查看答案和解析>>

(1)在一定溫度下，向1 L體積固定的密閉容器中加入1 mol　A(g)，發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)，B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0－2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________．相同溫度下，若開(kāi)始加入A(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)________是原來(lái)的2倍．

a．平衡常數(shù)

b．A的平衡濃度

c．平衡時(shí)混合氣體的密度

d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)

(2)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H₂的速率將增大．

a．NaNO₃

b．CuSO₄

c．Na₂SO₄

d．NaHSO₃

e．CH₃COOH

(3)用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時(shí)間后，加入a mol的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______．

(4)已知：2Zn(s)＋O₂(g)＝2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol^－1

2Hg(l)＋O₂(g)＝2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol^－1

則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝________

(5)已知25℃時(shí)，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20，要使0.2 mol·L^－1　CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_______．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是

	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L－1	.0.5	1	0.85
放出的熱量/kJ	a	b	c

 
A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol? L^-1·min^-1
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

查看答案和解析>>

說(shuō)明：

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H₂－2e^－===2H⁺    H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl₃    Al₂O₃    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H₂O高溫====Fe₃O₄＋4H₂

（4）① 2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO－2＋3H₂↑    ② Al³⁺＋3AlO－2＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I^－、Fe²⁺、Al³⁺（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃（1分）

（3）AlO－2＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點(diǎn)時(shí)，pH為8.2～10，Mg(OH)₂不會(huì)溶解，不影響測(cè)定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO₃)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因?yàn)椋?nbsp;  所以硝酸過(guò)量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評(píng)分原則是：判斷過(guò)量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O   MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol^-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時(shí)，溶液中n(Na⁺)＝n(Cl^－)   …………（1分）

Na⁺ 全部來(lái)自NaOH，Cl^－ 全部來(lái)自鹽酸，故n(HCl)＝130×10^-3 L×5 mol?L^-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評(píng)分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計(jì)算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

www.ks5u.com