下列金屬冶煉的反應(yīng)原理.不正確的是A．Fe2O3+3CO高溫=====2Fe+3CO2 B．2HgO△====2Hg+O2↑C．MgO+H2△====Mg+H2O D．2NaCl電解=====2Na+Cl2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是(   )

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是(   )

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑            B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2             D．2Ag2O4Ag＋O2↑

 

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下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是(   )
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑

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利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗．下列說法不正確的是（　�。�
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A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
B、該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光
C、根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬
D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol

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某同學(xué)設(shè)計實驗室利用鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化鋁的方案，過程如下
(1)用化學(xué)式表示過濾1得到的沉淀是______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)蒸發(fā)AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl氣氛中進行，理由是_________________________。
(4)實驗證明，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，推測其原因是：_________________________最新報道工業(yè)采用電解
AlCl3-NaCl熔鹽制鋁工藝，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。研究證實該熔鹽體系中，鋁元素以AlCl4-和Al2Cl7-離子的形式存在，則在此工藝中NaCl的作用是__________________
(5)鋁是一種重要的金屬，下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是___________（填序號）。
A．鋁元素在地殼中含量雖比鐵高，但金屬鋁的使用較晚
B．鋁熱反應(yīng)可用于冶煉金屬，尤其可以冶煉一些難熔金屬
C．鋁燃燒時會放出大量的熱，可以作為一種生活能源
D．鎂和鋁與氫氧化鈉溶液能形成原電池，在鎂電極表面有氣體產(chǎn)生
E．用鋁板和鉑網(wǎng)做電極，以海水為電解質(zhì)溶液可以制成海洋電池

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標(biāo)準中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標(biāo)準扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+    H2＋2OH－－2e－===2H2O

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3    Al2O3    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2

（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑    ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）

（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O   MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－)   …………（1分）

Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10-3 L×5 mol?L-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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