某溫度下，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點變到b點

B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到c點

C．0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-3

Al（OH）₃難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度（mol/L）和OH^-物質(zhì)的量濃度（mol/L）3次方的乘積大于1.9×10^-33，就會析出Al（OH）₃沉淀，則0.10mol/L AlCl₃不產(chǎn)生沉淀的最大OH^-物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　　）

A．1.9×10-33

B．2.7×10-11

C．8.7×10-8

D．1.2×10-11

已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．則下列說法中不正確的是（　�。�

A．有關(guān)的四種鹽中溶解性最強(qiáng)的是Ag2SO4

B．有關(guān)的三種硫酸鹽中，其飽和溶液中硫酸根離子濃度最小的是BaSO4

C．CaSO4沉淀能較容易地轉(zhuǎn)化成為BaSO4沉淀

D．BaSO4沉淀不可能會轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀

氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：



已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為CuCl₂^-

H2O

CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式：______．
（2）在反應(yīng)（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是______．
（3）在反應(yīng)（1）中，還原劑除了可用SO₂外，還可選用______（填標(biāo)號）．
A．Na₂SO₃ B．Cu   C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu₂O  298K時，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為______．

Ⅰ、（1）pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為_______；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值為______（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
Ⅱ、某化學(xué)活動小組利用如下甲裝置對原電池進(jìn)行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）



（2）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的K⁺離子移向______燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為_______該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問題：
（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池，但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線，經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實際為原電池，對此問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO₄溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個觀點正確，寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______．
②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：______．
（4）若第（3）問中觀點②正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

某溫度時，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。�

A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點

C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為l×l0-3

D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定會生成沉淀

以鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制備BaCl₂?2H₂O的流程如下：



（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）₂和______．由圖可知，為了更好的使Ca²⁺沉淀，還應(yīng)采取的措施為______．





（3）用BaSO₄重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6g BaCl₂?2H₂O試樣，加入100ml 水，3ml 2mol?L^-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液．
步驟3：待BaSO₄沉降后，______，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol?L^-1的稀H₂SO₄洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl^-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于______中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl₂?2H₂O中Ba²⁺的含量．
①步驟3所缺的操作為______．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為______．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為______．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO₄易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
④有同學(xué)認(rèn)為用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀劑效果更好，請說明原因______．
[已知：Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10  Ksp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]．

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（　　）

A．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

B．升高溫度時，AgCl的溶解度增大

C．向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會析出AgCl固體

D．達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（　�。�

A．CO2

B．NH3

C．NO2

D．H2S

難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=x mol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，則K_sp（AB₂）值為（　　）

A． 1 2 xy2

B．xy

C．xy2

D．4xy2