題目列表(包括答案和解析)
在一定溫度下,向V L體積固定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H22NH3 .下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ②混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 ③NH3的濃度不再變化 ④N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 ⑤N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等 | |
[ ] | |
A. |
①②③ |
B. |
②③⑤ |
C. |
①③ |
D. |
④⑤ |
(1)在一定溫度下,向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol A(g),發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=________.相同溫度下,若開(kāi)始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則平衡時(shí)________是原來(lái)的2倍.
a.平衡常數(shù)
b.A的平衡濃度
c.平衡時(shí)混合氣體的密度
d.平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大.
a.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHSO3
e.CH3COOH
(3)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時(shí)間后,加入a mol的Cu(OH)2可使溶液恢復(fù)原狀,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______.
(4)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=________
(5)已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為_(kāi)_______.
一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是
|
實(shí)驗(yàn)Ⅰ |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ |
800 |
800 |
850 |
c(A)起始/mol·L-1 |
1 |
2 |
1 |
c(A)平衡/mol·L-1 |
.0.5 |
1 |
0.85 |
放出的熱量/kJ |
a |
b |
c |
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b>2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol• L-1·min-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)△H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 800 | 800 | 850 |
c(A)起始/mol·L-1 | 1 | 2 | 1 |
c(A)平衡/mol·L-1 | .0.5 | 1 | 0.85 |
放出的熱量/kJ | a | b | c |
說(shuō)明:
1. 本答案供閱卷評(píng)分使用,試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯(cuò)的,根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì),參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤,都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括4小題,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)鋁熱 焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)
(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本題包括2小題,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點(diǎn)時(shí),pH為8.2~10,Mg(OH)2不會(huì)溶解,不影響測(cè)定結(jié)果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本題包括2小題,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因?yàn)椋?nbsp; 所以硝酸過(guò)量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
(此題的評(píng)分原則是:判斷過(guò)量2分,算出NO-3 的濃度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時(shí),溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部來(lái)自NaOH,Cl- 全部來(lái)自鹽酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
(此題的評(píng)分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式,計(jì)算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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