題目列表(包括答案和解析)
在含a mol Fe2(SO4)3和b mol CuSO4的混合溶液中,加入c mol Fe,充分反應(yīng)后,經(jīng)測定溶液中含有Fe2+和Cu2+,同時還有固體物質(zhì),則a、b、c的關(guān)系一定正確的是 | |
[ ] | |
A. |
a <c<(a+b) |
B. |
b <c<(a+b) |
C. |
(a+c)<b |
D. |
(a+b)<c |
(15分)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為: : ;
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置 。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因 。
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.5g。
請回答下列問題:
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 ,
⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為: ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置 。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因 。
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O10.5g。
請回答下列問題:
⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 ,
⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為: ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置 。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。
①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 |
(15分)實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為: : ;
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,請選擇下列中合適的裝置 。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計:
第一組:以空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp[Cu((OH)2]≈10-22, Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
請回答下列問題:
如開始加入的銅粉為3.2 g,最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是 。
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是 。
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 |
說明:
1. 本答案供閱卷評分使用,試題的參考解答是用來說明評分標(biāo)準(zhǔn)的,考生如按其他方法或步驟解答,正確的同樣給分;有錯的,根據(jù)錯誤的性質(zhì),參照評分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評分。
2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤,都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分。
3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的,都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的,不給分。
第Ⅰ卷(選擇題,共50分)
一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷(非選擇題,共50分)
二、(本題包括4小題,共22分)
26.(共4分)3,28,9,1,14(2分) 0.1(2分)
27.(共6分,每空2分)(1)0.01 mol/(L?s) (2)> 乙
28.(共3分,每空1分)H2-2e-===2H+ H2+2OH--2e-===2H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
29.(共9分,每空1分)(1)AlCl3 Al2O3 Fe
(2)鋁熱 焊接鋼軌,冶煉釩、鉻、錳等金屬(答出一種即可)
(3)3Fe+4H2O高溫====Fe3O4+4H2
(4)① 2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑ ② Al3++3AlO-2+6H2O===4Al(OH)3↓
(5)氨水
三、(本題包括2小題,共15分)
30.(共7分)(1)I-、Fe2+、Al3+(3分) HCO-3、NO-3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(1分)
(3)AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(1分)
31.(共8分,每空1分)(1)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(1分)
(2)堿式滴定管、酸式滴定管(1分) (3)酚酞(1分) 酚酞的變色范圍最接近中性,滴定終點時,pH為8.2~10,Mg(OH)2不會溶解,不影響測定結(jié)果(1分)
(4)偏低(2分) (5)7.5 %(2分)
四、(本題包括2小題,共13分)
32.(共4分)解:n(Cu)==0.09 mol,n(HNO3)=2.0 mol/L×
==
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ………………………………(1分)
3 8
=
因為< 所以硝酸過量 ……………………………………(1分)
n(NO)=×n(Cu)=×0.09 mol=0.06 mol ……………………………………(1分)
溶液中n(NO-3)=0.3 mol-0.06 mol=0.24 mol
c(NO-3)==1.6 mol/L ……………………………………………………(1分)
答:溶液中NO-3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
(此題的評分原則是:判斷過量2分,算出NO-3 的濃度2分)
33.(共9分)解:合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應(yīng)有:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ………………(1分)
根據(jù)圖示,加NaOH溶液至130 mL過程中,發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl===NaCl+H2O MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ………………………………………(1分)
當(dāng)NaOH溶液由130 mL加至150 mL時,發(fā)生的反應(yīng)為:
Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O …………………………………………(1分)
(1)n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.15 mol ………………………………(1分)
m(Mg)=0.15 mol×
n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1 mol ……………………………………(1分)
m(Al)=0.1 mol×
(2)據(jù)題意,在加入NaOH溶液130 mL時,溶液中n(Na+)=n(Cl-) …………(1分)
Na+ 全部來自NaOH,Cl- 全部來自鹽酸,故n(HCl)=130×10
c(HCl)==6.5 mol/L …………………………………………………(1分)
答:原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
(此題的評分原則是:化學(xué)方程式或離子方程式共3分,算出鋁的質(zhì)量2分,算出鎂的質(zhì)量2分,算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學(xué)方程式或離子方程式,計算結(jié)果正確者,鎂、鋁的質(zhì)量各3分,鹽酸的濃度3分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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