下列敘述正確的是（　�。�

A．用MgCl2?6H2O制取無水MgCl2時需在HCl氣流中進行

B．高錳酸鉀溶液可用堿式滴定管盛裝

C．AlCl3溶液蒸干可得到AlCl3固體

D．碳酸鈉溶液的試劑瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（　�。�

A．能與金屬Al反應放出H2

B．加甲基橙后顯黃色的溶液

C．pH=8的某溶質的水溶液

D．C（H+）＜C（OH-）的任意水溶液

25℃時，將pH=3的HA溶液與pH=11的BOH溶液等體積混合，所得溶液pH小于7．下列說法不正確 的是（　�。�

A．HA為弱酸

B．混合溶液中加水稀釋，pH升高，溶液導電能力減弱

C．等物質的量濃度等體積的NaA與NaCl溶液，溶液中的離子數目相等

D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7，所得溶液中c（A-）=c（NH）+c（B+）

物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為______．
（2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
（3）等物質的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na⁺]=______+[H₂CO₃]
（4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應方程式為______．
（5）25℃時x mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH₃COO^-]______[Na⁺]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數式表示CH₃COOH的電離平衡常數K_a=______．

下列溶液中，常溫下水電離的[H⁺]大于10^-7mol/L的是（　　）

A．NH4Cl

B．NH3?H2O

C．HAc

D．NaHSO4

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液______80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（3）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（4）AgNO₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：______；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈______性，原因是（用離子方程式表示）：______．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是______．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

下列說法正確的是（　�。�

A．常溫時，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

B．圖表示25℃時，用0.1 mol?L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C．在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數為0.5NA，電解后溶液的pH為12

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

下列說法正確的是（　　）

A．在KI溶液中加入氯化銀，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下K（AgI）＜K（AgCl）

B．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO2-3）+c（OH-）

C．中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比是1：1

D．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀，說明酸性：HCO3-＜Al（OH）3

常溫下，下列各組數據中比值為2：1的是（　�。�

A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比

B．0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c（H+）之比

C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比

D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質的物質的量濃度之比

對25℃100mLNH₄Cl溶液，以下關系錯誤的是（　�。�

A．c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H20）

B．c（Cl-）+c（0H-）=c（NH4+）+c（H+）

C．水電離出的c（H+）＞10-7mol/L

D．加20mL水稀釋后，比值 c(NH4+) c(NH3?H2O)  將增大