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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：

Y2X

Y2X

．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

b、d

b、d

．
II．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

B、D

B、D

．

A、t₁時，只有正方向反應(yīng)
B、t₂時，反應(yīng)到達限度
C、t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：

0.0075mol?L^-1?s^-1

0.0075mol?L^-1?s^-1

．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：

增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度

增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度

．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是

溫度為600℃，壓強為1MPa

溫度為600℃，壓強為1MPa

．

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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是______．
II．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t₁時，只有正方向反應(yīng)
B、t₂時，反應(yīng)到達限度
C、t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：______．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：______．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．

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（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)，在溫度T₀下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC1₄, 0．20 mol N₂． 0．36 mol H₂進行上述反應(yīng)，2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2．80 g
（1） SiCl₄的平均反應(yīng)速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)

C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC14（g）的轉(zhuǎn)化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T₁”、“T₂”．,“T₃”）溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長：

假設(shè)溫度為T₁時向該反應(yīng)容器中同時加入。(SiC1₄) =0．3 mol/L，c(H₂) =0．3 mol/L,，c(N₂) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si₃N₄ (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應(yīng)的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl ₂在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC1₄和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

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說明：

1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應(yīng)的規(guī)定評分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

1. A  2. D  3. B  4. A  5. C  6. D  7. C  8. C  9. D  10. D  11. B  12. C  13. B  14. D  15. A  16. D  17. A  18. C  19. A  20. B  21. B  22. D  23. B  24. C  25. A

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、（本題包括4小題，共22分）

26.（共4分）3，28，9，1，14（2分）    0.1（2分）

27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s)    （2）＞    乙

28.（共3分，每空1分）H₂－2e^－===2H⁺    H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

29.（共9分，每空1分）（1）AlCl₃    Al₂O₃    Fe

（2）鋁熱    焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）

（3）3Fe＋4H₂O高溫====Fe₃O₄＋4H₂

（4）① 2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO－2＋3H₂↑    ② Al³⁺＋3AlO－2＋6H₂O===4Al(OH)₃↓

（5）氨水

三、（本題包括2小題，共15分）

30.（共7分）（1）I^－、Fe²⁺、Al³⁺（3分）    HCO－3、NO－3（2分）

（2）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃（1分）

（3）AlO－2＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO－3（1分）

31.（共8分，每空1分）（1）Mg²⁺＋2OH^－===Mg(OH)₂↓（1分）

（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分）    （3）酚酞（1分）    酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)₂不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）

（4）偏低（2分）    （5）7.5 %（2分）

四、（本題包括2小題，共13分）

32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO₃)＝2.0 mol/L×0.15 L＝0.3 mol

＝＝

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  ………………………………（1分）

3     8

＝

因為＜   所以硝酸過量  ……………………………………（1分）

n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol  ……………………………………（1分）

溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol

c(NO－3)＝＝1.6 mol/L  ……………………………………………………（1分）

答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。

（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）

33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有：

Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑，2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑ ………………（1分）

根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O   MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl  ………………………………………（1分）

當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應(yīng)為：

Al(OH)₃＋NaOH===NaAlO₂＋2H₂O  …………………………………………（1分）

（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)₂]＝＝0.15 mol   ………………………………（1分）

m(Mg)＝0.15 mol×24 g?mol＝3.6 g    …………………………………………（1分）

n(Al)＝n[Al(OH)₃]＝＝0.1 mol  ……………………………………（1分）

m(Al)＝0.1 mol×27 g?mol^-1＝2.7 g  ……………………………………………（1分）

（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na⁺)＝n(Cl^－)   …………（1分）

Na⁺ 全部來自NaOH，Cl^－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10^-3 L×5 mol?L^-1＝0.65 mol

c(HCl)＝＝6.5 mol/L  …………………………………………………（1分）

答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是2.7 g和3.6 g；鹽酸的物質(zhì)的量濃度是6.5 mol/L。

（此題的評分原則是：化學(xué)方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）

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