………………(1分)

n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol  ……………………………………(1分)

溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol

c(NO-3)==1.6 mol/L  ……………………………………………………(1分)

答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)

33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有:

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)

根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應(yīng)為:

NaOH+HCl===NaCl+H2O   MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl  ………………………………………(1分)

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應(yīng)為:

Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O  …………………………………………(1分)

(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol   ………………………………(1分)

m(Mg)=0.15 mol×24 g?mol=3.6 g    …………………………………………(1分)

n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol  ……………………………………(1分)

m(Al)=0.1 mol×27 g?mol-12.7 g  ……………………………………………(1分)

(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl)   …………(1分)

Na全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10-3 L×5 mol?L-1=0.65 mol

c(HCl)==6.5 mol/L  …………………………………………………(1分)

答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g3.6 g;鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

(此題的評分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式,計算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)

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