Question

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　　）

A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比

B．0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的鹽酸中c（H+）之比

C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比

D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

Answer 1

A、CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不能完全電離，0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的鹽酸中c（H⁺）之比小于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、溶液呈電中性，則有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1，故C正確；
D、pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.005mol/L，pH=12的KOH溶液中c（KOH）=c（OH^-）=0.01mol/L，二者比值為1：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．