題目列表(包括答案和解析)
正確的操作步驟的順序(有些操作可重復(fù))是________。
(2)在下列實(shí)驗(yàn)操作中,需要用到托盤(pán)天平的是________(填字母)。
A.用NaCl來(lái)配制250mL0.2mol·L-1的NaCl溶液;
B.用濃鹽酸(=1.19g·cm-3)配制250mL0.5mol•L-1的稀鹽酸;
C.測(cè)定KNO3的溶解度;
D.用膽礬來(lái)配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液;
E.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。
(3)如圖是某學(xué)生在稱量NaOH固體時(shí),使用天平的操作示意圖,其中的錯(cuò)誤之處是(不一定填滿):①________;②________;③________。
(1)用托盤(pán)天平稱量一藥匙NaOH的質(zhì)量,操作步驟如下:①調(diào)零點(diǎn),使指針在標(biāo)尺左右擺動(dòng),靜止時(shí)指針處于標(biāo)尺正中間;②將游碼撥在刻度尺零處;③將一藥匙NaOH放在小燒杯內(nèi),并進(jìn)行稱量;④稱量小燒杯的質(zhì)量;⑤把砝碼放回砝碼盒內(nèi);⑥記錄稱量的結(jié)果。
正確的操作步驟的順序(有些操作可重復(fù))是________。
(2)在下列實(shí)驗(yàn)操作中,需要用到托盤(pán)天平的是________(填字母)。
A.用NaCl來(lái)配制250mL0.2mol·L-1的NaCl溶液;
B.用濃鹽酸(=1.19g·cm-3)配制250mL0.5mol•L-1的稀鹽酸;
C.測(cè)定KNO3的溶解度;
D.用膽礬來(lái)配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液;
E.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。
(3)如圖是某學(xué)生在稱量NaOH固體時(shí),使用天平的操作示意圖,其中的錯(cuò)誤之處是(不一定填滿):①________;②________;③________。
下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A.用托盤(pán)天平稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g
B.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,體積為36.60 mL
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH,pH=3.52
D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,體積為9.2 mL
下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是
A.用托盤(pán)天平稱量時(shí),將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2 g
B.用50 mL酸式滴定管量取KOH溶液,體積為36.60 mL
C.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH,pH=3.52
D.用10 mL量筒粗略量取NaCl溶液,體積為9.2 mL
說(shuō)明:
1. 本答案供閱卷評(píng)分使用,試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯(cuò)的,根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì),參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤,都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括4小題,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)鋁熱 焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)
(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本題包括2小題,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點(diǎn)時(shí),pH為8.2~10,Mg(OH)2不會(huì)溶解,不影響測(cè)定結(jié)果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本題包括2小題,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因?yàn)椋?nbsp; 所以硝酸過(guò)量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
(此題的評(píng)分原則是:判斷過(guò)量2分,算出NO-3 的濃度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過(guò)程中,發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時(shí),溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部來(lái)自NaOH,Cl- 全部來(lái)自鹽酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
(此題的評(píng)分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫(xiě)化學(xué)方程式或離子方程式,計(jì)算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.ks5u.com
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com