題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。
Ⅱ.下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是________
A.t1時,只有正方向反應(yīng)
B.t2時,反應(yīng)達到限度
C.t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材:
素材1:某溫度和壓強下,2升容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2:在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù))
從以上的兩個素材中體會:
(1)根據(jù)素材1中計算20-30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為: 。
(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有: 。
(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件
是 。
I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示): 。
(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 。
II.下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(??)與時間(t)的關(guān)系曲線,
下列敘述正確的是
A、t1時,只有正方向反應(yīng)
B、t2時,反應(yīng)到達限度
C、t2- t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D、t2- t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III.以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3 的兩個素材:
素材1:某溫度和壓強下,2升容器中,不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2:在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率:(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的百分數(shù))
從以上的兩個素材中體會:
(1)根據(jù)素材1中計算20-30s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為: 。
(2)根據(jù)素材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有: 。
(3)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是 。
(14分)用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g),在溫度T0下的2 L密閉容器中,加入0.30 mol SiC14, 0.20 mol N2. 0.36 mol H2進行上述反應(yīng),2min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g
(1) SiCl4的平均反應(yīng)速率為___
(2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進行 |
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài) |
C.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動 |
D.按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物,SiC14(g)的轉(zhuǎn)化率降低 |
說明:
1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標準的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分標準中相應(yīng)的規(guī)定評分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標準扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括4小題,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)鋁熱 焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)
(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本題包括2小題,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結(jié)果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本題包括2小題,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因為< 所以硝酸過量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應(yīng)為:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
(此題的評分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式,計算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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