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科目： 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
提示：BaSO4(s)==Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42－)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目： 來(lái)源：廣東省高考真題 題型：填空題

羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：
(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________
②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________
(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。
(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________。
(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______________________(填化學(xué)式)。
(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因
_________________________________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

水體中重金屬鉛的污染方向問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋﹑Pb(OH)＋﹑Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

[1表示Pb2+,2表示Pb(OH)+,3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)3-,5表示Pb(OH)42-]

(1)Pb(NO3)2溶液中，c(NO3-)/c(Pb2+)   __2(填“>”“=“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3-)/c(Pb2+)增加，可能的原因是__________________________________________。
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有_______，pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。

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科目： 來(lái)源：0117 期中題 題型：單選題

在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中
[     ]
A．Br-濃度降低
B．Ag+濃度降低
C．Kw減小
D．Ksp(AgBr)增大

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科目： 來(lái)源：湖南省月考題 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）Mg2++ 2OH-，加入下列哪種固體物質(zhì)可使
Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少
[     ]
A．Na2CO3
B．MgCl2
C．NH4Cl
D．NaCl

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，Ksp＝c(Cu2+)·[c(OH-)]2＝
2×10-20。當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。
（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于__________________。
（2）要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_(kāi)_________________。

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 
[     ]
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol/L

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在常溫時(shí)的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
[     ]
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL純水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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科目： 來(lái)源：浙江省期中題 題型：單選題

牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃時(shí)Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列說(shuō)法不正確是
[     ]
A．25℃時(shí)飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2+)較大
B．飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒
C．口腔內(nèi)殘留食物會(huì)發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應(yīng)該要漱口
D．25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF2

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科目： 來(lái)源：江蘇省期中題 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是  
[     ]
A．圖2表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖3中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．據(jù)圖5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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