下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�

A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．CO2+H2O?HCO3-+H+
C．CO32-+H2O?HCO3-+OH-	D．HS-+H2O?S2-+H3O+

能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是（　　）

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

D．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaHSO4溶液后紅色退去

已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）該溶液中c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），簡述理由（用離子方程式表示）：______．
（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______；寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

寫出下列鹽水解的離子方程式：
①CH₃COONa______
②（NH₄）₂SO₄______
③NaHCO₃______．

下列各組數(shù)據(jù)中其比值為2：1 的是（　　）

A．Na2CO3溶液中C（Na+）與C（CO32-）之比

B．相同溫度下，0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中C（H+）之比

C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中C（NH4+）與C（SO42-）之比

D．2SO2+O2═2SO3該反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡，SO2的消耗速率與O2生成速率之比

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)．若測(cè)得2L1mol?L^-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^-離子（A^-表示一元酸根離子）的水解度是（　�。�

A．0.01%

B．0.1%

C．0.2%

D．1%

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中不正確的是（　�。�

A．用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶待用

B．室溫下，測(cè)定濃度為0.1 mol?L-1 NaClO溶液和0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

D．配制1 mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：定容時(shí)仰視刻度線；容量瓶中原有少許蒸餾水

純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離出______和______；一般強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈______、強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈______、強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，其水溶液呈______．

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH≠7，則混合溶液的pH＞7

B．在Na2S中存在：C（OH-）=C（HS-）+2C（H2S）+C（H+）

C．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬

D．雖然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但還是可以將BaSO4固體轉(zhuǎn)變成BaCO3的

鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性．
（1）CH₃COONa、NH₄Cl、KNO₃ 的水溶液分別呈______性、______性、______性．
（2）鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH₃COONa和NH₄Cl 的水解的離子方程式分別為：______、______．
（3）鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃ 溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗滌油污物品．