七水硫酸鎂（MgSO₄?7H₂O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO₃，還含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）

溫度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：



回答下列問題：
（1）過濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是______，寫出反應(yīng)的離子方程式______，需要加熱煮沸的目的是______．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是______．
（3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺，其實(shí)驗(yàn)方法是______．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是______，過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是______．

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向溶液X 中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀	說明溶液X 中一定含有SO42-
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入 1mol?L-1 的H2SO4	若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如下：



已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Ksp
pH
開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.4	4.2
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.5	2.9
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.6	9.8

回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ______和沉淀Ⅱ______（填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na₂C₂O₄溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）檢驗(yàn)電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：______．
（4）寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）如何檢驗(yàn)Ni（OH）₃已洗滌干凈？______．

常溫下，Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)依次為：Ksp（Ag₂SO₄）=7.7×10^-5 mol³?L^-3、Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2、Ksp （AgI）=8.3×10^-17 mol²?L^-2．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�

A．常溫下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次減小

B．在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比

D．在Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體有Ag2SO4沉淀析出

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：



（1）酸溶過程中會產(chǎn)生CO₂、硫酸鋇、硅酸．
①二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
②硫酸鋇是重晶石的主要成分．工業(yè)上可以用碳來對重晶石進(jìn)行處理得到BaS，最終轉(zhuǎn)化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
則：C和CO₂在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
（3）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸的原因是______．
（4）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為______（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中______（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（5）上述流程中洗滌的目的是______．

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

A．加入適量BaCl2（固體） 可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

A．已知常溫下，AgBr的Ksp=4.9×10^-13，AgI的Ksp=8.3×10^-17．
（1）通常情況下，AgBr呈______色，見光變______色；
（2）現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：
①加入AgNO₃固體，則c（Br^-）______（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgBr固體，則c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KI固體，則c（Ag⁺）______，c（Br^-）______；
（3）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是______；
A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度，Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
B．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．回答下列問題：
（1）以鋅烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）這個電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，，正極的電極反應(yīng)式為______．固體電解質(zhì)里O^2-的移動方向是______，向外電路釋放電子的電極是______．

氯化銅晶體中常含F(xiàn)eC1₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體（CuC1₂?2H₂O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氯氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

已知：（1）下列物質(zhì)中，最適合作為氧化劑X的是______（填序號）
A．H₂O₂B．KMnO₄C．NaC1O   D．濃硫酸
寫出加入X后發(fā)生反應(yīng)離子的方程式______．
（2）加入的物質(zhì)Y可以是______，目的是______
（3）某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H⁺       Cu²⁺+H₂↑設(shè)計實(shí)驗(yàn)來
制取氯化銅溶液．該同學(xué)設(shè)計的裝置應(yīng)該為______（填“原電池”或“電解池”）．請畫出該同學(xué)設(shè)計的裝置圖，并指明電極材料和電解質(zhì)溶液．
（4）從CuC1₂稀溶液中得到CuC1₂?2H₂O晶體，在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，為了防止Cu²⁺的水解，應(yīng)采取的措施是______．

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是______．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7-8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見表）Ca（OH）₂不能過量，若Ca（OH）₂過量可能會導(dǎo)致______溶解、______沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入______ （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后______ （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值（已知均為正整數(shù)），請完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：①樣品稱量  ②高溫分解  ③______  ④______   ⑤稱出MgO的質(zhì)量．

如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1），下列說法中正確的是（　�。�

A．pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+

B．若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3+和Cu2+，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀