題目列表(包括答案和解析)
⑴20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)在 min時達(dá)到平衡狀態(tài);
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
⑶一定溫度下,對于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖⑶所示,現(xiàn)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度,n(C)的變化如圖qb所示。則:
①p點(diǎn)時反應(yīng)的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va vb(填“>”、“<”或“=”)
⑴20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量 (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。
⑵某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
①該反應(yīng)在 min時達(dá)到平衡狀態(tài);
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
⑶一定溫度下,對于反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時間變化關(guān)系如圖⑶所示,現(xiàn)從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度,n(C)的變化如圖qb所示。則:
①p點(diǎn)時反應(yīng)的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);
②a,b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va vb(填“>”、“<”或“=”)
說明:
1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計(jì)算只有最后答案而無演算過程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括4小題,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)鋁熱 焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)
(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本題包括2小題,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點(diǎn)時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結(jié)果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本題包括2小題,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因?yàn)椋?nbsp; 所以硝酸過量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應(yīng)為:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
(此題的評分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式,計(jì)算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)
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